Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект открытого урока химии СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект открытого урока химии СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Выбранный для просмотра документ Применение солей щелочных металлов.docx

библиотека
материалов





Применение солей щелочных металлов

Пищевую соду сейчас больше привыкли применять в выпечке. Однако все больше людей стремиться найти безопасные, нетоксичные, биоразлагаемые моющие средства. И сода очень хорошо подходит для этого: благодаря своим мягким абразивным свойствам, способности нейтрализовывать запахи и поглощать жиры, ее можно использовать практически повсюду. Она очень популярна во всевозможных рецептах домашних косметических средств и в рецептах средств по уходу за домом. Что может быть безопаснее, чем чистящее или косметическое средство, которое можно употреблять в пищу? В этой статье я расскажу о том, как можно применять пищевую соду в быту для очистки самых разных вещей — от забитого слива, до грязной головы.



Глауберова соль получила свое наименование благодаря немцу Глауберу, который ее открыл. Это вещество представляет собой прозрачные, бесцветные кристаллы, которые выветриваются со временем, и имеют горько-соленый вкус. Соль применяют в медицине в качестве сильного, эффективного слабительного средства.



Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.



Карбонат калия (поташ) (K2CO3)-порошкообразное вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде.

Применяется для стирки белья, для умягчения воды, мытья посуды и рук, как сырье для производства тугоплавкого химического стекла и хрустального стекла, для получения жидкого мыла, в сельском хозяйстве для получения калийных удобрений




Сода кальцинированная в виде порошка или кристаллов употребляется при стирке белья, мытье посуды, полов и других предметов, для смягчения воды, при крашении хлопчатобумажных тканей и т. д. Она хорошо растворяется в тёплой и горячей воде, в холодной воде - медленно. Если смочить порошок кальцинированной (безводной) соды небольшим количеством воды, наблюдается выделение тепла.











Верны ли следующие утверждения о солях щелочных металлов?



+/-

(жизненный опыт)

Утверждения

+/-

(дополнительная информация)


Пищевая сода может применятся, как косметическое средство, которое можно употреблять в пищу.





Глауберовую соль можно применять в пищу.








Поваренная соль может применятся для выведения различных пятен.






Поташ (карбонат калия) используется для получения жидкого мыла.






Кальцинированная сода может применяться в кулинарии.







Выбранный для просмотра документ Техника безопасности при выполнении лабораторного опыта.docx

библиотека
материалов

Инструкция по технике безопасности при выполнении лабораторного опыта.

Внимание!

Работать с кислотами и щелочами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.

При попадании кислоты или щелочи на кожу надо смыть ее струей воды.
При оказании первой помощи необходимо промыть пораженное место обильной струёй воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10—15 мин.) и тщательным. Для нейтрализации проникшей в поры кожи щелочи на пораженное место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором уксусной кислоты. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют воду фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Выбранный для просмотра документ работа в группах 9 соединения щелочных металлов.docx

библиотека
материалов

Группа№1

  1. В трех пробирках налит гидроксид натрия, добавьте в одну несколько капель фенолфталеина, в другую - метилового ораньжевого, и в третью - лакмуса. Что наблюдаете? Заполните таблицу на столе и в тетради.


Индикатор

Цвет

Фенолфталеин


Лакмус


Метиловый оранжевый






Группа№2

Добавьте в пробирку с гидроксидом натрия фенолфталеин (цвет индикатора в щелочи), затем прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.



NaOH + HCl

( добавить фенолфталеин

для показателя цветности щелочи)


На рабочем листе и в тетради записать уравнения химической реакции в ионном виде.



Группа№3

В пробирку с гидроксидом натрия добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.


NaOH +CuSO4


На рабочем листе и в тетради записать уравнения химической реакции в ионном виде.



Выбранный для просмотра документ соединения щел. металлов.doc

библиотека
материалов

Тема: Соединения щелочных металлов.

Цели:

  • Обеспечить в ходе урока усвоение физических и химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов

Задачи: .

Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с

химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же навыки самоконтроля.

  • Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

  • Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Тип урока: комбинированный - изучение нового материала с использованием ИКТ.

Оборудование: учебник, мел, доска, компьютер, медиапроектор, экран, презентация темы урока, сообщение ученицы, технологические карты урока для учащихся, химические реактивы (растворы: гидроксид натрия, соляная кислота, сульфат меди, фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый) и лабораторная посуда (штатив с пробирками).

Структура урока:

  1. Организационный момент. (целеполагание через визуальный объект (соль NaCl))

Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций и плана урока:

  1. Оксиды щелочных металлов.
    а) физические свойства; б) химические свойства;

  2. Гидроксиды щелочных металлов.
    а) физические свойства;
    б) химические свойства;

в) применение.

  1. Соли щелочных металлов

а) физические свойства;
б) применение.

4. Значение в жизнедеятельности организмов.

II. Проверка домашней работы.(Цель: проверить материал предыдущего урока (индивидуальная работа, работа в парах - взаимопроверка)


Для проверки домашней работы выполним тест – презентация первый слайд.
Тест по теме: Щелочные металлы.

  1. К щелочным металлам не относится:
    а) рубидий; в) калий;
    б) цезий; г) медь.

  2. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу:
    а) литию; в) калию;
    б) натрию; г) меди.

  3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается.

  4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
    а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
    б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

  5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
    а) +1; в) +2;
    б) +3; г) +4.

  6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
    а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
    б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.

