"Күкірт және оның қосылыстары" тақырыбында сабақ жоспары.

Химия	9-сынып                    Сабақ  №20
Сабақтың тақырыбы	Күкірт және оның қосылыстары
Сілтеме	1. Н.Н. Нұрахметов, К.А. Сарманова, К.М. Жексенбина   Химия 9с 2. М.Б. Усманова, Қ.Н, Сақариянова Химия 9-сынып 3. Н.Н. Нұрахметов, Н.А.Заграничная     Жұмыс дәптері  9-сынып 4. А.Е.Темірболатова «Есептер мен жаттығулар жинағы»
Жалпы мақсаттары	Күкірттің периодтық кестедегі орнын атом құрылысы тұрғысынан қарастырып, оның аллотропиясы, қасиеттері, қосылыстары (күкіртсутек, күкірт оксидтері) туралы түсінік қалыптастырып, алынған мәліметті саралай білу қабілетін дамыту және табиғат пен адам денсаулығына байланысты дұрыс қатынасты тәрбиелеу
Оқу нәтижелері	ü  Күкірттің периодтық жүйедегі орны, атом құрылысы, қасиеттері туралы түсініктері дамиды. ü  Күкіртсутек, күкірттің оттекті қосылыстары туралы мағлұмат алады. ü  Күкірт және оның қосылыстарының химиялық қасиеттерін түсіндіреді, реакция теңдеудеулерін жазады
Түйінді идея	Күкірт химиялық реакцияларда тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін, морт сынатын, сары түсті ,қатты зат,
Сабақтың түрі	Жаңа білімді меңгерту сабағы
Сабақтың әдісі	Бірлескен топтық жұмыс, деңгейлік тапсырмалар, жұпта талқылау, оқулықпен жұмыс
Қолданылатын модульдер	Білім беру мен білім алудағы жаңа тәсілдер, Сын тұрғысынан ойлауды дамыту,                                                            Ақпараттық -коммуникациялық технологияларды пайдалану,                  Оқу үшін бағалау және оқуды бағалау Талантты және дарынды балаларды оқыту  Жас ерекшеліктеріне қарай оқыту,  білім берудегі басқару және көшбасшылық
Ресурстар	Интерактивті тақта, электронды оқулық, үлестірмелі материалдар
Сабақтың барысы	Мұғалім іс-әрекеті	Оқушы іс-әрекеті		Модуль
Ұйымдастыру	1. Амандасу 2. Ынтымақтастық атмосферасын құру 3. Сыныпты 3 топқа бөлу 4. Бағалау парақшасын береді	Ұйымшылдық таныту, ынтымақтасу, химиялық элементтерді қолданып        3топқа бөлінді.		1
Үй жұмысын тексеру	3 топқа  ортақ тапсырма берілді:	Бірлескен топтық жұмыс арқылы тапсырмаға жауап береді		2    6
	І деңгей Мына бейметалдардың қайсысы кәдімгі жағдайда                      а)газ    ә)сұйық     б)қатты B,  H2,   O2,  Br2,  Cl2,  Si,   Kr,    C,     I2 ІІ деңгей                                                                                             Тотығу дәрежелері көрсетілген бейметалдарды жұптап, неше формула құруға болады?  S-2,  O-2,  H+1,  S+4,  S+6
Жаңа білімді меңгерту	«Мен қабылдайтын шешім» Сөйлемді аяқта: Химиялық таңбасы ------ Периодтық жүйедегі орны:   ... период,    ... топ Аr(S)= Реттік номері---- Атом құрылысы: +16S  (      ) Электрондық формуласы: Графикалық формуласы: Күкірттің мүмкін болатын тотығу дәрежелері:    S-2            S+4          S+6    ...              ...            ... Проблемалық сұрақ: «Неліктен оттек тұрақты ІІвалентті, ал күкірттің валенттілігі ауыспалы?..»			2 3
	І топ: «Күкірт» ІІтоп: «Күкіртсутек» ІІІтоп: «Күкірт оксидтері» Күтілетін нәтиже:	І топ: Күкірт        Кристалдық    Пластикалық
	Күкірттің химиялық қасиеттері: S+O2 =                  S+H2 =                       Al+S =         ІІ топ:               Табиғатта                Алынуы                                                 Қасиеттері                    Қолданылуы      ІІІ топ:  «Венн диаграммасы» Күкірт (IV)оксиді Күкірт(VІ) оксиді Күкіртті газ: түссіз, тұншықтырғыш, иісті газ   -180С сұйық күйге, -730С қатты күйге айналады Тығыздығы: 2,9г/л Ерігіштігі: 1л—40 көлем Қышқылдық оксид Күкірт ангидриді: түссіз сұйықтық, ауада түтінденеді tқайн - +450С Тығыздығы: 2,75г/см3 ылғалтартқыш Күкірт оксидінің алынуы: S + O2  = 2ZnS + 3O2 =2ZnO + 2SO2 2H2S+3O2 = 2SO2 + 2H2O Na2 SO3 + H2SO4 =Na2SO4 + SO2+H2O Cu + 2H2SO4 = CuSO4+ SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 = 2SO3 «Семантикалық карта» Күкірт оксидтерінің химиялық қасиеттері: NaOH HCl O2 CaO H2O SiO2 SO2 Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ SO3 Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ Иә/жоқ
	№1 (С)                                     Шешуі: Бер:                         160г           х w(қоспа) -80%           S+O2 = SO2        х= 160*22,4/32       х= 112л m-200г                      32г         22,4л Т/к: V (SO2)=?                                                                х          15г №2    S→H2S                             Н2 + S  =  Н2 S Бер:                                                       32       34 w=3% m(H2S)= 500                              х= 14,12г Т/к:  m(S)  -? №3 (В) 73- бет Fe → FeS → H2S→ Na2S №1 (С) 73-бетте Массасы 200г  20% -дық қорғасын нитраты ерітіндісі арқылы көлемі 10л (қ.ж) күкіртті сутек жібергенде қанша сульфид тұнады? Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 ν= 10/22.4= 0.45            ν=40/331=0.12         m =012*239=28.8г			3 5
Сабақты бекіту	- Күкірт қосылыстарында қандай валенттілік көрсетеді? - Аллотропия деген не? - Сульфид ионына қандай  ион  реактив бола алады? - Күкірт табиғатта қандай тұздардың құрамында болады		Сұрақтарға жауап береді	2
Бағалау		Табыс критерийлері арқылы өзін-өзі бағалайды, топтар бірін –бірі бағалайды, топбасшысы бағалайды		3
Үйге тапсырма	§ 13. 14. 15 жаттығулар  Жеке оқушыларға озық тапсырма беру	Күнделіктеріне жазып алады
Рефлексия	Стикер таратады	Стикерге: 1) Бүгінгі сабақта маған не ұнады... 2) Қандай қиындықтар болды? 3 ) Мен үйренгім келеді ...		3

