Государственное бюджетное профессиональное образовательное
учреждение города Москвы
«Московский государственный колледж электромеханики и
информационных технологий»
|
РАССМОТРЕНО
ПЦК Математического и
естественнонаучного цикла
Протокол № _____ от
_____________
Председатель
ПЦК_______/Т.И. Казакова/
(подпись)
|
|
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА
для проведения промежуточной аттестации
(Контрольная работа)
2
курс,3семестр
по
дисциплине :Химия
Специальность: 13.01.14
Электромеханик по лифтам
Группа: 2Эм1-17,2Эм2-17
Составитель: Фейзуллаева Э.М.
Москва 2018
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
к
комплекту контрольно-оценочных средств по дисциплине «Химия»
В Учебном плане ГБПОУ МГКЭИТ по специальности 13.01.14
«Электромеханик по лифтам» предусмотрено проведение промежуточной аттестации в
3 семестре виде контрольной работы по дисциплине «Химия»
Материал к контрольной работе составлен
на основе рабочей программы дисциплины Химия
и учитывает требования к результатам освоения основной образовательной
программы в части овладения общими компетенциями:
ОК 1. Понимать сущность и социальную
значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную
деятельность, определять методы и способы выполнения профессиональных задач,
оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Решать проблемы, оценивать риски и
принимать решения в нестандартных ситуациях.
ОК 4. Осуществлять поиск, анализ и оценку
информации, необходимой для постановки и решения профессиональных задач,
профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать
информационно-коммуникационные технологии для совершенствования
профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде,
обеспечивать ее сплочение, эффективно общаться с коллегами, руководством,
потребителями.
Контрольная
работа выполняется в виде теста. Представлено 2 варианта тестов по 20 вопросов
в каждом. Время, рассчитанное на выполнение задания - 90 мин.
Выполнение задания оценивается
по 5 балльной шкале.
Задания оцениваются в 1
балл. Максимальная сумма баллов - 20. Баллы, полученные за правильно
выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:
«5» - 18-20 балла,
«4» - 15-17 балла,
«3» - 12-14 баллов,
«2» - 11 баллов и
менее.
Перечень вопросов
1. Общая
характеристика элементов VII группы периодической системы Д. И. Менделеева.
2. Хлор.
Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе,
3. Общая
характеристика элементов VI группы периодической системы Д. И. Менделеева.
Общая характеристика халькогенов
4. Сера.
Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе
5. Азот.
Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки
зрения теории строения атома,
6. Аммиак, его
способы получения, физические и химические свойства. Соли аммония, способы
получения, свойства
7. Фосфор,
аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Оксиды фосфора.
8. Общая
характеристика элементов IV группы, главной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
9. Углерод.
Характеристика углерода
10. Кремний.
Распространение в природе. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота.
11. Общая
характеристика элементов III группы главной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
12. Бор.
Характеристика бора, исходя из его положения в периодической системе, с точки
зрения теории строения атома, степени окисления
13. Алюминий.
Характеристика алюминия, исходя из его положения в периодической системе.
14. Щелочноземельные
металлы. Кальций и магний. Характеристика этих металлов, исходя из их положения
в периодической системе, с точки зрения теории строения атома
15. Общая
характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
16. Характеристика
натрия и калия, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения
теории строения атома,
17. Общая
характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
18. Характеристика
меди и серебра, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения
теории строения атома, степени окисления,
19. Соединения
меди (оксиды и гидроксиды, комплексные соединения)
20. Общая
характеристика элементов II группы побочной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
21. Характеристика
цинка и ртути, исходя из их положения в периодической системе
22. Общая
характеристика элементов VI группы побочной подгруппы периодической системы Д.
И. Менделеева
23. Характеристика
хрома, исходя из его положения в периодической системе.
24. Общая
характеристика элементов VII группы, побочной подгруппы периодической системы
Д. И. Менделеева
25. Характеристика
марганца, исходя из его положения в периодической системе.
26. Основные принципы квантовой
органической химии.
27. Теория строения Бутлерова.
Формулы органических соединений.
28. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических соединений.
29. Классификация органических реакций
по направлению, механизму, молекулярности.
30. Кислоты и основания в
органической химии.
31. Типы изомерии органических
соединений.
32. Строение
алканов. Sp3-состояние атома углерода.
