Презентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6

• 1 слайд

  класс
  11
  Строение вещества (§§ 1-6)
  

• 2 слайд

  § 1. Основные сведения о строении атома.
  § 2. Периодический закон и строение атома.
  § 3. Ионная химическая связь.
  § 4. Ковалентная химическая связь.
  § 5. Металлическая химическая связь.
  § 6. Водородная химическая связь.
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Джозеф Дж. Томсон
  (1856-1940)
  «Сливовый пудинг»
  1904
  Эрнест Резерфорд
  (1871-1937)
  Планетарная модель
  1911
  Нильс Бор
  (1885-1962)
  Квантовая модель
  1913
  

• 5 слайд

  Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
  Протон
  Нейтрон
  Электрон
  Элементарные частицы
  

• 6 слайд

  Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд атомного ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов).
  Протий
  Дейтерий
  Тритий
  Изотопы водорода
  

• 7 слайд

  Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью или электронным облаком.
  s - орбиталь
  p - орбиталь
  d - орбиталь
  

• 8 слайд

  Электронные облака (орбитали)
  s
  p
  d
  f
  

• 9 слайд

  Ядро
  1s орбиталь
  2s орбиталь
  2р орбиталь
  3s орбиталь
  3p орбиталь
  3d орбиталь
  Электронная оболочка
  

• 10 слайд

  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
  
  4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
  
  6p 7s 5f 6d 7p
  

• 11 слайд

  Электронные конфигурации атомов
  

• 12 слайд

  Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fе, Кr, Те, W.
  

• 13 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  +7N: 1s22s22p3. :
  +14Si: 1s22s22p63s23p2,
  +26Fе: 1s22s22p63s23p64s23d6,
  +36Кr: 1s22s22p63s23p64s23d103p6,
  +52Те: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p4,
  +74W: 1s22s22p63s23p64s23d103p65s24d105p66s24f145d4.
  

• 14 слайд

  
  
  «Проскок электрона» или провал :
  Cr, Cu, Mo, Ag, Au, Pd
  
  
  
  

• 15 слайд

  Задание на самоподготовку
  Изучить материал § 1,
  с. 12 вопр. 4 – 7 устно, вопр. 8 пис.
  написать электронную формулу для атома Pd.
  

• 16 слайд

  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
  

• 17 слайд

  Предпосылки возникновения закона
  В 1817 году немецкий ученый Иоганн Дёберейнер располагает все известные элементы отдельными триадами:
  1) Li, Na, K;
  2) Ca, Sr, Ba;
  3) P, As, Sb;
  4) S, Se, Te;
  5) Cl, Br, I и т.д.
  Закономерность: масса атома среднего элемента равна
  среднеарифметическому из масс крайних элементов.
  60 элементов расположили в 20 триад (1857 г)
  

• 18 слайд

  Предпосылки возникновения закона
  В 1863 г. Александр Эмиль де Шанкуртуа расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.
  
  

• 19 слайд

  Предпосылки возникновения закона
  В 1864 г Джон Ньюлендс заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса. 
  
  

• 20 слайд

  Дмитрий Иванович Менделеев
  (1834-1907)
  Рукопись первого варианта периодической системы
  1 марта
  1869 года
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  В периодах:
  Металлические свойства ослабевают
  Неметаллические свойства усиливаются
  1
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  Степень окисления элемента в высших оксидах увеличивается от +1 до +7 (+8 для Os и Ru).
  2
  3
  +1 +2 +3 -4 -3 -2 -1
  4
  5
  щелочь
  основание
  амфотерный
  гидроксид
  слабая
  кислота
  средняя
  кислота
  сильная
  кислота
  сильная
  кислота
  

• 23 слайд

  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.
  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
  Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных слоев атомов.
  

• 24 слайд

  Заряд ядра
  Число энергетических уровней
  Число электронов на внешнем уровне
  Радиус атома
  Восстановительные свойства
  Окислительные свойства
  Высшая положит. степень окисления
  Низшая степень окисления
  Металлические свойства
  Неметаллические свойства
  Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида
  Атомы
  Простые
  вещества
  Соединения
  элементов
  в гл. подгруппах ↓
  в периодах →
  возрастает
  возрастает
  возрастает
  не изм.= № периода
  не изм.= № группы
  возрастает
  возрастает
  убывает
  усиливаются
  ослабевают
  ослабевают
  усиливаются
  пост.= № группы
  увел. от +1 до +8
  не изм.= 8-n
  увел. от -4 до -1
  усиливаются
  ослабевают
  ослабевают
  усиливаются
  Усиление кислотных и ослабление основных св-в в периодах, усиление основных и ослабление кислотных
  свойств в гл. подгруппах
  Изменение свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Задание на самоподготовку
  §1,2 читать, формулировки закона учить наизусть;
  устно упр 1-7
  письменно выполнить упр. 8,9
  

