Рет.№
№ п/п
|
Сабақ №
Урок№
|
Сабақ тақырыбы
Тема урока
|
Есеп
Расчеты
|
Лабораториялық тәжірибе.
Лабораторный опыт. Демонстрации.
|
Сағат
Часы
|
Мерзімі
Сроки
|
Периодический закон и периодическая
система химических элементов в свете строения атома (10 часов)
|
1
|
1
|
Современные
представления о строении атома, состояние и движение электронов в атоме,
квантовые числа.
|
|
Демонстрация моделей
строения атомов
|
1
|
|
2
|
2
|
Принцип Паули,
правило Гунда, правила Клечковского, изотопы
|
Определение строения
атомов химических элементов. размещение электронов по энергетическим уровням
и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов
|
|
1
|
|
3
|
3
|
Периодический закон
и периодическая система в свете учения о строении атома, химический элемент:
классификация, характеристика, электроотрицательность химических элементов,
структурные частицы вещества: атом, ион, молекула и их характеристики
|
|
Демонстрация таблицы
(рукопись) химических элементов Д.И. Менделеева и современная ПСХЭ
|
1
|
|
4
|
4
|
Понятие о
радиоактивности атомов химических элементов и его значение, валентность и
валентные возможности атомов, степень окисления атомов
|
|
|
1
|
|
5
|
5
|
Решение задач
|
Расчётные задачи:
определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по
положению в периодической системе
|
|
1
|
|
6
|
6
|
Периодичность
изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах, периодичность
изменения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств металла
и неметалла, высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений
|
|
Демонстрация:
образцы металлов, неметаллов и их соединений. образцы оксидов элементов
третьего периода, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.
сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных
элементов
|
1
|
|
7
|
7
|
Значение
периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической
картины окружающего мира
|
|
|
1
|
|
8
|
8
|
Характеристика
химического элемента по положению в периодической системе
|
|
|
1
|
|
9
|
9
|
Решение задач
|
Нахождение
неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим
уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции
|
|
1
|
|
10
|
10
|
Решение задач
|
Нахождение
химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в
составе
|
|
1
|
|
Химическая связь и строение вещества (8
часов)
|
11
|
1
|
Единая электронная
природа видов химической связи, ковалентная химическая связь, свойства
ковалентной химической связи
|
|
Демонстрация образцов
веществ с различной химической связью – SiO2
|
1
|
|
12
|
2
|
Донорно-акцепторный
механизм образования ковалентной связи
|
|
|
1
|
|
13
|
3
|
Ионная
химическая связь и ионные кристаллические решетки
|
|
Демонстрация образцов
веществ с различной химической связью - NaCl
|
1
|
|
14
|
4
|
Металлическая связь
и металлическая кристаллическая решетка
|
|
|
1
|
|
15
|
5
|
Водородная связь:
межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования и ее значение
|
Определение типа
химической связи в различных соединениях
|
|
1
|
|
16
|
6
|
Гибридизация атомных
орбиталей (sp, sp2, sp3 гибридизации) и геометрия
молекул, зависимость свойств веществ от химического, электронного и
пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов
|
Определение типа
гибридизации и пространственного строения молекул
|
|
1
|
|
17
|
7
|
Зависимость свойств
простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки;
|
Определение типа
кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства
веществ по типу кристаллической решетки
|
Лаб.о.№ 1: «Изготовление молекул веществ с различными
видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими» Демонстрация
моделей кристаллических решеток NaCl, графита, алмаза, СO2, меди
|
1
|
|
18
|
8
|
Контрольная
работа № 1
|
|
|
1
|
|
Химические реакции и закономерности их протекания
(14 часов)
|
19
|
1
|
Классификации
химических реакций: по направлению процесса, по числу и составу реагентов и
продуктов реакции
|
|
Демонстрация:
примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции
|
1
|
|
20
|
2
|
Классификации
химических реакций по тепловому эффекту
|
Расчеты по
термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции
|
Демонстрация:
примеры экзо - и эндотермических реакций;
|
1
|
|
21
|
3
|
Классификации
химических реакций по изменению степени окисления
|
Вычисления с
понятиями: определение степени окисления элементов по формулам веществ и
выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций
|
Демонстрация: опыты,
иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных
гидроксидов и солей
|
1
|
|
22
|
4
|
Электролиз расплавов
и растворов солей
|
|
Демонстрация:
электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа).
