Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Оксиды, их классификация и свойства
2 слайд
Цель урока
Обобщить сведения об оксидах;
Развивать навыки в определении степени окисления элементов;
Научить узнавать основные и кислотные оксиды;
Изучить химические свойства основных и кислотных оксидов.
3 слайд
Оксиды – сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из которых
кислород со степенью
окисления -2.
4 слайд
Карточка№1
Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: KOH; CuOH; Cu(OH)2; Fe(OH)2;
Определите степень окисления металлов в написанных формулах;
5 слайд
Карточка №2
Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
HNO3; H2SO4; HMnO4; H2CrO4.
Определите степень окисления элементов
6 слайд
Физические свойства оксидов
кварц
аметист
халцедон
7 слайд
8 слайд
Проверь себя
KOH→K2O
+1 +1
CuOH→Cu2O
+1 +1
Cu(OH)2 →CuO
+2 +2
Fe(OH)2→FeO
+2 +2
9 слайд
Основные оксиды - это оксиды металлов со степенью окисления +1;+ 2
Им соответствуют основания
10 слайд
HNO3 → N2O5
+5 +5
H2SO4 → SO3
+6 +6
HMnO4 → Mn2O7
+7 + 7
H2CrO4 → CrO3
+6 +6
11 слайд
Кислотные оксиды - это оксиды
неметаллов, а также оксиды металлов с большим значением степени окисления.
Им соответствуют кислоты.
12 слайд
Классификация оксидов
Оксиды
Несолеобразующие
Солеобразующие
Безразличные
N2O, NO, CO
Пероксиды
H2O2
Основные
MgO, FeO
Амфотерные
ZnO, Al2O3
Кислотные
SO3, P2O5
13 слайд
Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
Солеобразующими называют такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
14 слайд
Химические свойства
I группа
Взаимодействие основных оксидов:
а) с растворами кислот:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ +H2O
б) с водой: CaO + H2O =Ca(OH)2
Р
15 слайд
2 группа
Взаимодействие кислотных оксидов:
а) с растворами щелочей:
СO2 + Сa(OH)2 = СаCO3 + H2O
Получение оксида углерода(IV)
СаСО3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2
б) с водой: CO2 + H2O =H2CO3 (искл.SiO2)
16 слайд
в) взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой:
CaO + CO2 = CaCO3
17 слайд
Кислоты
Кислотные
оксиды
Основания
Р
Основные
оксиды
Соответствуют
+H2O
Соответствуют
+H2O
18 слайд
В периодах слева направо
Основные свойства оксидов ослабевают
Кислотные свойства - усиливаются
19 слайд
Тестирование
1) Неправильно составлена формула оксида:
А) MgO Б) Al2O3 В) N2O5 Г) LiO2
2) Кислотный оксид – это:
А) Na2O Б) SO2 В) BaO Г) K2O
3) Основный оксид – это:
А) SO2 Б) CO2 В) CaO Г)CrO3
20 слайд
4)Оксид, реагирующий с кислотой:
А) FeO Б) CrO3 В) SO3 Г)CO2
5)Оксид, реагирующий с растворимым основанием:
А) CuO Б) CaO В) CO2 Г)MgO
21 слайд
6) Выберите ряд оксидов, реагирующих с водой:
А) MnO, SO3, CuO
Б) Na2O, Ag2O, CaO
В) ZnO, Al2O3, CO2
Г) Na2O, CO2, CaO
22 слайд
7)Основные свойства в ряду веществ
Li2O – BeO – B2O3
А) ослабевают Б) усиливаются
В) не изменяются
23 слайд
Ответы
1) г 2)б 3) в
4) а 5) в 6) г 7) а
24 слайд
Оценивание работы
за 7 правильных ответов – «5»
за 6 - 5 правильных ответов – «4»
за 4 правильных ответа – «3»
Домашнее задание
§40, упр. №1,3 стр.221
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
"Данный материал включает конспект и презентацию к уроку химии в 8 классе по теме: «Оксиды, их классификация и свойства» по учебнику О. С. Габриеляна.
На уроке решаются учебные цели, проводится исследование свойств оксидов, развиваются практические умения.
Обучающиеся работают по карточкам, выполняют химический диктант, работают в группе, учатся определять степень окисления элементов, составлять формулы оксидов, узнавать их характер.
Усвоение материала контролируется выполнением тестовых заданий.
6 664 075 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Моторина Надежда Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.