Учитель химии: Түктібаева А.Қ.
Дата:_______________________
План
урока по химии для 10 ___классa
Тема
урока:
«Значение периодического закона и Периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева»
Цели: дать
учащимся представление о законе Д.И.Менделеева и о структуре его периодической
системы, выявить значение этого закона для развития химии и понимания научной
картины мира в целом. Научить школьников работать с таблицей Д.И.Менделеева.
Задачи:
v Образовательные:
• Сформировать знания о периодическом законе и периодической системе
Д.И.Менделеева.
• Научить учащихся работать с периодической системой (уметь определять
положение элемента в периодической системе, свойства элемента в зависимости от
положения его в периодической системе).
• Продолжить формирование умений работать с учебником, тетрадью.
v Развивающие.
• Развивать наблюдательность, память (при изучении физического смысла
периодического закона и графического его отображения).
• Развивать умение сравнивать (например, сравнение свойств элементов в
зависимости от их положения в периодической системе).
• Научить учащихся обобщать и делать выводы.
v Воспитательные.
• Продолжить формирование мировоззрения учащихся на основе представлений о
значении закона Д.И.Менделеева.
Методы
ведения урока. Словесный (беседа, объяснение, рассказ), наглядный
(кодокарты, периодическая система, ребусы).
Тип урока. Комбинированный урок.
План
урока:
- Организационный
момент 4 мин
- Актуализация
знаний и объяснение нового материала 18 мин
- Закрепление
и подведение итогов урока 19 мин
- Информация
о домашнем заданий 4 мин
ХОД
УРОКА
1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ
МОМЕНТ 4 МИН
Учитель: Здравствуйте,
ребята, садитесь.
Пишем число и тему урока.
2. АКТУАЛИЗАЦИЯ
ЗНАНИЙ И ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 18 МИН
Учитель. Нам
известно, что периодический закон и периодическая система химических элементов
были открыты Д.И.Менделеевым. А какие еще ученые внесли свой вклад в
классификацию элементов?
Ученик. И.Дёберейнер, Дж.Ньюлендс, А.Шанкуртуа, Л.Мейер
Учитель. На какие
группы можно разделить все химические элементы?
Ученик. На металлы, неметаллы и амфотерные элементы.
Учитель. Где расположены металлы и неметаллы в периодической системе?
Приведите примеры.
Ученик. Слева в периодической системе расположены металлы, а справа –
неметаллы (приводятся примеры).
Учитель. Какие по свойствам образуются вещества из металлов, неметаллов и
амфотерных соединений?
К доске выходит ученик с набором магнитных карточек и составляет схему на
доске:
K
K2O
КОН
Аl
Аl2О3
Аl(ОН)3
P
P2O5
H3PO4
Учитель. Начать
изучение периодического закона и периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева мне бы хотелось с прочтения стихотворения М.Глазкова
На прошлом занятии мы с вами говорили о том, что периодичность – это
повторяемость через определенный интервал. Почему же свой закон и свою таблицу
Менделеев назвал периодической? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо
проследить, как изменяются свойства элементов в периодической системе.
Учащиеся открывают таблицу и работают по ней. Все вместе делают вывод о том,
что каждый период периодической системы начинается щелочным металлом и
заканчивается инертным газом. На доске и в тетради записывают схему:
щелочные
металлы щелочно-земельные
металлы галогены
инертные
газы.
Учитель. Какие
естественные семейства выделяются в периодической системе?
Ученик. Например, щелочные металлы, щелочно-земельные металлы,
галогены, инертные газы.
Игра «Третий лишний». Из приведенных в каждой строчке формул
указать лишнюю.
Li
|
Cl
|
Na
|
P
|
S
|
Fe
|
СаО
|
СО2
|
Р2О5
|
SО3
|
Fе2О3
|
К2О
|
Н2SO4
|
Н3РO4
|
Са(ОН)2
|
KOH
|
HNO3
|
Fe(ОН)3
|
Учитель. Дайте
классификацию описанным ниже элементам.
1) Необычный
я металл:
Только в воду я попал,
Завертелся, закружился,
Вспыхнул, грохнул,
растворился.(Натрий
– щелочной металл)
2)Металл в
солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.(Кальций – щелочно- земельный
металл.)
3)Ослепительным
пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит,
Металл тот – и белый, и легкий –
В 12-й клетке стоит. (Магний – щелочно- земельный металл.)
4)Чисти
зубы «Блендамедом»,
Чтобы кариес не съел,
Я в составе этой пасты
Много сделал добрых дел.(Фтор – галоген.)
5)В конце
периода стоит,
В нем вода и та горит. (Фтор – галоген.)
Учитель. Располагая
элементы в порядке возрастания относительной атомной массы, Менделеев наблюдал
периодическое изменение их свойств. В 1869 г. он сформулировал закон. Открытие
периодического закона – это научный подвиг, который совершил молодой ученый,
профессор Петербургского университета.
Физический
смысл периодического закона
1. В ряду от лития до фтора наблюдается постепенное ослабление
металлических и усиление неметаллических свойств.
2. С
возрастанием относительной атомной массы от лития до углерода валентность
увеличивается от одного до четырех.
3. Начиная с натрия, наблюдается повторяемость свойств элементов
предыдущего ряда.
Учитель. Периодический закон – величайшее достижение химической
науки, основа современной химии. Каждый из нас должен знать формулировку этого
закона: свойства простых тел, а также формы и свойства простых и сложных
соединений элементов находятся в периодической зависимости от относительных
атомных масс элементов.
