Контрольная работа № 2 по теме: "Химические реакции и закономерности их протекания" (10 класс)

Контрольная работа № 2 по теме:

«Химические реакции и закономерности их протекания» /10 кл/

Вариант 1

1. Путем электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:

KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. При повышении температуры на каждые 20⁰ С скорость увеличивается в 5 раз. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 50⁰ С?

3. При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции: 2NO₂ = 2NO + O₂ установилось при следующих условиях: [NO₂] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O₂] = 0,12 моль/л. Найдите константу равновесия для этой температуры.

4. В какую сторону сместится равновесие в системе:

2СО + О₂ = 2 СО₂ + 570,3 кДж при: а)повышении температуры; б)уменьшении давления; в)повышении концентрации.

5. Вычислите массу фтора (г), полученного электролизом расплава фторида кальция массой 39 г при 80 %-ном выходе.

Вариант 2

1. Путем электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:

NaNO₂ + KMnO₄ + KOH → NaNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O

2. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 60⁰ до 100⁰ С, если температурный коэффициент равен 4?

3. Вычислите константу равновесия для реакции: 2NO + O₂ = 2NO₂ , зная что при состоянии равновесия концентрации веществ были: [NO] = 0,56 моль/л; [O₂] = 0,28 моль/л; [NO₂] = 0,44 моль/л.

4. В какую сторону сместится равновесие в системе:

4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2H₂O + Q кДж при: а)повышении давления, б)понижении температуры, в) повышении концентрации.

5. Вычислите количество теплоты, выделившейся по уравнению реакции 2С₂Н₂+5О_{2 =} 4СО₂+2Н₂О +2600 кДж из 28 л (н.у.) ацетилена с 20% (по объему) примесей