8 класс. Тест "Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории"

Предпросмотр материала:

8 класс

Тест. «Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории».

Вариант 1

Часть А

А 1. Число электронов в атоме углерода равно

1). 12 2). 2 3). 6 4). 4

А 2. Наибольший радиус у атома элемента, со строением электронной оболочки

1). ) 2). ) ) 3). ) ) ) 4). ) ) ) )

2 2 2 2 8 2 2 8 8 2

А 3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одного периода

1). Увеличиваются

2). Меняются периодически

3). Уменьшаются

4). Не изменяются

А 4. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомного радиуса

1). Cl , F , I 2). I , Cl , F 3). Cl , I , F 4). F , Cl , I

А 5. Укажите пару веществ, образованных ковалентной связью

1). P2O5 и Р4 2). СаС2 и СО2 3). О2 и КF 4). СаО и N2O5

А 6. Связь между магнием и серой в сульфиде магния

1). Ковалентная неполярная

2). Ионная

3). Ковалентная полярная

4). Металлическая

А 7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении

1). SO2 2). S8 3). SO3 4). H2S

А 8. Кристаллическая решётка серы

1). Атомная 2). Молекулярная 3). Ионная 4). Металлическая

А 9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решётки алмаза

1). Ядра атомов 2). Ионы 3). Атомы 4). Молекулы

А 10. Процессу окисления соответствует схема

1). S⁺⁶ S⁺⁴ 2). Cа⁺² Cа⁰ 3). N⁺⁵ N^-3 4). C^-4 C⁺⁴

Часть В

В 1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 17. Ответ __________ .

В 2. Установите соответствие между типом кристаллической решётки и названием вещества.

Тип решётки Название вещества

1). Ионная А). Поваренная соль

2). Атомная Б). Цинк

3). Молекулярная В). Алмаз

4). Металлическая Г). Кислород

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1)	2)	3)	4)

В 3. Установите соответствие между формулой соединения азота и степенью окисления азота в нём.

Формула Степень окисления азота

1). HNО3 А). + 2

2). К₃N Б). + 3

3). NO В). - 3

4). KNO₂ Г). + 5

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1)	2)	3)	4)

В 4. Вещества, в состав которых входят атомы, понижающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ______________________ .

В 5. В окислительно – восстановительной реакции произошло превращение Э⁺⁴ Э⁺⁶. Этот процесс называется _______________ .

Часть С

С 1. В химических реакциях кислород проявляет свойства окислителя. Составьте уравнение реакции горения кальция в кислороде. Составьте схему электронного баланса и покажите переход электронов в этой реакции.

С 2. Дана схема окислительно – восстановительной реакции

NH₃ + O₂ N₂ + H₂O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 2

Часть А

А 1. Число электронов в атоме кислорода равно

1). 10 2). 4 3). 5 4). 8

А 2. Наименьший радиус у атома элемента со строением электронной оболочки

1). ) 2). ) ) 3). ) ) ) 4). ) ) ) )

1 2 1 2 8 1 2 8 8 1

А 3. С увеличением зарядов ядер радиусы атомов элементов одной группы

1). Увеличиваются

2). Уменьшаются

3). Меняются периодически

4). Не изменяются

А 4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомного радиуса

1). O, N, F 2). N, O, F 3). N, F, O 4). F, O, N

А 5. Укажите пару веществ, образованных ковалентной связью

1). H2S и СаСl2 2). Na2O и O2 3). N2 и H3N 4). NaCl и Р2О5

А 6. Связь между калием и хлором в хлориде калия

1). Ковалентная неполярная

2). Ионная

3). Ковалентная полярная

4) металлическая

А 7. Электронная плотность смещена к атому углерода в соединении

1). СО 2). СО2 3). СН4 4). ССl4

А 8. Кристаллическая решётка алмаза

1). Атомная

2). Ионная

3). Молекулярная

4). Металлическая

А 9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решётки поваренной соли (NaCl) 1). Ядра атомов 2). Ионы 3). Атомы 4). Молекулы

А 10. Процессу восстановления соответствует схема

1). S^-2 S⁺⁴ 2). Cu⁺² Cu⁰ 3). N^-3 N⁰ 4). C^-4 C⁺⁴

Часть В

В 1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19. Ответ ______________ .

В 2. Установите соответствие между типом кристаллической решётки и названием вещества.

Тип решётки Название вещества

1). Ионная А). Кремний

2). Атомная Б). Азот

3). Молекулярная В). Кальций

4). Металлическая Г). Поваренная соль

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1)	2)	3)	4)

В 3. Установите соответствие между формулой соединения хлора и степенью окисления хлора в нём.

Формула Степень окисления хлора

1). Cl₂O А). + 1

2). Cl₂O₃ Б). + 3

3). KClO4 В). - 1

4). PCl3 Г). + 7

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1)	2)	3)	4)

В 4. Вещества, в состав которых входят атомы, повышающие в процессе реакции свою степень окисления, называются ____________________ .

В 5. В окислительно – восстановительной реакции произошло превращение Э⁺⁶ Э^-2. Этот процесс называется _______________ .

Часть С

С 1. Водород в химических реакциях может взаимодействовать с неметаллами. Составьте уравнение химической реакции между водородом и бромом. Составьте схему электронного баланса и покажите переход электронов в этой реакции.

С 2. Дана схема окислительно – восстановительной реакции

NH₃ + O₂ NО + H₂O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Краткое описание материала

Тестирование предназначено для оценки уровня знаний восьмиклассников по темам "Строение вещества" и "Химические реакции в свете электронной теории". Тест составлен в двух вариантах, состоит из частей А, В и С. В части А - 10 заданий с выбором одного правильного ответа. В части В - 5 заданий:В 2,3 на установление соответствий, а в заданиях В 1,4,5 нужно определить и в ответе записать необходимое слово. Два задания части С проверяют умение составления уравнений химических реакций, схем электронного баланса, определение веществ окислителй и восстановителей. На выполнение теста отводится 45 минут. Максимальное количество набранных баллов - 22.

8 класс. Тест "Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории"

Химия

8 класс

Другие методич. материалы

DOCX

07.01.2015

1560

Химия

8 класс

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Целлер Светлана Геннадьевна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 30608
Подписчики: 1
Всего материалов: 9

30608
просмотров
9
материалов
1
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Целлер Светлана Геннадьевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.