Конспект урока химии 9 кл "Соединения углерода"

Методическая разработка урока химии 9 класс к учебнику О.С. Габриеляна с использованием технологии мини – исследований

по теме «Соединения углерода»

Цель: Формирование умений характеризовать и сопоставлять состав, получение, важнейшие химические свойства соединений углерода (оксидов, кислоты, солей).

Задачи:

1 Дать характеристику оксидов углерода II и IV, сравнить их состав и действие на организм человека.

2 Выяснить важнейшие химические свойства оксидов углерода, их получение.

3 Определить наличие солей угольной кислоты в минералах и горных породах.

4 Опытным путем выяснить наличие временной или постоянной жесткости в воде.

5 Сравнить, как действует кислота на соду, разрыхлитель теста и мел, сделать выводы.

Результаты:

1.     Предметные:

Обучающийся научится:

- Описывать свойства веществ на примере соединений углерода.

- Выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта.

- Соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов.

-  Пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

- Характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, солей на примере соединений углерода.

- Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

Обучающийся получит возможность научиться:

Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

Осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.

2.     Метапредметные

- работать с учебной информацией, рабочей тетрадью;

- формулировать выводы по проведенной работе.

-  самостоятельно определять цели своей деятельности при проведении эксперимента.

- описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям.

- оценивать свою деятельность.

Ход урока:

1.Организационно-мотивационный этап

Добрый день, ребята! Посмотрите друг на друга и улыбнитесь. Говорят, «улыбка – это поцелуй души». Присаживайтесь на свои места. Я рада, что у вас хорошее настроение, это значит, что мы с вами сегодня очень дружно и активно поработаем. В этом я даже не сомневаюсь.

Сегодня мы работаем в 4 группах. Группы обозначены номерами №№ 1-4.

2. Проверка усвоения знаний

Сейчас мы это проверим. Для начала группы номер 1 и 2 составят план характеристика углерода как простого вещества и углерода – химического элемента. А группы номер 3-4 попробуют найти ответы на пункты предложенного плана. На эту работу вам отводится 3 минуты.

Выслушаем представителей групп.

3. Прежде, чем мы с вами приступим к изучению нового материала, запишем домашнее задание: П 34, № 6 а или б на ваш выбор.

4.Актуализация знаний

«Ум заключается не только в знании, но и в умении применять знания на деле» .Аристотель, древнегреческий философ.

Так что же мы будем сегодня изучать? (Слайд тема урока)

Химический элемент углерод имеет три группы соединений: оксиды, кислоты, соли. Оксидов два. Первый является довольно сильным ядом при действии на организм человека. С ним мы знакомимся виртуально. Вопросы и задания

1) Назовите известные вам оксиды углерода.

2) В каких условиях может образоваться оксид углерода (II)?

3) К каким типам оксидов они относятся? Классифицируйте

их по различным классификационным признакам.

Проблема: Как строение и свойства оксидов углерода связаны с областями их применения?

5.Первичное освоение новых знаний

- Каким образом, мы можем узнать, о свойствах соединений углерода?

(провести исследование)

Что необходимо повторить для проведения химических экспериментов?

Правила техники безопасности:

1-     Брать вещества руками…

2-     Наливать или насыпать только…

3-     Отливать обратно в емкость…

4-     Набираем вещество примерно на…

5-     Щелочи и кислоты наливаем …

6-     Если облились…

7-     Спиртовку тушим с помощью…

Распределение экспериментов по группам. Раздача инструкций.

Прежде, чем преступить к выполнению работы, не забудьте поставить цель своей деятельности.

Опыт – получение и свойства углекислого газа (группа 1).

1.     СаСО₃ + НCl=

СО₂ + NaOH (фенолфталеин) =

СО₂ + Ca(OH)₂ =

Опыт – свойства солей угольной кислоты (группа 2)

1.     NaНСO₃  + СН₃СООН =(сода и уксусная кислота)

2.     NН ₄ НCO₃ + СН₃СООН =(разрыхлитель теста и уксусная кислота)

3.     СaСO₃ + СН₃СООН = (мел и уксусная кислота)

Опыт - определение карбонатов в коллекции минералов (группа 3)

Имеются минералы: 4 – мрамор серый СаСО_{3_____________________________________________}

6 – известняк СаСО_{3_______________________________________________________}

7 – мел СаСО_{3______________________________________________________________}

9 - мрамор красный СаСО_{3____________________________________________}

21 – известковый шпат кальцит СаСО_{3_____________________________}

24 - магнезит MgСО_{3____________________________________________________}

25 – доломит СаMg(СО₃)_{2_____________________________________________}

26 – ракушечник СаСО_{3_______________________________________________}

28 – фосфорит Са₃(РО₄)_{2______________________________________________}

Опыт – определение жёсткости воды (временной или постоянной) (группа 4)

Имеются два образца воды – из под крана и бутилированная. Попробовать избавить ее от жесткости, если таковая имеется в представленных образцах воды.

Проведение опытов и отчёт

6. Первичная проверка понимания полученных результатов.

- Определите, отличаются ли свойства оксида углерода (IV) с типичными свойствами кислотных оксидов?

- Чем лучше пользоваться при приготовлении кулинарных изделий (содой или разрыхлителем теста)?

- Можно ли мыть уксусом изделия из мела или мрамора?

- Легко ли геологам отличить осадочную горную породу (известняки) от других?

- Как избавиться от временной жесткости воды?

7. Первичное закрепление.

Продолжи мысль:

У оксидов углерода есть …. степени окисления,

Угарный газ – это …

Углекислый газ – это…

Ядом является…

Соли угольной кислоты называются …

Их легко распознать с помощью …

Карбонат, применяемый в кулинарных целях  …

8. Рефлексия

1. На уроке я работал (↑активно/пассивно↓)

2.Своей работой на уроке я (↑ доволен/не доволен↓)

3. Мое настроение (↑ стало лучше/стало хуже↓)

4. Материал урока мне был (↑ понятен/не понятен↓ ; ↑полезен/бесполезен↓ ;

↑ интересен/скучен ↓)

Технологическая карта урока:

Основные этапы учебной деятельности	Цель этапа	Содержание педагогического взаимодействия
		Деятельность учителя	Деятельность учащихся
			Познавательная	Коммуникативная	Регулятивная
1.Организационно мотивационный этап	Поприветствовать учащихся. Осознание вхождения уч-ся в пространство учебной деятельности.	Приветствует учащихся Организовывает погружение в проблему.	Фиксируют проблему.	Приветствуют учителя и гостей мероприятия Оценивают предложенную цитату	Участвуют в формулировке темы урока, Принимают учебную задачу
2.Проверка усвоения знаний	Проверить степень усвоения темы о положении углерода в периодической системе	Формулирует учебную задачу.	Составляют вопросы оппонентам, формулируют ответы	Обсуждают в группах, составляют план ответа или дают совместный ответ. Дополняют участников группы.	Составляют план ответа
3.Актуализация знаний	Поиск решения учебной задачи.	Предлагает для анализа цитату. Ставит проблему	Принимают проблему	Осознанно обдумывают высказывание, обсуждают в группах.	Обсуждают полученный результат
4. Запись домашнего задания	Познакомить учащихся с домашним заданием, объяснить его выполнение	Записывает Д/З на доску, объясняет правила выполнения	Принимают домашнее задание, соотносят его с выбором	Обдумывают, способ выполнения задания, обсуждают.	Регулируют способ фиксации домашнего задания (запомню или запишу)
5.Первичное освоение новых знаний.	С помощью лабораторных опытов провести знакомство со свойствами солей	Организует самостоятельное исследование свойств, следит за соблюдением техники безопасности.	Закрепляют умение проведения эксперимента, выполняют поисковую деятельность.	Участвуют в обсуждении наблюдений Задают вопросы учителю	Осуществляют самоконтроль (сделал записи или нет)
6. Первичная проверка понимания полученных результатов	Провести первичный контроль за правильностью написания уравнений химических реакций	Проверяет и исправляет ответы учащихся, помогает сформулировать выводы.	Устанавливают причинно-следственные связи	Учатся формулировать собственное мнение и позицию о свойствах соединений углерода.	Осуществляют самоконтроль и взаимоконтроль в группах.
7. Первичное закрепление	Коррекция отработки умения определять, идет ли химическая реакция до конца	Организует самостоятельную работу детей, предлагает разные хим реакции.	Применение знаний в новых ситуациях, с использованием новых примеров уравнений химической реакции.	Строит рассуждения, использует речь для регуляции своего действия	Самопроверка, пошаговый контроль по результату
8.Рефлексия учебной деятельности на уроке	Выяснение эффективности урока	Организация деятельности на выявление рефлексии, Предложение символа для фиксации деятельности от занятия	Узнают способы фиксации своей деятельности во время урока	Рефлексия своих действий, формулирование мыслей о собственной деятельности во время урока.	Осознание того, что усвоено на уроке, с помощью символа

Задания для групп

Группа №1

Получение и свойства углекислого газа.

Сформулируйте цель своей работы: ________________________________________________

1)      В пробирку с газоотводной трубкой наложите примерно 1-1,5 мл толченого мрамора (карбонат кальция) и прилейте соляной кислоты. Закройте пробкой. Что наблюдаете _______________________________________________________________________Поднесите горящую лучинку к отверстию газоотводной трубки. Лучинка ___________

2)      Сполосните стеклянный стакан известковой водой (гидроксид кальция) и подержите его над газоотводной трубкой, трубку можно внести в стакан, не касаясь его стенок. Вы заметили _______________________________________________

3)      Выделяющийся газ пропустите через раствор гидроксида натрия, с добавлением 1-2 капель фенолфталеина.  Что наблюдаете _____________________________________

4)      Запишите все проделанные реакции в рабочую тетрадь и на доску.

5)      Озвучьте ваш эксперимент товарищам.

Группа №2

Свойства солей угольной кислоты.

Сформулируйте цель своей работы: ________________________________________________

1)      Наберите примерно 0,5 шпателя соды (гидрокарбоната натрия) и добавьте к ней 1-2 мл кислоты. Вы наблюдаете ____________________________________________________

2)      Наберите примерно 0,5 шпателя разрыхлителя теста (гидрокарбонат аммония) и добавьте к нему 1-2 мл кислоты.  Постарайтесь взять столько же веществ, сколько и для первой реакции. Вы наблюдаете ______________________________________________________

3)      Наберите примерно 0.5 шпателя толченого мела (карбонат кальция) и добавьте к нему кислоты. Вы наблюдаете ____________________________________________________

4)      Определите, в каком из растворов пузыри газа поднялись выше, где реакция была более интенсивной_____________________________________________________

5)      Запишите все проделанные реакции в рабочую тетрадь и на доску.

6)      Озвучьте ваш эксперимент товарищам.

Группа 3

Определение карбонатов в коллекции минералов.

Сформулируйте цель своей работы: ________________________________________________

1)      Представьте, что вы геолог и хотите найти среди представленных образцов минералов те, которые имеют в своем составе соли угольной кислоты - карбонаты.

2)      С помощью пипетки капните немного соляной кислоты на минералы под номерами 1-9. Посмотрите, идет ли химическая реакция и послушайте (аккуратно) нет ли «шипения» - выделения газа. Если признаки реакции имеются, то этот минерал содержит ион СО₃^2-

3)      Найдите, какой минерал не принадлежит к коллекции карбонатов _________________

4)      Назовите химическим языком все представленные минералы, зная их  географические названия и химические формулы:

4 – мрамор серый СаСО_{3_____________________________________________}

6 – известняк СаСО_{3_______________________________________________________}

7 – мел СаСО_{3______________________________________________________________}

9 - мрамор красный СаСО_{3____________________________________________}

21 – известковый шпат кальцит СаСО_{3_____________________________}

24 - магнезит MgСО_{3____________________________________________________}

25 – доломит СаMg(СО₃)_{2_____________________________________________}

26 – ракушечник СаСО_{3_______________________________________________}

28 – фосфорит Са₃(РО₄)_{2______________________________________________}

5)      Попробуйте догадаться, к какой группе горных пород относят представленные образцы (метаморфические, магматические или осадочные) ______________________________

6)      Озвучьте результаты работы товарищам.

Группа 4

Определение жёсткости воды (временной или постоянной)

Сформулируйте цель своей работы: ________________________________________________

1)      Имеются два образца воды – из под крана и бутилированная. Попробовать избавить ее от жесткости, если таковая имеется в представленных образцах воды.

2)      Познакомьтесь с видами жёсткости: Жёсткость – это наличие карбонат или гидрокарбонат ионов в воде. Если присутствуют гидрокарбонат кальция или магния в природной воде – то жёсткость считается временной. Избавиться от нее можно кипячением. Так как растворимый гидрокарбонат может превратиться в нерастворимый карбонат. (гидрокарбонат кальция →карбонат кальция + вода+ оксид углерода(IV) )

3)      Прокипятите оба образца воды и посмотрите, нет ли осадка_______________________________________________________

4)      Если после кипячения осадок не появился, значит, вода не имеет временной жёсткости.

5)      Другие соли кальция или магния (хлориды или сульфаты) придают воде постоянную жёсткость. Для удаления этих солей приходится использовать карбонат натрия – соду.

6)      Добавьте карбонат натрия в образцы воды и проверьте наличие осадка. Если осадок появился – вода жесткая. Осадок ______________________ (хлорид кальция + карбонат натрия →…)

7)      Запишите все проделанные реакции в рабочую тетрадь и на доску.

8)      Озвучьте ваш эксперимент товарищам

Краткое описание документа:

Урок с использованием технологии мини - исследования. В конспекте представлены предметные и метапредметные результаты (Обучающийся научится...Обучающийся получит возможность научиться...) соответствующие Федеральным образовательным стандартам второго поколения. Используется групповая форма работы. Представлены задания для групп. Имеется технологическая карта урока.