Конспект урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"

Предпросмотр материала:

Урок 14-15. Алюминий и его соединения

Цели: рассмотреть строение атома, физические и химические свойства алюминия и его соединений, их практическое применение и значение. Обобщить знания по генетическим рядам амфотерных элементов.

Оборудование и реактивы: образцы минералов и горных пород алюминия, его соединений, металлического алюминия и алюминиевой пудры. Презентация.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка выполнения д/з. компьютерный тест (1-2 чел.), индивидуальные карточки(3-4 чел.), упр. 3, 5 у доски (2 чел.), фронтальный опрос.

II. Изложение нового материала в сопровождении презентации.

Х.К. Эрстэд в1825г. впервые получил алюминий Ф. Вёлер (1827) получил чистый алюминий

Физические свойства алюминия

o Al - белый Me с серебристым блеском;

o мягкий, пластический,

o хороший проводник тепла и тока;

o высокая упругость;

o устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах;

o ρ = 2,7 г/см³ , T_пл = 660⁰С.

Нахождение в природе. Земная кора– 8,8 % ( 3-е место после О и Si ).

В свободном виде не встречается. Основное сырье для производства алюминия - бокситы.

Каолин Al₂O₃*2SiO₂*2H₂O

Нефелин Na₂O* Al₂O₃ * 2 SiO₂

Полевой шпат Na₂O* Al₂O₃ * 6 SiO₂

Корунд Al₂O₃

Строение атома алюминия №27 Z = +13 Аl +13 ﴿ ﴿ ﴿ 13р⁺, 13е^-, 14n⁰ 2ē 8ē 3ē

2 8 3 Валентность: III с.о. 0, +3

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Химические свойства алюминия

1. С неметаллами

4Аl + 3О₂ → 2Аl₂О₃ ( образует прочную защитную пленку)

2Аl + ЗВr₂ = 2АlВr₃

2Аl + 3S = Аl₂S₃

2Аl + N₂ = 2АlN

4Аl + 3С = А1₄С₃

2. С водой (если удалить с поверхности металла оксидную пленку):2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

3. С щелочами: 2Аl + 2NаОН _(конц)+ 6Н₂О → 2Nа[Аl(ОH)₄] + 3Н₂↑

4. С кислотами: 2А1 + 6НС1 → 2АlСl₃ + ЗН₂ 2А1 + ЗН₂SО₄ → Аl₂(S0₄)₃ + 3Н₂

Запомни! Cильно разб. и конц. НNO₃пассивирует Al

Аl + 6НNO₃(конц.) → Аl(NО₃)₃ + ЗNО₂ + ЗН₂О

5. Алюминотермия – процесс восстановления некоторых металлов из их оксидов при взаимодействии с алюминием (так получают Nb, Ta, Mo, W и др.): 2Аl + WО₃ → W + А1₂О₃

Получение

¨ Алюминий получают электролизом оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита.

2 Al₂O₃ —> 4Al + 3O₂

Процесс электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al₂O₃ электрическим током.

Оксид алюминия Al₂O₃Белое твердое вещество, не растворяется в воде

¨ t пл = 2050 0 C

¨ Проявляет амфотерные свойства Al₂O₃ + 6НС1 → 2АlСl₃ + ЗН₂O

¨ Al₂O₃ + 2NаОН → 2NаАlО₂ + Н₂О

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ –амфотерный гидроксид – выпадает в виде белого студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия: AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl

Как все нерастворимые гидроксиды разлагается при нагревании: 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+ ЗН₂O

Как амфотерный гидроксид легко растворяется в щелочах: Al(OH)₃ + NаОН _(изб) = Nа[Аl(ОH)₄]

и кислотах: Al(OH)₃ + 3НС1 → АlСl₃ + ЗН₂О

Применение алюминия.

Оборудование

Транспорт

Электротехника

Конструкции

Упаковка

III. Закрепление: Al→ Al₂O₃→ АlСl₃→ Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃→ Al₂O₃→ Al

IV. Задание на дом: § 16, упр. 6,7, тест 13-9-1

Краткое описание материала

Урок по теме "Алюминий и его соединения" в 9 классе

Изложение нового материала в сопровождении презентации, в которой содержится краткий исторический экскурс, распространение алюминия в природе, основное сырье для производства и способ получения в промышленности.

Рассматриваются особенности химических свойств металла, дающего амфотерные соединения.

Конспект урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"

Химия

9 класс

Другие методич. материалы

DOCX

04.01.2015

579

Химия

9 класс

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Урок по теме "Алюминий и его соединения" в 9 классе

Рассматриваются особенности химических свойств металла, дающего амфотерные соединения.

Автор материала

Кулаева Галина Николаевна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 66968
Подписчики: 6
Всего материалов: 18

66968
просмотров
18
материалов
6
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Кулаева Галина Николаевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.