Химия
9
класс
Учитель: Абсалямова Г.А.
Тема
урока: Положение углерода и кремния в ПСХЭ,
строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.
Цель
урока: рассмотреть положение углерода и кремния в
ПСХЭ, причины и аллотропные модификации углерода; воспитывать бережное отношение к своему здоровью.
Задачи урока:
Образовательные:
- охарактеризовать
положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов, закрепить понятие
«аллотропия».
Развивающие:
-
формирование экологической грамотности.
Воспитательные:
-
воспитывать интерес к предмету, формировать навыки поведения в
коллективном и индивидуальном учебном труде.
Планируемые результаты
Предметные:
- знать положение углерода и кремния в
ПСХЭ, строение их атомов;
-
знать аллотропные модификации углерода и кремния.
Личностные:
-
формировать уважительное отношение к чужому мнению;
-
формировать ответственное отношение к учению.
Метапредметные:
Коммуникативные:
-
уметь слушать собеседника и вести диалог;
-
уметь признавать возможность существования различных точек зрения.
Регулятивные:
- продолжить развитие умения планировать и
регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения
цели.
Познавательные:
- умение
определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические заключения и
делать выводы.
Тип урока: изучения
новых знаний
Оборудование:
образцы угля.
Ход
урока
I.
Организационный момент.
Здравствуйте,
ребята, давайте сегодняшний урок начнем с улыбки, посмотрите друг на друга и
улыбнитесь, садитесь!
II.
Актуализация опорных знаний учащихся.
-
Вспомним, какие элементы V группы
главной подгруппы мы рассматривали на прошлом уроке? Правильно, мы прошли про
азот и фосфор, давайте проверим ваши знания по этой теме и выполним входной
тест. Возьмите листочки, прочитайте вопросы и правильный ответ обведите.
-
Если все закончили, поменяйтесь листочками с соседом, проверьте друг у друга
ответы и поставьте оценки. Итак, поднимите руки, у кого «5»? «4»? «3»? «2»? Кто
получил хорошие оценки – молодцы!
-
Мы изучили наиболее известные неметаллы VII,
VI,
V
групп ПСХЭ.
-
Сегодня на уроке мы будем говорить о двух химических элементах. Названия этих
элементов происходит от латинских слов «карбо» и «ляпис креманс». Первый из
них является биогенным элементом. Разгадайте загадку, которая представлена
на слайде и угадайте о каком элементе идет речь?
Правильно,
это углерод. Запишите тему урока. Откройте в учебниках параграф 31 на странице
111.
Цель
урока:
-
рассмотреть положение углерода и кремния в
периодической системе;
-
изобразить строение атомов углерода и
кремния;
-
нахождение в природе углерода;
-
причины и аллотропные модификации
углерода.
-
Какие ещё элементы относятся к подгруппе углерода? (С, Si, Ge, Sn, Pb)
-
Как вы думаете, латинское слово «карбо» означает какой элемент? А «ляпис
креманс»? «Карбо» -«карбонеум» -
означает «уголь» - углерод, а «ляпис креманс» - камень, дающий огонь – кремний.
Самый первый из этих элементов – углерод – является основой жизни на нашей
планете.
-
Углерод входит в состав органических веществ, из которых строится живой
организм. - Какие это вещества? (Белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты…)
-
Давайте дадим сравнительную характеристику элементов углерода и кремния,
используя ранее полученные знания.
-
По каким критериям мы должны их сравнивать? (Положение в ПС, строение атомов,
валентные возможности, степени окисления и т.п.)
-
Заполните таблицу, которая у вас изображена на листочках, используя имеющиеся у
вас знания и материал учебника. То, что не сможете написать, рассмотрим вместе.
- Давайте по очереди проверим, кто что
написал.
Таблица № 1. Сравнительная характеристика элементов
углерода и кремния
Критерии сравнения
|
С
углерод
|
Si
кремний
|
Положение
в ПС
|
2
период, IV группа,
главная подгруппа (А)
|
3
период, IV группа,
главная подгруппа (А)
|
Строение
атомов
|
Zя=+6,
р=6, е=6, n=12-6=6,
внешние е=4
|
Zя=+14,
р=14, е=14, n=28-14=14,
внешние е=4
|
Электронная
конфигурация атомов
|
1s22s22p2
|
1s22s22p63s23p2
|
Возможные
степени окисления
|
от -4 до
+4
-4
-3 -2 -1 0
СН4,
С2Н6, С2Н4, СаС2, С,
+1
+2 +3 +4
С2F2, СО, С2 F6, СО2
|
-4, 0,
+2, +4
-4
0 +2
+4
Mg2
Si, Si , SiO, SiO2
|
Радиус
атома
|
возрастает
|
Формула
высшего оксида, его характер, название
|
СО2
– кислотный, оксид углерода (IV), углекислый газ, диоксид углерода
|
SiO2 –
кислотный, , оксид кремния (IV)
|
Формула
высшего гидроксида, его характер, название
|
H2CO3 –
слабая нестойкая кислота (СО2+ H2O), соли
- карбонаты
|
H2SiO3 –
слабая кислота, имеет полимерную структуру (SiO2 nH2O), соли
- силикаты
|
Водородное
соединение
|
СН4
- метан
|
SiН4
– силан (неустойчив)
|
Посмотрите
на слайде готовые ответы.
