I вариант
1. Оксиген в периодической системе занимает группу и период:
а)VI и 2; б) VI и З; в)V и 4; г)Ш и 6.
2. Формула Сульфур VI оксида: а)SO2;
б)SO3; в)S2O;
г)SO4.
3. Атомы нитрогена и фосфора содержат на внешнем энергетическом уровне электронов:
а) 3; б)4; в)5; г) 6.
4. Аммиак собирают способом:
а)
вытеснения воды; б) вытеснения воздуха: в) вытеснения азота.
(0,5
бала)
5. Качественной реакцией на соли аммония является
действие .... Реакция
сопровождается .... (1 бал)
6. Определите соответствие между веществом и его
свойствами.
1)SO2 а) летучая жидкость,
без цвета, дымит на воздухе, ядовитое вещество.
2)
SO3 б) бесцветный
газ с неприятным запахом тухлых яиц, ядовитое вещество
3) Н2S
в)
бесцветный газ, с резким удушливым запахом, ядовитое вещество. (2 бала)
7. Свинцовый блеск массой
132,78
г с массовой долей W% PbS = 90% подвергли обжигу.
Сколько литров сернистого газа образовалось?
а)
11,2 л; б) 8,96 л; в) 6,72 л. (3 бала)
8. Составьте уравнения реакций по схеме.
6
уравнение составьте в молекулярной и ионной формах, в 3-м уравнении подберите
коэффициенты методом электронного баланса.
(4
бала)
Zn →
ZnS → H2S → SO2 → SO3 → Na2 SO4 → BaSO4 .
II Вариант
1. Фосфор в периодической системе занимает группу и
период:
а)
VI и 2; б) V и З; в) V и.2; г) VI и З.
2. Формула Сульфур IV
оксида:
а)SO2; б) SO3;
в)S2О;
г)
SO4.
3.
Красный фосфор имеет кристаллическую решетку:
а)
атомную; б) ионную; в) молекулярную; г) атомно-молекулярную.
4.
Раствор аммиака в воде называют:
а)
нашатырь; б) нашатырный спирт; в) аммиачная селитра;
г)
нитратная кислота. (0,5 бала)
5. Аммиак в лабораторных условиях собирают в сухую и ...
пробирку потому, что .... (1 бал)
6. Определите соответствие между оксидами нитрогена и их
свойствами:
а)
NО 1) газ бурого цвета с резким запахом, хорошо растворяется в воде;
б)
NО2
2)
газ без цвета и запаха, в воде не растворяется;
в)
NОз 3) белое кристаллическое вещество, взаимодействует с водой, при комнатной
температуре начинает разлагаться. (2 бала)
7. Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор
сульфатной кислоты, массовая доля выхода аммоний сульфата составила 90%.
Найдите массу полученной соли.
а)
118,8 г; б) 116,2 г; в) 112,8г. (3 бала)
8. Составьте уравнения реакций по схеме.
3
уравнение составьте в молекулярной и ионной формах, в 1-м уравнении подберите коэффициенты
методом электронного баланса.
(4
бала)
N2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → N 2O → N2.
Оценивание
11-12 б. – «5»
8-10 б. – «4»
5-7 б. – «3»
2-4 б. – «2»
1 б. – «1»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.