КОМПЛЕКТ
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ДЛЯ ЭКЗАМЕНА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«ХИМИЯ»
ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ПЕРЕРАБОТКА НЕФТИ И
ГАЗА»
Выполнила
преподаватель
А.А. Лукина
Кстово
2015
УТВЕРЖДАЮ
Зам.директора
по УМР
__________
«_____»
2015 г.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
по дисциплине «Химия»
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗНАНИЯ
1. Дайте
понятие о Периодическом законе и Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Изложите открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.
Дайте определение Периодического закона в формулировке Д.И. Менделеева.
Изложите об электронных конфигурациях атомов химических элементов.
2. Сформулируйте
основные химические понятия и законы. Дайте определения понятиям: «моль»,
«молярная масса».
3. Дайте
понятие Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева. Изложите об электронных конфигурациях атомов химических элементов.
Назовите значения периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
4. Сформулируйте
закон постоянства состава и сохранения массы. Дайте определения понятию
«аллотропия».
5. Определите
структуру периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и
побочная). Назовите значения периодического закона и периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
6. Определите
строение атома. Дайте определения понятиям: «ядро», «протоны», «нейтроны»,
«электронная оболочка», «изотопы».
7. Опишите
механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Дайте
определение понятию «водородная связь».
8. Охарактеризуйте
строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
9. Охарактеризуйте
ковалентную полярную и неполярную связь. Опишите кратность ковалентной связи.
Охарактеризуйте молекулярные и атомные кристаллические решетки. Дайте
определение понятию «электроотрицательность».
10. Укажите
особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов
(переходных элементов)
11. Дайте
определение понятиям «чистые вещества» и «смеси». Охарактеризуйте понятия
«объемная» и «массовая» доли компонентов смеси, «массовая доля примесей».
12. Дайте
определение понятиям «дисперсная система», «дисперсная фаза» и «дисперсионная
среда», «коллоидная система». Дайте классификацию дисперсной системе.
13. Дайте
определение понятию «ионная химическая связь». Охарактеризуйте ионную
кристаллическую решетку.
14. Дайте
определение понятиям «окисление» и «восстановление». Определите классификацию
окислительно-восстановительных реакций. Сформулируйте метод электронного
баланса. Выявите важнейшие окислители и восстановители.
15. Дайте
определение понятию «ковалентная химическая связь».
16. Дайте
определение понятиям «растворы», «растворение», «растворимость веществ», «насыщенные»,
«ненасыщенные», «пересыщенные» растворы. Определите массовую долю растворенного
вещества.
17. Сформулируйте
понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и
слабые электролиты. Определите диссоциацию кислот и обозначьте их свойства в
свете теории электролитической диссоциации.
18. Сформулируйте
понятие о степени электролитической диссоциации. Дайте определение понятиям
«электролиты» и «неэлектролиты». Определите механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи.
19. Дайте
определение понятию «металлическая химическая связь» Охарактеризуйте
металлическую кристаллическую решетку
20. Дайте
общую характеристику металлов и неметаллов: положение в периодической системе
Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, ряд электроотрицательности.
Выявите относительность понятий «металл», «неметалл».
21. Сформулируйте
понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и
слабые электролиты. Определите диссоциацию солей и обозначьте их свойства в
свете теории электролитической диссоциации.
22. Дайте
общую характеристику галогенам. Охарактеризуйте основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства.
23. Определите
положение металлов в периодической системе химических элементов. Выявите общие физические
свойства металлов.
24. Сформулируйте
понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и
слабые электролиты. Определите диссоциацию оснований и обозначьте их свойства в
свете теории электролитической диссоциации
25. Охарактеризуйте
химические свойства металлов как восстановителей. Сформулируйте понятие о
коррозии металлов и способы борьбы с ней.
26. Определите
положение неметаллов в периодической системе химических элементов.
Охарактеризуйте физические свойства неметаллов.
ПРАКТИЧЕСКИЕ
ЗАДАНИЯ
1. Сколько
грамм хлорида натрия следует растворить в 270 мл воды, чтобы получить 10%
раствор?
2. Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:
Cu
+HNO3 → Cu(NO3)2+ NO + H2O
3. В
200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую
долю хлороводорода в полученном растворе.
4. Чему
равен объём (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л
формалина(р = 1,11 г/мл) с массовой долей формальдегида 10%?(Молярная масса
формальдегида равна 30,03)
5. Смешали
200 г 1 %раствора гидрооксида калия и 50 г 4% раствора гидрооксида
калия.Вычислите массовую долю получившегося раствора?
6. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов №20, 47.и формулы водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
7. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов № 29, 50 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
8. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов № 25, 35 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
9. К
раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же
соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна?
10. Определите
количество вещества нитрата кальция необходимого для приготовления 820 грамм
раствора массовой доли 4%.
11. Смешали
два раствора: один массой 120 г и с массовой долей соли 15%, другой массой
125 г и с массовой долей этой же соли 10%. Определите массу соли, содержащейся
в образовавшемся растворе.
12. Составьте
уравнения реакций в соответствии со схемой
Na2O →
? → Na2SO4
→
? → NaNO3
13. Рассчитать
массы гидрооксида натрия и воды, необходимые для приготовления 5л 3% раствора
щелочи? ρ(раствора)=1г/см3
14. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов № 17, 53 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
15. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов №20, 47.и формулы водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
16. В
500 г формалина содержится 192,5г формальдегида. Вычислите процентную
концентрацию раствора?
17. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов № 30, 38 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
18. При
растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей
10%. Масса растворённого K2SO4 равна?
19. Вычислите
процентную концентрацию раствора йодида калия в растворе содержащий 50 г йодида
калия и 200 г воды.
20. Напишите
электронную конфигурацию атомов элементов № 23, 37 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем
составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти
вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?
Преподаватель Лукина
А.А.
Рассмотрены
на заседании ПЦК спецхимических дисциплин
протокол №_____ от
______2014г.
Председатель ПЦК
РЕКОМЕНДУЕМАЯ
ЛИТЕРАТУРА
1.
И.Г. Хомченко «Общая химия»,1997 г.
2.
О.С. Габриелян «Химия» (для профессий и
специальностей технического профиля),2012 г.
3.
Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова «Химия»,
2012 г.
Преподаватель
А.А. Лукина
Председатель
цикловой комиссии
Критерии
оценки знаний студентов на экзамене
Оценка 5 (отлично):заслуживает
студент, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание
учебно-программного материала, умение свободно выполнять задания, предусмотренные
программой, усвоивший основную и знакомый с дополнительной литературой,
рекомендованной программой. Оценка «отлично» выставляется студентам, усвоившим
взаимосвязь основных понятий дисциплины в их значении для приобретаемой
профессии, проявившим творческие способности в понимании, изложении и
использовании учебно-программного материала.
Оценка 4 (хорошо) заслуживает студент обнаруживший полное знание
учебно-программного материала, успешно выполняющий предусмотренные в программе
задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную в программе. Оценка «хорошо»
выставляется студентам, показавшим систематический характер знаний по
дисциплине и способным к их самостоятельному пополнению и обновлению в ходе
дальнейшей учебной работы и профессиональной деятельности.
Оценка 3 (удовлетворительно) заслуживает студент, обнаруживший знания
основного учебно-программного материала в объеме, необходимом для дальнейшей
учебы и предстоящей работы по специальности, справляющийся с выполнением
заданий, предусмотренных программой, знакомый с основной литературой,
рекомендованной программой. Оценка "удовлетворительно" выставляется
студентам, допустившим погрешности в ответе на экзамене и при выполнении
экзаменационных заданий, но обладающим необходимыми знаниями для их устранения
под руководством преподавателя.
Оценка 2 (неудовлетворительно) выставляется студенту, обнаружившему
пробелы в знаниях основного учебно-программного материала, допустившему
принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.