33. Углеводороды. Классификация.
Предельные углеводороды ряда метана.
34. Алкены. Гомологический ряд.
Номенклатура. Строение алкенов, sp2- -связи.
35.Изомерия. Физические свойства.гибридизация, характеристики
36.Алкены: природа двойной связи. Гомологический ряд алкенов.
Номенклатура. 37.Алкены: строение, sp2 - гибридизация,
параметры кратной связи
38. Химические свойства алкенов: реакции электрофильного
присоединения галогенов, галогеноводородов, хлорноватистой кислоты.
39. Гидратация алкенов.
40.Правило Марковникова. Механизмы реакции. Строение, устойчивость
и реакционная способность карбкатионов
Вариант 1
1 Металлическая связь –
это связь между …
A) молекулами металлов
B) атомами и ионами
металлов
C) положительными
ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической
решетке
D) положительными
ионами металлов и протонами
2. До изобретения
электронной фотовспышки для освещения объекта в закрытом помещении использовали
возгорание
A) Фосфора
B) Натрия
C) Магния
D) Серы
E) Рубидия
E) ионами металлов
3 Железный гвоздь не
вытесняет металл из раствора его соли:
A) Хлорида олова (II)
B) Хлорида меди (II)
C) Хлорида никеля (II)
D) Хлорида натрия
E) Хлорида свинца (II)
4 В стакан с 490
г 10%-ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время
масса пластины изменилась на 13
г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа
A) 1,24
л B) 2,24 л C) 22,4 л D) 4,48
л
E) 5,56
л
5 Для металлов
характерен тип химической связи:
A) Металлическая
B) Ионная
C) Ковалентная
неполярная
D) Водородная
E) Ковалентная полярная
6 Бронза – сплав меди
с:
A) Серебром и добавками
P, Si, Zn, Au
B) Цинком и добавками
Ni, Ag, Si
C) Оловом и добавками
Al, Mn, Be, Si, Ni, Fe
D) Магнием, марганцем и
добавками Sn, Al, K, Hg
E) Никелем и добавками
Pb, Mn, Pt
7 В схеме Ca
→ Ca(OH)2 → CaO → CaF2 → HF требуется провести
электролиз расплава на этапе
A) F2 HF
B) CaF2 F2
C) Ca Ca(OH)2
D) Ca(OH)2 CaO
E) CaO
CaF2
8.Имеется хлорид
элемента III группы, в котором элемент проявляет высшую валентность и содержит
79,68% хлора. Относительная атомная масса элемента и химический знак
A) 11 В
B) 70 Ga
C) 45 Sc
D) 27 Al
E) 56 Fe
9. Массовые доли
железа и кислорода в минерале Fe3O4
A) 72,4% и 27,6%
B) 36,2% и 66,8%
C) 40,4% и 53,6%
D) 70% и 30%
E) 64,6% и 35,4%
10 Металл, который был
известен 5000-4500 лет до н.э.
A) Серебро
B) Рутений
C) Уран
D) Цезий
E) Скандий
11 Масса меди (г),
которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75
г 20%-ного сульфата меди (II)
A) 6,0
B) 8,9
C) 25,6
D) 24,0
E) 6,8
12 Наибольшую
молярную массу имеет оксид
A) BaO
B) SrO
C) CaO
D) BeO
E) MgO
13. Группа металлов,
которые можно получить алюминотермическим способом:
A) Ni, Cr, Zn
B) K, Na, Cr
C) Cu, Na, Cr
D) Cs, Cu, Fe
E) Na, Mn, Al
14. Органическая химия
изучает…
A) соединения водорода
Б) соединения кислорода
В) соединения хлора
15. Как называется
формула Н -С-Н
A) электронная
Б) ионная
В)структурная
16. Валентность
углерода?
A) 6
Б) 4
В)2
17. Ученый, создавший
теорию строения органических соединений?
