Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6

Презентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • класс11Строение вещества (§§ 1-6)

    1 слайд

    класс
    11
    Строение вещества (§§ 1-6)

  • § 1. Основные сведения о строении атома.§ 2. Периодический закон и строение а...

    2 слайд

    § 1. Основные сведения о строении атома.
    § 2. Периодический закон и строение атома.
    § 3. Ионная химическая связь.
    § 4. Ковалентная химическая связь.
    § 5. Металлическая химическая связь.
    § 6. Водородная химическая связь.

  • 3 слайд

  • Джозеф Дж. Томсон
(1856-1940)«Сливовый пудинг»
1904Эрнест Резерфорд
(1871-193...

    4 слайд

    Джозеф Дж. Томсон
    (1856-1940)
    «Сливовый пудинг»
    1904
    Эрнест Резерфорд
    (1871-1937)
    Планетарная модель
    1911
    Нильс Бор
    (1885-1962)
    Квантовая модель
    1913

  • Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, сост...

    5 слайд

    Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
    Протон
    Нейтрон
    Электрон
    Элементарные частицы

  • Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, име...

    6 слайд

    Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов).
    Протий
    Дейтерий
    Тритий
    Изотопы водорода

  • Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение эле...

    7 слайд

    Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью или электронным облаком.
    s - орбиталь
    p - орбиталь
    d - орбиталь

  • Электронные облака (орбитали) spdf

    8 слайд

    Электронные облака (орбитали)
    s
    p
    d
    f

  • Ядро1s орбиталь2s орбиталь2р орбиталь3s орбиталь3p орбиталь3d орбитальЭлектро...

    9 слайд

    Ядро
    1s орбиталь
    2s орбиталь
    2р орбиталь
    3s орбиталь
    3p орбиталь
    3d орбиталь
    Электронная оболочка

  • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

    10 слайд

    1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

    4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

    6p 7s 5f 6d 7p

  • Электронные конфигурации атомов

    11 слайд

    Электронные конфигурации атомов

  • Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.

    12 слайд

    Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.

  • +7N: 1s22s22p3. :
+14Si: 1s22s22p63s23p2,
+26Fе: 1s22s22p63s23p6...

    13 слайд














    +7N: 1s22s22p3. :
    +14Si: 1s22s22p63s23p2,
    +26Fе: 1s22s22p63s23p64s23d6,
    +36Кr: 1s22s22p63s23p64s23d103p6,
    +52Те: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p4,
    +74W: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p66s24f145d4.

  • «Проскок электрона» или провал : Cr, Cu, Mo, Ag, Au, Pd

    14 слайд



    «Проскок электрона» или провал :
    Cr, Cu, Mo, Ag, Au, Pd



  • Задание на самоподготовкуИзучить материал § 1, 
с. 12 вопр. 4 – 7 устно, вопр...

    15 слайд

    Задание на самоподготовку
    Изучить материал § 1,
    с. 12 вопр. 4 – 7 устно, вопр. 8 пис.
    написать электронную формулу для атома Pd.

  • Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

    16 слайд

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • Предпосылки возникновения закона 	В 1817 году немецкий ученый Иоганн Дёберейн...

    17 слайд

    Предпосылки возникновения закона
    В 1817 году немецкий ученый Иоганн Дёберейнер располагает все известные элементы отдельными триадами:
    1) Li, Na, K;
    2) Ca, Sr, Ba;
    3) P, As, Sb;
    4) S, Se, Te;
    5) Cl, Br, I и т.д.
    Закономерность: масса атома среднего элемента равна
    среднеарифметическому из масс крайних элементов.
    60 элементов расположили в 20 триад (1857 г)

  • Предпосылки возникновения закона	В 1863 г. Александр Эмиль де Шанкуртуа распо...

    18 слайд

    Предпосылки возникновения закона
    В 1863 г. Александр Эмиль де Шанкуртуа расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.

  • Предпосылки возникновения закона	В 1864 г Джон Ньюлендс заметил, что если рас...