  7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
    б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

  8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием;
    б) натрием; г) рубидием.

  9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
    а) неметаллами; в) водой;
    б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.

  10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.

На тест отводится 8 минут.
Один ученик выполняет тест за доской. Учитель предлагает ученикам самостоятельно проверить свою работу. Ученик у доски также самостоятельно проверяет свою работу и оценивает ее.
Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в.
Самоконтроль: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»
Один ученик в начале урока записывает выполненное домашнее упражнение на доске.

III. Изучение нового материала.(цель: познакомить детей с новой темой через групповую и фронтальную работу)
По ходу объяснения материала и просмотров слайдов учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

  1. Оксиды щелочных металлов – слайд № 2.
    а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, легкорастворимые.
    б) химические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
    Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:
    Na2O + H2O → 2NaOH; Na2O + CO2Na2CO3; Na2O + H2SO4Na2SO4 + H2O

  2. Гидроксиды щелочных металлов – слайд № 3.
    а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу.
    б) химические свойства
    Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторной работы.

Лабораторная работа (групповая работа) – слайд № 4
Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

  1. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

  2. Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
    NaOH + HCl NaCl + H2O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

  3. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
    2
    NaOH +CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, , с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.
в) применение – слайд № 5. Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

  1. Соли щелочных металлов – слайд № 5
    а) физические свойства. Учащиеся записывают в тетрадь свойства твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.
    б) применение: заполнение таблицы с слайда № 5. Работа с раздаточным материалом.


+/-

(жизненный опыт)

Утверждения

+/-

(дополнительная информация)


Пищевая сода может применятся, как косметическое средство, которое можно употреблять в пищу.



Глауберовую соль можно применять в пищу.



Поваренная соль может применятся для выведения различных пятен.



Поташ (карбонат калия) используется для получения жидкого мыла.



Кальцинированная сода может применяться в кулинарии.



  1. Значение в жизнедеятельности организмов - слайд № 6. (сообщение обучающегося)


Сообщение ученика по теме: «Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов».
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.


IV. Закрепление – слайд № 7.

Входе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано: Решение:
mсут+) = 3,5г 100г(кураги) – 2, 034г(К+)
m1 (кураги) = 100г х г(кураги) – 3,5г
m+) = 2,034г х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г
Найти:
m(кураги) = ?г
Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.

V. Итог урока. Выставление отметок.
Итог урока:

  1. Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

  2. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов



Домашнее задание: параграф№___

1

2

3

VI. Рефлексия:


Если вам урок понравился, все усвоили, то скажем фразу

« ВСЕ БЫЛО ЗДОРОВО!»


Если что-то было не понятно, и урок не осень понравился, скажем «МОГЛО БЫТЬ И ЛУЧШЕ!»























Технологическая карта обучающегося

Фамилия, Имя:__________________________ Класс:_________


Тема: «Соединения щелочных металлов»


Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:
а) рубидий; в) калий;
б) цезий; г) медь.

2. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу:
а) литию; в) калию;
б) натрию; г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

  1. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
    а) +1; в) +2;
    б) +3; г) +4.

  2. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
    а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;
    б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.

  3. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
    б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

  4. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием;
    б) натрием; г) рубидием.

  5. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
    а) неметаллами; в) водой;
    б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.

  6. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.

План урока.

  1. Оксиды щелочных металлов.
    а) физические свойства; б) химические свойства;

  2. Гидроксиды щелочных металлов.
    а) физические свойства;
    б) химические свойства (лабораторный опыт);

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

в) применение.

  1. Соли щелочных металлов

а) физические свойства;
б) применение. Работа с раздаточным материалом:

(верны ли следующие утверждения? +/-)

  1. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов.


Выбранный для просмотра документ соединения щелочных металлов 9.ppt

библиотека
материалов
Соединения щелочных металлов Тема:
Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1-...
1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойств...
2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едки...
3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль...
4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы...
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача....
8 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соединения щелочных металлов Тема:
Описание слайда:

Соединения щелочных металлов Тема:

№ слайда 2 Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1-
Описание слайда:

Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2» К щелочным металлам не относится: а) рубидий; в) калий; б) цезий; г) медь. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: а) литию; в) калию; б) натрию; г) меди. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается. Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства; б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1; в) +2; б) +3; г) +4. 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники; б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие. 7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль . 8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием; б) натрием; г) рубидием. 9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой; б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами. 10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе; б) очень легкие; г) сильные окислители.

№ слайда 3 1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:
Описание слайда:

1. Оксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства:

№ слайда 4 2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойств
Описание слайда:

2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: Инструкция В пробирку с гидроксидом натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку с гидроксидом натрия , окрашенным фенолфталеином, раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. В пробирку с гидроксид натрия добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

№ слайда 5 2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едки
Описание слайда:

2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

№ слайда 6 3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль
Описание слайда:

3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода +/- (жизненный опыт) Верно ли утверждение? +/- (информация)

№ слайда 7 4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы
Описание слайда:

4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

№ слайда 8 Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача.
Описание слайда:

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия? Итог урока: Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов Спасибо за работу.

Выбранный для просмотра документ физические свойсва.docx

библиотека
материалов

Гидроксиды

щелочных металлов – твердые вещества белого цвета

Гидроксиды

щелочных металлов – термически устойчивы

Гидроксиды

щелочных металлов – сильные электролиты

Автор
Дата добавления 21.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров166
Номер материала ДВ-276543
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх