Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Календарно- тематическое планирование по химии 10 класс ЕМН по учебнику Нурахметов Н. изд-во "Мектеп"

Календарно- тематическое планирование по химии 10 класс ЕМН по учебнику Нурахметов Н. изд-во "Мектеп"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарное планирование по химии 10 класс ЕМН

(68 часов – 2 часа в неделю)

Учебник:  «Химия 10 класс ЕМН» Авторы: Нурахметов Н.Н, Бекишев К.Б, Заграничная Н.А. Алматы, «Мектеп», 2014

Планирование составлено в соответствии с государственным общеобязательным стандартом образования, утвержденного приказом Министра образования и науки РК от 3 апреля 2013 года № 115

Выполнение лабораторных опытов, практических работ, контрольных работ

1четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

Лабораторные опыты

1

3

3

1

8

Практические работы

-

1

2

1

4

Контрольные работы

1

1

1

1

4





Сетка часов:

Название тем

Количество часов

Сроки

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома

10

1четверть

2

Химическая связь и строение вещества

8

3

Химические реакции и закономерности их протекания

14

2 четверть

4

Общая характеристика металлов и неметаллов

6

3 четверть

5

Важнейшие s-элементы и их соединения

6

6

Важнейшие р-элементы и их соединения

10

7

Важнейшие d-элементы и их соединения

8

4четверть

8

Производство неорганических соединений и сплавов

6


Итого:

68



Рет.№

п/п

Сабақ №

Урок№


Сабақ тақырыбы

Тема урока



Есеп

Расчеты


Лабораториялық тәжірибе.

Лабораторный опыт. Демонстрации.

Сағат

Часы


Мерзімі

Сроки

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома (10 часов)


1

1

Современные представления о строении атома, состояние и движение электронов в атоме, квантовые числа.


Демонстрация моделей строения атомов

1


2

2

Принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского, изотопы

Определение строения атомов химических элементов. размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов


1


3

3

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома, химический элемент: классификация, характеристика, электроотрицательность химических элементов, структурные частицы вещества: атом, ион, молекула и их характеристики


Демонстрация таблицы (рукопись) химических элементов Д.И. Менделеева и современная ПСХЭ

1


4

4

Понятие о радиоактивности атомов химических элементов и его значение, валентность и валентные возможности атомов, степень окисления атомов



1


5


5

Решение задач


Расчётные задачи: определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по положению в периодической системе


1


6

6

Периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах, периодичность изменения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств металла и неметалла, высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений


Демонстрация: образцы металлов, неметаллов и их соединений. образцы оксидов элементов третьего периода, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов

1


7

7

Значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира



1



8

8

Характеристика химического элемента по положению в периодической системе



1


9

9

Решение задач

Нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции


1


10

10

Решение задач

Нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе


1


Химическая связь и строение вещества (8 часов)


11

1

Единая электронная природа видов химической связи, ковалентная химическая связь, свойства ковалентной химической связи


Демонстрация образцов веществ с различной химической связью – SiO2

1


12

2

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи



1


13


3

 Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки


Демонстрация образцов веществ с различной химической связью - NaCl

1


14

4


Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка



1


15


5

Водородная связь: межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования и ее значение

Определение типа химической связи в различных соединениях


1


16

6

Гибридизация атомных орбиталей (sp, sp2, sp3 гибридизации) и геометрия молекул, зависимость свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов

Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул


1



17

7

Зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки;

Определение типа кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства веществ по типу кристаллической решетки

Лаб.о.№ 1: «Изготовление молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими» Демонстрация моделей кристаллических решеток NaCl, графита, алмаза, СO2, меди

1


18

8

Контрольная работа № 1




1


Химические реакции и закономерности их протекания (14 часов)


19

1

Классификации химических реакций: по направлению процесса, по числу и составу реагентов и продуктов реакции


Демонстрация: примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции

1


20

2

Классификации химических реакций по тепловому эффекту

Расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции

Демонстрация: примеры экзо - и эндотермических реакций;

1



21


3

Классификации химических реакций по изменению степени окисления

Вычисления с понятиями: определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций

Демонстрация: опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей

1


22

4


Электролиз расплавов и растворов солей


Демонстрация: электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа).

1


23

5

Решение задач


Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа) продуктов электролиза


1


24

6

Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей, водородный показатель (рН) растворов кислот, щелочей, солей


Лаб.о.№ 2: «Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и изучение их свойств, Гидролиз солей»

1



25


7

Решение задач


Вычисление процентной и молярной концентрации растворов

Лаб.о.№ 3: «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот, оснований и солей»;

1


26

8


Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Закон действующих масс

Вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Демонстрация: изучение зависимости скорости химической реакций от различных факторов

1


27


9

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Правило Вант - Гоффа

Вычисление изменения скорости реакции от температуры

Демонстрация: изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении веществ в быту, на производстве.

1


28

10

Катализаторы и ингибиторы, катализ: гомогенный и гетерогенный



1


29


11

Химическое равновесие и условия его смещения, константа равновесия


Лаб.о.№ 4: «Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации)»

1


30

12

Принцип Ле Шателье-Брауна

Примеры на смещение химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления



1


31

13

Решение задач

Вычисление массы, количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим формулам и уравнениям


1


32

14

Контрольная работа № 2





1


Общая характеристика металлов и неметаллов (6 часов)


33

1

Металлы и неметаллы: химические элементы и простые вещества; сравнительная характеристика строения атомов металлов главных подгрупп и неметаллов


Демонстрация: образцы неметаллов, металлов и их соединений

1


34

2

Электрохимический ряд напряжения металлов




1


35


3

 Решение задач


Решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов


1


36

4


Особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток


Демонстрация: модели кристаллических решеток металлов

1


37


5

Закономерности изменения свойств неметаллов и металлов и их соединений в периодах и группах. Нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане


Лаб.о.№ 5: «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов»

1


38

6

Решение задач

Вычисление массы, объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества


1



Важнейшие s-элементы и их соединения (6 часов)


39

1

Положение s-элементов в ПСХЭ, особенности строения их атомов, сравнение металлических, восстановительных свойств.




1


40

2

Натрий и калий: сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и биологическая роль.


Демонстрация: взаимодействи Na, K, Ca с водой; качественные реакции на ионы Na+, K+, Ca2+ (окрашивание пламени)

1


41


3

 Кальций и магний: сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и биологическая роль.


Лаб.о.№ 6: «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов»

1


42

4


Жесткость воды и способы ее устранения

 


1


43


5

Решение задач

Вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями


1


44

6

Практическая работа №1:

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп»



1



Важнейшие р-элементы и их соединения (10 часов)


45

1

Положение р-элементов в периодической системе химических элементов, особенность строение их атомов.

Алюминий, его соединения и их свойства


Коллекция: алюминий и его сплавы

1


46

2

Углерод, его соединения и их свойства



Демонстрация: Поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция); получение СО2 и взаимодействие его с водой и раствором щелочи

1


47

3

Кремний, его соединения и их свойства



Коллекция: силикаты, стекла


1


48

4

Фосфор, его соединения и их свойства



Лаб.о.№ 7: «Генетическая связь между классами неорганических веществ. Ознакомление со свойствами Н3РО4, фосфатов. Действие раствора йода на крахмал»;

1


49


5

Азот, его соединения и их свойства

Вычисления связанные с использованием относительной плотности и молярного объема газов в реакциях с участием неметаллов


1


50

6

Практическая работа №2

«Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»



1


51

7

Сера, её соединения и их свойства

Расчетные задачи на растворы


1



52

8

Галогены, их соединения и их свойства




1


53

9

Практическая работа №3

«Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»




1


54

10

Контрольная работа № 3



1


Важнейшие d-элементы и их соединения (8 часов)


55

1

Положение d-элементов в периодической системе, особенности строения их атомов



1


56

2

Медь, его соединения и их свойства



Демонстрация: получение гидроксида меди (II) испытание отношения гидроксида к кислотам и щелочам

1


57

3

Цинк, его соединения и их свойства



Демонстрация: получение гидроксида цинка и испытание отношения его к кислотам и щелочам

1


58

4

Железо, его соединения и их свойства



Демонстрация: получение гидроксидов железа (II) и (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам

1


59


5

Хром, его соединения и их свойства


Демонстрация: получение гидроксида хрома (III), испытание отношения гидроксида к кислотам и щелочам

1


60

6

Типы коррозии и меры ее предупреждения. Применение тяжелых металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов

Расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного)

Лаб. о. № 8 «Качественные реакции на распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fе3+, Zn2+»;

1


61

7

Практическая работа №4

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»»,



1



62

8

Контрольная работа № 4



1


Производство неорганических соединений и сплавов (6 часов)


63

1

Металлургическая промышленность, получение цветных и черных металлов и их сплавов в Казахстане. Общие научные принципы химического производства



1


64

2

Получение металлов электролизом расплавов и растворов солей. сплавы



1


65

3

Производство чугуна, стали и алюминия

Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием

Демонстрация: модели промышленного получения чугуна, стали и алюминия

1


66

4

Производство серной кислоты контактным способом, производство аммиака, азотной кислоты, силикатная промышленность Казахстана


Демонстрация: модели промышленного получения серной кислоты, аммиака

1


67


5

Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения, производство удобрений в Казахстане


Коллекция «Образцы удобрений»

1


68

6

Борьба с загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического производства



1





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 04.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров746
Номер материала ДВ-305395
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх