Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Выбрать смайлик:
2 слайд
Ответить на вопросы
Валентность?
Степень окисления?
Степень окисления у металлов?
Какие атомы имеют отрицательные степень окисления?
Какая степень окисления у фтора?
Укажите ст.ок атомов в соединении:
Н2СО3,К 3РО4, SO3, CO2, Mg(NO3)2
3 слайд
Реакции
Взаимодействие красного
фосфора с кислородом
Взаимодействие оксида фосфора (V)
с водой
4 слайд
Окислительно – восстановительные реакции
Цель урока: рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций .
… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов
5 слайд
Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель
Р
О2
6 слайд
Основные положения теории ОВР.
окисление
восстановление
восстановители
окислители
Закончите схему
7 слайд
Вставьте пропущенные слова:
процесс отдачи электронов называется ___________________ ,
степень окисления элементов при этом _______________ .
Атом, отдающий электроны называется _____________,
Атомы металлов всегда ________электроны и являются _____________.
Процесс присоединения электронов называется ____________, степень окисления при этом ____
Атомы неметаллов, принимающие электроны, называются __________________,
Отдающие электроны ________________
окислением_
повышается
восстановителем_
отдают
восстановителями
восстановлением
понижается
окислителями
восстановителями.
8 слайд
Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.
9 слайд
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.
10 слайд
Физминутка
11 слайд
12 слайд
Д/З
упр 7 стр 20,
Упр 8 ( «4-5»)
13 слайд
Что нового вы почеркнули для себя на уроке?
Чему научились сами и сможете научить других?
Рефлексия
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
урок " Окислительно-восстановительные реакции" проводится с использованием Кембриджской технологии с использованием семи модулей, проводится рефлексия, настрой учащихся на урок, проверяются первичные знания, даётся алгоритм составления реакций, даются определения окислителя и восстановителя, приводятся конкретные примеры.Так же предоставляется конспект урока по семи модулям с заданием для самостоятельного решения учащимися.
6 671 964 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Калеева Светлана Вениаминовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.