Критерии оценивания диагностической работы по химии 10 класс, разработанной на основе демоверсии диагностической работы НИКО ( Химия 10 класс, 2017 год).

Критерии оценивания

Номер задания	Предполагаемый ответ	Балл	Итого
1.1	65кг-100% Хкг-65% Х=42, 25кг	1	1
1.2	65000г   -х моль 16г      -  1 моль Х=65000: 16=4062,5 моль	1	1
1.3	4062,5 : 2 =2031,25 моль ( если учесть, что это газ) 22,4 * 2031, 25 =45500 л	1	1
2	Примерно 21%	1	1
3	В кислороде разгорается В азоте - погаснет В водороде - хлопок ( реакция м/у водородом и кислородом воздуха, гремучая смесь)	1 1 1	3
4	1,5 О2 = О3 Плотность газа увеличивается  за счет уменьшения объема при той же массе Р= m : V	1	1
5	Кислород хранят в жидком агрегатном состоянии в баллонах, которые плотно закрыты вентилем.. Не смотря на то, что сам кислород не опасен для человека, его большая концентрация может привести к воспламенению химических веществ. Этот газ широко используется для организации процессов окисления, проведения очистки и обработки поверхностей в металлургии. В медицине - "кислородная подушка" для искусственной вентиляции легких.  ( допустимы другие верные примеры, но оцениваются только два)	1 1 1 1	4
6	А-3  Б-1  В-2  Г- 5	2 ( 1 ошибка - 1 б)	2
7.1	п (О2)= 67, 2 : 22,4=3 моль ,   1моль - 484 кДж                                                   3моль - ? кДж 3* 484 =1452 кДж 2моль водорода - 1 моль кислорода Х моль - 3 моль п (Н2)= 6 моль , V (Н2)=6* 22,4=134, 4 л М(Н2О)=18 г/моль  п (Н2)= п (Н2О)= 6 моль  m(Н2О)=18 * 6 =108 г	1 1 1	3
7.2	Реакция взаимодействия водорода с кислородом воздуха при его утечке может быть активирована электричесими разрядами молний и солнечным светом.	1	1
8	Фотосинтез (фотолиз воды с образованием кислорода) Транспорт кислорода гемоглобином крови ( образование оксигемоглобина). Гликолиз (аэробное фосфорилирование).	1 1 1	3
9.1	Указан тип химической реакции :А) соед   Б) зам В)обмен   Г) разл   Д) обмен   Е) соед        Ж) обмен Приведено объяснение выбора типа реакции ( определение типа)	1 1	2
9.2	А) О-В  Б) О-В  В) РИО  Г) не является  ни О-В, ни РИО Д) РИО  Е) О_В  Ж) РИО	1	1
9.3	А) О0 (О2) - окислитель Б) Н+1( Н2SО4) - восстановитель В сульфат бария - осадок Г) не является О_В реакцией , не является РИО Д) сульфид натрия - осадок Е) О0(О2) - окислитель Ж) гидроксид алюминия - осадок	1	1
10	1, 2, 3	2б	2
11	Кизил Красная смородина Терн	2б	2
12	72г- 12% Х- 100%                         х= 600г персиков Съедать в сутки более полукилограмма фруктов нереалистично. Потребность в сахарозе можно возместить при употреблении свежеприготовленных соков, чая с сахаром и т.п. Употребление в пищу фруктов и ягод полезно , так как в них содержится большое количество витаминов и мин. веществ ( микроэлементов), необходимых организму.	1 1 2	4
13	Увеличивается Чем выше температура, тем быстрее протекает реакция	1 1	2
14	Для начала химической реакции необходима некая энергия активации. Реакция начинает протекать лишь при определенной температуре. (Правило Вант-Гоффа. При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Это коэффициент. Его значение на графике отложено на оси ОУ)	1	1
15.1	2Н2О = 2Н2 + О2 Разложение возможно при действии электрическим током ( электролиз) Реакция разложения перманганата идет при нагревании	1 1	2
15.2	п (О2)=11,2 :22,4 = 0,5 моль по уравнению реакции 2 моль перманганата - 1 моль кислорода Х моль - 0, 5 моль                        х= 1 моль  m (КМпО4)= п * М= 158г	1 1 1	3
16	Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 Масса чистого Fe3O4 в магнетите:  m(Fe3O4) = 4,64 т · (1 – 0,1) = 4, 176  т = 4176000 г. Молярная масса Fe3O4: M(Fe3O4) = 3·56 + 4·16 = 232 г/моль. Количество вещества Fe3O4: n(Fe3O4) = 4176000 г / 232 г/моль = 18000 моль.  Количество вещества СO:  n(СО) = 1000000 л / 22,4 л/моль = 44643 моль. По уравнению, для реакции с 18000 моль Fe3O4 требуется  в4 раза больше моль СО. Таким образом, СО – в избытке, расчет ведём по Fe3O4.  По уравнению реакции: n(Fe)теор = 3·n(Fe3O4); n(Fe) = 3·18000 моль = 54000 моль. С учетом выхода продукта: n(Fe)практ = η · n(Fe)теор; 2 n(Fe)практ = 0,9 · 54000 моль =48600моль Масса полученного железа: m(Fe)практ = 56 г/моль · 48600 моль = 2721600 г ≈ 2,7 т.  Отрасль промышленности – металлургия	1 1 1 1 1	5
17	Состав исходного вещества – MgSO4.   Название исходного вещества – сульфат магния. Уравнения реакций: 1. MgSO4 + 2 KOH = Mg(OH)2↓ + K2SO4 2. Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O  3. MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2  4. 2 Mg + O2 = 2 MgO	1 1 1 1 1 1	6

Учащийся справился с работой, если его результат 16 баллов и выше.

Краткое описание документа:

Критерии оценивания диагностической работы по химии, разработанной на основе демоверсии диагностической работы НИКО по химии в 10 классе 2017 года, содержат краткие предполагаемые ответы учащихся на предложенные задания и побалловую оценку таковых при их наличии. Учащийся справился с работой, если показал результат 16 баллов и более.