Урок "Азот -простое вещество"

• 1 слайд

  Девиз урока:
  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли. А не одной памятью.»
  
  Л.Н.Толстой
  

• 2 слайд

  Домашнее задание
  Параграф №24 – зелёный уч..28 – белый уч.
  Выполнить задания 2,3,4 после параграфа.
  Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»
  

• 3 слайд

  Проверь себя!
  1 вариант 1- 3; 2- 1; 3- 3; 4- 1; 5- 2; 6-3;
  2 вариант 1- 1; 2- 4; 3- 1; 4- 3; 5- 4; 6- 1;
  

• 4 слайд

  НЕМЕТАЛЛЫ
  АЗОТ
  – простое вещество
  

• 5 слайд

  ЦЕЛИ :
  Научиться характеризовать элемент по положению в ПСХЭ.
  Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.
  Получение и применение
  

• 6 слайд

  ПЛАН УРОКА
  История открытия
  Нахождение в природе
  Физические и химические свойства
  Получение и применение
  
  

• 7 слайд

  Работа с учебником:
  Зелёный учебник – стр.146
  Белый учебник – стр.208
  

• 8 слайд

  История открытия:
  1772 г Д.Резерофорд и К. Шееле (газ не поддерживает дыхание и горение)
  1787 г А.Лавуазье(обнаружил в воздухе газ и назвал его «безжизненный»).
  1790 гЖ.Шапталь (рождающий селитру).
  
  

• 9 слайд

  Работа с учебником:
  Белый учебник – стр.206
  Зелёный учебник – стр.143
  

• 10 слайд

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:
  1)в свободном состоянии в атмосфере (78%),
  2)в связанном состоянии (смотри таблицу)
  

• 11 слайд

  Задание:
  Составить формулы соединений азота с металлами:Li, Ca,Al (степень окисления азота -3)
  Составить формулы оксидов азота (степень окисления азота +1;+2;+3;+4;+5;)
  

• 12 слайд

  Проверь себя !
  Li3N, Ca3N2, AlN.
  N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
  

• 13 слайд

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
  N N
  N  N
  СВЯЗЬ:
  -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
  -ТРОЙНАЯ
  -ПРОЧНАЯ
  
  МОЛЕКУЛА:
  -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
  -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
  1
  3
  4
  2
  

• 14 слайд

  Работа с учебником:
  Белый учебник – стр.205
  Зелёный учебник – стр.143
  

• 15 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  Газ без цвета, запаха и вкуса
  Плохо растворим в воде
  Немного легче воздуха
  В обычных условиях пассивен
  Tºпл.= -210ºС
  Tºкип.= -196ºС
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства:
  1.При обычных условиях только с литием.
  2.С другими металлами только при высоких температурах.
  3.При высоких температурах и давлении в присутствии катализатора с водородом с образованием аммиака.
  4.При температуре электрической дуги с кислородом образуя оксид азота (II).
  

• 17 слайд

  Задание: рассмотреть реакции азота с Н2 и О2 в свете ОВР.
  N2 + H2 NH3+Q
  
  N2 + O2 NO-Q
  
  

• 18 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ
  Применение
  Получение аммиака
  Создание инертной атмосферы
  Создание низких температур
  Насыщение поверхности стали для повышения прочности
  Получение
  В промышленности – из жидкого воздуха
  В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота
  

• 19 слайд

  (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O
  для большего эффекта добавляется Mg
  Извержение вулкана
  (разложение бихромата аммония)
  (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
  

• 20 слайд

  Девиз урока:
  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли. А не одной памятью.»
  
  Л.Н.Толстой
  
  

• 21 слайд

  Вопросы для самоконтроля
  выпиши в две строчки ответы ,соотнося их к O2 илиN2
  Газ без цвета , вкуса и запаха
  Молекула двухатомна
  Содержание в воздухе 78 %
  В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2
  В промышленности – из жидкого воздуха
  Химически малоактивен
  Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
  С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
  Является составной частью белков
  Участвует в круговороте веществ в природе
  
  
  

• 22 слайд

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ
  O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 »
  N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 »
  1-2 ошибки « 4 »
  3-4 ошибки « 3 »
  5 ошибок и более « 2 »