Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6

Презентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6

библиотека
материалов
 класс 11 Строение вещества (§§ 1-6)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  класс 11 Строение вещества (§§ 1-6)
Описание слайда:

класс 11 Строение вещества (§§ 1-6)

2 слайд § 1. Основные сведения о строении атома. § 2. Периодический закон и строение
Описание слайда:

§ 1. Основные сведения о строении атома. § 2. Периодический закон и строение атома. § 3. Ионная химическая связь. § 4. Ковалентная химическая связь. § 5. Металлическая химическая связь. § 6. Водородная химическая связь.

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд Джозеф Дж. Томсон (1856-1940) «Сливовый пудинг» 1904 Эрнест Резерфорд (1871-1
Описание слайда:

Джозеф Дж. Томсон (1856-1940) «Сливовый пудинг» 1904 Эрнест Резерфорд (1871-1937) Планетарная модель 1911 Нильс Бор (1885-1962) Квантовая модель 1913

5 слайд Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, сост
Описание слайда:

Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов. Протон Нейтрон Электрон Элементарные частицы

6 слайд Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, име
Описание слайда:

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов). Протий Дейтерий Тритий Изотопы водорода

7 слайд Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение эле
Описание слайда:

Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью или электронным облаком. s - орбиталь p - орбиталь d - орбиталь

8 слайд Электронные облака (орбитали) s p d f
Описание слайда:

Электронные облака (орбитали) s p d f

9 слайд Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2р орбиталь 3s орбиталь 3p орбиталь 3d орбиталь
Описание слайда:

Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2р орбиталь 3s орбиталь 3p орбиталь 3d орбиталь Электронная оболочка

10 слайд 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Описание слайда:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

11 слайд Электронные конфигурации атомов I II III IV V VI VII VIII 1 2 3
Описание слайда:

Электронные конфигурации атомов I II III IV V VI VII VIII 1 2 3

12 слайд Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.
Описание слайда:

Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.

13 слайд +7N: 1s22s22p3. : +14Si: 1s22s22p63s23p2, +26Fе: 1s22s22p63s23p64s23d6, +36К
Описание слайда:

+7N: 1s22s22p3. : +14Si: 1s22s22p63s23p2, +26Fе: 1s22s22p63s23p64s23d6, +36Кr: 1s22s22p63s23p64s23d103p6, +52Те: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p4, +74W: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p66s24f145d4.

14 слайд  «Проскок электрона» или провал : Cr, Cu, Mo, Ag, Au, Pd
Описание слайда:

«Проскок электрона» или провал : Cr, Cu, Mo, Ag, Au, Pd

15 слайд Задание на самоподготовку Изучить материал § 1, с. 12 вопр. 4 – 7 устно, вопр
Описание слайда:

Задание на самоподготовку Изучить материал § 1, с. 12 вопр. 4 – 7 устно, вопр. 8 пис. написать электронную формулу для атома Pd.

16 слайд Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделе
Описание слайда:

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

17 слайд Предпосылки возникновения закона 	В 1817 году немецкий ученый Иоганн Дёберейн
Описание слайда:

Предпосылки возникновения закона В 1817 году немецкий ученый Иоганн Дёберейнер располагает все известные элементы отдельными триадами: 1) Li, Na, K; 2) Ca, Sr, Ba; 3) P, As, Sb; 4) S, Se, Te; 5) Cl, Br, I и т.д. Закономерность: масса атома среднего элемента равна среднеарифметическому из масс крайних элементов. 60 элементов расположили в 20 триад (1857 г)

18 слайд Предпосылки возникновения закона 	В 1863 г. Александр Эмиль де Шанкуртуа расп
Описание слайда:

Предпосылки возникновения закона В 1863 г. Александр Эмиль де Шанкуртуа расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.

19 слайд Предпосылки возникновения закона 	В 1864 г Джон Ньюлендс заметил, что если ра
Описание слайда:

Предпосылки возникновения закона В 1864 г Джон Ньюлендс заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса. 

20 слайд Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) Рукопись первого варианта периодическо
Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) Рукопись первого варианта периодической системы 1 марта 1869 года

21 слайд
Описание слайда:

22 слайд В периодах: Металлические свойства ослабевают Неметаллические свойства усилив
Описание слайда:

В периодах: Металлические свойства ослабевают Неметаллические свойства усиливаются 1 1 2 3 4 5 6 7 Степень окисления элемента в высших оксидах увеличивается от +1 до +7 (+8 для Os и Ru). 2 3 +1 +2 +3 -4 -3 -2 -1 4 5 щелочь основание амфотерный гидроксид слабая кислота средняя кислота сильная кислота сильная кислота

23 слайд Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодич
Описание слайда:

Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных слоев атомов.

