Конспект урока по химии на тему: "Взаимодействие оксидов металлов с водой" (8 класс)

Урок №27 «Взаимодействие воды с оксидами неметаллов»

Задачи: Сформировать первоначальные представления об основаниях как о

классе неорганических соединений. Познакомить с возможностями использования индикаторов  для определения реакции среды.

Основное содержание (впервые вводимое)

Взаимодействие воды с оксидами металлов: оксидом натрия, оксидом бария, оксидом кальция. Индикаторы. Окраска метилоранжа,  лакмуса и фенолфталеина в нейтральной и щелочной среде. Первоначальные представления об основаниях.  Прогнозирование  возможности взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью таблицы растворимости.

Химический эксперимент

Д Отношение воды к оксидам бария и железа.  Испытание растворов  метилоранжем, лакмусом и фенолфталеином.

Л Лабораторный опыт №10. Взаимодействие оксида кальция с водой. (инструкционная карточка прилагается).

Планируемые результаты обучения

Предметные: уметь составлять уравнения изученных химических реакций с участием воды, прогнозировать возможность взаимодействия воды с оксидами металлов с помощью таблицы растворимости, выдвигать гипотезы о возможности взаимодействия оксидов металлов с водой на основе данных таблицы растворимости. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Осуществлять превращение веществ.

Метапредметные: устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное  и по аналогии) и делать выводы. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов.

Личностные: соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии  с изменяющейся ситуацией.

Ресурсы

Основные: учебник  (с. 84-85,п 29)

Дополнительные:

- Большая иллюстрированная энциклопедия эрудита. – М. Махаон, 2006

- Занимательная химия для детей и взрослых – Леенсон И.А М.Мир энциклопедий  2010

-  Занимательные задания  и эффективные опыты по химии. – Степин Б.Д. М. Дрофа 2002

- Химия 8 класс Журин А.А. М. Просвещение 2015

                              Ход урока

1.     Проверка усвоенного материала

А. Самостоятельная работа:  «Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с водой и расставить коэффициенты»

Взаимопроверка  и сдача работ.

2.     Переход к изучению нового материала

- Химические свойства  какого вещества мы начали изучать на прошлом уроке (воды)

- Взаимодействие  воды с какими  веществами мы рассмотрели на прошлом уроке (металлами)

- Что при этом необходимо учитывать ( ряд Бекетова «активность металлов»)

- Проявится ли эта закономерность при взаимодействии воды с оксидами металлов (да)

- Формулирование темы урока: Взаимодействие воды с оксидами металлов.

        3.Изучение нового материала

            Для элементов первой группы главной подгруппы запишите формулу металла и составьте формулу соответствующего для него оксида.

                (Li₂O Na₂O  K₂O  Rb₂O  Cs₂O  Fr₂O)

На примере  оксида натрия рассматривается правило составления уравнений реакций взаимодействия оксидов с водой.

При взаимодействии оксида с водой образуется основание.

Основания – сложные вещества, в состав которых входит один атом металла и группа атомов OH  - гидроксогруппа. Валентность гидроксогруппы равна единице, число гидроксогрупп в составе основания равно валентности атомов металла.

Задание:  составить формулы оснований образованных металлами 2 группы главной подгруппы  Ca(OH)₂  Ba(OH)₂   Sr(OH)₂

Взаимодействие оксидов магния и кальция с водой (видео).

Вопрос учителя: « Что еще не отметили при теоретическом рассмотрении материала?»

Ответ учеников: «Щелочь»

Щелочь – растворимое основание.  Очень едкие жидкости, при попадании на кожу они могут вызывать сильнейшие ожоги. При работе сними необходимо соблюдать осторожность: надевать защитные очки, использовать шпатель. При попадании на кожу - промыть большим количеством воды.

Переходим к  классификации оснований

Растворимые  и нерастворимые основания.

Для определения растворимости оснований используют таблицу растворимости.  (Форзац учебника)

Если металлу соответствует растворимое или малорастворимое основание, оксид металла взаимодействует с водой с образованием  основания.

Растворимые основания образуются при взаимодействии оксида металла с водой.

Нерастворимые основания образуются при взаимодействии соли с растворимым основанием.

Чтобы определить образование растворимых оснований в результате химических реакций воды с металлами и оксидами металлов, используют специальные вещества – индикаторы.

Индикатор – сложное органическое вещество, изменяющее свою окраску под действием растворов веществ.

Когда раствор индикатора добавляют к раствору основания, наблюдается изменение окраски раствора.

3.     Закрепление изученного

Эксперимент: «Взаимодействие оксида кальция с водой»

Заполнение таблицы изменение окраски индикатора

Название индикатора	Цвет в воде	Цвет в растворе основания
метилоранж	оранжевы	желтый
лакмус	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	малиновый

Запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты

CaO + H₂O = Ca(OH)₂+Q   (Коэффициенты расставлять не надо)

4.     Домашнее задание  1. Учебник с 86, написать уравнения реакций взаимодействия оксидов металлов первой и второй групп главных подгрупп с водой.

5.     Рефлексия. Составить синквейн к понятиям «основания» и «индикатор», вспомнить, какую цель ставили в начале урока, достигли цели или нет.

6.     Переход к теме следующего урока.

При взаимодействии  оксида металла с водой  образуются основания.

А что образуется при взаимодействии  оксидов неметаллов с водой? Об этом поговорим на следующем уроке.

Эксперимент

Взаимодействие оксида кальция с водой

Цель: определить, какое вещество образуется в результате взаимодействия оксидов активных металлов с водой, как изменяется окраска индикаторов в щелочной среде.

Оборудование: чистые пробирки, стеклянная палочка, ложка-дозатор, пипетка.

Вещества: оксид кальция, растворы  индикаторов: метилоранж, лакмус, фенолфталеин.

 Ход работы:

1.     В сухую чистую пробирку поместите ¼ ложку-дозатора оксида кальция, рассмотрите его и запишите наблюдения в тетрадь.

2.     С помощью пипетки добавить воду к оксиду кальция. Запишите наблюдения. Осторожно потрогай те дно пробирки. Долейте в пробирку воду до ¼ объема и тщательно перемешайте. Разделите раствор на три части.

3.     К первой части  добавить раствор метилоранжа (1-2 капли), обратить внимание на изменение окраски раствора. Записать наблюдения.

4.     Ко второй части добавить раствор лакмуса (1-2 капли),  обратить внимание на изменение окраски. Записать наблюдения.

5.     К третьей части добавить раствор фенолфталеина (1-2 капли), обратить внимание на изменение окраски.  Записать наблюдения.

6.     Полученные результаты записать в таблицу

Название индикатора	Цвет в воде	Цвет в растворе основания
метилоранж
лакмус
фенолфталеин

7.     Записать уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой, расставить коэффициенты.