Конспект урока по химии на тему "Массовая доля растворенного вещества"

Тема урока: " Массовая доля растворенного вещества."

Цель урока: Сформировать умение выражать состав раствора через массовую долю растворенного вещества и определять состав раствора по массовой доле растворенного вещества. Научить применять полученные знания на практике.

Тип урока: комбинированный

Планируемые результаты:

Личностные   воспитание чувства само- и взаимоуважения; развитие сотрудничества при работе в парах; воспитание интереса к химии как науки

Метапредметные  развитие речи; формирование умений сравнивать,  наблюдать, делать выводы, формирование навыков химического эксперимента при строгом соблюдении правил техники безопасности; развитие у учащихся самостоятельности; внимательности.

Предметные  сформировать у учащихся осознанное понимание темы «Массовая доля растворенного вещества в растворе», научить применять полученные знания на практике.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, работа в парах.

Средства обучения: презентация, учебник

Основные понятия  изучаемые  на уроке: концентрированный и разбавленный растворы, массовая доля растворенного вещества.   

I.Орг. момент

II. Актуализация знаний

( проверка усвоенного материала).

1. Что, такое растворы?
2. Чем отличаются взвеси от растворов?
3. Какие бывают растворы?
4. Что такое эмульсия, приведите примеры.
5. От чего зависит растворимость веществ в воде?
6. Что такое насыщенный и ненасыщенный раствор?

Индивид. зад. (работает несколько человек письменно)

«Да, Нет». (верны ли утверждения.)

1. характерный признак растворов это его однородность
2. раствор является однородной, гетерогенной системой.
3. Морская вода это суспензия.
4. Смесь растительного масла с водой называют раствором.
5. Раствор в котором данное вещество при данной температуре не растворяется, называют насыщенным.
6. При смешивании глины с водой образуется мутная смесь – взвеси
7. Растворы, суспензии, эмульсии с течением времени отстаиваются.
8. Раствор в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют ненасыщенным

III.Мотивация

Мы с Вами уже ознакомились с такими понятиями как раствор, растворитель, растворенное вещество. 

Как можно определить массу раствора?

( раствор, это система (гомогенная), которая состоит из молекул растворителя  и частиц растворенного вещества. Масса раствора всего складывается из суммы масс его компонентов.

m(Н₂О)+m(соли)=m(раствора))
 Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Большое значение имеют растворы в медицине.

Сегодня мы с вами ознакомимся с понятием массовая доля  растворенного вещества.

Как вы считаете, какова цель нашего урока, что мы хотим изучить…, а чему научиться… (ученики определяют цель урока)?

Запись темы урока в тетрадь.

IV.  Изучение нового материала.

1.Растворы бывают концентрированные и разбавленные (ВЫПИСЫВАЮТ В ТЕТРАДЬ)  -работа с учебником стр 114    

            Концентрация-  является важной характеристикой раствора. Содержание вещества в растворе часто выражают в массовых долях.

Учащиеся записывают определение в тетрадь и выписывают формулу
ω(растворенного в-ва)= m(растворенного вещества)/m(раствора)
где
ω – массовая доля растворённого вещества (в долях единицы либо в %)
m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)
m (р-ра) – масса раствора (г, кг)
Массу раствора можно определить по формулам:
m(р-ра)=Vp 
m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)
V – объём раствора (мл, л, м³)
p – плотность раствора (г/мл, кг/л, кг/м³ )
 переходим  к решению задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.

V- применение новых знаний.

Задание по группам:

На практике часто требуется приготовить раствор вещества с заданной массовой долей.

Пример: приготовить  5% водный раствор  хлорида натрия, массой 280 г. Реш.стр.114

VI Самостоятельная работа в парах

1группа: Задача ( Для дезинфекции ран используют 5% раствор марганцовки (KMnO4).Какую масу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200 г раствора.)

2 группа: Задача( В домашней аптечке всегда есть 3% раствор «зеленки». Сколько красителя бриллиантового зеленого надо растворить в спирте, чтобы получить 10,25 г раствора.)

3 группа: Задача( Чтобы кожа была белой и гладкой, принято принимать соленые ванночки для лица и рук. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы получить 500 грамм соленого раствора с массовой долей соли 1%)

VII Итог урока.   .

 VIII. Рефлексия

Рефлексивный тест: (слайд 19)

1. Я смогу произвести расчеты для приготовления раствора заданной концентрации.

2.Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На уроке я поработал(а) добросовестно.

5. Цели урока я достиг(ла)

Те, кто поставил все 5 «+» поднимает красные шары, те у кого получилось 4 и 3 «+» желтые шары , остальные зеленые шары ( украшаем елку) (слайд 20)

IX Инструктаж домашнего задания: параграф 34, задача 8,9 стр117