24 слайд Заряд ядра Число энергетических уровней Число электронов на внешнем уровне Ра
Описание слайда:

Заряд ядра Число энергетических уровней Число электронов на внешнем уровне Радиус атома Восстановительные свойства Окислительные свойства Высшая положит. степень окисления Низшая степень окисления Металлические свойства Неметаллические свойства Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида Атомы Простые вещества Соединения элементов в гл. подгруппах ↓ в периодах → возрастает возрастает возрастает не изм.= № периода не изм.= № группы возрастает возрастает убывает усиливаются ослабевают ослабевают усиливаются пост.= № группы увел. от +1 до +8 не изм.= 8-n увел. от -4 до -1 усиливаются ослабевают ослабевают усиливаются Усиление кислотных и ослабление основных св-в в периодах, усиление основных и ослабление кислотных свойств в гл. подгруппах Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов Формы существования химических элементов и ихсвойства Изменения свойств

25 слайд
Описание слайда:

26 слайд Задание на самоподготовку §1,2 читать, формулировки закона учить наизусть; у
Описание слайда:

Задание на самоподготовку §1,2 читать, формулировки закона учить наизусть; устно упр 1-7 письменно выполнить упр. 8,9

27 слайд Ионная химическая связь
Описание слайда:

Ионная химическая связь

28 слайд Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в мо
Описание слайда:

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Типы химической связи Ионная Ковалентная Металлическая Водородная полярная неполярная

29 слайд Катионы (+) Анионы (–) Ионы H+ H3O+ NH4+ Men+ OH– Кислотные остатки
Описание слайда:

Катионы (+) Анионы (–) Ионы H+ H3O+ NH4+ Men+ OH– Кислотные остатки

30 слайд Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатическо
Описание слайда:

Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. ион натрия ион хлора

31 слайд Ионная кристаллическая решетка Строение. В узлах находятся ионы. Связи между
Описание слайда:

Ионная кристаллическая решетка Строение. В узлах находятся ионы. Связи между частицами ионные, очень прочные. Примеры веществ. Соли, оксиды и гидроксиды металлов. Физические свойства веществ. Твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие, часто хорошо растворимы в воде.

32 слайд Класс 11 Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электро
Описание слайда:

Класс 11 Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. .

33 слайд
Описание слайда:

34 слайд
Описание слайда:

35 слайд Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет о
Описание слайда:

Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Полярная   Неполярная Ковалентная связь Образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру Образована атомами одного и того же элемента H2O, NF3, CO2 …  H2, O2, N2, Cl2 ... Ряд электроотрицательности металлов B→H→As→Si→P→Se→C→S→I→Br→Cl→N→O→F Электроотрицательность усиливается

36 слайд
Описание слайда:

37 слайд Механизм образования ковалентной неполярной связи - обменный или Н – Н или N
Описание слайда:

Механизм образования ковалентной неполярной связи - обменный или Н – Н или N ≡ N

38 слайд
Описание слайда:

39 слайд Механизм образования ковалентной полярной связи δ+ δ − или Н → Cl δ+ δ − + −
Описание слайда:

Механизм образования ковалентной полярной связи δ+ δ − или Н → Cl δ+ δ − + −

40 слайд Донорно-акцепторный механизм образования связи NH4+ Донор Акцептор
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм образования связи NH4+ Донор Акцептор

41 слайд
Описание слайда:

42 слайд Кратность ковалентной связи Одинарная Двойная Тройная Н3С ─ СН3 этан Н2С = СН
Описание слайда:

Кратность ковалентной связи Одинарная Двойная Тройная Н3С ─ СН3 этан Н2С = СН2 этилен НС ≡ СН ацетилен

43 слайд
Описание слайда:

44 слайд Типы кристаллических решеток Атомные Молекулярные Вещества прочные, твердые,
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток Атомные Молекулярные Вещества прочные, твердые, практически нерастворимые. ↑ t пл. – 3500оС Вещества малой твердости, низкой температуры плавления, летучие

45 слайд
Описание слайда:

46 слайд Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связям
Описание слайда:

Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: N2, F2, Br2, Y2, KCl, Na2S, Na2O LiCl, BaF2, СaCl2 , NaF, CH4, HBr, H2S,

47 слайд
Описание слайда:

48 слайд  Задание на самоподготовку §4читать, Упражнения1-9
Описание слайда:

Задание на самоподготовку §4читать, Упражнения1-9

49 слайд Металлическая химическая связь
Описание слайда:

Металлическая химическая связь

50 слайд Металлическая химическая связь – это связь в металлах и сплавах, которая осущ
Описание слайда:

Металлическая химическая связь – это связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов.

51 слайд Пластичность, ковкость Теплопроводность Электропроводность Металлический блес
Описание слайда:

Пластичность, ковкость Теплопроводность Электропроводность Металлический блеск Металлическая кристаллическая решетка

52 слайд Водородная химическая связь
Описание слайда:

Водородная химическая связь

53 слайд Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атом
Описание слайда:

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или ее части) называют водородной.

54 слайд Виды водородной связи Межмолекулярная Внутримолекулярная Наличием этих связей
Описание слайда:

Виды водородной связи Межмолекулярная Внутримолекулярная Наличием этих связей объясняются факты: - существование веществ в жидком состоянии (вода, спирты, кислоты); - существование веществ в виде легко сжижаемых газов (фтороводород, аммиак); - растворимость в воде некоторых спиртов; - образование кристаллов в виде снежинок и измороси. - образование конформации (вторичной структуры) белка; - репликация ДНК (процесс передачи наследственной информации); - транскрипция РНК; - трансляция РНК.

55 слайд Механизмы водородной связи 1. Ассоциация молекул воды. 2. Растворение в воде
Описание слайда:

Механизмы водородной связи 1. Ассоциация молекул воды. 2. Растворение в воде (спиртов, глицерина, кислот. 3. Циклическая димеризация.

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентации к урокам №1-6

глава 1 Строение вещества § 1-6 "Химия. Базовый уровень", Габриелян О.С. 11 класс

1.Основные сведения о строении атома.

2. Периодический закон и строение атома.

3. Ионная химическая связь.

4.Ковалентная химическая связь.

5.Металлическая химическая связь.

6.Водородная химическая связь.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 1. Строение вещества

Номер материала: ДБ-1375915

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.