конспект урока «Растворы. Растворимость веществ в воде.» 8-й класс .

Тема урока:  «Растворы. Растворимость веществ в воде.»  8-й класс .

Тип урока:  урок сообщения новых знаний. Это первый  урок в теме « Растворы.  Вода»

Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.

Задачи урока:

Развивающие:

• интерес к химии, мышление.
• экспериментальное исследование и творческие навыки,
• формирование умений учащихся работать  с таблицей растворимости.

Обучающие:

• познакомить с растворением как физико-химическим процессом,
• научить давать классификацию растворов по признаку растворимости и  выяснять причины различной растворимости веществ.
• сформировать понятия: раствор, растворитель, растворение.

Воспитательные:

• воспитывать культуру общения,

Основные понятия. Раствор, растворитель, растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, гидраты.

Оборудование: вода, карбонат натрия, сульфат меди , концентрированная серная кислота, мел, сахар, медный купорос, спирт,  раздаточный материал  с приложениями

Демонстрации: Растворение в воде  карбоната натрия, сульфата меди;  растворение в воде сахара, мела;  растворение серной кислоты в воде. Растворение в воде и спирте медного купороса.

Методы и методические приёмы:

·         словесный (беседа, рассказ учителя),

·         наглядный (таблица растворимости)

·         демонстрация опытов;

• работа с учебником;
• Планируемые результаты урока:

В результате проведенного урока учащиеся должны усваивоить, что

• растворимость – способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы – растворы;
• растворимость веществ может быть различной и зависит от природы растворенного вещества, природы растворителя, температуры;
• растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными, пересыщенными.

При изучении процессов растворимости различных веществ учащиеся должны:

• определять факторы, влияющие на растворимость веществ;
• выявлять, что растворимость веществ зависит от природы растворенного вещества и растворителя;
• устанавливать связь растворимости твердых веществ с температурой и массой растворенного вещества.

Ход урока:

Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Примечание
1 этап.   Организационный
1.Приветствие: - Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь. Сегодня на уроке будет множество вопросов, на которые мы должны дать ответ. Надеюсь, что мы все с этим справимся. - Проверим нашу готовность к уроку. Проверьте на столах тетради, учебники, лист успешности, ручки.  - Из курса природоведения и физики  вы уже знаете, что в природе есть вещество, без которого нет жизни на земле. Кто скажет, что это за вещество?  Почему вы так считаете? Каким уникальным свойством оно обладает? 2. Организация рабочих мест: - Открываем тетради и записываем сегодняшнее число, и тему урока с доски. 3. Оглашение цели урока учащимся:  - Сегодня  мы  познакомимся   с  понятием растворение и растворами как физико-химическими системами. 4.    Необходимый инструктаж: Мы будем с вами работать сегодня вот с такими картами (прил. 1), и давайте  оценим наше эмоциональное состояние в начале урока, а потом -  в конце нашей работы. Нарисуйте один из значков - солнышко, ёлочка, тучка – в вашей карте.	Учащиеся приветствуют учителя Учащиеся работают в тетрадях Учащиеся знакомятся с целью урока Ученики работают с картами.	1.      Настрой учащихся на учебную деятельность 2.
2 этап:     Проверка знаний (мотивационный момент)
1.Беседа учителя: -Верно. Без воды невозможна жизнь, без ее участия невозможны многие химические реакции. Одной из ее главных особенностей является  способность растворять различные вещества: и газы, и жидкости, и, конечно, твёрдые вещества.   - Как я уже говорила, мы сегодня поговорим о водных растворах, узнаем,  что происходит при растворении с веществами, какими новыми свойствами обладают растворы по  сравнению с чистыми веществами, их образующими.	Учащиеся отвечают на вопросы.	Определяются имеющиеся знания учащихся
3 этап. Подготовка учащихся к сознательному усвоению нового материала.
1.Беседа с учащимися: - С растворами вы встречаетесь в жизни постоянно. Вопрос: А какие же вам известны растворы? Какова роль растворов в природе и технике? 2.Сообщение учителя:  В природе и технике растворы имеют огромное значение: 1)    Растения усваивают вещества в виде растворов; 2)    Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор; 3)    Все природные воды являются растворами; 4)    Растворами являются важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа и т.д. 5)    Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение соды, удобрений, кислот, металлов, бумаги, протекают в растворах. 6)    На лабораторных занятиях мы тоже работаем в основном с растворами. Таким образом, значение растворов велико. Особую  роль на нашей планете играет вода. Из всех жидкостей вода служит наилучшим растворителем, обладает наибольшей теплоёмкостью. Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Вода является единственным веществом, существующим в природе в 3 агрегатных состояниях. В каких?	Учащиеся отвечают на вопросы. Учащиеся  заслушивают сообщение учителя и отвечают на вопрос.	Мобилизация и настрой учащихся на изучение новой темы
4 этап: Усвоение новых знаний
1.Объяснение нового материала: - Но ведь растворы могут быть не только водные, вот  например,  раствор йода в спирте.  Понятие растворы связаны, не только с водой, с водными растворами. Существуют  и многие другие растворители – спирты (различные лекарственные настойки, йод), органические растворители (ацетон). Это жидкие растворы. Существуют растворы и твердые (всевозможные сплавы), и газообразные (воздух – кислород в азоте, смеси газов).  Давайте составим таблицу  деления всех  растворов на 3 группы (учитель зарисовывает таблицу  на доске и диктует  ее заполнение). Растворы Жидкие ( растворы жидкостей друг в друге, р-ры в жидкостях газов и тв.в-в) Морская вода Твердые (р-ры тв.в-в в друг друге, р-р газа в тв. в-ве) Сплавы Газообразные      ( не принято называть растворами) - это смеси газов - воздух (кислород в азоте  - Любой раствор состоит из растворенного вещества (1 или несколько) – компоненты раствора и растворителя. Тот компонент, который количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, называют растворителем. Растворы отличаются от других смесей тем, что частицы растворенного вещества распределяются в растворителе равномерно. Рассматривать мы будем только водные растворы, т.к. они наиболее распространены. 2.Постановка проблемы: - А теперь мы с вами выясним,  что же такое растворы и попробуем сделать вывод о том, к какому физическому или химическому процессу  относится процесс растворения. 