• 27 слайд

  Ионная химическая связь
  

• 28 слайд

  Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
  Типы химической связи
  Ионная
  Ковалентная
  Металлическая
  Водородная
  полярная
  неполярная
  

• 29 слайд

  Катионы (+)
  Анионы (–)
  Ионы
  H+
  H3O+
  NH4+
  Men+
  OH–
  Кислотные остатки
  

• 30 слайд

  Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
  ион натрия
  ион хлора
  

• 31 слайд

  Ионная кристаллическая решетка
  Строение.
  В узлах находятся ионы. Связи между частицами ионные, очень прочные.
  Примеры веществ.
  Соли, оксиды и гидроксиды металлов.
  Физические свойства веществ.
  Твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие, часто хорошо растворимы в воде.
  

• 32 слайд

  Класс 11 Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
  .
  

• 33 слайд

• 34 слайд

• 35 слайд

  Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
  Полярная
   
  
  
  Неполярная
  
  
  
  Ковалентная связь
  Образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру
  Образована атомами одного и того же элемента
  H2O, NF3, CO2 … 
  H2, O2, N2, Cl2 ...
  Ряд электроотрицательности металлов
  B→H→As→Si→P→Se→C→S→I→Br→Cl→N→O→F
  Электроотрицательность усиливается
  

• 36 слайд

• 37 слайд

  Механизм образования ковалентной неполярной связи - обменный
  или Н – Н
  или N ≡ N
  

• 38 слайд

• 39 слайд

  Механизм образования ковалентной полярной связи
  δ+ δ −
  или Н → Cl
  δ+ δ −
  + −
  

• 40 слайд

  Донорно-акцепторный механизм образования связи
  NH4+
  Донор
  Акцептор
  

• 41 слайд

• 42 слайд

  Кратность ковалентной связи
  Одинарная
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Двойная
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Тройная
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Н3С ─ СН3
  этан
  Н2С = СН2
  
  этилен
  НС ≡ СН
  ацетилен
  

• 43 слайд

• 44 слайд

  Типы кристаллических решеток
  Атомные
  Молекулярные
  Вещества прочные, твердые, практически нерастворимые.
  ↑ t пл. – 3500оС
  Вещества малой твердости, низкой температуры плавления, летучие
  

• 45 слайд

• 46 слайд

  Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: N2, F2, Br2, Y2, KCl, Na2S, Na2O
  LiCl, BaF2, СaCl2 , NaF, CH4, HBr, H2S,
  
  

• 47 слайд

• 48 слайд

  Задание на самоподготовку
  §4читать,
  Упражнения1-9
  
  

• 49 слайд

  Металлическая химическая связь
  

• 50 слайд

  Металлическая химическая связь – это связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов.
  

• 51 слайд

  Пластичность,
  ковкость
  Теплопроводность
  Электропроводность
  Металлический
  блеск
  Металлическая
  кристаллическая
  решетка
  

• 52 слайд

  Водородная химическая связь
  

• 53 слайд

  Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или ее части) называют водородной.
  

• 54 слайд

  Виды водородной связи
  Межмолекулярная
  Внутримолекулярная
  Наличием этих связей объясняются факты:
  - существование веществ в жидком состоянии (вода, спирты, кислоты);
  - существование веществ в виде легко сжижаемых газов (фтороводород, аммиак);
  - растворимость в воде некоторых спиртов;
  - образование кристаллов в виде снежинок и измороси.
  - образование конформации (вторичной структуры) белка;
  - репликация ДНК (процесс передачи наследственной информации);
  - транскрипция РНК;
  - трансляция РНК.
  

• 55 слайд

  Механизмы водородной связи
  1. Ассоциация молекул воды.
  2. Растворение в воде (спиртов, глицерина, кислот.
  3. Циклическая димеризация.
  

Краткое описание документа:

Презентации к урокам №1-6 глава 1 Строение вещества § 1-6 "Химия. Базовый уровень", Габриелян О.С. 11 класс1.Основные сведения о строении атома.2. Периодический закон и строение атома.3. Ионная химическая связь.4.Ковалентная химическая связь.5.Металлическая химическая связь.6.Водородная химическая связь.