Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа по химии 8 класс

Программа по химии 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2» имени Баки Урманче

Нижнекамского муниципального района Республики Татарстан



«Рассмотрено» «Согласовано» «Принято» «Утверждено»

Руководитель ШМО Заместитель директора по УР Директор МБОУ«Гимназия №2» НМР РТ

____________ Фомина Т.Г. Педагогический совет

ФИО ________ Кинзябулатова Э.И. Протокол ___________ Гаязова А.Н.

Протокол №______ от подпись ФИО № __ от _______ подпись ФИО

приказ № от

«__»____________20____г. «__»____________20____г. «__»____________20____г.





Рабочая программа

по химии

наименование предмета


8 класс

класс, литер


Клюге Лидии Ивановны, учителя химии высшей квалификационной категории)

Ф.И.О. , категория






2016- 2017учебный год


Пояснительная записка


Рабочая программа предмета «Химия» для 8 класса на 2016 – 2017 учебный год составлена на основе нормативных документов:

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273-ФЗ.

  • Федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089 (ред.31.12.2012))

  • Федерального БУП для общеобразовательных учреждений РФ (приказ МО РФ от 09.03.2004 №1312);

  • Примерной программы для основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263 «О примерных программах по учебным предметам Федерального базисного учебного плана» ;

  • Закона Республики Татарстан от 22.07.2013 № 68-ЗРТ «Об образовании»;

  • Закона Республики Татарстан от 08.07.1992 № 1560-XII «О государственных языках Республики Татарстан и других языках в Республике Татарстан»;

  • Приказ МО и НРФ №1897 от 17.12.2010 года;

  • Приказ МО и НРФ №373 от 8.10.2009года;

  • Приказ МО и Н РТ «Об утверждении методических рекомендаций по проектированию содержания организационного раздела основной образовательной программы основного общего образования для общеобразовательных организаций Республики Татарстан», от 19 августа 2015 года;

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2012г. № 1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2013/2014 учебный год».

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. № 253 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию».

  • Устава МБОУ «Гимназия №2» имени Баки Урманче Нижнекамского муниципального района РТ

  • Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «Гимназия №2» имени Баки Урманче Нижнекамского муниципального района РТ (приказ МБОУ «Гимназия №2» НМР РТ №338 от 01.06.2015)

  • Учебного плана МБОУ «Гимназия №2» имени Баки Урманче Нижнекамского муниципального района РТ на 2016-2017 учебный год с учётом регионального компонента (приказ МБОУ «Гимназия №2» имени Баки Урманче НМР РТ №445, от 27.08.2015г.)

  • Положение о порядке разработки рабочей программы по учебному предмету на 2016-2017 учебный год (приказ МБОУ «Гимназия №2» НМР РТ № 273 от 31.05.2016)












Сведения об образовательной программе.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 138 часов. В том числе 70 часов в VIII-м и 68 в IX—м классах, из расчета -2 учебных часа в неделю.

Примерная программа рассчитана на 138 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10% ) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю) . Контрольных работ – 5 часов. Практических работ –6 часов.

Резервное время – 2 часа.

Цели и задачи учебного курса

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому учебное содержание авторской программы базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы научного познания; Основы теоретической химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторской программе структурировано по темам и детализировано с учетом авторских концепций и направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Место учебного предмета в учебном плане

По учебному плану гимназии на изучение химии в 8 классе отводится 70 часов из расчета 2 часа в неделю.





Содержание предмета

  1. Методы познания веществ и химических явлений (3 часа)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Практикум № 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

  1. ВЕЩЕСТВО ( 32 часа)

Тема 1. Атомы химических элементов (13 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема2. Основные классы неорганических веществ (19 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

Практикум № 2 Разделение смесей. Очистка загрязненной поваренной соли. Фильтрование.

Практикум № 3 Взвешивание. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

  1. Химическая реакция (28 часов)

Тема№3. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Реакции разложения. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.


Практикум № 4 «Признаки химических реакций» . Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Тема №4.Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Практикум № 5 « Проведение химических реакций в растворах»

Практикум №6 «Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы»

  1. Химия и жизнь (5 часов)

  2. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций ( 2 часа)




УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН



Раздел программы

Количество часов

В том числе

Количество лабораторных работ

Количество практических работ


Количество контрольных работ

Методы познания веществ и химических явлений

3


1

1


  1. 1.