3. Поиск решения проблемы (открытие нового знания). Для выяснения этого вопроса проделайте  первый опыт и запишите ваши наблюдения в таблицу - приложение 2 у вас на столах:   Возьмите  у  вас на столах  небольшое  количество  соли - карбоната натрия, поместите в стаканчик, добавьте воды,   перемешайте. Пронаблюдайте за тем, что происходит. Сделайте вывод.     - Это представление исходило из физической теории растворов, представителями которой были Вант - Гофф, Оствальд, Аррениус. Поэтому под растворами они  понимали однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей. Проделаем второй опыт: Возьмите  у  вас на столах  небольшое  количество сульфата меди, поместите в стаканчик, добавьте воды,   перемешайте. Пронаблюдайте за тем, что происходит. Сделайте вывод.     Третий опыт продемонстрирую вам я  -  это смешивание воды и серной кислоты.  Что вы наблюдали и сделайте ваш вывод.  - Сторонниками данной теории – химической -  были   Менделеев, Каблуков,  Кистяковский.  Они доказывали, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды. О химическом взаимодействии говорят такие признаки, как выделение (H2SO4) тепла, т.е.тепловые явления, изменение цвета (CuSO4 – белого цвета, при растворении в воде голубого, CuSO4 ∙ H2O - синего).  Основные положения этих теорий отображены у вас в приложение  3  в таблице  «Теории растворов»   - Так что же  представляет собой растворение - химический или физический процесс? - И физическая, и химическая теория верны и поэтому их объединили в одну современную физико-химическую теорию растворов. Таким образом, в соответствии с современными взглядами, растворение – это физико-химический процесс, растворы – это гомогенная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Запишем в тетрадь данные определения  и  схему состава раствора: Состав раствора   Растворимое вещество (компоненты) Растворитель Продукты их взаимодействия (гидраты) - В результате химического взаимодействия растворенного вещества с водой образуются соединения гидраты.  Состав гидратов в растворах не постоянен.  - Запишем подзаголовок:             Подзаголовок: Факторы, влияющие на                                                                     растворимость -Как вы считаете, от каких факторов (условий)  зависит растворимость веществ в воде? - Я  продемонстрирую вам следующий опыт: демонстрация процессов растворимости  кусочка сахара и мела.  Какой вывод вы можете сделать на  основе увиденного? - Запишем в тетрадь первый фактор: 1.Растворимость  веществ зависит от природы растворенного вещества. - Проведем следующий опыт -  демонстрация учителя:  в пробирки  с медным купоросом приливаем 10 мл спирта (№1) и 10 мл воды (№2), закрываем их  пробкой и хорошо встряхиваем для лучшего растворения вещества. Вопрос для вас:  Какой из предложенных растворителей хорошо растворяет медный купорос? Сделайте вывод о влиянии природы растворителя на процесс растворения и способности веществ растворяться в разных растворителях. Запишем второй фактор: 2.Растворимость веществ  зависит от природы растворителя. Следующий вопрос для вас: В каком стакане  - с горячей или холодной водой – кусочек сахара растворится быстрее? Сделайте вывод. Запишите в тетрадь третий фактор: 3.Растворимость веществ зависит от температуры. - Запишем подзаголовок: Подзаголовок : Классификация растворов по содержанию растворённого вещества Объяснение учителя:  - Из практики  вам известно, что не все вещества  одинаково растворяются в воде. Для характеристики способности вещества растворятся в химии введено понятие «растворимости». Из жизненного опыта вам известно, что растворимость  многих веществ небезгранична.  Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость увеличивается, растворимость газов, как правило,  возрастает при понижении температуры.  Так, например, если растворять в воде хлорид калия, то при комнатной температуре может раствориться только 35г соли в 100 г воды; сколько бы мы не перемешивали раствор, соли в нём больше не растворится – раствор будет насыщен этой солью при данной температуре. Таким образом, при каждой температуре содержание того или иного растворенного вещества в насыщенном растворе постоянно. Если же при этой температуре в 100г воды растворить хлорида калия меньше, чем 35г, то раствор будет ненасыщенным. Нарисуйте  в тетради  следующую таблицу  и,  прочитав текст учебника,  на странице 79 , самостоятельно заполните ее и дайте определение растворимости:  Раствор Определение 1.Насыщенный называется такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется  2. Ненасыщенный называется такой раствор, в котором  вещество еще может растворяться.   - При работе с различными веществами важно  знать  их растворимость в воде. Если при комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г вещества, то вещество считается хорошо растворимым,  если меньше 1г – малорастворимым,  вещества - растворимость, которых меньше 0,01г – практически нерастворимы. Но нерастворимых веществ не существует. Даже у самого плохо растворимого вещества есть какая-то минимальная растворимость (пример золота и серебра). Как известно, растворы золота или серебра в воде убивают микробов. Таблица растворимости некоторых веществ есть  у  вас на форзаце учебника, рассмотрите ее.	Учащиеся  работают в тетради – заполняют таблицу Ученики выполняют опыт, записывают наблюдения,   в ходе беседы выясняют: наблюдали перемешивание, диффузию, т.е. растворение – физический процесс.  Ученики выполняют опыт, записывают наблюдения,   в ходе беседы выясняют: во втором случае  наблюдали изменение цвета – признак химической реакции. Ученики наблюдают опыт, записывают наблюдения,  выясняют: наблюдали выделение тепла, т.е. растворение – химический процесс. Учащиеся изучают таблицу Учащиеся  на основе наблюдений делают вывод, что растворение  - это и физический и химический процесс. Учащиеся записывают определения и зарисовывают схему в тетрадь. Учащиеся записывают в тетрадь подзаголовок Учащиеся отвечают на вопрос: от температуры, от природы веществ …. Учащиеся наблюдают и делают вывод: процессы растворения  протекают по-разному, в зависимости от природы вещества Учащиеся записывают в тетрадь Учащиеся наблюдают опыт и делают вывод: в  спирте сульфат меди не растворяется. Растворимость зависит от природы растворителя Ученики делают запись в тетради. Ученики отвечают на вопрос и делают вывод: сахар быстрее растворится в стакане  с горячей водой. Следовательно,   растворимость веществ зависит от температуры. Записывают третий фактор в тетрадь. Запись в тетради подзаголовка Учащиеся читают текст учебника,  заполняют таблицу и записывают определение растворимости Учащиеся знакомятся с таблицей.	Данный этап направлен на достижение поставленных целей и задач:  - расширить знания о процессе растворения и растворах; познакомить с растворением как физико-химическим процессом, научить давать классификацию растворов по признаку растворимости и  выяснять причины различной растворимости веществ, сформировать понятия: раствор, растворитель, растворение.
5 этап: Закрепление нового материала
Итак, подведем итоги того что мы сегодня узнали. Ответьте, пожалуйста,  на следующие вопросы (устный опрос): ü  Что такое раствор? Из чего он состоит? ü  Дайте определение растворимости. ü  Какие факторы влияют на растворимость? ü  Как называется раствор если: -  при данной t° вещество больше не растворяется, -  при данной t° вещество ещё растворяется, -  раствор содержит избыток растворённого вещества А сейчас я вам предлагаю разделиться на три группы выполнить  следующие задания:  1.Привидите по два примера используемых в лаборатории, быту  или народном хозяйстве   1 группа – жидких растворов, вторая группа -  твердых   и третья группа -  газообразных  растворов. 2. Рассмотрите  таблицу растворимости веществ.  Назовите   по 2 примера:  1 группа -  хорошо растворимых веществ, 2 группа -  мало растворимых и  3 группа - практически нерастворимых веществ. 3. Задание всем группам:  внимательно посмотрите на рисунок у вас на столе (приложение 4).  На нем показаны два раствора некоторого вещества. Какой из этих растворов насыщенный?	Учащиеся отвечают на поставленные вопросы. Учащиеся делятся и работают в группах.	Определение степени и качества усвоения нового материала. Добиться в ходе закрепления повышения уровня осмысления изученного материала и глубины его понимания Отработка и полученных на уроке знаний и умений.
6 этап:    Подведение итогов урока. Рефлексия
- Ребята, скажите, узнали ли вы на сегодняшнем уроки что-то новое для вас?  Что вы считаете главным на уроке?  Что было трудным? -  Запишите, пожалуйста, домашнее задание:  Домашнее задание.   1. Прочитать § 28 (с. 78—79)   2. Выучить определения, записанные в Ваших тетрадях.   3.Письменно выполнить  задачу 1 (с. 81)   4.Учащимся  в парах предлагается подготовить следующие сообщения:       1. Вода — это жизнь.       2. Три агрегатных состояния воды       3. Круговорот воды в природе.       4. Охрана природных водоемов. - А в заключение я прошу вас оценить свое эмоциональное состояние в конце  урока  и  интерес к теме. Спасибо за работу. Урок окончен.	Учащиеся отвечают на вопрос, отмечают главное в уроке, говорят о трудностях. Учащиеся записывают домашнее задание в дневники Учащиеся работают с картой (приложение1)	Выявление интереса к теме учащихся. Мотивирование на обязательное выполнение домашнего задания

