Конспект урока по химии по теме "Классификация химических веществ" (9 класс)

Урок химии в 9 классе по теме:  «Классификация химических  реакций»

Цель урока: систематизировать знания обучающихся о подходах к классификации химических реакций.

Задачи урока:

1.         Обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации химических реакций.

2.           Развитие умений классифицировать реакции по различным признакам, обобщать, делать выводы, сравнивать.

3.         Формирование образовательной, коммуникативной , общекультурной компетентности.

4.         Формирование умений проводить химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать за реакциями.

5.         Развитие логического мышления путём сравнения, анализа, обобщения и систематизации.

6.           Воспитывать культуру умственного труда, положительную мотивацию к учению;

Материалы, необходимые для обеспечения урока: оборудование, реактивы, необходимые для выполнения опытов.

Ход урока

I.                   Организационный момент.

II. Актуализация знаний:

Учитель: Здравствуйте! Мы изучаем химию не первый  год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия?

Ответ: Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

Учитель: Одна из задач химии использовать эти процессы для получения соединений с новыми полезными свойствами, а так же для получения разных видов энергии. В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций, без них невозможна жизнь. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. Сегодня мы и рассмотрим классификацию химических реакций. Итак, запишите тему урока: “Классификация химических реакций”.

Какие цели, вы поставите перед собой, исходя из темы?

      Что называется явлением?

(Явление – это то, в чём проявляется развитие, изменение чего– либо).

Чем сопровождается любое явление?

(Изменением энергии)

Вспомним, какие явления называются физическими и химическими.

Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами.

Химические явления – этоявления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

III. Повторение полученных ранее знаний.

1) Вопросы для повторения:

1. Что изучает химия?
2. Что такое химические превращения или химические реакции?
3. Каковы признаки химических реакций?

IV.             Изучение нового материала                                                        Классификация химических реакций.

Было изучено много химических реакций. У них есть общие признаки, но и отличительные, так как каждая реакция непохожа на другую.

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции  делятся на реакции соединения, разложения, замещения и обмена                                

1. Реакции соединения – это реакция, при которой из двухили нескольких простых веществ образуется одно сложное вещество.

Fe + S = FeS (тип реакции – соединение)

2. Реакция разложения – это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.

СаS =Са   + S(тип реакции – разложения)

3. Реакция замещения-это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (тип реакции – замещение)

4. Реакция обмена – это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AgNO₃ + HCI = AgCl + HNO₃ (тип реакции – обмен)

2. По тепловому эффекту    

По признаку выделения теплоты реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Если реакции протекают с выделением теплоты, то такие реакции называются экзотермическими (в переводе с греческого экзо обозначает «наружу»), если реакции протекает с поглощением теплоты, то их называют эндотермическими (эндо означат «внутрь»). Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции обозначают латинской буквой  Q («ку») и выражают в килоджоулях (кДж). Для экзотермических реакций Q > 0, для эндотермических реакций, наоборот, Q < 0.  К экзотермическим реакциям относятся реакции горения серы, магния, фосфора, а реакция разложения ртути является эндотермической.                                                                                          

Выделение или поглощение энергии: 

v  Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:                                                                     

S + O₂ = SO₂ + Q

            Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q

v  Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются  эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:

                         2H₂O = 2H₂ + O₂ – Q

3.По признаку обратимости реакции делятся на обратимые и необратимые. Обратимые реакции всегда протекают одновременно в двух противоположных направлениях, как реакция получения аммиака их двух простых веществ – азота и водорода. В этих реакциях вместо знака равенство ставится знак обратимости.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

Необратимые реакции идут до конца, т.е. в результате этих реакций образуется газ, осадок или слабый электролит. Например, в реакции соляной кислоты и карбоната калия образуется углекислый газ и вода, т.е. реакция прошла до конца.

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Учитель обращает внимание учащихся на условия необратимости реакций ионного обмена: выпадение осадка, образование газа, образование слабого электролита, в частности, воды.

Демонстрация опытов.

• Учитель с помощью учащихся готовит в пробирке раствор сульфата натрия, добавляет раствор хлорида бария. Наблюдается образование белого осадка сульфата бария (эффект “парного молока”).
• Учитель с помощью учащихся готовит в пробирке раствор сульфида натрия, добавляет раствор соляной кислоты. Наблюдается выделение газа (сероводород), имеющего резкий, неприятный запах тухлых яиц.
• Учитель с помощью учащихся готовит в пробирке раствор гидроксида натрия, добавляет несколько капель фенолфталеина. Наблюдается малиновое окрашивание, которое исчезает при добавлении раствора серной кислоты, что свидетельствует о нейтрализации щёлочи кислотой.

Учитель предлагает учащимся составить полные и сокращенные ионные уравнения для реакций

4.По признаку изменения степени окисления реакции делятся на реакции, протекающие без изменения степени окисления и реакции, протекающие с изменением степени окисления, или окислительно-восстановительные.

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Окислители – вещества, атомы, молекулы или ионы которых принимают электроны и сами при этом восстанавливаются. Восстановители – вещества, атомы, молекулы или ионы которых отдают электроны и сами при этом окисляются.

5.По признаку участия катализатора реакции делятся на каталитические и некаталитические. Каталитические реакции – это реакции, протекающие с участием катализатора. Например, реакция получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV) является каталитической, т.к. необходимым условием её протекания является наличие катализатора оксида ванадия (V). Катализатор всегда указывается над знаком равенства или обратимости.

V₂O₅

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

6.По агрегатному состоянию                                                                                                          По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные).

   В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой).

В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах.

  Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:
1. в системе «газ – твердое тело»;
2. между двумя несмешивающимися жидкостями;
3. в системе «газ – жидкость»;
4. в системе «жидкость – твердая фаза».

V.Закрепление:

Соотнесите:

А) разложения, гетерогенная.	А1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Б) соединения, гомогенная.	Б1) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
В) обмена, экзотермическая.	В1) 2H2 + O2 → 2H2O
Г) замещения, окислительно - восст.	Г1) 2 NaOH → Na2O + H2O

Ответ:А-Г₁; Б-В₁;  В-Б₁;  Г-А_1.

1. Игра «Третий лишний – 1»

1. 2NaCl = 2Na + Cl₂          2. MgO + CO2 = MgCO3           3. S + O2 =SO2

Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl₂

2. Игра «Третий лишний – 2»

1. 2Na + H₂O= 2NaOH + H₂
2. 2CO + O₂ = 2CO₂
3. 2KBr +Cl₂ = 2KCl + Br₂

Ответ: 2CO + O₂ = 2CO₂

VII. Домашнее задание: работа с конспектом

VIII.Рефлексия.

Что вас понравилось сегодня на уроке?

·  

                    

·     

 

·