Вещество


32

1

2

2

  1. 3.

Химическая реакция

28

5

3

3

Химия и жизнь

5




8.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

2





Итого

70


7

6

5















Требования к уровню подготовки выпускников


В результате изучения химии ученик 8 класса должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.







Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение


1. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (в ред. Приказов Минобрнауки России от03.06.2008 N 164,от 31.08.2009 N 320, от 19.10.2009 N 427,от 10.11.2011 N 2643, от 24.01.2012 N 39,от 31.01.2012 N 69)

2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования - М.: Просвещение, 2011..

3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений..- М.: Дрофа, 2007.

4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

5. Габриелян О.С Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2000г. М. «Блик плюс»

6. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

7. М. Ю.Горковенко Поурочные разработки по химии к учебника О. С. Габриелян 8 класс М. «Вако» 2005

8. Е. П. Ким Рабочая тетрадь.8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – Саратов Издательство «Лицей» 2005 – 2006.

9. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

10. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

11. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин Задачник по химии 8 класс 2014г.12.Я иду на урок химии 8-11 класс М. «Первое сентября» 2001г.

13. Журнал «Первое сентября» М. 2008-2013 г.г.

14.Тесты по химии 8 класс К учебнику О.С. Габриелян М. «Экзамен» 2009г.

15. ФГОС Контрольно-измерительные материалы Химия Москва «Вако»2014г.

16. ЦОР Химия

Интернет ресурсы:

1.Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия» http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry

2. http://maratakm.narod.ru

3. http://www.alleng.ru

4. Сайт Alhimikov.net: учебные и справочные материалы по химии http://www.alhimikov.net; http://www.alhimik.ru

5.Популярная библиотека химических элементов http://n-t.ru/ri/ps

6.Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

В кабинете имеются в наличии

1.наглядные пособия (таблицы, портреты, методические пособия , задачники и т.д.)

2.проектор 3. интерактивная доска 4. магнитофон

5.Диски 1) Закон сохранение массы веществ. /«Химия»№16/2010/

2) Проектная работа школьников «Придумываем сами» /«Химия»№8/2010 /

3) Электронная библиотека « Просвещение»2, « Просвещение»3 / ЗАО «Просвещение-Медиа»/

4) Открытый мир химии /ЗАО «Просвещение-Медиа»/





Календарно – тематическое планирование


п/п

.

Тема урока

Количество часов

Дата

проведения

Класс

Планир. дата

Дата фактич

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ (3 ЧАСА)



1




Правила безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

1













2






Практическая работа №1 «Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете»

1













3





Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

1














ВЕЩЕСТВО (32 часа )

Тема 1. Атомы химических элементов (13 часов)

4




Атомы и молекулы. Химический элемент

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

1













5





Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава.

Л.О.№1 Знакомство с образцами простых и сложных веществ

1













6





Проведение расчетов на основе формул

« Определение массовой доли химического элемента по формуле вещества. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов»

1













7



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.


1













8




Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

1













9




Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.



1













10





Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.


1













11



Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей.

Ионная связь.


1













12



Ковалентная неполярная химическая связь.


1













13




Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.


1













14




Металлическая химическая связь.

1













15


« Атомы химических элементов»

Обобщение и систематизация знаний.


1













16


Контрольная работа №1

по теме «Атомы химических элементов».

1













Тема 2 . Основные классы неорганических веществ (19часов)

17


Простые вещества - металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.



1













18



Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.




1













19


Постоянная Авогадро. Количество вещества, моль. Молярная масса. Решение задач.

1













20


Расчетные задачи. Молярный объём газообразных веществ.

1













21


« Молярная масса, молярный объем газов, количество вещества» Расчетные задачи

1














22



Понятие о валентности и степени окисления.

1













23



Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Оксиды.

1













24


Основания




1













25


Кислоты




1













26




Соли – как производные кислот и оснований.



1













27



Основные классы неорганических веществ.



1













28


«Основные классы неорганических веществ»

Обобщение и систематизация знаний по теме


1













29



Контрольная работа №2

по теме «Основные классы неорганических веществ»


1













30


Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

1













31



Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

1













32




Физические явления. Разделение смесей. Очистка веществ.

