Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект зачётного урока по химии в 8 классе "Окислительно-восстановительные реакции"

Конспект зачётного урока по химии в 8 классе "Окислительно-восстановительные реакции"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Зачетный урок по теме «окислительно-восстановительный реакции».

Основная цель обучения

  1. Содействовать пониманию значения и роли окислительно-восстановительных реакций в изучении свойств веществ.

  2. Закрепить и проверить навык в составлении окислительно-восстановительных реакций.

Задачи обучения

  1. Способствовать осмыслению понятий окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

  2. Совершенствовать навык в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

  3. Развивать навык использования понятия окислитель, восстановитель и процессов окисления и восстановления при описании свойств веществ.

  4. Развивать химическую, информационную и коммуникативную компетенции.

Виды деятельности

В начале урока:

а) определение цели урока

б) заполнение листа успешности

1.Что было сложным в домашнем задании? Что вы сделали, чтобы справится с этими сложностями? (выборочно).

2. Составьте в группе и решите тест по теме «Окислительно-восстановительные реакции». 4 закрытых вопроса (4 варианта ответа), плюс 1 вопрос на соотнесение.

3. Составьте критерии оценивания вашего теста.

4. Обменяйтесь заданиями. Выполните задания в течении 5 минут. Проверьте, оцените, согласно разработанным критериям.

5. Составьте контрольные вопросы по теме (не менее 5). Разработайте критерии оценивания. Проверьте друг друга. Оцените друг друга согласно ваших критериев.

6. Выполните предложенные задания. Самостоятельно каждый. Укажите трудности, которые вы испытывали при выполнении задания.

Составьте и впишите свои критерии оценивания данного задания. Оцените себя.

Задания А.

  1. Закончите уравнения. Расставьте коэффициенты. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций коэффициенты расставьте методом электронного баланса.

FeS + HCl →

S + hello_html_m5a8c4342.gif

S + Al →

hello_html_a0afd88.gif+ HCl →

hello_html_31e27a44.gif+ hello_html_m3b0efe27.gif

Sb + hello_html_m5a8c4342.gif

  1. Закончите уравнения. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Подчеркните уравнения, характеризующие свойства водорода:

As + hello_html_m7a4e13c5.gif

hello_html_6523a3f1.gif+ HJ →

PbO + hello_html_m7a4e13c5.gif

K + hello_html_m7a4e13c5.gif

hello_html_785543c3.gif+ hello_html_m7a4e13c5.gif

hello_html_14068221.gif+ hello_html_m7a4e13c5.gif

Задания В.

  1. В окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты расставьте с помощью электронного баланса

hello_html_m3d47dd52.gif+ NaOH → hello_html_m5566dc22.gif + hello_html_31ab202a.gif

hello_html_m3d47dd52.gif+ hello_html_m5a8c4342.gif hello_html_622f26db.gif

Al + S → hello_html_5970d7c7.gif

hello_html_a0afd88.gif+ HCl → hello_html_31e27a44.gif + hello_html_31ab202a.gif

P + hello_html_4772bd07.gif hello_html_m42e3668a.gif

hello_html_7ecaf962.gif+ hello_html_m7a4e13c5.gif → Fe + hello_html_31ab202a.gif

  1. Закончите уравнения, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

hello_html_m7a4e13c5.gif+ hello_html_m5a8c4342.gif

hello_html_m7a4e13c5.gif+ P

hello_html_m7a4e13c5.gif+ K

hello_html_m7a4e13c5.gif+ CuO

hello_html_m7a4e13c5.gif+ hello_html_m76ec037b.gif

Задания С.

  1. Из данных схем выберите схемы окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты. В окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты расставьте с помощью электронного баланса

Mg + HBr → hello_html_m6f5d4818.gif + hello_html_m7a4e13c5.gif

Mg + hello_html_73c2493f.gif hello_html_m6f5d4818.gif

MgO + HBr → hello_html_m6f5d4818.gif + hello_html_31ab202a.gif

MgO + hello_html_31ab202a.gif hello_html_4cbcef85.gif

hello_html_m6f5d4818.gif+ AgF → hello_html_m35ceece8.gif + AgCl

hello_html_m7a4e13c5.gif+ hello_html_73c2493f.gif → HBr

  1. Закончите уравнения, определите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты

P + hello_html_m5a8c4342.gif

Mg + hello_html_m5a8c4342.gif

K + hello_html_m5a8c4342.gif

hello_html_1c5d7d0e.gif+ hello_html_m5a8c4342.gif

Результаты обучения + критерии успеха

Учащиеся знают: какие реакции называются окислительно-восстановительными; элементы окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

Опираясь на теоретические знания умеют расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Умеют задавать вопросы по теме и отвечать на них.

Оценивание, включая оценивание для обучения

Навигатор по уроку.


0 баллов

1 балл

2 балла

3 балла

1

5-6

3-4

1-2

0

2

Кластер не представлен

Информация представлена неполно, трудно считывается, даныответы на 1-2 вопроса из 4.

Информация представлена полно, но есть проблемы с ее пониманием. Даны ответы на 3 вопроса из 4.

Информация представлена полно, доступно,даны ответы на вопросы.

3

5

3-4

1-2

0

Итого:

8-9 баллов – «5»

6-7 баллов – «4»

3-5 балла – «3»

0-2 балла – «2»

ОдО

я узнаю

0_1_2_3_4_5

?

!

я пойму

0_1_2_3_4_5

?

!

я научусь

0_1_2_3_4_5

?

!

я смогу

0_1_2_3_4_5

?

!

Обратитесь к своим критериям успеха. На шкале обведите ту отметку, на которую вы справились по каждому критерию. В следующей графе кратко напишите, почему именно так? Что вам помогало или мешало? В последней – что вам нужно сделать, чтобы закрепить результат или улучшить его?



Прием 3-2-1

3 → новых открытия и как я их сделал

2 → вопроса, которые у меня остались

1 → шаг, который вы сделаете после наших уроков и почему именно его?

Основные ресурсы

Навигатор по уроку. Листы критериев оценивания, учебник, раздаточный материал.




Автор
Дата добавления 16.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров139
Номер материала ДВ-346105
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх