КТП 11 класс 68 часов на 2015-2016 учебный год

Календарно-тематическое планирование уроков химии. (68 час.)

Дата	№ п/п	№ в теме	Тема урока	Основное содержание	Характеристика учебной деятельности.	Информационно-методическое обеспечение Видеофильм «Химия в повседневной жизни»	Задание на дом
	1	1	Введение в общую химию.
1. Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева (8 час)
	2	1	Атом – сложная частичка	Ядро и электронная оболочка. Электроны,протоны и нейтроны.  Модели атомов.	Урок изучения нового материла	Презентация «Атом». Тест «Строение атомов». В/ф «Строение атома». («Мрия»).	§ 1
	3	2	Состояние электронов в атоме	Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей. Энергетические уровни и подуровни.	Изучить основные правила заполнения электро­нами энергетических уровней	«Распределение электронов в атоме» «Как составить электронную схему»	§ 1
	4	3	Электронные конфигурации атомов.	Электронная класси­фикация элементов. s-,p-, d-,f-семейства	Подробно рассмотреть электронную классификацию элементов  s-, p-, d-, f-семейств	«Строение электронных оболочек»	§ 1
	5	4	Валентные возможности атомов химические элементов.	Валентность, изомерия	Научить предполагать валентные возможности атомов на основании элек- тронной и графической формулы.	ПСХЭ «Часть 1. Учимся определять в-сть» «Валентность» ( до 30 минуты)	§ 1
	6	5	Физический смысл порядкового номера химического элемента.	Физический смысл по­рядкового номера эле­мента.	Научить объяснять и сравнивать свойства элементов, их соединений на основании положения в системе.	ПСХЭ Д.И. Менделеева Тест « Изменение свойств химических элементов»	§ 1
	7	6	Металлические и неметаллические свойства химических элементов.	Причи­ны изменения метал­лических и неметалли­ческих свойств в пери­одах и в группах.			§ 1
	8	7	Значение периодического закона и ПСХЭ Д.И. Менделеева	Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева для развития науки и современное определение Периоди­ческого закона.	Выполнение упражнений. Выборочно вопросы из тестов, выполняемых ранее.	«Тема 3. Периодический закон Менделеева». «Значение ПЗ  ч.8 и ч. 9.»	§ 2
	9	8	Контролная работа № 1 «Строение атома.»		Проверка знаний и умений.	Тест «Атомы химических элементов»
Строение вещества (20 часов).
	10	1	Ионная химическая связь.	Особенности ионной химической связи. Ионная кристаллическая решётка.	Давать характеристику веществ с ионной связью.	Ионная химическая связь Ионная связь	§ 3
	11	2	Ковалентная полярная химическая связь.	Особенности полярной ковалентной химической связи. Молекулярная кристаллическая решётка.	Давать характеристику веществ с ковалентной  полярной связью.	Урок 4. Ковалентная полярная связь Ковалентная полярная связь	§ 4
	12	3	Неполярная ковалентная химическая связь.	Особенности неполярной ковалентной химической связи. Атомная кристаллическая решётка.	Давать характеристику веществ с ковалентной  неполярной связью.	Ковалентная неполярная связь Тема 4. Химическая связь Ч 4.	§ 4
	13	4	Металлическая химическая связь	Особенности металлической химической связи. Металличес- кая кристаллическая решётка	Давать характеристику веществ с металлической химической связью	Металлическая химическая связь	§ 5
	14	5	Водородная химическая связь	Особенности водородной химической связи	Давать характеристику веществ с водородной химической связью	Водородная химическая связь № 32. Тема 4. Химические связи ч6	§ 6
	15	6	Донорно-акцепторная химическая связь.	Особенности донорно-акцепторной химической связи.	Определять вещества с донорно-акцепторной связью.	№ 31. Ковалентная  дон.-акцепт. связь
	16	7	Типы кристаллических решеток	Понятия: металлическая кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка	Определять тип кристаллической решетки	«Кристаллические решётки». «Типы кристаллических решёток». «ЕГЭ.Задания на строение вещества».
	17	8	Виды химических связей и типы кристаллических решёток	Основные понятия-  Химическая связь, ковалентная, ионная, металлическая, водородная связи, донорно-акцепторная связь	Определять тип химической связи в соединениях	«Урок 1.5. Химические связи. С 5:20» «Электронная природа  химических связей»  «Мрия»
	18	9	Полимеры-(ВМС)	Полимеры, пластмасса, волокна, каучуки	Отличать эти понятия	«Высокомолекулярные соединения»	§ 7
	19	10	Пластмассы. Биополимеры. Эластомеры	Понятия: пластмассы, биополимеры, эластомеры	Отличать эти понятия	«Полимеры. Пластичес кие массы». «Фенолформальдегид- ные пластмассы» «Каучук натуральный и синтетический»	§ 7
	20	11	Волокна	Волокна и их классификация	Различать волокна по их классификации	Синтетические волокна Производство химических волокон	§ 7
	21	12	П/Р 1«Распознава-ние пластмасс и волокон в домаш-них условиях»		Провести рассмотрение полимеров и с помощью простейших опытов классифицировать их.	Таблицы Коллекция  изделий из пластмассы и волокон из домашнего обихода
	22	13	Газообразные вещества	Особенности строения и свойства газообразных веществ. Молярный объем газообразных веществ	Давать характеристику газообразных веществ	Таблицы Презентация «Строение газообраз- ных и жидких веществ» Газообразные вещества.	§ 8
	23	14	Жидкие вещества	Особенности строения и свойства жидких веществ	Давать характеристику жидких веществ	Таблицы. Презентация «Жидкое состояние вещества»	§ 9
	25	16	Дисперсные системы.Коллоиды (золи и гели)	Классификацию дисперсных систем	Классификацию дисперсных систем	Таблицы В/ф «Дисперсные системы»	§ 11
	26	17	Состав ве­ществ. При­чины много­образия ве­ществ	Гомология, изомерия, аллотропия, массовая доля выхода продукта, молярная концентрация	Различать истинные и коллоидные растворы	Таблицы В/ф «Чистые вещества и смеси»
	27	18	Чистые веще­ства и смеси. Состав сме­сей. Разделе­ние смесей	Способы раз­деления сме- сей: фильтрование, отста- ивание, выпаривание, хроматография	Разделять вещества и смеси	Д/О Разделять вещества и смеси Презентация «Диффузия»	§ 12
	28	19	Практическая работа №2 «Полу- чение, собирание и распознавание газов»		Получать и распознавать газы лабораторным способом в домашних условиях;	«Получение кислорода в домашних условиях» «5 способов получения углекислого газа» «Практическая работа получение углекислого газа» «Химия дома. Получение аммиака» «Получение аммиака в лаборатории» «Получение водорода и изучение его свойств» «Получение водорода и проверка на чистоту»
	29	20	Промежуточная аттестация. Конт-рольная работа №	Обобщение и сис- тематизация зна-  ний по теме: «Стро ение вещества»	Производить вычисления
3. Химические реакции (20 часов).
	30	1	Реакции, идущие без изменения состава вещества	Классификации химических реакций в неорганической и органической химии	Определять тип реакции по уравнениям	«Типы химических реакций» «Химические реакции идущие  с образованием солей» «Характерстика ХР» «Реакции обмена с выделением газа»	§ 13 § 14 § 14
	31	2	Реакции, идущие с изменением состава неорганических вещества	Классификации химических реакций. Реакция, типы реакций - соединения, разложения, замещения, ионного обмена.	Определять тип реакции по уравнениям
	32	3	Реакции, идущие с изменением состава органических вещества	Реакции изомеризации, поликонденсации, гидрирования и дегидрирования, ароматизации, этерефикации.	Определять тип реакции по уравнениям
	33	4	Тепловой эф­фект химиче­ской реакции	Понятия –   тепловой эффект реакции, экзо- термические и эндотер мические реакции, энтальпия, термо- химические уравнения	Определять тепловой эффект реакции
	34	5	Энергетика химических реакций		Определять тепловой эффект реакции	«Энергетика химических процессов»
