Контрольные работы по курсу химии 8 класс

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Материал подходит для УМК

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Контрольные работы

ХИМИЯ

К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс

Содержание:
Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»………………………………..	5
Вариант 1………………………………………………………………………….....	5
Вариант 2…………………………………………………………………………….	7
Вариант 3…………………………………………………………………………….	9
Вариант 4…………………………………………………………………………….	11
Контрольная работа № 2 «Простые вещества. Количественные соотношения»…………	13
Вариант 1…………………………………………………………………………….	13
Вариант 2…………………………………………………………………………….	15
Вариант 3…………………………………………………………………………….	17
Вариант 4…………………………………………………………………………….	19
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»………………………….	21
Вариант 1…………………………………………………………………………….	21
Вариант 2…………………………………………………………………………….	23
Вариант 3…………………………………………………………………………….	25
Вариант 4…………………………………………………………………………….	27
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»……………………	29
Вариант 1…………………………………………………………………………….	29
Вариант 2…………………………………………………………………………….	31
Вариант 3…………………………………………………………………………….	33
Вариант 4…………………………………………………………………………….	35
Контрольная работа № 5 «Классы неорганических соединений»…………………………	37
Вариант 1…………………………………………………………………………….	37
Вариант 2…………………………………………………………………………….	39
Вариант 3…………………………………………………………………………….	41
Вариант 4…………………………………………………………………………….	43
Контрольная работа № 6 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»……………...	45
Вариант 1…………………………………………………………………………….	45
Вариант 2…………………………………………………………………………….	47
Вариант 3…………………………………………………………………………….	49
Вариант 4…………………………………………………………………………….	51
Приложение……………………………………………………………………………………	53
Ответы…………………………………………………………………………………………	57

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al³⁺	2) 2е, 8е, 2е
В) N^3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃	3) BaCl₂	5) ZnS
2) CO₂	4) Al I₃	6) O₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий	3) кальций
2) бор	4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот	3) калий
2) кремний	4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора	3) фтора
2) кальция	4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al	3) N и S
2) O и S	4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Mg	1) 2е, 8е, 7е
Б) K	2) 2е, 8е, 2е
В) Na⁺	3) 2е, 7е
Г) Cl^-	4) 2е, 8е, 8е
	5) 2е, 8е
	6) 2е, 8е, 8е,1е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH₃	3) BaCl₂	5) O₂
2) CO₂	4) H₂S	6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот	3) фосфор
2) алюминий	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор	3) фтор
2) бериллий	4) калий

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций	3) неон
2) фтор	4) бор

А4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа	3) углерода
2) бария	4) аргона

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний	3) азот и углерод
2) азот и фосфор	4) калий и кальций

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) C⁴⁺	1) 2е, 6е
Б) Li	2) 2е, 1е
В) O	3) 2е, 8е, 3е
Г) S^2-	4) 2е, 8е, 8е,1е
	5) 2е, 8е, 8е
	6) 2е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl	3) K	5) Al₂O₃
2) H₂	4) ZnI₂	6) HCl

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO₃ равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Si ⁴⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий	3) калий
2) кальций	4) углерод

А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород	3) фтор
2) цинк	4) фосфор

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром	3) медь
2) магний	4) криптон

А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома	3) мышьяка
2) йода	4) бора

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор	3) хлор и йод
2) азот и фосфор	4) серебро и кадмий

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) S	1) 2е, 8е, 7е
Б) Ca²⁺	2) 2е, 8е, 4е
В) О^2-	3) 2е, 8е
Г) Si	4) 2е, 8е, 6е
	5) 2е
	6) 2е, 8е, 8е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H₂	3) Cl₂	5) KCl
2) SO₂	4) Na	6) C

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na₂SO₄ равна _________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca ²⁺.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний	3) алюминий
2) натрий	4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит	3) озон
2) белый фосфор	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +18)₂)₈)₈	3) +3)₂)₁
2) +15)₂)₈)₅	4) +8)₂)₆

А4. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода	3) 5 атомов кислорода
2) 3 молекулы кислорода	4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна:

1) 33 г	3) 34 г
2) 99 г	4) 102 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) C1₂
Б) Ковалентная полярная	2) NaCl
В) Металлическая	3) Fe
Г) Ковалентная неполярная	4) NH₃

