Комбинированные задачи для 10 класса.
1.При осуществлении превращений по схеме: I2 – HI – KI – AgI , получили иодид серебра массой 6,1г. при чём выход составил 65% от
теоретически возможного. Какая масса иода была взята? Напишите уравнения
реакций в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить
указанные превращения.
2.Массовые доли кремния и водорода, входящих в
состав соединения , равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу
соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.
3.В стальном баллоне объёмом 5л. находится
аммиак при температуре 22*С и давлении 620кПа. Какая масса гидросульфата
аммония может быть получена , если весь аммиак прпустить через избыток раствора
серной кислоты?
4.Для анализа фосфоросодержащего удобрения
взяли его образец массой 5г.В результате ряда превращений получили фосфат
кальция массой 6,2г. Определите долю фосфора в удобрении. Считайте, что потерь
фосфорапри получении фосфата кальция не было.
5.Какой объём воздуха потребуется для сжигания
угля массой 10кг.? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21% Уголь
содержит углерод 96%, серу 0,8% и не горючие примеси.Объём воздуха рассчитайте
при температуре 30*С и давлении 202,6кПа.
6.К раствору , в еотором находится нитрат
алюминия массой 42,6г, прилили раствор , содержащий карбонат натрия массой
37,2г. Осадок пркалили. Определите массу остатка после пркаливания.
7. Продуктами горения вещества массой 3,2г.
являются азот объёмом 2,24л. и вода массой 3,6г. Определите формулу
соединения , если плотность его паров по водороду равна 16.
8.При частичном восстановлении водородом
оксида кобальта (2) массой 30г. получили смесь оксида и металла массой 26,8г.
Какое количество вещевтва водорода вступило в реакцию? Определите долю кобальта
в полученной смеси.
9.Газ, полученный при взаимодействии сульфида
железа(2) массой 17,6г. с избытком серной кислоты , пропустили через раствор
сульфата меди(2) массой 300г. Образовался осадок массой 14,4г. Определите
массовую долю сульфата меди в растворе.
10.Какой объём газа, измеренный при
температуре 22*С и давлении 98кПа, выделится, если к раствору массой 230г. с
массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой
долей хлороводорода 20%
11.В воде массой 400г. растворили хлорид
натрия массой 46,8г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили
постоянный ток, собрав хлор, объём которого при (н у)
составил 2,24л. Определите долю хлорида
натрия в растворе после электролиза.
12.В водный раствор сульфата меди (2)
поместили две медные пластинки массой по 10г. каждая. К электродам подключили
источник тока. Через некоторое время пластинку , которая служила анодом ,
растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток
гидроксида натрия, получив гидроксид меди(2) массой 2,45г. Чему равна масса
катода после электролиза?
13.На сколько градусов надо увеличить
температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный
коэффициент равен 3.
14.При 20*С реакция пртекает за 2 мин. За
сколько времени будет пртекать эта же реакция а)при 0*; б) при 50*С
Температурный коэффициент равен 2.
15.При температуре 30*С реакция пртекает за 25
мин. При 50*С -- за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости
реакции.
16.Скорость реакции при 0*С равна 1 моль/л.сек
Вычислите скорость этой реакции при 30*С, если температурный коэффициент
скорости реакции равен 3.
17.Через некоторый промежуток времени после
начала реакции 3А + В -- 2Д
молярные концентрации веществ оказались
равными 3(А), 1(В) и 0,.8 моль/л.(Д)
Определите начальные концентрации (моль/л.)
реагентов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.