Урок 14-15. Алюминий и его соединения
Цели:
рассмотреть строение атома, физические и химические свойства алюминия и его
соединений, их практическое применение и значение. Обобщить знания по
генетическим рядам амфотерных элементов.
Оборудование и
реактивы: образцы минералов и горных пород алюминия, его соединений,
металлического алюминия и алюминиевой пудры. Презентация.
Ход урока
I.
Организационный
момент. Проверка выполнения д/з. компьютерный тест (1-2 чел.), индивидуальные
карточки(3-4 чел.), упр. 3, 5 у доски (2 чел.), фронтальный опрос.
II.
Изложение
нового материала в сопровождении презентации.
Х.К. Эрстэд в1825г.
впервые получил алюминий Ф. Вёлер (1827) получил чистый алюминий
Физические
свойства алюминия
o Al - белый Me с серебристым блеском;
o мягкий, пластический,
o хороший проводник тепла и тока;
o высокая упругость;
o устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах;
o ρ = 2,7 г/см3 , Tпл = 6600С.
Нахождение в природе. Земная кора–
8,8 % ( 3-е место после О и Si ).
В свободном
виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия - бокситы.
Строение атома
алюминия №27 Z = +13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 13р+, 13е-, 14n0 2ē 8ē 3ē
2 8 3 Валентность: III с.о. 0, +3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
Химические
свойства алюминия
1. С
неметаллами
4Аl + 3О2
→ 2Аl2О3 ( образует прочную защитную пленку)
2. С
водой (если удалить с поверхности металла оксидную пленку):2Al +
6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3. С
щелочами: 2Аl + 2NаОН (конц)+ 6Н2О → 2Nа[Аl(ОH)4]
+ 3Н2↑
4. С
кислотами: 2А1 + 6НС1 → 2АlСl3 + ЗН2 2А1
+ ЗН2SО4 → Аl2(S04)3 +
3Н2
Запомни! Cильно разб. и
конц. НNO3 пассивирует Al
Аl + 6НNO3(конц.)
→ Аl(NО3)3 + ЗNО2 + ЗН2О
5.
Алюминотермия – процесс восстановления некоторых металлов из их оксидов
при взаимодействии с алюминием (так получают Nb, Ta, Mo, W и др.): 2Аl + WО3 → W + А12О3
Получение
¨ Алюминий
получают электролизом оксида алюминия Al2O3 в расплаве
криолита.
2 Al2O3 —> 4Al + 3O2
Процесс
электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al2O3
электрическим током.
Оксид
алюминия Al2O3 Белое твердое вещество, не растворяется в воде
¨ t пл = 2050 0 C
¨ Проявляет
амфотерные свойства Al2O3 + 6НС1 → 2АlСl3 +
ЗН2O
¨ Al2O3
+ 2NаОН → 2NаАlО2 + Н2О
Гидроксид
алюминия Al(OH)3 –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого
студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+
3NaCl
Как все
нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)3
= Al2O3+ ЗН2O
Как
амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)3
+ NаОН (изб) = Nа[Аl(ОH)4]
и кислотах: Al(OH)3
+ 3НС1 → АlСl3 + ЗН2О
III.
Закрепление:
Al→ Al2O3→ АlСl3→ Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3→ Al2O3→ Al
IV.
Задание на
дом: § 16, упр. 6,7, тест 13-9-1