Теперь давайте немного отдохнем и послушаем о том, каким же человеком был
Д.И.Менделеев, чем он занимался, каких еще достиг в науке успехов. Один из
учеников делает доклад на тему «Биография Д.И.Менделеева».
Учитель. На основе периодического закона периодической системы
Д.И.Менделеев пришел к выводу о существовании новых, не открытых еще в то время
элементов; свойства трех из них он подробно описал и дал им условные названия –
экабор, экаалюминий и экасилиций.
Учитель:
Был четвертый ряд нарушен:
Элемент не обнаружен –
Тот, что в этом месте нужен.
Но напрасны беспокойства –
Существует где-то он.
Я найду сначала свойства,
И поможет мне закон!
Учитель:
Удельный
вес назвал и цвет,
Летуч на воздухе иль нет,
Как плавится, в чем
растворим...
Законом пользуясь своим,
Три элемента предсказал,
Как будто их в глаза видал…
Быть может, раз
в тысячелетье
Свершить подобное дано.
Но мир открытья не заметил
Иль не поверил – все равно.
И кто-то говорил по-свойски:
«Забудь об этой ерунде!
Как обнаружить можно
свойства
Веществ, не найденных нигде».
Учитель: Несмотря
на то, что Менделееву никто не поверил, ему действительно удалось предсказать
существование трех элементов, которые были открыты позднее.
В 1875 г. Поль Эмиль Лекок де Буабодран (Франция) открыл галлий, предсказанный
Менделеевым (экаалюминий – подобный алюминию).
В 1879 г. Ларс Фредерик Нильсон (Швеция) открыл скандий, предсказанный
Менделеевым (экабор – подобный бору).
В 1886 г. Клеменс Александр Винклер (Германия) открыл германий, предсказанный
Менделеевым (экасилиций – подобный кремнию).
На основе периодического закона изображена его графическая структура –
периодическая система химических элементов (ПСХЭ). В настоящее время известно
более 800 вариантов ПСХЭ. Это различные формы передачи периодического закона.
Наиболее распространена короткая форма.
Каждый элемент, изображенный соответствующим символом, имеет порядковый номер и
занимает определенную клетку – это занумерованное место элемента в ПСХЭ., его
координаты.
Горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию порядковых номеров,
в котором закономерно изменяются свойства при переходе от металлов к
неметаллам, называется периодом.
Учитель. Сколько всего периодов в ПСХЭ?
Ученик. В ПСХЭ семь периодов, из них 1-й, 2-й, 3-й – малые, 4-й, 5-й,
6-й, 7-й – большие. Вертикальный ряд, объединяющий элементы с одинаковой
валентностью в высших оксидах, называется группой. Всего восемь групп.
Учитель. В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим
свойствам. Однако, например, натрий и медь находятся в одной группе, но они
по-разному взаимодействуют с водой. Поэтому каждая группа делится на две
подгруппы – главную и побочную. Главные подгруппы включают в себя
элементы малых периодов и сходные с ними по свойствам элементы больших
периодов.
Где расположены, например, элементы алюминий, медь, сера?
Ученик. Алюминий расположен в 3-м периоде, III группе, главной
подгруппе; медь расположена в 4-м периоде, I группе, побочной подгруппе; сера
расположена в 3-м периоде, VI группе, главной подгруппе.
3.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ И ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА 19 МИН
Учитель. Вы
сегодня очень хорошо работали. Теперь давайте еще раз вспомним все то, о чем мы
с вами говорили. А помогут нам в этом тесты.
Тесты
Учащиеся
самостоятельно 5–7 мин отвечают на тестовые задания, которые заранее напечатаны
и розданы каждому на стол.
1. К
щелочным металлам относятся элементы:
а) Na; б) Al; в) Ca; г) Li.
2. Натрий
хранят под слоем:
а) керосина; б) воды; в) песка; г) бензина.
3. Самый
активный среди элементов:
а) Li; б) Na; в) Сs; г) K.
4. Среда,
характерная для раствора NaOH:
а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.
5.
Установите соответствие:
Щелочной металл
|
Оксид
|
1) Na
|
а) Li2O
|
2) Li
|
б) Cs2O
|
3) Cs
|
в) Na2O
|
6.
Установите соответствие:
Оксид
|
Гидроксид
|
1) Li2O
|
а) NaOH
|
2) Rb2O
|
б) LiOH
|
3) Na2O
|
в) RbOH
|
4) K2O
|
г) KOH
|
7. К
галогенам относятся:
а) Сl; б) Mn; в) Вr; г) Re.
8. Выберите
среду, характерную для водного раствора НСl:
а) щелочная; б) кислая; в) нейтральная.
9. В основу
классификации элементов Д.И.Менделеев положил:
а) массу; б) плотность; в) температуру.
10. Допишите
предложение:
«Д.И.Менделеев расположил элементы в порядке…»
11. В перечне
химических элементов Al, P, Na, C, Cu больше:
а) металлов; б) неметаллов.
12. Малые
периоды – это:
а) 1; б) 2; в) 5; г) 7.
13. В главную
подгруппу I группы входят:
а) Nа; б) Сu; в) K; г) Li.
14. В главной
подгруппе с уменьшением порядкового номера металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не меняются.
Учитель. Итак,
ребята, наш урок подходит к концу. Вы сегодня на уроке очень хорошо поработали.
(Выставляются оценки.) Молодцы!
4.
ИНФОРМАЦИЯ О ДОМАШНЕМ ЗАДАНИЙ 4 МИН
§ 1.7 стр.29 Рабочая
тетрадь №
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.