    19 слайд

    Предпосылки возникновения закона
    В 1864 г Джон Ньюлендс заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса. 

  • Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1907)Рукопись первого варианта периодической...

    20 слайд

    Дмитрий Иванович Менделеев
    (1834-1907)
    Рукопись первого варианта периодической системы
    1 марта
    1869 года

  • 21 слайд

  • В периодах:Металлические свойства ослабеваютНеметаллические свойства усиливаю...

    22 слайд

    В периодах:
    Металлические свойства ослабевают
    Неметаллические свойства усиливаются
    1
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    Степень окисления элемента в высших оксидах увеличивается от +1 до +7 (+8 для Os и Ru).
    2
    3
    +1 +2 +3 -4 -3 -2 -1
    4
    5
    щелочь
    основание
    амфотерный
    гидроксид
    слабая
    кислота
    средняя
    кислота
    сильная
    кислота
    сильная
    кислота

  • Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодич...

    23 слайд

    Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.
    Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
    Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных слоев атомов.

  • Заряд ядраЧисло энергетических уровнейЧисло электронов на внешнем уровнеРадиу...

    24 слайд

    Заряд ядра
    Число энергетических уровней
    Число электронов на внешнем уровне
    Радиус атома
    Восстановительные свойства
    Окислительные свойства
    Высшая положит. степень окисления
    Низшая степень окисления
    Металлические свойства
    Неметаллические свойства
    Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида
    Атомы
    Простые
    вещества
    Соединения
    элементов
    в гл. подгруппах ↓
    в периодах →
    возрастает
    возрастает
    возрастает
    не изм.= № периода
    не изм.= № группы
    возрастает
    возрастает
    убывает
    усиливаются
    ослабевают
    ослабевают
    усиливаются
    пост.= № группы
    увел. от +1 до +8
    не изм.= 8-n
    увел. от -4 до -1
    усиливаются
    ослабевают
    ослабевают
    усиливаются
    Усиление кислотных и ослабление основных св-в в периодах, усиление основных и ослабление кислотных
    свойств в гл. подгруппах
    Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов

  • 25 слайд

  • Задание на самоподготовку
 §1,2 читать,  формулировки закона  учить...

    26 слайд










    Задание на самоподготовку
    §1,2 читать, формулировки закона учить наизусть;
    устно упр 1-7
    письменно выполнить упр. 8,9

  • Ионная химическая связь

    27 слайд

    Ионная химическая связь

  • Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в мо...

    28 слайд

    Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
    Типы химической связи
    Ионная
    Ковалентная
    Металлическая
    Водородная
    полярная
    неполярная

  • Катионы (+)Анионы (–)ИоныH+
H3O+
NH4+
Men+OH–
Кислотные остатки

    29 слайд

    Катионы (+)
    Анионы (–)
    Ионы
    H+
    H3O+
    NH4+
    Men+
    OH–
    Кислотные остатки

  • Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатическо...

    30 слайд

    Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
    ион натрия
    ион хлора

  • Ионная кристаллическая решеткаСтроение.
В узлах находятся ионы. Связи между ч...

    31 слайд

    Ионная кристаллическая решетка
    Строение.
    В узлах находятся ионы. Связи между частицами ионные, очень прочные.
    Примеры веществ.
    Соли, оксиды и гидроксиды металлов.
    Физические свойства веществ.
    Твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие, часто хорошо растворимы в воде.

  • Класс 11   Ковалентная  связь, ее разновидности и механизмы образования. Элек...

    32 слайд

    Класс 11 Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
    .

  • 33 слайд

  • 34 слайд

  • Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет о...

    35 слайд

    Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
    Полярная
     


    Неполярная



    Ковалентная связь
    Образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру
    Образована атомами одного и того же элемента
    H2O, NF3, CO2 … 
    H2, O2, N2, Cl2 ...
    Ряд электроотрицательности металлов
    B→H→As→Si→P→Se→C→S→I→Br→Cl→N→O→F
    Электроотрицательность усиливается

  • 36 слайд

  • Механизм образования ковалентной неполярной связи - обменныйили Н – Нили N ≡ N

    37 слайд

    Механизм образования ковалентной неполярной связи - обменный
    или Н – Н
    или N ≡ N

  • 38 слайд

  • Механизм образования ковалентной полярной связиδ+      δ −или Н → Clδ+...

