Контрольная
работа по химии за первое полугодие в 9 классе Вариант 1
А1
Вещество, которое в водном растворе диссоцируют на ионы:
а)
(NH4) 2SO4; б) Сa3 (PO4) 2 в) CaCO3;
г) CaSiO3;
А2
Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO 4+ 2H2O
соответствует
сокращенное ионное уравнение:
+ -
а)
H + OH = H2O
+
-
б)
NаOH = Na + OH
+ -
в)
H2SO 4= H + H SO4
- + 2-
г)
HSO4- = H + SO4
А3
Степень окисления серы в сернистой кислоте
а)
-2 б) +6 в) +4 г) 0
А4
Сера и кислород по строению атома сходны:
а)
зарядом ядра;
б)
количеством заполненных энергетических уровней;
в)
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г)
не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5
Массовая доля серы в серной кислоте равна
а)
16,33%; б) 32,65 %; в) 39,02 % г) 98%.
А6
. Формула нитрата магния:
а)
Mg(NO3) 2 б) Mg(NO2) 2
в) Mg3N2 г) Mn(NO3) 2
А7
Разбавленная серная кислота не взаимодействует
а)
NaOH; б) Mg; в) BaCl 2 г) Hg
А8
Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
а)
N2О 3 б) HNO3 в) N3F
г) NH4Cl
А9
Аммиак не вступает во взаимодействие с
а)
кислородом; б) водородом в) соляной кислотой; г)
водой;
А10
Оксид серы (IV) способен реагировать с
а)
Н2О б) СН4 в) Н3РО4 г) SO3
В1.
В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество
А ___________.
В2.
Установите соответствие:
|
Исходные
вещества
|
Продукты
реакции
|
|
1) KNO3
→
|
А) N2
+ O2 + H2O
|
|
2) NH4NO3 →
|
Б) HNO3
+ ZnSO4
|
|
3) Cu(NO3)
2 + KOH →
|
В) KNO2
+ O2↑
|
|
4) Zn(NO3)
2 +H2SO4 →
|
Г) ZnSO 4+H2↑
|
|
Д) Cu(OH)
2↓ + KNO3
|
С1. Какой
объем кислорода (н.у.) требуется для сжигания 3,4 кг. сероводорода?
С2.
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
Zn
+ HCI=> ZnCI+ H2↑
Расставьте
коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная
работа по химии за первое полугодие в 9 классе
Вариант
2
А1
Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы - это:
а)NaNO3;
б) KI; в)NH4NO3;
г) BaSO4;
А2
Сокращенное ионное уравнение
+3 -
Al
+ 3OH = Al(OH) 3↓
соответствует
уравнению химической реакции
а)Al2O3
+ 3H2SO 4= Al2 (SO4) 3+ 3H2O;
б)
Al(NO3) 3+ 3KOH = Al(OH) 3 + 3KNO3
в)Al(OH)
3 + 3HCl = Al3Cl + 3H2O;
г)
AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3) 3;
А3
Степень окисления азота в азотной кислоте равна
а)+5;
б) 0; в)-3; г) -4;
А4
Сера и кислород по строению атома различаются
а)
зарядом ядра;
б)
количеством заполненных энергетических уровней;
в)
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г)
не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5
Массовая доля азота в нитрате натрия равна
а)33%
б) 16,5% в)8,2% г) 49%
А6
Формула сульфата кальция
а)
СaSO4; б)
CaS; в)CaSO3; г) CaS2O3;.
А7
Азотная кислота не взаимодействует
а)с
оксидом углерода (IV); б) с оксидом меди (II);
в)с
карбонатом калия; г) с гидроксидом железа;
А8
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
а)SO2
б) CuO в) OF2 г) H2O
А9
Сероводород не взаимодействует
а)с
кислородом; б) с водородом; в)с хлоридом меди г) с нитратом
свинца;
А10
Оксид азота (IV) взаимодействует
а)с
водой при наличии кислорода; б) с кислородом;
в)с
водородом; г) с серной
кислотой;
В1.
В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А =>
ВаSO4.
Вещество
А ___________.
В2.
Установите соответствие:
|
Исходные
вещества
|
Продукты
реакции
|
|
1) NH4NO3→
|
А) ZnSO4 +H2↑
|
|
2) KNO3
→
|
Б) HNO3
+ ZnSO4
|
|
3) Cu(NO3)
2 + KOH →
|
В) Cu(OH)
2↓ + KNO3
|
|
4) Zn(NO3)
2 +H2SO4 →
|
Г) N2
+ O2 + H2O
|
|
Д) KNO2
+ O2↑
|
С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
Al
+ HСl => AlСl3 + H2↑
Расставьте
коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
С2.
При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 332,8 кДж
. Сколько выделяется теплоты при сгорании 1 г серы
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.