Л.О.№2 Разделение смесей

Разделение смеси с помощью делительной воронки

1













33




Практическая работа №2

«Разделение смесей. Очистка загрязненной поваренной соли. Фильтрование. Получение кристаллов солей»

1













34



Массовая и объёмная доли компонентов смеси в том числе и доля примесей. Проведение расчетов по теме «Определение массовой доли растворенного вещества в растворе»

1













35





Практическая работа №3

«Взвешивание. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе»

.


1














ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (28 часов)

Тема№3. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

36




Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Л.О.№3 Химические явления :

Прокаливание медной проволоки

Л.О.№4 Взаимодействие мела с соляной кислотой

1



.













37


Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.



1













38


Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


1













39



Реакции разложения и соединения.

1













40



Реакции замещения



1













41



Реакции обмена


1













42



Вода. Типы химических реакций на примере свойств воды


1













43


Проведение расчетов на основе уравнений реакций. Нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1













44


Обобщение и систематизация знаний по теме «Типы химических реакций»

1














45



Контрольная работа №3

по теме «Типы химических реакций»

1













Тема №4. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты (18 часов)



46


Растворение как физико – химический процесс. Растворимость.



1













47


Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.

1













48


Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.


1













49


Реакции ионного обмена.


1













50

Практическая работа №5

« Проведение химических реакций в растворах. Реакции ионного обмена.»

1














51


Практическая работа №6 «Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды . Индикаторы»

1













52


Кислоты, их классификация и свойства.



1













53


Основания, их свойства и классификация.


Л.О.№5Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств

1













54



Оксиды, их классификация и свойства.


Л.О.№6 Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Л.О.№7 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

1













55


Соли, их состав и классификация.


1













56


Свойства неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.


1













57


«Электролитическая диссоциация веществ водных растворах. Электролиты и неэлектролиты»

Систематизация и повторение темы.

1















58


Контрольная работа №4

по теме «Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты»

1













59


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


1














60


Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

1













61


Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

1













62


Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


1














63


Итоговая контрольная работа за курс 8 класса


1














Химия и жизнь (5 часов )


64



Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.


1
















65




Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).



1














66



Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).




1














67


Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

1














68



Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


1











Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций (2 часа)

69

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1













70

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

1















урока

Демонстрация

1

  • Опыт «Извержение вулкана»,

  • Показ и сравнение предметов из стекла, алюминия, дерева.

  • Инструкции и таблицы по ТБ.

3

  • Растворение веществ в различных растворителях

  • Горение магния

4

  • Портреты М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева.

  • Таблица «Периодическая система»

5

  • Образцы простых и сложных веществ

11

  • Демонстрация таблиц, кристаллических решеток и веществ с ионной связью.

12,15

  • Диск «Химия 8 класс»

13

  • Таблица ряда электроотрицательности, демонстрация соединений с ковалентной полярной связью - вода, горный хрусталь, песок, уксусная кислота и т. д.

17

  • Образцы типичных металлов и неметаллов. Коллекции «Алюминий», «Металлы и сплавы».

  • Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.

17

  • Взаимодействие цинка с серой ,соляной кислотой, хлоридом меди (II).

19

  • Химические соединения количеством вещества 1 моль.

  • Диск «Химия 8 класс»

20

  • Модель молярного объёма газообразных веществ.

23

  • Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и водородных соединений (НСl, NН3).

24

  • Таблица « Изменение окраски индикаторов»

  • Знакомство с образцами оснований

25

  • Знакомство с образцами кислот

26

  • Знакомство с образцами солей

30

  • Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений: хлорида натрия, алмаза, углекислого газа.

31

  • Возгонка йода .

  • Взрыв смеси водорода с воздухом (видео)

35

  • Демонстрация различных растворов - йода, спирта, уксусной кислоты, поваренной соли

35

  • Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями

37

  • Реакции, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций..

  • Примеры химических явлений: горение фосфора (видео), взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды (видео).

41

  • Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

42

  • Взаимодействие воды с металлами ( Видео)

47

  • Испытание веществ и их растворов на проводимость (видео). Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации (видео).

58

  • Таблица « Генетическая связь между классами неорганических соединений»


1



Автор
Дата добавления 13.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров28
Номер материала ДБ-192538
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх