Урок – сказка по
теме «Углерод» 9 класс
Цель: 1)
на уроке учащиеся знакомятся с химическими свойствами углерода и его
соединениями;
2) с особенностями свойств угольной кислоты.
Ход урока:
I.Оргмомент.
II. Повторение изученной
темы. Беседа.
1.Дать характеристику
элементам подгруппы углерода.
2. Как располагаются
электроны по энергетическим
уровням? 3.Где встречается углерод
в природе? 4.Что
такое аллотропия? Когда мы раньше встречались с этим определением?
III.Изучение
новой темы: «Кислородные соединения углерода»
1) Химические свойства углерода.
2) Физические и химические свойства оксида
углерода (II), применение.
3) Физические и химические свойства
оксида углерода (IV), применение.
4) Физические и химические свойства
угольной кислоты.
В сказочном царстве, химическом
государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, т.к. находился в
родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, но, когда
случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили
его, злили и сердили, Углерод становился совсем другим, непохожим на самого
себя: очень твердым (демонстр. нож для резки стекла), бесцветным и прозрачным.
В такой момент он был
необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Углерод очень любил принимать гостей:
1) С
водородом он образовывал углеводороды:
С +
2Н2
=
СН4 - метан
2) а
с друзьями – металлами карбиды:
2С + Са = СаС2
– карбид кальция
3С + 4АI
= АI4
С3 – карбид алюминия
У Углерода было 2
сына:
а) Угарный газ (Угарик) 2С + О2
=
2СО - оксид углерода (II)
б) Углекислый газ (Углекислик) С + О2
= СО2 - оксид углерода (IV)
Дети росли, а отец радовался, глядя на
них.
1 сын – Угарный газ
– был бесцветным, без вкуса и запаха, чрезвычайно ядовитым(!), немного легче
воздуха и плохо растворим в воде.
1) В
кислороде он горел голубоватым пламенем:
2СО + О2 = 2СО + Q
2) Восстанавливал
металлы из их оксидов:
СО + СuО
= Сu
+ СО2
Было у Угарного газа одно свойство,
которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При
этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.
2 сын – Углекислый газ
- был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было очень
много друзей, с которыми он образовывал соли, основания и основные оксиды:
1) СО2
+
2 NaOH = Na2CO3
+
H2O
2) СО2
+
CaO = CaCO3
Только известковая вода не любила
Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу
узнавали о появлении Углекислого газа: СО2
+ Са(ОН)2 = СаСО3
+ Н2О ( дем. опыта)
Углекислый газ помогал тушить пожары,
производить сахар, соду, стекло, применялся в медицине, в производстве
фруктовых вод, умел превращаться в «сухой лед», чем он гордился.
Однажды старый граф Углерод и его дети
поехали на бал в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так
прекрасна в своем ослепительно голубом наряде, что Углекислый газ сразу
влюбился в нее, и весь вечер танцевал с принцессой:
Углекислый газ покори сердце принцессы,
красавицы Воды. Вскоре они поженились и родилась у них дочь:
СО2
+ Н2О = Н2СО3
– угольная кислота
Дитя было слабое и бесцветное. Ей дали
красивое имя Кислота, а от отца она унаследовала фамилию Угольная.
Она была непоседой, баловницей, когда
она сердилась, то шипела и пускала пузыри: Н2СО3
= Н2О + СО2↑
Угольная кислота, хотя и была очень
слабой, все же обладала всеми свойствами кислот:
1) Металлы
выделяли из нее водород:
Н2СО3
+
Мg
=
МgСО3
+
Н2↑
2) А
с основаниями и основными оксидами она образовывала соли:
Н2СО3
+2NаОН
= Nа2СО3
+ 2Н2О
Н2СО3
+ N
аОН = NаНСО3
+ Н2О
Н2СО3
+
СаО = СаСО3 + Н2О
IV. Закрепление.
Демонстрация и «озвучивание» схемы,
учащиеся зарисовывают в тетрадях. Затем повторяют изученный материал по плану
урока, используя учебник.
Известняк
СО2 и СО
Уголь
Мрамор С
Мел
Алмаз- графит краски,
в медицине, иск. алмазы, карбиды ,
Живые организмы крем
для обуви…
V. Домашнее задание: п.30,
упр.6
PS:
Урок развивает у учащихся умения сравнивать вещества и их свойства, записывать
главное по ходу изложения учителем материала.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.