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества углекислого газа СO₂, в котором содержится 36•10²³ молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.) равен ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O_2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод	3) фтор
2) азот	4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон	3) красный фосфор
2) сера кристаллическая	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11)₂)₈)₁	3) +12)₂)₈)₂
2) +8)₂)₆	4) +4)₂)₂

А4. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота	3) 7 атомов азота
2) 5 молекул азота	4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна:

1) 28 мг	3) 56 мг
2) 44 мг	4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Н₂О
Б) Ковалентная полярная	2) KCl
В) Металлическая	3) Сu
Г) Ковалентная неполярная	4) О₂

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса 2 ммоль воды равна ______ мг. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем ____л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 140 кг азота N₂ (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий	3) калий
2) рубидий	4) натрий

А2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород	3) красный фосфор
2) алмаз	4) карбин

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +16)₂)₈)₆	3) +12)₂)₈)₂
2) +14)₂)₈)₄	4) + 10)₂)₈

А4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота	3) 4 атома азота
2) 2 молекулы азота	4) 4 атома натрия

А5. Масса 3 кмоль воды равна:

1) 27 кг	3) 60 г
2) 54 кг	4) 54 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) SO₃
Б) Ковалентная полярная	2) H₂
В) Металлическая	3) Mg
Г) Ковалентная неполярная	4) CaF₂

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Масса углекислого газа СО₂ количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 4 кмоль хлора C1₂(н.у.) занимают объем _____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот	3) мышьяк
2) фосфор	4) кремний

А2. Аллотропная модификация олова:

1) графит	3) озон
2) алмаз	4) серое олово

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13)₂)₈)₃	3) +9)₂)₇
2) +12)₂)₈)₂	4) + 3)₂)₁

А4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода	3) 6 атомов водорода
2) 3 молекулы водорода	4) 6 атомов гелия

А5. Масса 5 моль аммиака NН₃ равна:

1) 50 г	3) 75 г
2) 68 г	4) 85 г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Ag
Б) Ковалентная полярная	2) N₂
В) Металлическая	3) MgCl₂
Г) Ковалентная неполярная	4) CO₂

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В2. Количество вещества сернистого газа SO_2, в котором содержится 3•10²³ молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н.у.)_____м³. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем сероводорода H₂S (н.у.), массой 6,8 г.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий	3) магний
2) водопроводная вода	4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO₃, MgO, CuO	3) ZnO, ZnCl₂, H₂O
2) KOH, K₂O, MgO	4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO₂	3) NH₃
2) NO	4) N₂O₅

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS	3) Fe₂(SO₄)₃
2) FeSO₄	4) Fe₂(SO₃)₃

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40 %	3) 50 %
2) 25 %	4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид алюминия	1) Al(OH)₃
Б) Серная кислота	2) Al₂(SO₄)₃
В) Гидроксид алюминия	3) AlО
Г) Сульфат алюминия	4) Al₂O₃
	5) H₂SO₄
	6) H₂SO₃

А	Б	В	Г

В2. К кислотам относятся:

1) H₂CO₃	3) H₂SiO₃	5) HCl
2) Fe(OH)₂	4) Hg(NO₃)₂	6) SO₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы.

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода	3) кислород
2) воздух	4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH	3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl
2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂	4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃	3) СO₂
2) СH₄	4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl	3) CuCl₂
2) Cu(NO₃)₂	4) CuSO₄

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15 %	3) 30 %
2) 20 %	4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид магния	1) MnCl₂
Б) Соляная кислота	2) Mg(OH)₂
В) Гидроксид магния	3) HF
Г) Хлорид магния	4) HCl
	5) MgCl₂
	6) MgO

А	Б	В	Г

В2. К солям относятся:

1) H₂CO₃	3) Ba(OH)₂	5) Na₂S
2) KNO₃	4) SO₂	6) CaCO₃

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Смесью веществ не является:

1) речная вода	3) воздух
2) дистиллированная вода	4) почва

A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl₂, H₂SO₄	3) HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄
2) NaOH, H₂CO₃, H₂S	4) CaO, Na₂CO₃, H₂S

A3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H₂S	3) Na ₂S
2) SO₂	4) SO₃

A4. Формула сульфита хрома (III):

1) Cr₂S₃	3) CrSO₄
2) Cr₂(SO₄)₃	4) Cr₂(SO₃)₃

A5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20 %	3) 30 %
2) 25 %	4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид меди (II)	1) Cu₂O
Б) Нитрат меди (II)	2) HNO₃
В) Азотная кислота	3) Cu(OH)₂
Г) Гидроксид меди (II)	4) Cu(NO₃)₂
	5) H₃PO₄
	6) CuO

А	Б	В	Г

В2. К оксидам относятся:

1) NaOH	3) BaSO₄	5) SO₂
2) MgO	4) K₂O	6) OF₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём газа метана СН₄, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-13 баллов – «4»	14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1

A1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий	3) азот
2) воздух	4) золото

А2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO₄, KNO₃	3) MgSO₃, CaO, AlCl₃
2) CaSO_{4 ,} Na₂CO₃, H₂CO₃	4) ZnS, CaI₂, Al₂O₃

A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р₂O₅	3) РН₃
2) Р₂O₃	4) Н₃РО₄

А4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO₃)₂	3) Fe(NO₃)₃
2) Fe₃N₂	4) Fe(NO₂)₂

А5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9 %	3) 14 %
2) 10 %	4) 11 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Сернистая кислота	1) H₂SO₄
Б) Гидроксид бария	2) BaSO₃
В) Сульфат бария	3) BaO
Г) Оксид бария	4) BaSO₄
	5) Ва(OH)₂
	6) H₂SO₃

А	Б	В	Г

В2. К основаниям относятся:

1) H₂SO₃	3) MgO	5) K₂S
2) NaOH	4) Fe(OH)₂	6) Ba(OH)₂

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50 л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl₂ ® AlCl₃, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂+ Cl₂ ® HCl	3) Zn +HCl ® ZnCl₂+H₂
2) 2Ca + O₂ ® 2CaO	4) H₂+ О₂ ® H₂О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl₂+ H₂.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H₂ + O₂ = 2H₂O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + H₂SO₄=	1) CuSO₄ + H₂O
Б) CuCl₂ + 2NaOH =	2) CuSO₄ + 2H₂O
В) Cu(OН₂) +2HCl =	3) CuCl₂ + H₂O
Г) Cu(OН₂) + H₂SO₄=	4) Cu(OH)₂ + NaCl
	5) CuCl₂ + 2H₂O
	6) Cu(OH)₂ + 2NaCl

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO₂= CaSiO₃	4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S	5) LiСl + AgNO₃= LiNO₃+ AgCl
3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂	6) 2Ca + O₂ = 2CaO

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Cu (OH)₂= CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl Ò CaCl₂+ H₂, равна:

1) 6	3) 3
2) 5	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO₃Ò CaO + CO₂	3) Ca + O₂Ò CaO
2) Mg + HCl Ò MgCl₂+ H₂	4) CO + O₂Ò CO₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe₂O₃+ 3H₂Ò 2Х + 3H₂O

1) железо	3) водород
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H₂+ Cl₂= 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48 л	3) 44,8 л
2) 22,4 л	4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:	Правая часть:
А) Na₂O + H₂SO₄=	1) Fe(OH)₂ + KCl
Б) FeCl₂ + 2KOH =	2) Fe(NO₃)₂+ 2H₂O
В) Fe(OН)₂ + 2HNO₃ =	3) FeNO₃+ 2H₂O
Г) 2NaOН + H₂SO₄=	4) Fe(OH)₂ + 2KCl
	5) Na₂SO₄ + 2H₂O
	6) Na₂SO₄ + H₂O

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO₂= CaSiO₃	4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S	5) NaСl + AgNO₃= NaNO₃+ AgCl
3) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂	6) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Zn(OH)₂= Zn O + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) испарение воды	3) горение керосина
2) скисание молока	4) появление ржавчины

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O₂® Al₂O₃ равна:

1) 6	3) 9
2) 3	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O₂® CuO	3) 2HgO ® 2Hg + O₂
2) KClO₃® KCl + O₂	4) HCl + Zn ® H₂+ ZnCl₂

А4. Вещество «Х» в схеме: Х +H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂

1) цинк	3) оксид цинка
2) гидроксид цинка	4) вода

А5. Объём кислорода, который потребуется для получения 0,5 моль углекислого газа по уравнению реакции C+O₂=CO₂, равен:

1) 5,6 л	3) 44,8 л
2) 11,2 л	4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.

Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) ZnO + 2HCl =	1) ZnCl₂+ 2H₂O
Б) Zn(OH)₂ + 2HCl =	2) ZnCl₂+ H₂O
В) Zn + 2HCl =	3) Zn(OH)₂ + 2KCl
Г) ZnCl₂+ 2KOH =	4) ZnCl₂+ H₂
	5) ZnOH + 2KCl
	6) ZnCl₂+ 2H₂

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂	4) Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl₂+2H₂O
2) CuO + H₂ = Cu + H₂O	5) 2NH₃= N₂+ 3H₂
3) 3KOH + H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O	6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции Fe(OH)₂= FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
10-11 баллов – «4»	12-13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) плавление олова	3) горения магния
2) замерзания воды	4) образование тумана

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N₂+ H₂® NH₃равна:

1) 6	3) 4
2) 3	4) 5

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄	3) HgO ® Hg + O₂
2) 2Al + O₂® Al₂O₃	4) Ca + HCl ® CaCl₂ + H₂

А4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х® 2NаCl.

1) Cl	3) Cl₂
2) HCl	4) Cl₂O₇

А5. Объём водорода, который потребуется для получения 1 моль метана по уравнению реакции C+2H₂= CH₄, равен:

1) 67,2 л	3) 44,8 л
2) 11,2 л	4) 22,4 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.

Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) Mg(NO₃)₂ + 2KOH =	1) Mg(NO₃)₂+ 2H₂O
Б) Mg(OH)₂ + 2HNO₃ =	2) MgNO₃+ 2H₂O
В) Mg + 2HCl =	3) Mg(OH)₂ + 2KNO₃
Г) MgO+ 2HCl =	4) MgCl₂+ H₂
	5) MgCl₂+ H₂O
	6) Mg(OH)₂ + KNO₃

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции соединения:

1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂	4) Ca(OH)₂+ 2HCl = CaCl₂+2H₂O
2) CuO + H₂ = Cu + H₂O	5) 2NH₃= N₂+ 3H₂
3) N₂ + O₂ = 2NO	6) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции CaО + H₂O®Ca (OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S	3) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO
2) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃	4) Zn(OH)₂ ,HCl, K₂S, Na₂O

А2. Формула сульфата натрия:

1) Na₂SO₄	3) Na₂S
2) Na₂SO₃	4) Na₂SiO₃

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li₂O — BeO — B₂O₃	3) NO₂ — CO₂ — SO₂
2) P₂O₅— SiO₂ — Al₂O₃	4)P₂O₅— CаO— SO₃

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)₂, H₂O	3) H₂O, NaCl
2) Na₂O, Na	4) SO₃, H₂SO₄

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото	3) ртуть
2) железо	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H₂O веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Cu₂O	1) H₂SO₄
Б) CO₂	2) Al (OH)₃
В) Al₂O₃	3) Cu (OH)₂
Г) SO₃	4) H₂CO₃
	5) CuOH
	6) H₂SO₃

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca	3) Zn	5) Ag
2) Mg	4) Cu	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота	4) хлорид натрия
2) нитрат меди	5) углекислый газ
3) вода	6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) BaO, AlCl₃, H₃PO₄, Pb(NO₃)₂	3) FeSO₄, SO₂, H₂CO₃, Fe(OH)₂
2) CuO, H₂SO₃, KNO₃, Ba(OH)₂	4) Ca(OH)₂ ,NaCl, Na₂S, Na₂O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO₃	3) CrCl₃
2) CrOHCl₂	4) CrCl₂

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO₃— MgO —Al₂O₃	3) P₂O₅ — Li₂O — SiO₂
2) MgO — Al₂O₃ — SiO₂	4)Li₂O — P₂O₅— CаO

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)₂, H₂O	3) HCl, NaOH
2) NaCl, K₂O	4) CO₂, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк	3) ртуть
2) платина	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O веществом Х является вещество с формулой K₂O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O веществом Х является вещество с формулой K.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:

Формула гидроксида	Формула оксида
А) H₃PO₄	1) SO₂
Б) Fe(OH)₃	2) FeO
В) H₂SO₄	3) Fe₂O₃
Г) Ba(OH)₂	4) BaO
	5) P₂O₅
	6) SO₃