-
Все правильно написали, молодцы!
-Итак,
в чем заключается сходство в строении этих атомов?
-
В чем отличие между ними? (… Радиус атома кремния больше, чем у атома углерода)
-
Как это скажется на свойствах веществ? У кого сильнее выражены окислительные
свойства: у углерода или кремния? (Валентные электроны атома кремния
расположены дальше от ядра, слабее к нему притягиваются, и в результате
неметаллические свойства кремния ослабевают).
Дополнение:
Ковалентные связи между атомами кремния слабее по сравнению с углеродом и в
электрическом поле могут разрываются. Поэтому кремний обладает небольшой
электропроводностью)
-
Какие степени окисления проявляют углерод и кремний в органических веществах?
Почти во всех своих соединениях углерод и кремний четырехвалентны, т.е. атомы
данных элементов находятся в возбужденном состоянии.
-
Какова степень окисления атомов в простых веществах? (0)
В
соединениях с водородом углерод и кремний образуют цепи атомов, связанных
ковалентными связями. Это свойство лучше выражено у углерода. В его
многочисленных соединениях содержатся цепи, состоящие из десятков, сотен и
тысяч атомов. Цепи могут быть сколь угодно длинные цепи, могут быть
неразветвлёнными и разветвленными. Кремний же образует цепи максимум из шести непосредственно
связанных атомов.
ФИЗКУЛЬМИНУТКА.
Ребята,
сделаем физкультминутку.
Глубоко
вздохнули: вот мы набрали кислород,
Выдохнув
из легких чистых, газ уходит углекислый,
Руки
вверх, потом вперед – не поймать нам водород,
Руки
в стороны, ходить. Будем с химией дружить! Молодцы! Садитесь!
-
Продолжаем урок. Рассмотрим нахождение углерода в природе, откройте в учебниках
страницу 112 и скажите какие полезные ископаемые содержат углерод? (каменный
уголь, торф, нефть)
-
В составе каких неорганических веществ есть углерод? (известняк, мел, мрамор,
доломит, углекислый газ). Все верно.
-
В свободном виде углерод встречается в какой форме? (Графит и алмаз)
-
А чем являются по отношению друг к другу алмаз и графит? (аллотропными модификациями).
-
Дайте определение аллотропии?
-
Какие аллотропные модификации из изученных неметаллов вы можете привести в
примеры? (красный,белый и черный Р, кристаллическая и пластическая сера,
кислород и озон)
-
Как вы думаете, в чем причина аллотропии? Чем отличается кислород и озон?
(числом атомов), посмотрите строение алмаза и графита, чем они различаются?
Причина
аллотропии: это различное число атомов, например, как в кислороде и озоне, и
разная кристаллическая решетка, например, у алмаза плотная упаковка атомов
углерода, у графита слоистая структура решетки. Запишите в тетради.
Углерод
существует в форме следующих простых веществ: алмаз, графит, карбин, фуллерен и
некоторых других. Удивительно, как непохожи эти вещества друг на друга по
свойствам! Послушаем краткое сообщение о каждом аллотропном модификации
углерода. Начнем с алмаза, Рустам, расскажи, каково строение, свойство алмаза и
где она применяется. Спасибо.
Аделина,
тебе слово, что можешь рассказать про графит?
Гузель,
расскажи, пожалуйста, про карбин.
Лейсан,
что ты знаешь про фуллерен?
Спасибо
ребятам за сообщения.
-
Как можно доказать, что алмаз и графит – различные формы одного и того же
химического элемента? (Сжечь и убедиться в образовании углекислого газа).
-
Можно ли получить алмаз из сажи и графита? (Для этого надо перестроить
кристаллическую решётку. В настоящее время производят искусственные алмазы,
действуя на графит высоким давлением порядка 100 000 атмосфер, при температуре
2500 o С)
-
Чем объясняется наличие нескольких аллотропных модификаций углерода? Вывод:
строение вещества обуславливает его свойства, а на основании свойств человек
находит им применение.
К
разновидностям графита относят уголь, сажу. У меня в руках уголь, скажите,
какой он? Он будет тонуть в воде? А где он может применяться?
Итак, вернемся к вопросу, который был в начале урока. Почему
углерод называют биогенным элементом?
Таким
образом, обобщим изученную тему и письменно ответим на вопросы, представленные
на слайде. Найдите правильный ответ и запишите на в тетрадях.
Проверьте,
правильно ли ответили на вопросы и поставьте сами себе оценку.
Итак,
поднимите руки, у кого «5»? «4»? «3»? «2»? Кто получил хорошие оценки –
молодцы!
Проведем
рефлексию
«Незаконченное предложение»: Ребятам выскажите одним предложением,
выбирая начало фразы на доске:
Сегодня
на уроке
Сегодня
на уроке
• я
узнал (а)…что бывает разные аллотропные модификации углерода
• было
интересно…узнать, где применяются алмаз, графит, фуллерен и карбин
• было
трудно…записать строение атомов углерода и кремния
• я
понял, что…такое аллотропия
• теперь
я могу…назвать аллотропные модификации углерода.
Запишите
домашнее задание в дневник, 1 уровень для тех, кто получил «2» и «3» по тестам,
2 уровень – кто получил «3» и «4» по тестам, 3 уровень – у кого одни «5» по
тестам.
Спасибо
всем за урок, до свидания!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.