|
1
|
|
23
|
5
|
Решение задач
|
Составление схем
процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа)
продуктов электролиза
|
|
1
|
|
24
|
6
|
Химические реакции,
характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей,
водородный показатель (рН) растворов кислот, щелочей, солей
|
|
Лаб.о.№ 2: «Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и
изучение их свойств, Гидролиз солей»
|
1
|
|
25
|
7
|
Решение задач
|
Вычисление
процентной и молярной концентрации растворов
|
Лаб.о.№ 3: «Экспериментальное подтверждение
качественного состава кислот, оснований и солей»;
|
1
|
|
26
|
8
|
Скорость химических
реакций и факторы, влияющие на нее. Закон действующих масс
|
Вычисление изменения
скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
|
Демонстрация: изучение
зависимости скорости химической реакций от различных факторов
|
1
|
|
27
|
9
|
Скорость химических
реакций и факторы, влияющие на нее. Правило Вант - Гоффа
|
Вычисление изменения
скорости реакции от температуры
|
Демонстрация:
изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении
веществ в быту, на производстве.
|
1
|
|
28
|
10
|
Катализаторы и
ингибиторы, катализ: гомогенный и гетерогенный
|
|
|
1
|
|
29
|
11
|
Химическое
равновесие и условия его смещения, константа равновесия
|
|
Лаб.о.№ 4: «Смещение химического равновесия в системе
(на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения
концентрации)»
|
1
|
|
30
|
12
|
Принцип Ле
Шателье-Брауна
|
Примеры на смещение
химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления
|
|
1
|
|
31
|
13
|
Решение задач
|
Вычисление массы,
количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим
формулам и уравнениям
|
|
1
|
|
32
|
14
|
Контрольная
работа № 2
|
|
|
1
|
|
Общая характеристика металлов и
неметаллов (6 часов)
|
33
|
1
|
Металлы и неметаллы:
химические элементы и простые вещества; сравнительная характеристика строения
атомов металлов главных подгрупп и неметаллов
|
|
Демонстрация: образцы
неметаллов, металлов и их соединений
|
1
|
|
34
|
2
|
Электрохимический
ряд напряжения металлов
|
|
|
1
|
|
35
|
3
|
Решение задач
|
Решение задач на
смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов
|
|
1
|
|
36
|
4
|
Особенности строения
металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток
|
|
Демонстрация: модели
кристаллических решеток металлов
|
1
|
|
37
|
5
|
Закономерности
изменения свойств неметаллов и металлов и их соединений в периодах и группах.
Нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, основные
месторождения металлов и неметаллов в Казахстане
|
|
Лаб.о.№ 5: «Химические свойства типичных металлов,
неметаллов и амфотерных элементов»
|
1
|
|
38
|
6
|
Решение задач
|
Вычисление массы,
объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой
доле растворенного вещества
|
|
1
|
|
Важнейшие s-элементы и их соединения (6
часов)
|
39
|
1
|
Положение
s-элементов в ПСХЭ, особенности строения их атомов, сравнение металлических,
восстановительных свойств.
|
|
|
1
|
|
40
|
2
|
Натрий и калий:
сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и
биологическая роль.
|
|
Демонстрация:
взаимодействи Na, K, Ca с водой; качественные реакции на ионы Na+, K+, Ca2+
(окрашивание пламени)
|
1
|
|
41
|
3
|
Кальций и
магний: сравнение физических и химических свойств; способы получения,
применение и биологическая роль.
|
|
Лаб.о.№ 6: «Ознакомление с образцами важнейших солей
натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов.
Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов»
|
1
|
|
42
|
4
|
Жесткость воды и
способы ее устранения
|
|
|
1
|
|
43
|
5
|
Решение задач
|
Вычисление массы,
количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям
указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями
|
|
1
|
|
44
|
6
|
Практическая
работа №1:
«Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп»
|
|
|
1
|
|
Важнейшие р-элементы и их соединения (10
часов)
|
45
|
1
|
Положение
р-элементов в периодической системе химических элементов, особенность
строение их атомов.