А	Б	В	Г

В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn	3) CO₂	5) Cu
2) Ba(OH)₂	4) NaOH	6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота	4) оксид меди (II)
2) сульфат калия	5) оксид серы (IV)
3) гидроксид калия	6) нитрат натрия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) HCl, SO₃, NaNO₃, Ca(OH)₂	3) CuCl₂, К₂О, NaNO₃, Ca(OH)₂
2) CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂	4) HNO₃, FeS, Cu(OH)₂, FeO

А2.Формула сульфита железа (II):

1) FeCl₂	3) FeSO₃
2) FeSO₄	4) FeOHCl

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P₂O₅ — Al₂O₃ — MgO	3) Al₂O₃— SiO₂ — MgO
2) CaO — CO₂ — Al₂ O₃	4) P₂O₅ — MgO — SiO₂

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H₂O, P₂O₅	3) К₂О, О₂
2) NaOH, H₂O	4) Ca(OH)₂, H₂SO₄

А5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) алюминий	3) медь
2) золото	4) платина

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₃.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой H₂SO₄.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Fe₂O₃	1) Н₂СО₃
Б) CO₂	2) Fe(OН)₃
В) CaO	3) Fe(OH)₂
Г) P₂O₅	4) Ca(OH)₂
	5) H₃PO₄
	6) HPO₂

А	Б	В	Г

В2. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg	3) Ag	5) Cu
2) Zn	4) Al	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) серная кислота	4) нитрат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид меди (II)
3) оксид фосфора (V)	6) оксид железа (II)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений:

1) HNO₃, CaO, Na₂S, KOH	3) MgO, HCl, Cu(OH)₂, CO₂
2) Al₂O₃, H₂SO₄, LiOH, HBr	4) HCl, CaSO₃, NaNO₃, Ca(OH)₂

А2.Формула сульфида меди (II):

1) CuCl₂	3) CuCl
2) CuS	4) CuI₂

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO₂ —MgO — P₂O₅	3) MgO— SiO₂ —P₂O₅
2) P₂ O₅ — MgO — Li₂ O	4) CaO — CO₂ — Al₂ O₃

А4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H₂O, CaO	3) NaOH, HCl
2) NaOH, H₂O	4) CO₂, H₂SO₄

А5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) платина	3) цинк
2) серебро	4) медь

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой CuO.

Б. В уравнении реакции: Х + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O веществом Х является вещество с формулой Cu₂O.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида	Формула оксида
А) KOH	1) KO
Б) Cu(OH)₂	2) CrO₃
В) Cr(OH)₃	3)Cr₂O₃
Г) H₂CrO₄	4) CuO
	5) K₂O
	6) Cu₂O

А	Б	В	Г

В2. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO	3) Mg	5) NaOH
2) HNO₃	4) CO₂	6) AgNO₃

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) вода	4) оксид серы (IV)
2) азотная кислота	5) угарный газ
3) оксид магния	6) сульфат меди

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 19	3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9
2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10	4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂	3) HCl, NaCl, H₂O
2) H₂, Na, CuO	4) CaO, SO₂, CH₄

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-	3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}
2) Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO₄^2-	4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н₃РО₄	1) соль
Б) SO₃	2) основный оксид
В) Сu(OH)₂	3) нерастворимое основание
Г) CaCl₂	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18	3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18
2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17	4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na₂S, KCl, HF	3) CO₂, BaCl₂, NaOH
2) K₂O, NaH, NaF	4) Ca, O₂, AlCl₃

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-	3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}
2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃ ^-, SO₄^2-	4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO₂	2) основный оксид
В) HNO₃	3) нерастворимое основание
Г) CaCO₃	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-3

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 5

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p⁺ – 19; n⁰ – 20; ē – 19	3) p⁺ – 20; n⁰ – 19; ē - 20
2) p⁺ – 19; n⁰ – 20; ē – 39	4) p⁺ – 19; n⁰ – 19; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl₂, Cl₂, SO₃	3) NaOH, NH₃, HF
2) H₂, Ca, ZnCl₂	4) N₂, H₂O, SO₂

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II)	3) нитрат цинка
2) серная кислота	4) хлорид магния

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К⁺, Cl^-, Сa²⁺, CO₃^2-	3) Mg²⁺, H⁺, NO₃^-, CO₃^{2 -}
2) Al³⁺, Na⁺, NO₃ ^-, SO₄^2-	4) Fe³⁺, H⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Zn(OH)₂	1) соль
Б) H₂SO₃	2) основный оксид
В) NaCl	3) нерастворимое основание
Г) CaO	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота	4) медь
2) оксид углерода (IV)	5) хлорид натрия
3) карбонат натрия	6) оксид калия

