Дата: _______№_____Класс: 8 «Б» (химия) Учитель химии:
Бастасова Ж.С.
Тема
урока:
Электроотрицательность
атома. Единство природы химических связей.
Цели
урока:
Образовательная: создать условия
для восприятия понятия «электроотрицательность» и рассмотреть как изменяется это
свойство в группах и периодах; Развивающая:
продолжить
развитие логического мышления Воспитательная: продолжить
развитие логического мышления воспитание сотрудничества.
Тип
урока: изучение нового материала.
Методы и методические приемы: словесный,
лекция с элементами беседы, наглядный работа с учебником, работа с
таблицей Оборудование:
учебник, плакаты по теме
ХОД УРОКА:
І. Организационный
момент.
-
Приветствие класса, проверка посещаемости и готовности к уроку. Проверка домашнего
задания. Постановка цели и темы урока
ІІ. Проверка домашнего задания
Составить
характеристику Са, К, О по следующему плану:
1.
Химический
знак и название – фосфор , Р
2.
Порядковый
номер – 15
3.
Номер
периода – третий
4.
Номер
группы – пятая главная
Строение
атома распределение электронов по уровням +15 ) ) )
2
8 5
5.
Электронная
конфигурация 1s22s2p63s2p3
6.
Количество
электронов – 15, протонов – 15, нейтронов – 16
7.
Количество
(видов электронов) S – 6, P – 9
8.
Число
спаренных и неспаренных электронов: спаренных – 12, неспаренных – 3
9.
Свойства
простого вещества (металл, неметалл, амфотерный) – неметалл
10.
Формула
высшего оксида и валентность элемента – Р2О5 – 5-ти
валентен
11.
Характер
оксида – кислотный
12.
Соединение
соответствующее данному оксиду – кислота - Н3РО4
13.
Летучее
водородное соединение и валентность элемента – РН3 – 3-х валентен.
ІІІ. Изучение нового материала.
Химические
элементы способны образовывать соединения, свойство образовывать соединения
зависят от строения атома.
Вспомните,
как изменяются свойства элементов внутри одной группы и периода?
Металлические
свойства в группах увеличиваются сверху вниз. Какие параметры изменяются в этом
направлении?
При
переходе от одного элемента к другому внутри группы добавляется новый
энергетический уровень, что приводит к увеличению атомного радиуса. Если
атомный радиус увеличивается, то сила притяжения между ядром и электронами
внешнего уровня уменьшается. Следовательно, такие элементы легко отдают
валентные электроны, проявляют металлические свойства.
В периодах
слева направо увеличивается число электронов при переходе от одного элемента к
другому. Это приводит к тому, что увеличивается сила притяжения между ядром и
электронами наружного слоя. В результате этого радиус атомов уменьшается, и это
явление называется электронным сжатием ядра. Следовательно, этим атомам легче
присоединить недостающие электроны и такие атомы будут проявлять
неметаллические свойства.
Следовательно,
если на наружном слое до 3-х электронов – это металлы, более 3-х неметаллы.
Устойчивая
электронная конфигурация когда на внешнем энергетическом уровне 8 электронов,
как у атомов благородных газов.
Свойство
атомов притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью.
Если
сравнивать электроотрицательность металлов и неметаллов, то это значение для
неметаллов выше, чем у металлов.
Условно за
еденицу принимают электроотрицательность лития – первого металла в
периодической таблице э.щ. =1. Э.О. других элементов вычисляют по отношению к
нему..
Самым э.о.
элементом является фтор. Э.о.=4.
Электроотрицательность
неметаллов изменяется от фтора самого э.о. элемента. Ряд неметаллов находится
над доской.
IV. Закрепление изученного материала: работа с таблицей
V. Домашнее задание: § 61
упражнение 2 страница 168.
VI. Оценивание учащихся
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.