Алюминий, его
соединения и их свойства
|
|
Коллекция: алюминий
и его сплавы
|
1
|
|
46
|
2
|
Углерод, его
соединения и их свойства
|
|
Демонстрация: Поглощение
активированным углем растворенных веществ (адсорбция); получение СО2
и взаимодействие его с водой и раствором щелочи
|
1
|
|
47
|
3
|
Кремний, его
соединения и их свойства
|
|
Коллекция: силикаты,
стекла
|
1
|
|
48
|
4
|
Фосфор, его
соединения и их свойства
|
|
Лаб.о.№ 7: «Генетическая связь между классами
неорганических веществ. Ознакомление со свойствами Н3РО4,
фосфатов. Действие раствора йода на крахмал»;
|
1
|
|
49
|
5
|
Азот, его соединения
и их свойства
|
Вычисления связанные
с использованием относительной плотности и молярного объема газов в реакциях
с участием неметаллов
|
|
1
|
|
50
|
6
|
Практическая
работа №2
«Получение аммиака,
изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»
|
|
|
1
|
|
51
|
7
|
Сера, её соединения
и их свойства
|
Расчетные задачи на
растворы
|
|
1
|
|
52
|
8
|
Галогены, их
соединения и их свойства
|
|
|
1
|
|
53
|
9
|
Практическая
работа №3
«Решение
экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»
|
|
|
1
|
|
54
|
10
|
Контрольная
работа № 3
|
|
|
1
|
|
Важнейшие d-элементы и их соединения (8
часов)
|
55
|
1
|
Положение
d-элементов в периодической системе, особенности строения их атомов
|
|
|
1
|
|
56
|
2
|
Медь, его соединения
и их свойства
|
|
Демонстрация:
получение гидроксида меди (II) испытание отношения гидроксида к кислотам и
щелочам
|
1
|
|
57
|
3
|
Цинк, его соединения
и их свойства
|
|
Демонстрация:
получение гидроксида цинка и испытание отношения его к кислотам и щелочам
|
1
|
|
58
|
4
|
Железо, его
соединения и их свойства
|
|
Демонстрация:
получение гидроксидов железа (II) и (III), испытание отношения гидроксидов к
кислотам и щелочам
|
1
|
|
59
|
5
|
Хром, его соединения
и их свойства
|
|
Демонстрация:
получение гидроксида хрома (III), испытание отношения гидроксида к кислотам и
щелочам
|
1
|
|
60
|
6
|
Типы коррозии и меры
ее предупреждения. Применение тяжелых металлов в промышленности и их роль в
жизнедеятельности живых организмов
|
Расчеты по
уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими
примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного)
|
Лаб. о. № 8 «Качественные реакции на распознавание ионов
Cu2+, Fe2+, Fе3+, Zn2+»;
|
1
|
|
61
|
7
|
Практическая
работа №4
«Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»»,
|
|
|
1
|
|
62
|
8
|
Контрольная работа
№ 4
|
|
|
1
|
|
Производство неорганических соединений и
сплавов (6 часов)
|
63
|
1
|
Металлургическая
промышленность, получение цветных и черных металлов и их сплавов в
Казахстане. Общие научные принципы химического производства
|
|
|
1
|
|
64
|
2
|
Получение металлов
электролизом расплавов и растворов солей. сплавы
|
|
|
1
|
|
65
|
3
|
Производство чугуна,
стали и алюминия
|
Разноуровневые
типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием
|
Демонстрация: модели
промышленного получения чугуна, стали и алюминия
|
1
|
|
66
|
4
|
Производство серной
кислоты контактным способом, производство аммиака, азотной кислоты,
силикатная промышленность Казахстана
|
|
Демонстрация: модели
промышленного получения серной кислоты, аммиака
|
1
|
|
67
|
5
|
Важнейшие азотные,
фосфорные и калийные удобрения, производство удобрений в Казахстане
|
|
Коллекция «Образцы
удобрений»
|
1
|
|
68
|
6
|
Борьба с
загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического
производства
|
|
|
1
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.