A) А.М. Бутлеров
Б) Д.И. Менделеев
В) Амедео Авогадро
18Органические вещества
делятся на …
A)ациклические,
циклические
Б) насыщенные,
ненасыщенные
В)карбоциклические,
гетероциклические
19.Предельные
углеводороды – это
A)алкены
Б) алкины
В) алканы
20. Простейший
представитель алкенов
A)метан
Б)этан
В)пропан
Вариант 2
1 В ряду оксидов Na2O
→ MgO → Al2O3 → SiO2 → P2O5
происходит
A) Возрастание, затем
уменьшение кислотных свойств
B) Возрастание основных
свойств
C) Уменьшение
амфотерных свойств
D) Возрастание
кислотных свойств
E) Уменьшение кислотных
свойств
2. В
электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить
из:
A) Fe
B) Zn
C) W
D) Cu
E) Al
3. К основаниям
относятся:
A) Cu(OH)2, HCl
B) Ba(OH)2, CO2
C) NaNO3, H3PO4
D) NaOH, Ca(OH)2
E) KNO3, Ba(OH)2
4. На 4
г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода. Образовалось 9,5
г соли. Формула галогеноводорода
A) HF
B) HBr
C) HAt
D) HI
E) HCl
5.. Взаимодействуют 5
моль сульфида натрия и 5 моль хлорида меди (II). Характер среды раствора, после
проведения реакции
A) слабокислый
B) слабо-щелочной
C) нейтральный
D) щелочной
E) кислый
6. Электролизом
раствора нельзя получить металл
A) Sn
B) Pb
C) Cu
D) Ca
E) Fe
7. Лантаноиды
расположены в периоде номер
A) 7
B) 3
C) 6
D) 5
E) 4
8. В самородном
состоянии встречается металл:
A) Ag
B) K
C) Al
D) Ca
E) Pb
9. Из приведенных
оксидов – SiO2, SnO2, Na2O, Al2O3, CrO3, MnO – к амфотерным относятся
A) MnO и SiO2
B) SnO2 и Al2O3
C) Na2O и Al2O3
D) MnO и Al2O3
E) Al2O3 и CrO3
10. Только
электролизом расплава можно получить группу металлов
A) Cs, Al,
Cu
B) Na, Cu, Ag
C) K, Ca, Mg
D) Fe, Ca, Hg
E) Li, Ag, Sn
11.
Металлическая связь в веществе
A) KCl
B) S
C) HCl
D) P
E) Ba
12 При растворении в
соляной кислоте 10,4 г смеси железа и магния выделилось 6,72
л водорода (н.у.). Масса железа в смеси
A) 5
г
B) 5,6
г
C) 6,7
г
D) 3
г
E) 4,4
г
13.Хлорид алюминия
реагирует с
A) Серебром.
B) Медью.
C) Железом.
D) Цинком.
E) Кальцием.
14. Какую связь имеют
алкины?
A) –
Б) =
В) = -
15. Бензол относится к
….. углеводородам
A) ароматическим
Б) циклопарафинам
В) ненасыщенным
16.Производные
углеводородов, в молекулах которых имеется группа атомов
A) спирты
Б) карбоновые кислоты
В)алкины
17. Спирты, в состав
которых входит одна группа ОН называются …
A) моноатомные
Б)одноатомные
В)полиатомные
18. Назовите вещество
A)2 хлорбутил 4
Б)2,3 дихлорбутан 3
В)3 дихлорбутен 1
19. NH2 -
это
A)аминогруппа
Б)аммиак
В)водородазота (II)
20. К углеводам не
относится
A)крахмал
Б)клетчатка
В)пептин
КЛЮЧ
ТЕСТОВОГО ЗАДАНИЯ
|
№ п/п
тестового
задания
|
ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ
|
|
Вариант 1
|
Вариант 2
|
|
|
1
|
С
|
Д
|
|
|
2
|
С
|
С
|
|
|
3
|
Д
|
Д
|
|
|
4
|
Д
|
В
|
|
|
5
|
А
|
С
|
|
|
6
|
С
|
Д
|
|
|
7
|
В
|
С
|
|
|
8
|
Д
|
А
|
|
|
9
|
А
|
В
|
|
|
10
|
А
|
С
|
|
|
11
|
А
|
Е
|
|
|
12
|
А
|
Д
|
|
|
13
|
А
|
Е
|
|
|
14
|
Б
|
В
|
|
|
15
|
В
|
А
|
|
|
16
|
Б
|
Б
|
|
|
17
|
А
|
Б
|
|
|
18
|
А
|
В
|
|
|
19
|
В
|
А
|
|
|
20
|
Б
|
В
|
|
Список литературы
1. Габриелян
О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. – М., 2015.
2. Габриелян
О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф.
учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2014
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.