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 300 г 3 %-ного раствора соли, равна______г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂

ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-4

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3	3) 5
2) 7	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p⁺ – 11; n⁰ – 12; ē – 23	3) p⁺ – 11; n⁰ – 11; ē - 11
2) p⁺ – 12; n⁰ – 11; ē – 12	4) p⁺ – 11; n⁰ – 12; ē - 11

А3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na₂S, MgCl₂	3) BaS, SO₂, CaF₂
2) Na₂O, NaCl, HCl	4) BaO, ZnO, HCl

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария	3) серная кислота
2) хлорид серебра	4) сульфат железа (II)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K⁺, Al³⁺, Cl^-, NO₃^-	3) Na⁺, Ba²⁺, Cl^-, CO₃^{2 -}
2) H⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-	4) Ca²⁺, H⁺, NO₃^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид.

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) MgO	1) соль
Б) H₂SO₄	2) основный оксид
В) KOH	3) нерастворимое основание
Г) Ba(NO₃)₂	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь	4) магний
2) оксид меди (II)	5) хлорид натрия
3) гидроксид натрия	6) оксид серы (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

План характеристики химического элемента

по периодической системе Д. И. Менделеева

I. Положение элемента в периодической системе:

1. Порядковый номер, название.

2. Период (большой, малый).

3. Ряд.

4. Группа, подгруппа.

5. Относительная атомная масса.

II. Строение атома элемента:

1. Заряд ядра атома.

2. Формула состава атома (количество р⁺; n⁰; е^- ).

3. Схема строения атома.

4. Формула электронной конфигурации.

5. Квантовые ячейки.

6. Число е^- на последнем уровне.

7. Металл или неметалл.

III. Формулы соединений:

1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).

2. Оксида.

3. Гидроксида (основания или кислоты).

IV. Химический характер соединений, его доказательство:

1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.

2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.

3. Амфотерный: (1 и 2).

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:

1. По периоду.

2. По группе.

(Металлы с неметаллами не сравнивать)

Приложение 4

ОТВЕТЫ

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	1663	345	208
Вариант 2	2654	124	102
Вариант 3	6215	145	101
Вариант 4	4632	136	142

Часть 3

План характеристики	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
I. Положение элемента в периодической системе:
1. порядковый номер, название	Z = 11	Z = 16	Z = 14	Z = 20
2. период (большой, малый)	3, малый	3, малый	3, малый	4, большой
3. ряд	3	3	3	3
4. группа, подгруппа	1, главная	6, главная	4, главная	2, главная
5. относительная атомная масса	Ar = 23	Ar = 32	Ar = 28	Ar = 40
II. Строение атома элемента
1. заряд ядра атома	+q = + 11	+q = + 16	+q = + 14	+q = + 20
2. формула состава атома (количество р; n; е^- )	Na (11p;12n;) 11 е^-	S (16p; 16n;) 16 е^-	Si (14p;14n;) 14е^-	Ca (20p;20n;) 20 е^-
3. схема строения атома	₊₁₁ Na ) ) ) 2 8 1	₊₁₆ S ) ) ) 2 8 6	₊₁₄ Si ) ) ) 2 8 4	₊₂₀ Ca ) ) ) ) 2 8 8 2
4. формула электронной конфигурации	1s²2s²2p⁶3s¹	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	1s²2s²2p⁶3s²3p²	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
5. число е^- на последнем уровне, металл или неметалл	1, металл	6, неметалл	4, неметалл	2, металл
III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:
1. по периоду	Na >Mg	S >P S < Cl	Si < C	Ca >Sc Ca < K
2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать)	Na >Li Na < K	S > Se S < O	Si < P	Ca >Mg Ca < Sr
Схема строения иона	₊₁₁ Na⁺ ) ) 2 8	₊₁₆ S^2- ) ) ) 2 8 8	₊₁₄ Si⁴⁺) ) 2 8	₊₂₀ Ca²⁺ ) ) ) 2 8 8

Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	2431	6,0	44,8
Вариант 2	2134	36,0	67,2
Вариант 3	4132	66,0	89,6
Вариант 4	3412	0,5	44,8