	35	6	Скорость химической реакции	Понятие «скорость химической реакции»; - факторы, влияющие на скорость реакций; - понятие о катализа­торе и механизме его действия; ферменты-биоката­лизаторы	Вычислять скорость химических реакций по формуле	«Скорость химических реакций»	§ 15
	36	7
	37	8	Факторы, влияющие на скорость химической реакции	Рассмотреть факторы, изменяющие скорость химических реакций. Научить решать расчетные задачи	Решать упражнения	«Факторы, влияющие на скорость ХР» «Влияние концентрации в-в на скорость ХР»	§ 15
	38	9	Обратимость химических реакций	Понятия –   обратимость хим. реакций		«Обратимость ХР.» «Обрат. и необр. ХР»	§ 16
	39	10	Химическое равновесие, условия его смещения	Константы равновесия, принцип Ле Шателье	Определять в какую сторону смещается химическое равновесие при изменении условий	«Химическое равновесие» «Принцип Ле Шателье»	§ 16
	40	11	Истинные растворы	Растворимость, истинные растворы, способы выражения концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества	Вычислять массовую долю ве­щества в растворе	«Фазовые состояния веществ( 4 часть)» «Общие свойства растворов»	§ 17
	41	12	Свойства растворов- электролитов.	Понятия: «электро­литы» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов; роль воды в хими­ческих реакциях; сущность механиз­ма диссоциации; основные положе­ния ТЭД	Составлять уравнения диссоциации, реакций ионного обмена	«Классификация и св-ва р-ов электролитов» «Свойства растворов электролитов» «Растворы электролитов» «Электролиты и неэлектролиты»	§ 17
	42	13	Водородный показатель.	Понятия:  водородный показатель, кислая, нейтральная, щелочная среды, индикаторы.	По рН определять среду растворов.	«Диссоциация воды.»  «Водородный показатель рН-метрия»
	43	14	Гидролиз неорганических веществ	Понятия:   гидролиз, гидролиз по катиону, аниону, молекулярный и ионный вид	Записывать уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде	«Гидролиз неорганических в-в - солей» «Гидролиз соли ч 1; ч 2; ч 3.» «Гидролиз солей. Общие понятия» «Гидролиз неорганических веществ»	§ 18
	44	15	Гидролиз органических веществ	Типы гидролиза  органиче­ских соединений	Составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды	«Гидролиз органических веществ.»	§ 18
	45	16	Электролиз расплавов и растворов электролитов	Уравнения анодных и катодных процессов электролиза	Составлять уравнения анодных и катодных процессов, суммарных процессов электролиза	«Электролиз расплавов ч 1» «Электролиз растворов ч 2» «Электролиз и его применение» «Электролиз. Урок 19»	§ 19
	46	17	Окислительно-восстановительные реакции	Понятия: «окисли­тель», «восстановитель»,«окисле-ние»,«воссстановление»; отличия ОВР от ре­акций ионного обмена	Составлять уравнения ОВР	«ОВР.» «Окислительно-восстановительные реакции ч 1» и «Ч 2»	§ 19
	47	18	Метод электронного баланса.	Алгоритм и схема составления ОВР	Составлять уравнения ОВР мето­дом электронного баланса
	48	19	Составление ОВР методом электрон ного баланса
	49	20	Контрольная  работа № 3 по теме «Химические реакции»		Выполнение заданий по основным вопросам темы.
	50	1	Классификации веществ	Вещество, простые, слож ные вещества, амфотер ность, углеводороды предельные и непредельные, гетероциклические, циклоалканы и т.д.	Определять по формулам принадлежность веществ к определённым классам веществ	«Классификация неорган. веществ» «Классификация органических вещес
	51	2	Металлы	Понятия: металличность, электронное семейство, макро- и микроэлемент, металлическая связь, металлическая кристалли- ческая решетка	Давать характеристику веществ-металлов	Строение и физ свойства металлов Расположение металлов в период т Металлы и их сплавы Способы получения металлов
	52	3	Химические свойства металлов	Электрохимический  ряд напряжения металлов, оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, пероксиды	Характеризо­вать свойства метал­лов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение	Обобщение темы «Химия металлов» Общие свойства металлов