Бағалау парақшасы:

Критерий	Жетістік	Дескриптор
А Білім мен түсінік	1	Күкірттің периодтық жүйедегі орнын, атом құрылысын біледі
	2	Күкірттің қосылыстарын атайды
	3	Күкірт қосылыстарының физикалық қасиеттерін сипаттайды
	4	Аллотропия ұғымын біледі
	5	Күкірт пен қосылыстарының химиялық қасиеттерін жазады
	6	Тақырыпқа қатысты терминдердің мағынасын түсінеді

Критерий	Жетістік	Дескриптор
В Қолдану	1	Мәтінді оқып, негізгі ұғымдарды қолдануда көмекті қажет етеді
	2	Талдауға жиі қатысып отырады, терминдерді түсінеді, бірақ қолдануда қиналады.
	3	Тақырыпқа қатысты реакция теңдеулерін дұрыс жазады, бірақ өзіне сенімді емес
	4	Химиялық түсініктерді қолдана алады, пән аралық байланысты жүзеге асырады
	5	Өз жұмысын тиянақты орындайды, қорғайды
	6	Қосымша сұрақтарға жауап береді, достарына көмектеседі

Критерий	Жетістік	Дескрипторлар
С Д Анализ және синтез Коммуникация	1	Есептеу есептерін шығаруда қиналады
	2	Реакция теңдеулерін дұрыс жазады, бірақ өзіне сенімді емес
	3	Проблеманы шешудің тиімді тәсілдерін іздейді.
	4	Материалды мағыналы бөліктерге бөле алады
	5	Білімін  толық қолдана алады, есептің шешімін дұрыс рәсімдей алады
	6	Достарына көмектеседі және шығармашылық тапсырманы еркін орындайды

   Бағалау шкаласы:    «16-18 ұ» - 5      «13-15ұ» -4       «8-12ұ» - 3       7 ұпайдан аз  -2