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
	Ответ правильный и полный	3
	В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
	В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Решение Дано: V = V_m • n n = 160 г /32 г/моль n = 5 моль m (О₂ ) = 160 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 5 моль V = 112 л V (О₂) = X л Ответ: объем кислорода 112 л
2	Решение Дано: V = V_m • n n = 140 кг /28 кг/кмоль n = 5 кмоль m (N₂ ) = 140 кг n = m / M V = 22,4 м³/кмоль • 5 кмоль V = 112 м³ V (N₂) = X м³ Ответ: объем азота 112 м³
3	Решение Дано: V = V_m • n n = 20 г /2 г/моль n = 10 моль m (Н₂ ) = 20 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 10 моль V = 224 л V (Н₂ ) = X л Ответ: объем водорода 224 л
4	Решение Дано: V = V_m • n n = 6,8 г /34 г/моль n = 0,2 моль m (H₂S ) = 6,8 г n = m / M V = 22,4 л/моль • 0,2 моль V = 4,48 л V (H₂S) = X л Ответ: объем сероводорода 4,48 л

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

Часть 1

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	4512	135	65,3
Вариант 2	6425	256	47,1
Вариант 3	6423	245	76,2
Вариант 4	6543	246	12,0

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию		Баллы
		Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества. 3. Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ
		Ответ правильный и полный	3
		В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
		В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
		Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Решение Дано: V (О₂) = V_воз • φ (О₂) V (О₂) = 200 • 21 % V_воз. = 200 л 100 % 100 % φ (О₂) = 21 % V (О₂) = X л V (О₂) =42 л Ответ: объем кислорода 42 л
2	Решение Дано: V_воз. = V(N₂) • 100 % V_воз.= 39 • 100 % V(N₂)_. = 39 л φ (N₂) 78 % φ (N₂) = 78 % V _воз. = X л V _воз.= 50 л Ответ: объем воздуха 50 л
3	Решение Дано: V (СН₄) =V_воз • φ (СН₄) V (CH₄) = 500 • 95 % V_{пр.газа.} = 500 л 100 % 100 % φ (СН₄) = 95 % V (СН₄) = X л V (CH₄) =475 л Ответ: объем метана 475 л
4	Решение Дано: V_воз. = V(О₂) • 100 % V_воз.= 50 • 100 % V(О₂)_. = 50 л φ (О₂) 21 % φ (О₂) = 21 % V _воз. = X л V _воз.=238,1 л Ответ: объем воздуха 238,1 л

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами

Часть 1

Часть 2

	В1	В2
Вариант 1	1652	25
Вариант 2	6425	36
Вариант 3	2143	26
Вариант 4	3145	13

Часть 3

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано краткое условие задачи 2. В уравнении химической реакции записаны необходимые данные. 3. Составлена и решена пропорция, записан ответ
	Ответ правильный и полный	3
	В ответе допущена ошибка в одном элементе	2
	В ответе допущена ошибка в двух элементах	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	Дано: 39,2 г Х г m (Cu(OH)₂) = 39,2 г Cu(OH)₂ = CuO + H₂O m (CuO) = Х г 1 моль 1 моль 98 г/моль 80 г/моль 98 г 80 г Х = 32 г Ответ: образуется 32 г оксида меди
2	Дано: 198 г Х г m (Zn(OH)₂) = 198 г Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O m (ZnO) = Х г 1моль 1 моль 99 г/моль 81 г/моль 99 г 81 г Х = 162г Ответ: образуется 162 г оксида цинка
3	Дано: 45 г Х г m (Fe(OH)₂) = 45 г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O m (FeO) = Х г 1 моль 1 моль 90 г/моль 72 г/моль 90 г 72 г Х = 36 г Ответ: образуется 36 г оксида железа
4	Дано: 112 г Х г m (CаО) = 112 г CаO + H₂O = Са(ОН)₂ m (Cа(ОН)₂ ) = Х г 1 моль 1 моль 56 г/моль 74 г/моль 56 г 74 г Х = 148 г Ответ: образуется 148 г гидроксида кальция

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

Часть 1

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	5421	1236	125
Вариант 2	5364	1246	125
Вариант 3	2145	1246	135
Вариант 4	5432	1356	246