	53	4	Коррозия металлов	Химическая коррозия, электрохимическая коррозия, процессы окисления, восстанов- ления, протектор, пас- сивация, ингибитор	Различать химическую и электрохимическую коррозии	Основные способы защиты от корро
	54	5	Неметаллы	Неметаллы, электронное строение, свойства, химические превращения, применение	Давать характеристику элементам - неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; сравнивать неметаллы с металлами по их свойствам	«Неметаллы и водород. Ч 1» «Неметаллы (Вопросы по теме) «Неметаллы. Строение атомов.»
	55	6	Химические свойства неметаллов	Основной характер, кислотный характер, окислитель, восстановитель, ковалентная полярная связь	Давать характеристику веществ - неметаллов	«Обобщение химия неметаллов» «Решение расчётных задач «Неметалы».
	56	7	Оксиды	Бинарные соединения. Оксиды. Кислотные и основные оксиды	Определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов	«3. Кислотные оксиды» «2. Основные оксиды» 1. Оксиды (состав, формулы» «Химические свойства оксидов»
	57	8	Кислоты	Классификация, номенклатура и свойства органических и неорганических кислот, качественные реакции на распознавание кислот	Определять принадлежность вещества к классу кислот	«Классификация кислот. «Особые с-ва кислот Химия (лекция 9).» «Состав и общие с-ва кислот»
	58	9			Классифицировать кислоты, давать характеристику физических и химических свойств	Химические свойства кислот «Свойства карбоновых кислот», «Свойства предельных однооснов ных кислот»
	59	10	Основания	Основания, гидроксильная группа, щелочи	Определять принадлежность вещества к классу оснований, назвать его, составлять формулы оснований	Таблица растворимости «Основания классификация  и св-ва» «Основания. Свойства оснований»	§ 23
	60	11	Соли	Соли, кислотный остаток, Классификация, номенк- латура и свойства органических и неорганических солей, качественные реакции на распознавание солей	Определять принадлежность вещества к классу солей	Таблица растворимости «Соли. Химические свойства»	§ 24
	61	12
	62	13	Генетическая связь неорганических соединений	Основные классы неорганических соединений	Записывать уравнения реакций их превращений, осуществлять связь и переходы представителей одних классов в другие	Презентация «Генетическая связь неорганических веществ », «Генетическая связь между неорганически ми веществами», «Связь между классами неорганических соединений»
	63	14	Генетическая связь органических соединений	Основные классы органических соединений		«Генетическая связь между органическими и неорганическими соединениями»	§ 25
	64	15	Контрольная рабо- та № 4 «Вещества и их свойства».	Основные понятия и вопросы за курс 11 класса
5. История развития химии (4 часа).
	65	1	История развития химической науки		Фильм-лекция	История развития науки и техники	Стр. 205-211
	66	2	Перспективы развития химической науки.	Основные направления развития современной химии.	Лекция	История развития науки и техники
	67		История развития химических технологий		Фильм-лекция	История развития человечества
	68		.Перспективы развития химической  промышленности.	Основные направления развития современной химических технологий. Наноматериалы.	Лекция

Согласовано                                                                                                Согласовано

          Протокол заседания                                                                          Заместитель директора по УВР

         методического совета                                                                         ______________________ Ф.И.О.

        ГКООУ РО школы-интерната № 28

         от_____________ 2014 года № _____                                                ___  ____________ 2014 года