11 класс
Дата ________
Урок № 20: Моль-единица количества вещества. Молярная масса.
Цель: сформировать понятие у учащихся о количестве вещества и единицах его измерения; о молярной массе и единицах её измерения; сформировать умение определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот; умение вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот; умение переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию « молярная масса вещества».
Оборудование: интерактивная доска, учебник, презентация, ноутбук, проектор.
Планируемые результаты:
– Учащиеся должны знать: о единицах измерения, о молярной массе и единицах её измерения
– Учащиеся должны уметь: вычислять, определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот
– Учащиеся должны владеть: работа с парой,
Тип урока: изучение нового материала.
Ход работы:
Организационный материал
Проверка отсутствующих
Проверка готовности к уроку. Фронтальный опрос:
1. Что такое аллотропия?
2. Приведите примеры аллотропных модификаций:
а) кислорода; б) углерода; в) фосфора.
Изучение нового материала.
Ознакомление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.
– Что изучает химия?
Правильно, химия изучает вещества. Мы узнаем, как измеряется вещество в химии и научимся переводить эту единицу измерения в граммы.
–Записываем тему урока: «Моль – единица количества вещества. Молярная масса».
– Представление о «количестве вещества»
Для получения определённого количества вещества (в химической лаборатории или на заводе) необходимо брать строго определённые количества исходных веществ.
Вопрос №1: Подумайте, в чём лучше, удобней измерять вещества?
Я не соглашусь – это ведь самостоятельная физическая величина, и граммы, килограммы, миллиграммы, тонны, центнеры – это единицы массы. Очевидно, что для вещества нужно придумать свою единицу. Но какую?
Вопрос №2: Может быть, вспомнить, из каких частиц состоит вещество?
Другими словами, в чём измерять число атомов и молекул?
Ведь отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за их малого размера. В химических лабораториях и на заводах при отмеривании веществ пользуются в основном весами. Вот если бы найти такой способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов) и учёные придумали – количество вещества.
Количество вещества (n) выражают в молях. Слово «моль» образовано от лат. «moles», что означает количество, счётное множество.
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова Ar или Mr.
Примеры: 1 моль Н2О имеет массу 18 г (Mr (Н2О) = 18)
1 моль О2 имеет массу 32 г (Mr (О2) = 32)
1 моль Сu имеет массу 64 г (Ar (Сu) = 64)
–Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул) этого вещества.
Моль – единица измерения количества вещества.
Вывод: одинаковое число молекул (атомов) веществ содержится в массах численно равных их относительным молекулярным (атомным) массам.
Представление о молярной массе
Чтобы установить связь между количеством вещества и его массой, введено понятие молярная масса (М). Молярная масса – постоянная величина для каждого данного вещества.
Необходимо чётко различать понятия «относительная атомная масса» и «молярная масса».
Mr (Н3РО4) M (Н3РО4)
безразмерная величина
единица измерения – г/моль
указана 1 молекула Н3РО4
указан 1 моль Н3РО4
Числовое значение молярной массы вещества совпадает с числовыми значениями Аr или Mr. Сравните:
Вещества Mr или Аr
М
Н2О
18
18 г/моль
Н3РО4
98
98 г/моль
Cu
64
64 г/моль
Для химических реакций нужно учитывать количество вещества в молях.
В: Но как на практике отмерить 2, или 2,5 моль вещества? В каких единицах лучше всего измерять массу веществ?
Для удобства в химии используют молярную массу.
Молярная масса – это масса одного моля вещества.
Обозначается – М. Измеряется в г/моль.
Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
М = т / v где М – молярная масса вещества, v – количество вещества, т – масса вещества.
v = т / М Молярная масса – величина постоянная. Численное значение молярной массы соответствует значению относительной атомной или относительной молекулярной массы.
В: Как можно найти значения относительной атомной или относительной молекулярной массы?
Мr (S) = 32; M (S) = 32 г/моль – что соответствует 1 молю серы
Мr (Н2О) = 18; М (Н2О) = 18 г/моль – что соответствует 1 молю воды.
Следует отличать понятия «моль молекул» и «моль атомов». Например, Н2О соответствует одному молю молекулы воды.
В: Сколько молей атомов кислорода и водорода содержится в одном моле молекулы воды?
В одном моле молекулы воды содержится два моля атомов водорода и один моль атомов кислорода.
Задача 7. Определить массу 0,5 моль железа.
m = 0,5·56 = 28 г
Задача 8. Определить массу 0,25 моль меди
m = 0,25·64 = 16 г
Задача 9. Определить массу 2 моль углекислого газа (СO2)
m = 2·44 = 88 г
Задача 10. Сколько молей оксида меди – CuО составляют 160 г оксида меди?
v = 160 / 80 = 8 моль
Задача 11. Сколько молей воды соответствуют 30 г воды
v =30/18 = 1,66 моль
Задача 12. Сколько молей магния соответствует его 40 граммам?
v = 40 /24 = 1,66 моль
Закрепление нового материала.
Что такое количество вещества?
Чему равен 1 моль любого вещества?
Что такое молярная масса?
Отличается ли понятия «моль молекул» и «моль атомов»?
Объясните на примере молекулы аммиака NН3.
Зачем необходимо знать формулы при решении задач?
Вывод: Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных единиц (атомов, ионов, молекул), обозначается n (эн), измеряется в молях, в миллимолях, киломолях.
1 моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро (NA = 6 ∙ 1023 моль-1)
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его Mr.
Масса 1 моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/моль и численно равна Mr.
Рефлексия. Выставление оценок.
Д/з § 36 , ответить на вопросы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.