    39 слайд

    Механизм образования ковалентной полярной связи
    δ+ δ −
    или Н → Cl
    δ+ δ −
    + −

  • Донорно-акцепторный механизм образования связиNH4+ДонорАкцептор

    40 слайд

    Донорно-акцепторный механизм образования связи
    NH4+
    Донор
    Акцептор

  • 41 слайд

  • Кратность ковалентной связиОдинарная









Двойная









Тройная...

    42 слайд

    Кратность ковалентной связи
    Одинарная










    Двойная










    Тройная










    Н3С ─ СН3
    этан
    Н2С = СН2

    этилен
    НС ≡ СН
    ацетилен

  • 43 слайд

  • Типы кристаллических решетокАтомныеМолекулярныеВещества прочные, твердые, пра...

    44 слайд

    Типы кристаллических решеток
    Атомные
    Молекулярные
    Вещества прочные, твердые, практически нерастворимые.
    ↑ t пл. – 3500оС
    Вещества малой твердости, низкой температуры плавления, летучие

  • 45 слайд

  • Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями...

    46 слайд

    Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: N2, F2, Br2, Y2, KCl, Na2S, Na2O
    LiCl, BaF2, СaCl2 , NaF, CH4, HBr, H2S,

  • 47 слайд

  • Задание на самоподготовку
 §4читать,  
Упражнения1-9

    48 слайд

    Задание на самоподготовку
    §4читать,
    Упражнения1-9

  • Металлическая химическая связь

    49 слайд

    Металлическая химическая связь

  • Металлическая химическая связь – это связь в металлах и сплавах, которая осущ...

    50 слайд

    Металлическая химическая связь – это связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов.

  • Пластичность,
 ковкостьТеплопроводностьЭлектропроводностьМеталлический
 блеск...

    51 слайд

    Пластичность,
    ковкость
    Теплопроводность
    Электропроводность
    Металлический
    блеск
    Металлическая
    кристаллическая
    решетка

  • Водородная химическая связь

    52 слайд

    Водородная химическая связь

  • Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и...

    53 слайд

    Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или ее части) называют водородной.

  • Виды водородной связиМежмолекулярнаяВнутримолекулярнаяНаличием  этих  связей...

    54 слайд

    Виды водородной связи
    Межмолекулярная
    Внутримолекулярная
    Наличием этих связей объясняются факты:
    - существование веществ в жидком состоянии (вода, спирты, кислоты);
    - существование веществ в виде легко сжижаемых газов (фтороводород, аммиак);
    - растворимость в воде некоторых спиртов;
    - образование кристаллов в виде снежинок и измороси.
    - образование конформации (вторичной структуры) белка;
    - репликация ДНК (процесс передачи наследственной информации);
    - транскрипция РНК;
    - трансляция РНК.

  • Механизмы водородной связи1. Ассоциация молекул воды.2. Растворение в воде (с...

    55 слайд

    Механизмы водородной связи
    1. Ассоциация молекул воды.
    2. Растворение в воде (спиртов, глицерина, кислот.
    3. Циклическая димеризация.

Краткое описание документа:

Презентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6 "Химия. Базовый уровень", Габриелян О.С. 11 класс1.Основные сведения о строении атома.2. Периодический закон и строение атома.3. Ионная химическая связь.4.Ковалентная химическая связь.5.Металлическая химическая связь.6.Водородная химическая связь.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 092 518 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.10.2020 532
    • PPTX 5 мбайт
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Халитова Миляуша Фаритовна
    Халитова Миляуша Фаритовна
    • На сайте: 5 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 61062
    • Всего материалов: 31

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой