Конспект открытого урока химии СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Применение солей щелочных металлов

Пищевую соду сейчас больше привыкли применять в выпечке. Однако все больше людей стремиться найти безопасные, нетоксичные, биоразлагаемые моющие средства. И сода очень хорошо подходит для этого: благодаря своим мягким абразивным свойствам, способности нейтрализовывать запахи и поглощать жиры, ее можно использовать практически повсюду. Она очень популярна во всевозможных рецептах домашних косметических средств и в рецептах средств по уходу за домом. Что может быть безопаснее, чем чистящее или косметическое средство, которое можно употреблять в пищу? В этой статье я расскажу о том, как можно применять пищевую соду в быту для очистки самых разных вещей — от забитого слива, до грязной головы.

Глауберова соль получила свое наименование благодаря немцу Глауберу, который ее открыл. Это вещество представляет собой прозрачные, бесцветные кристаллы, которые выветриваются со временем, и имеют горько-соленый вкус. Соль применяют в медицине в качестве сильного, эффективного слабительного средства.

Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.

Карбонат калия (поташ) (K2CO3)-порошкообразное вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде.

Применяется для стирки белья, для умягчения воды, мытья посуды и рук, как сырье для производства тугоплавкого химического стекла и хрустального стекла, для получения жидкого мыла, в сельском хозяйстве для получения калийных удобрений

Сода кальцинированная в виде по­рошка или кристаллов употребляется при стирке белья, мытье посуды, полов и других предметов, для смягчения воды, при крашении хлопчатобу­мажных тканей и т. д. Она хорошо растворяется в тёплой и горячей воде, в холодной воде - мед­ленно. Если смочить порошок кальцинированной (безводной) соды небольшим количеством воды, наблюдается выделение тепла.

Верны ли следующие утверждения о солях щелочных металлов?

+/- (жизненный опыт)	Утверждения	+/- (дополнительная информация)
	Пищевая сода может применятся,  как косметическое средство, которое можно употреблять в пищу.
	Глауберовую соль можно применять в пищу.
	Поваренная соль может применятся для выведения различных пятен.
	Поташ (карбонат калия) используется для получения жидкого  мыла.
	Кальцинированная сода может применяться в кулинарии.

Группа№1

1.          В трех  пробирках налит гидроксид натрия, добавьте в одну несколько капель фенолфталеина, в другую - метилового ораньжевого,  и  в третью - лакмуса.  Что наблюдаете? Заполните таблицу на столе и в тетради.

Индикатор	Цвет
Фенолфталеин
Лакмус
Метиловый оранжевый

Группа№2

Добавьте в пробирку с гидроксидом натрия фенолфталеин (цвет индикатора в щелочи), затем прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

NaOH + HCl →

( добавить фенолфталеин                                                                            

для показателя  цветности щелочи)

На рабочем листе и в тетради записать уравнения химической реакции в ионном виде.

Группа№3

В пробирку с гидроксидом натрия добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

NaOH +CuSO₄  →

На рабочем листе  и в тетради записать  уравнения химической реакции в ионном виде.

Тема: Соединения щелочных металлов.

Цели:

ü Обеспечить в ходе урока усвоение физических и  химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов

Задачи: .

           Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с

           химическими реактивами и лабораторной посудой, а так же  навыки самоконтроля.

ü Содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов.

ü Развивать у школьников умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать у школьников самостоятельность, умение преодолевать трудности в учении, используя для этого  творческие задания. Развивать эмоции учащихся, создавая на уроках эмоциональные ситуации удивления, радости, используя  яркие примеры, демонстрации. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Тип урока: комбинированный - изучение нового материала с использованием ИКТ.

Оборудование: учебник, мел, доска, компьютер, медиапроектор, экран, презентация темы урока, сообщение ученицы, технологические карты урока для учащихся, химические реактивы (растворы: гидроксид натрия, соляная кислота, сульфат меди,  фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый) и лабораторная посуда (штатив с пробирками).

Структура урока:

I.                  Организационный момент. (целеполагание через визуальный объект (соль NaCl))

Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций и плана урока:

1.      Оксиды щелочных металлов.
а) физические свойства; б) химические свойства;

2. Гидроксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства;
   б) химические свойства;

           в) применение.

3.      Соли щелочных металлов

      а) физические свойства;
      б) применение.

4. Значение в жизнедеятельности организмов.

          II. Проверка домашней работы.(Цель: проверить материал предыдущего урока (индивидуальная работа, работа в парах - взаимопроверка)

Для проверки домашней работы выполним тест – презентация первый слайд.
Тест по теме: Щелочные металлы.

1.     К щелочным металлам не относится:
а) рубидий;                            в) калий;
б) цезий;                                 г) медь.

2.     Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
а) литию;                              в) калию;
б) натрию;                            г) меди.

3.     Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически;                   в) не изменяется;                                             б) увеличивается;                                      г) уменьшается.

4.     Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства;                 в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства;                      г) нейтральные свойства.

5.     Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
а)  +1;                                    в) +2;
б) +3;                                     г) +4.

6.     К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
а) серебристо-белые;                в) хорошие электропроводники;
б) мягкие и легкие;                    г) тугоплавкие.

7.     При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:     а) кислота;                                          в) оксид и выделяется водород;
б) щелочь и выделяется водород;    г) соль .

8.     При взаимодействии кислорода со  щелочными металлами оксид образуется только с:     а) литием;                                в) калием;
        б) натрием;                              г) рубидием.

9.      Щелочные металлы не взаимодействуют с:
а)  неметаллами;                            в) водой;
б) растворами кислот;                  г) концентрированными кислотами.

10.  Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
а) имеют резкий запах;               в) легко окисляются на воздухе;
б) очень легкие;                           г) сильные окислители.

На тест отводится 8 минут.
Один ученик выполняет тест за доской. Учитель предлагает ученикам самостоятельно проверить свою работу. Ученик у доски также самостоятельно проверяет свою работу и оценивает ее.
Ответы: 1- г  2 - в  3 - б  4 - в  5 - а  6 - г  7 - б 8 - а  9 - б  10 - в.  
Самоконтроль: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»
Один ученик в начале урока записывает выполненное домашнее упражнение на доске.

             III. Изучение нового материала.(цель: познакомить детей с новой темой через групповую и фронтальную работу)
По ходу объяснения материала и просмотров слайдов учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

1.      Оксиды щелочных металлов – слайд № 2.
а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, легкорастворимые.
б) химические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.
Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:
Na₂O + H₂O → 2NaOH; Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃; Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2.      Гидроксиды щелочных металлов  – слайд № 3.
а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу.
б) химические свойства
Инструктаж по техника безопасности при выполнении лабораторной работы.

Лабораторная работа (групповая работа) – слайд № 4
Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

1.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2.      Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

3.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2NaOH +CuSO₄  → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, , с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.
в) применение – слайд № 5. Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

3.      Соли щелочных металлов – слайд № 5
а) физические свойства. Учащиеся записывают в тетрадь свойства твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.
б) применение: заполнение таблицы с слайда № 5. Работа с раздаточным материалом.

+/- (жизненный опыт)	Утверждения	+/- (дополнительная информация)
	Пищевая сода может применятся,  как косметическое средство, которое можно употреблять в пищу.
	Глауберовую соль можно применять в пищу.
	Поваренная соль может применятся для выведения различных пятен.
	Поташ (карбонат калия) используется для получения жидкого  мыла.
	Кальцинированная сода может применяться в кулинарии.

4.      Значение в жизнедеятельности организмов - слайд № 6. (сообщение обучающегося)

Сообщение ученика по теме: «Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов».
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na⁺ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К⁺ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия  - поддерживают  работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника.  Соединения калия – устраняют отеки.

IV. Закрепление – слайд № 7.

Входе закрепления нового материала решаем задачу.
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Дано:                                            Решение:
m_сут (К⁺) = 3,5г                         100г(кураги) – 2, 034г(К⁺)
m¹ (кураги) = 100г                    х г(кураги) – 3,5г
m (К⁺) = 2,034г                      х г = 100 ∙ 3,5/2,034 = 172г
Найти:
m(кураги) = ?г        
Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.     

          V. Итог урока. Выставление отметок.
Итог урока:

1.      Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

2.      Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов

Домашнее задание: параграф№___

                                  №1

                                  №2

                                  №3

VI. Рефлексия: 

Если вам урок понравился, все усвоили, то скажем фразу

« ВСЕ БЫЛО ЗДОРОВО!»

Если что-то было не понятно, и урок не осень понравился, скажем «МОГЛО БЫТЬ И ЛУЧШЕ!»

Технологическая карта обучающегося

Фамилия, Имя:__________________________ Класс:_________

Тема: «Соединения щелочных металлов»

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. К щелочным металлам не относится:
а) рубидий;                            в) калий;
б) цезий;                                 г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
а) литию;                              в) калию;
б) натрию;                            г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически;                   в) не изменяется;                                             б) увеличивается;                                      г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства;                 в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства;                      г) нейтральные свойства.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а)  +1;                                    в) +2;
   б) +3;                                     г) +4.
6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые ;                в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие;                    г) тугоплавкие.
7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:     а) кислота;                                          в) оксид и выделяется водород;
   б) щелочь и выделяется водород;    г) соль .
8. При взаимодействии кислорода со  щелочными металлами оксид образуется только с:     а) литием;                                в) калием;
           б) натрием;                              г) рубидием.
9.  Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а)  неметаллами;                            в) водой;
   б) растворами кислот;                  г) концентрированными кислотами.
10.  Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах;               в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие;                           г) сильные окислители.

План урока.

1.     Оксиды щелочных металлов.
а) физические свойства; б) химические свойства;

2. Гидроксиды щелочных металлов.
   а) физические свойства;
   б) химические свойства (лабораторный опыт);

     Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

          в) применение.

3.     Соли щелочных металлов

      а) физические свойства;
      б) применение. Работа с раздаточным материалом:

(верны ли следующие утверждения? +/-)

4.     Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов.

• 1 слайд

  Соединения щелочных металлов
  Тема:
  

• 2 слайд

  Тема: Соединения щелочных металлов
  Тест по теме: Щелочные металлы.
  
  
  
  Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в.
  Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4»,
  3,4 ошибки – «3», более – «2»
  К щелочным металлам не относится:
  а) рубидий; в) калий;
  б) цезий; г) медь.
  Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  соответствует элементу:
  а) литию; в) калию;
  б) натрию; г) меди.
  Радиус атома у элементов I группы главной
  подгруппы с увеличением заряда ядра:
  а) изменяется периодически; в) не изменяется;
  б) увеличивается; г) уменьшается.
  Щелочные металлы проявляют очень сильные:
  а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
  б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
  Во всех своих соединениях щелочные металлы
  проявляют степень окисления:
  а) +1; в) +2;
  б) +3; г) +4.
  
  
  
  6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
  а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;
  б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
  7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
  а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
  б) щелочь и выделяется водород; г) соль .
  8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
  а) литием; в) калием;
  б) натрием; г) рубидием.
  9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
  а) неметаллами; в) водой;
  б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
  10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
  а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
  б) очень легкие; г) сильные окислители.
  
  
  

• 3 слайд

  1. Оксиды щелочных металлов
  а) физические свойства:
  б) химические свойства:
  

• 4 слайд

  2. Гидроксиды щелочных металлов
  а) физические свойства:
  б) химические свойства:
  Инструкция
  В пробирку с гидроксидом натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина, лакмуса, метилового оранжевого. Что наблюдаете?
  Добавьте в пробирку с гидроксидом натрия , окрашенным фенолфталеином, раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
  В пробирку с гидроксид натрия добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
  
  Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
  

• 5 слайд

  2. Гидроксиды щелочных металлов
  в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
  

• 6 слайд

  3. Соли щелочных металлов
  пищевая сода
  поташ
  поваренная соль
  глауберова соль
  кристаллическая сода
  

• 7 слайд

  4. Значение соединений щелочных металлов
  в жизнедеятельности организмов
  Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.
  

• 8 слайд

  
  
  
  
  Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.
  Задача.
  В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
  
  Итог урока:
  Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.
  Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов
  Спасибо за работу.
  

Инструкция по технике безопасности при выполнении лабораторного опыта.

Внимание!

Работать с кислотами и щелочами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.     

При попадании кислоты или щелочи  на кожу надо смыть ее струей воды.
При оказании первой помощи необходимо про­мыть пораженное место обильной струёй воды. Щелочь смывается плохо, промывание должно быть продолжительным (10—15 мин.) и тщательным. Для нейтрализации проникшей в поры кожи щелочи на пораженное место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5%-м раствором уксусной кислоты. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторож­но удаляют воду фильтровальной бумагой или мягкой тканью и сма­зывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.

Гидроксиды

 щелочных металлов – твердые вещества белого цвета

Гидроксиды

  щелочных металлов – термически устойчивы

Гидроксиды

  щелочных металлов – сильные электролиты