Ответом к заданию
В1-В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных
ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания без пробелов и каких-либо
дополнительных символов.
B 1. Установите соответствие между названием вещества и
способом его получения.
НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
ПОЛУЧЕНИЕ
ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
A) литий
Б) фтор
B) серебро
Г)
магний
1) раствораLiF
2) расплаваLiF
3) раствораMgCI2
4) раствораAgNO3
5) расплаваAg2O
6) расплаваMgCI2
Ответ:
B 2.
Установите соответствие
между названием соли и ее отношением к гидролизу.
Название
соли
Отношение
к гидролизу
А)
Бромид хрома (III)
1)
Гидролизуется по катиону
Б)
Карбонат лития
2)
Гидролизуется по аниону
В)
Сульфат железа (II)
3)
Гидролизуется и по катиону, и по аниону
Г)
Ацетат алюминия
4)
Не гидролизуется
Ответ:
B 3.
Установите соответствие
между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество
может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
A)O2
1)
Mg, CuO, CuSO4
Б)H2O
2)CO, P2O3,
Cu
B)NaOH
3)H2SO4,
HCI, KOH
Г)NaHCO3
4)NH4CI(р-р), HCI(р-р), CuSO4(р-р),
5)P2O5,
CaC2, Na2O
Ответы
Часть С.
Задания со свободным ответом
С1. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:
Определите
окислитель и восстановитель.
С2. Определите
массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси,
если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью
прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
Вариант № 2
Часть А .
Задания с выбором ответа.
При выполнении
заданий А1 – А10 выберите номер одного верного ответа.
А1.
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы
магния и
1)
кальция
2) хрома
3) кремния
4) алюминия
А2.
В ряду химических элементов
1)
уменьшается число энергетических уровней в атомах
2) возрастает число внешних электронов атомов
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
А3.
Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми
номерами 9 и 19?
А8.К электролитам относится каждое из двух веществ:
1)
гидроксид натрия (р-р) и ацетат натрия (р-р)
2) оксид железа (III) и уксусная кислота (р-р)
3) хлорид бария (р-р) и этанол (р-р)
4) глюкоза (р-р) и карбонат кальция
А9.Сокращенное ионное уравнение
Рb2+ + SO4 2- = РbSO4↓
соответствует
взаимодействию
1)
свинца и серной кислоты
2) оксида свинца и сульфата калия
3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия
4) ацетата свинца (II) и сульфата бария
А10. Взрывчатую
смесь с воздухом образует
1)CI2
2)NO2
3)CH4
4)HCI
Часть В.
Задания на соответствия.
Ответом к заданию
В1-В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам
правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания без пробелов и
каких-либо дополнительных символов.
B 1. Установите соответствие между формулой соли и уравнением
процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО
ПРОЦЕССА
A)AI(NO3)3
Б)CuCI2
B) SbCI3
Г) Cu(NO3)2
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Ответ:
B 2.
Установите соответствие
между названием соли и ее отношением к гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
A)
нитрат алюминия
Б) сульфат калия
B) сульфид калия
Г) карбонат аммония
1)
гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Ответ:
B 3.
Установите соответствие
между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)
Б)
В)
Г)
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Ответы:
Часть С.
Задания со свободным ответом
С1. Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:
Определите
окислитель и восстановитель.
С2. Сероводород
объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл растворас массовой долей 20% (плотность 1,186
г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической
реакции.
При проверке
работы за каждое из заданий А1 – А10 выставляется 1 балл,
если ответ
правильный, и 0 баллов, если ответ
неправильный.
За каждое из
заданий В1, В2, В3 выставляется
2 балла за полный правильный
ответ, 1 балл, если в ответе допущена одна
ошибка и 0 баллов, если в ответе
допущено более
одной ошибки.
За выполнение
задания С1 выставляется от 0 до 3 баллов в зависимости от
полноты и
правильности ответа в соответствии с приведенными ниже критериями.
2)Расставлены коэффициенты в
уравнении реакции- 1 балл
3)Указаны окислитель и
восстановитель – 1 балл
За выполнение задания
С2 выставляется от 0 до 4 баллов в зависимости от
полноты и
правильности ответа.
Максимальное
количество баллов: А – 10, В – 6, С – 7
Всего:23 балла
НОРМЫ
ВЫСТАВЛЕНИЯ ОЦЕНОК
«2» - 0 – 9 баллов
«3» - 10 – 15
«4»- 16 – 19
«5» - 20 - 23
2 вариант
А1
1
А2
2
А3
1
А4
2
А5
2
А6
2
А7
3
А8
1
А9
3
А10
3
В1
2656
В2
1423
В3
3426
С1
1)Составлен электронный баланс:
2)Расставлены коэффициенты
в уравнении реакции
3)Указано, что сера в степени
окисления -2 (или сероводород за счёт серы -2) является восстановителем,
а марганец в степени окисления +7 (или марганцевая кислота за счёт
марганца +7) — окислителем.
2) Определены масса
раствора щёлочи, масса щёлочи в этом растворе и количество
вещества KOH в растворе:
m(р-ра)(KOH) = 59,02 · 1,186 = 70
г;
m(KOH)= 70 · 0,2 = 14
г;
n(КОН) = 14 / 56 = 0,25 моль
3) Установлено, что в
результате химической реакции образуется гидросульфид калия, и
определено количество вещества образующейся соли:
;
n(KHS) = 0,25 моль
4) Рассчитана масса полученного
в результате реакции гидросульфида калия:
m(KHS) = 72 · 0,25 = 18
г
1 вариант
А1
4
А2
1
А3
2
А4
2
А5
2
А6
4
А7
2
А8
4
А9
3
А10
2
В1
2246
В2
1213
В3
2543
С1
Элементы ответа:
1)Составлен
электронный баланс:
2)Указано,
что хлор в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец
в степени окисления +7 (или перманганат-ион за счёт марганца в степени
окисления +7) — окислителем.
3)Расставлены
коэффициенты в уравнении реакции
Контрольная работа предназначена для обучающихся 11 класса за I полугодие. оставлена в форме ЕГЭ и рассчитана на 45 минут. состоит из трех частей, включающих в себя 15 заданий: Часть А . со свободным выбором ответа состоит из 10 заданий.
В состоит из трех заданий на соответствия (Гидролиз, электролиз, химические свойства веществ). И часть С включает в себя задания повышенной сложности, где обучающиеся должны дать развернутый ответ.
Всего количество баллов, которые обучающиеся должны набрать 23.
Настоящий материал опубликован пользователем Исхакова Руфина Ураловна. Инфоурок является
информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте
методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них
сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с
сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того,
сколько Ваших коллег прошло курсы "Инфоурок")
В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются
63.303 образовательным учреждениям .
Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в
свой
личный кабинет "Инфоурок".
К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того,
сколько Ваших коллег прошло курсы "Инфоурок")
В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются
63.303 образовательным учреждениям .
Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в
свой
личный кабинет "Инфоурок".
К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того,
сколько Ваших коллег прошло курсы "Инфоурок")
В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются
63.303 образовательным учреждениям .
Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в
свой
личный кабинет "Инфоурок".
К данной скидке мы можем добавить скидку Вашего образовательного учреждения (она зависит от того,
сколько Ваших коллег прошло курсы "Инфоурок")
В настоящий момент дополнительные накопительные скидки (от 2% до 25%) предоставляются
63.303 образовательным учреждениям .
Чтобы узнать, какая скидка действует для всех сотрудников Вашего образовательного учреждения, войдите в
свой
личный кабинет "Инфоурок".
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.