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Элементы ответа: 1. Записано уравнение реакции в молекулярном виде, указан тип реакции. 2. Записано полное и сокращенное ионное уравнение
	Правильно записаны два уравнения в молекулярном виде и два уравнения в ионном виде, указан тип реакции	4
	В ответе допущена ошибка в одном уравнении реакции	3
	В ответе допущена ошибка в двух уравнениях реакций	2
	В ответе допущена ошибка в трех уравнениях реакций	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1) H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O – реакция обмена 2H⁺+ SO + MgO = Mg²⁺+ SO + H₂O 2H⁺+ MgO = Mg²⁺+ H₂O 2) H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O – реакция обмена 2H⁺+ SO+ Mg(OH)₂ = Mg²⁺+ SO + 2H₂O 2H⁺+ Mg(OH)₂ = Mg²⁺+ 2H₂O
2	1) 2HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + 2H₂O – реакция обмена 2H⁺+ 2Cl + Zn(OH)₂ = Zn²⁺+ 2Cl+ 2H₂O 2H⁺+ Zn(OH)₂ = Zn²⁺+ 2H₂O 2) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ – реакция замещения 2H⁺+ 2Cl+ Zn = Zn²⁺+ 2Cl+ H₂ 2H⁺+ Zn = Zn²⁺+ H₂
3	1) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O – реакция обмена 3H⁺+ PO+ 3Na⁺+ 3OH= 3Na⁺+ РO + 3H₂O H⁺+ OH= H₂O 2) 2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O – реакция обмена 6H⁺+ 2PO+ 3Na₂O= 6Na⁺+ 2PO+ 3H₂O 2H⁺+ Na₂O= 2Na⁺+ H₂O
4	1) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O – реакция обмена 2H⁺+ 2NO+ Ca²⁺+ 2OH= Ca²⁺+ 2NO+ 2H₂O H⁺+ OH= H₂O 2) N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O – реакция обмена N₂O₅ + Ca²⁺+ 2OH= Ca²⁺+ 2NO+ H₂O N₂O₅ + 2OH= 2NO+ H₂O

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Часть 1

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	5431	146	7,5
Вариант 2	6451	234	10,0
Вариант 3	3512	123	9,0
Вариант 4	2561	234	10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(III) железа(III) 2) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О – реакция замещения 3) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂– реакция замещения серная сульфат кислота железа(II) 4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ – реакция обмена гидроксид гидроксид сульфат натрия железа (II) натрия
2	1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - реакция замещения вода гидроксид натрия 2) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена хлорид гидроксид хлорид меди (II) меди (II) натрия 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O– реакция разложения оксид меди(II) 4) CuO + H₂ = Cu + H₂O– реакция замещения
3	1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂- реакция замещения соляная хлорид кислота цинка 2) ZnCl₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия цинка натрия 3) Zn(OH)₂ + 2HNO₃= Zn(NO₃)₂ + 2H₂O – реакция обмена азотная нитрат вода кислота цинка 4) Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O– реакция разложения оксид цинка
4	1) Fe + 2HСl = FeCl₂ + H₂– реакция замещения соляная хлорид кислота железа (II) 2) FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена гидроксид гидроксид хлорид натрия железа (II) натрия 3) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(II) железа(II) 4) FeO + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О – реакция замещения

Скачать материал

Скачать материал "Контрольные работы по курсу химии 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

6 666 121 материал в базе

Найти материалы

«Химия», Габриелян О.С.

Тема

Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
Больше материалов по этой теме

Скачать материал

docx

Задачи на вычисление массы и колличества вещества.

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 2. Простые вещества

13.06.2018
405
0

docx

Урок по химии на тему "Физические и химические явления" (8 класс)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 26. Физические явления в химии

13.06.2018
500
3

pptx

Презентация по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 21. Кислоты

12.06.2018
587
10

rar

Урок." Алгоритмы решения химических задач"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 3. Соединения химических элементов

12.06.2018
503
0

docx

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» 8 класс

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

31.05.2018
8284
25

docx

Контрольная работа по химии на тему «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена» (8 класс)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Рейтинг: 4 из 5

23.05.2018
6184
15

docx

Контрольная работа по химии за 2 полугодие для учащихся 8 класса.

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Рейтинг: 1 из 5

05.05.2018
5212
31

docx

Методическая разработка проблемного урока химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции" ( в соответствии с требованиями ФГОС)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

01.05.2018
1380
31

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 13.06.2018 2017
- DOCX 2.4 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Романеева Оксана Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Романеева Оксана Игоревна
- На сайте: 7 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 19653
- Всего материалов: 9