Приложение 1

Мое настроение
В начале урока
В конце урока
– настроение радостное, хорошее                                  – мне безразлично – плохое настроение, грустно
Мой интерес к теме: 1.Данная тема была для меня……(интересной, неинтересной, сложной,  простой и т.п.) ______________________________________________________________________ 2. Эта  тема является важной  для меня, потому что я узнал (напиши самое главное, что тебе пригодится в жизни из данного урока и почему важно знать, как протекают процессы растворимости) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приложение 2

Ход опыта	Наблюдения	Вывод
1. растворение в воде карбоната натрия
2. растворение в воде сульфата меди
3.  растворение в воде серной кислоты

Приложение 3                                       «Теории растворов»

Физическая теория	Химическая теория
Растворение-результат диффузии (проникновение растворенного вещества в молекулы воды)	Растворение-это химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды (т.е. гидратация)
Растворы - это однородные смеси	Растворы- это химические соединения- гидраты
Сторонники: Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд	Сторонники: Менделеев, Каблуков, Кистяковский, Коновалов

Приложение 4

На рисунке показаны два раствора некоторого вещества. Какой из этих растворов насыщенный.                                           а)                                                                     б)

Проверочная работа  для учащихся по теме  «Растворы. Растворимость веществ в воде». Цель: проверка  и анализ усвоенности пройденного материала

I. Выберите правильный ответ ( может быть один или несколько вариантов ответа): 1.Раствор  –  это а) однородная смесь, состоящая  из двух или более однородных частей б) однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества,  растворителя и продуктов их взаимодействия. 2. Растворение  - это а) химический процесс б) физико-химический процесс в) физический процесс 3. Растворение зависит от: а) температуры б) ни отчего не зависит в) природы растворителя г) от природы растворенного вещества II. Установите соответствия: 1. Раствор Определение 1. Насыщенный А) в котором  содержание растворенного вещества ниже отвечающего равновесию (ниже растворимости) 2. Ненасыщенный Б) в котором при данной температуре вещество больше не растворяется  2. 1. Малорастворимые вещества А) более 1г 2. Растворимые вещества Б) меньше 0,01г на 100г H2O при 200 С 3.Нерастворимые вещества В) менее 1г  на 100г H2O при 200 С

Краткое описание документа:

Тип урока:  урок сообщения новых знаний. Это первый  урок в теме « Растворы.  Вода»

Цель урока: расширить знания о процессе растворения и растворах.

Задачи урока:

Развивающие:

• интерес к химии, мышление.
• экспериментальное исследование и творческие навыки,
• формирование умений учащихся работать  с таблицей растворимости.

Обучающие:

• познакомить с растворением как физико-химическим процессом,
• научить давать классификацию растворов по признаку растворимости и  выяснять причины различной растворимости веществ.
• сформировать понятия: раствор, растворитель, растворение.

Воспитательные:

• воспитывать культуру общения,

Основные понятия. Раствор, растворитель, растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, гидраты.

Оборудование: вода, карбонат натрия, сульфат меди , концентрированная серная кислота, мел, сахар, медный купорос, спирт,  раздаточный материал  с приложениями

Демонстрации:Растворение в воде  карбоната натрия, сульфата меди;  растворение в воде сахара, мела;  растворение серной кислоты в воде. Растворение в воде и спирте медного купороса.

Методы и методические приёмы:

·         словесный (беседа, рассказ учителя),

·         наглядный (таблица растворимости)

·         демонстрация опытов;

• работа с учебником;
• Планируемые результаты урока:

В результате проведенного урока учащиеся должны усваивоить, что

• растворимость – способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы – растворы;
• растворимость веществ может быть различной и зависит от природы растворенного вещества, природы растворителя, температуры;
• растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными, пересыщенными.

При изучении процессов растворимости различных веществ учащиеся должны:

• определять факторы, влияющие на растворимость веществ;
• выявлять, что растворимость веществ зависит от природы растворенного вещества и растворителя;

устанавливать связь растворимости твердых веществ с температурой и массой растворенного вещества