Из опыта дистанционного обучения. Презентация по химии на тему: "Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева"( 8 класс)

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО
  ЭЛЕМЕНТА ПО ЕГО ПОЛОЖЕНИЮ В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
  Периодическая система химических элементов – это графическое выражение периодического закона
  25/08/21
  

• 2 слайд

  На следующем слайде работают эффекты, чтобы их все увидеть нажимайте на стрелку  или на пробел.
  Внимательно просмотрите этот слайд несколько раз
  

• 3 слайд

  
  
  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА СОСТОИТ:
  
  Два химических элемента
  Восемь химических
  элементов
  Номеру группы
  8 ‒ № Номер группы
  

• 4 слайд

  Выполните один вариант в тетради по образцу:
  № 56 – Ba (БАРИЙ)
  Барий находится:
  6 большой период, 8 чётный ряд;
  II группа, главная (А) подгруппа
  Проверка работы будет осуществляться индивидуально,
  время будет указано дополнительно!!!
  
  

• 5 слайд

  Указать «химический адрес прописки» элементов в П.С.:
  

• 6 слайд

  На следующем слайде вам дан план характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ и с точки зрения строения атома
  Запишите план в тетрадь
  Приступайте к изучению темы урока.
  Не забывайте об управлении презентацией
  

• 7 слайд

  ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА:
  Порядковый номер . Химический знак, название элемента;
  Положение в периоде: большой или малый, номер ряда, четный или нечетный, если период большой
  Положение в группе ( номер группы, подгруппа: главная или побочная)
  Строение атома, состав ядра
  Распределение электронов по оболочкам
  Свойства элемента: Ме или неМе (почему)
  Формула высшего оксида и его характер
  Формула гидроксида и его характер
  Формула летучего водородного соединения ( для неметаллов)
  
  

• 8 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Порядковый номер элемента. Химический знак, название элемента;
  
  Положение в периоде: № периода: большой или малый, № ряда: четный или нечетный
  
  Положение в группе: № группы, подгруппа: главная или побочная
  
  Дан № 15 это P – фосфор
  P находится в 3 малом периоде
  P находится в - V группе главной (А) подгруппе
  

• 9 слайд

  Атом
  Ядро
  Электронных оболочках
  Электрон (ē)
  (─1; 0)
  +
  находятся
  Атом «P» состоит:
  +15
  15
  ē =15, так как заряд атома = «0»
  4. Строение атома:
  

• 10 слайд

  5. Строение ядра атома.
  Ядро
  Протон (p)
  Нейтрон (n)
  (+1; 1)
  (0; 1)
  +
  
  = 15
  = Ar ‒ р = 31 – 15 =16
  = 16
  Число протонов = П.З.Я.
  

• 11 слайд

  Периодическая система
  и строение атома
  Порядковый
  номер элемента равен:
  Число протонов
  Число электронов
  (+) Заряд ядра (Z )
  «Напоминалка» перед следующим пунктом плана
  

• 12 слайд

  15ē
  2ē
  8ē
  5ē
  Р +15
  6. Распределение электронов по оболочкам
  Число энергетических уровней равно номеру периода
  Элемент главной подгруппы имеет на внешнем уровне число электронов равное номеру группы
  

• 13 слайд

  Р – неметалл
  Свойства элемента:
  металлические или неметаллические
  (указать причину)
  Правило:
  *у металлов на внешнем уровне (внешний – последний от ядра) от 1 до 3 электронов
  У неметаллов от 4 до 8 электронов
  

• 14 слайд

  
  
  Р O
  
  2
  5
  Кислотный оксид, т.к «Р» - неметалл
  Формула высшего оксида и его характер
  ОКСИДЫ
  Основные – оксид Ме с валентностью I или II
  Кислотные – оксид НемЕ
  Амфотерные – оксид Ме с валентностью III
  V
  II
  Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
  
  

• 15 слайд

  9. Летучее водородное соединение (неметаллов)
  
  I III
  Н Р
  3
  Так как фосфор - неметалл
  

• 16 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  10. Формула гидроксида и его характер
  ГИДРОКСИДЫ
  Основания, если элемент Ме с валентностью I или II
  Кислоты, если элемент НемЕ
  Амфотерные, если Ме с валентностью III
  

• 17 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Правило: чтобы составить формулу незнакомой кислоты – необходимо к формуле оксида прибавить воду
  P2O5
  +
  H2 O
  H2P2O6
  :2
  HPO3
  

• 18 слайд

  Задания для закрепления материала.
  Обязательно записывается в тетрадь
  Внимательно просмотрите этот слайд несколько раз
  

• 19 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  17ē
  2ē
  8ē
  7ē
  П.З.Я. = +17
  Сl +17
  №17 Cl
  Cl – неметалл
  VII II
  Cl O кислотный оксид
  2
  7
  

• 20 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Cl2O7
  +H2 O
  H2Cl2O8|:2
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  HClO4
  кислота
  
  
  
  
  

• 21 слайд

  Летучее водородное соединение
  
  I I
  Н Cl
  Так как хлор - неметалл
  

• 22 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  12ē
  2ē
  8ē
  2ē
  П.З.Я. = +12
  Mg +12
  №12 Mg
  Mg – металл
  

• 23 слайд

  II II
  MgO
  основной оксид, так как магний - металл
  Основному оксиду всегда соответсвует основание
  

• 24 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Mg(OH)
  основание
  
  
  
  
  II I
  2
  

• 25 слайд

  Летучего водородного соединения у магния нет, так как магний – металл
  

• 26 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Вопрос № 1.
  
  Для элементов С №… опишите строение атома и положение элемента в периодической системе:
  № 50
  

• 27 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Вопрос № 2.
  
  Определите число протонов и нейтронов в ядре атомов следующих химических элементов: …..
  № 50
  

• 28 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  CРАВНИТЬ:
  
  ВАРИАНТ№1. ВАРИАНТ №2.
  У КАКОГО ЭЛЕМЕНТА ЯРЧЕ ВЫРАЖЕНЫ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
  №6 И №34 № 32 И №35
  
  У КАКОГО ЭЛЕМЕНТА ЯРЧЕ ВЫРАЖЕНЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
  № 11 И № 13 № 19 И № 37
  
  

• 29 слайд

  Проверка материала будет осуществляться индивидуально у каждого ребёнка в назначенное время, которое придёт заранее на WatsApp