Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа предмета «химия»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа предмета «химия»

библиотека
материалов


МБС(К)ОУ С(К)ОШ Vвида






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРЕДМЕТА

«химия»

8-9 классы

(8, 9, 10 классы Речевой школы)



Разработана учителем химии: Пьянковой Е.В.










Березники

2013-2014 г.









































  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения, Примерной программы основного общего образования по химии и Программы основного общего образования по химии автора О.С.Габриеляна (Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководствомО.С.Габриеляна).Химия. 8-9 классы, 2010г.).

В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для общего образования, соблюдается преемственность с рабочими программами начального общего образования..


Цель основной общеобразовательной программы, специфика учебного предмета «химия».

Целями реализации основной образовательной программы основного общего образования являются:

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Программа по химии 8 класса рассчитана на 68 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,

структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных

характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.


Нормативные документы.

При составлении рабочей программы использованы нормативные документы:

  • Закон РФ «Об образовании»,

  • Примерные программы по учебным предметам. Химия. 5-9 классы: проект. — М.: Просвещение, 2010.

  • - Авторская программа основного общего образования по химии О.С. Габриелян / – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010 .

  • Национальная образовательная инициатива «Наша новая школа».

  • Приказ Министерства образования и науки России от 24 декабря 2010 г. №2080 «Об утверждении федерального перечня учебников».

  • Используется УМК О.С.Габриеляна, утверждённый в федеральном перечне учебников, рекомендованном к использованию в образовательном процессе О

  • Учебный план ОУ

  • Федеральный государственный общеобразовательный стандарт основного общего образования.


Цели и задачи курса.

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

  • Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

    • материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

    • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

    • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

    • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

    • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

    • законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

    • наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

    • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

  • Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

  • Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.


2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ».

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Предусмотренные в курсе основной школы темы-модули «Химия и сельское хозяйство» (рекомендуется для сельских школ) и «Химия и экология» (рекомендуется для городских школ) могут быть рассмотрены на завершающем этапе изучения химии за счет дополнительного времени, выделяемого из резерва школьного компонента, так как предполагают реализацию в какой-то мере именно регионального и школьного компонентов.


Структура курса:

Химия. 8 класс. – 68ч/2 ч в неделю

Химия. 9 класс. - 68ч/2 ч в неделю


Логическая связь учебного предмета «Химия» с другими дисциплинами.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


3.Средства обучения

  1. Печатные (учебники и учебные пособия, книги для чтения, рабочие тетради)

  2. Электронные образовательные ресурсы (мультимедийные учебники, сетевые образовательные ресурсы, диски.)

  3. Аудиовизуальные (видео)

  4. Наглядные плоскостные (плакаты, таблицы).

  5. Демонстрационные (модели демонстрационные)

  6. Учебные приборы


Учебно-методический комплекс.

Учебники линий О.С.Габриеляна соответствуют требованиям, предъявляемым к современной учебной литературе, позволяют достичь личностных, предметных и метапредметных результатов. Содержание учебников соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования.

Все учебники линии комплектуются мультимедийными приложениями, которые помогают усвоить новое, повторить изученное ранее, проверить свои знания и умения. Работа в виртуальных лабораториях способствует приобретению учащимися различных практических навыков. Видеофрагменты и анимации химических процессов, интерактивные задания, лабораторные работы и множество других компонентов помогут ученикам лучше разобраться в предмете.


4.Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Структуризация представленной программы и учебников осуществлена в соответствии с Базисным учебным планом (по два учебных часа в неделю в 8 и 9 классах).

Предмет «химия» относится к ественнонаучной области наук.


5.Требования к результатам обучения.


Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса, обучающихся по данной программе


В результате изучения химии ученик должен знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

основные законы химии: ПЗХЭ, ЗПСВ, ЗСМ.


Уметь:

Называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ; сущность РИО;

характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.


Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса, обучающихся по данной программе :

Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами,

воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей, негашеной известью, водородом, метаном, бензином,

ядохимикатами, минеральными удобрениями;

личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;

оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;

опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НСI, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного вещества.

Называть:

химический элемент по его символу;

вещества по их химическим формулам;

свойства неорганических и органических веществ;

функциональные группы органических веществ;

признаки и условия осуществления химических реакций;

факторы, влияющие на скорость химической реакции;

типы химических реакций;

биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определенному классу;

валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.

Составлять:

формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);

молекулярные, структурные формулы органических веществ;

схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;

уравнения химических реакций различных типов;

уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Характеризовать:

качественный и количественный состав вещества;

химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;

свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

химические свойства органических и неорганических веществ;

химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;

способы защиты окружающей среды от загрязнений;

строение и общие свойства металлов;

связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

причины многообразия веществ;

сущность процессов окисления и восстановления;

условия горения и способы его прекращения;

сущность реакции ионного обмена;

зависимость свойств веществ от вида химической связи.



6. СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА



Содержание программы

«Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. О.С.Габриеляна.»

(68 ч, 2 ч в неделю)

8 КЛАСС

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)

Введение (4/6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1

Атомы химических элементов (1 0/13 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2

Простые вещества (7/9 ч)


Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (12/16 ч)


Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.


Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5/6 ч)


1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18/26 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7

Практикум №2

Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1


6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

________

1. При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.


Тема 8

Портретная галерея великих химиков (-/6 ч)


Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Тема 9

Учебные экскурсии (-/4 ч)


Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.


9 КЛАСС

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6/7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1

Металлы (15/23 ч)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.


Тема 2

Практикум №1

Свойства металлов и их соединений (3/3 ч)


1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3

Неметаллы (23/28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений

в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3/3 ч)


4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 5

Органические соединения (10/14 ч)


Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.


Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8/12 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


Тема - модуль (элективный курс)

Химические вещества в сельском хозяйстве

(рекомендуется для сельских школ) (-/12 ч)


Основные направления химизации сельского хозяйства.

Растения и почва. Минеральное питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Удобрения и их классификация. Органические удобрения: сапропель, торф, навоз и др. Минеральные удобрения, их классификация. Важнейшие калийные, азотные и фосфорные удобрения. Микроудобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции.

Химические средства защиты растений. Пестициды, их классификация, важнейшие представители. Техника безопасности при использовании пестицидов в сельском хозяйстве.

Стимуляторы роста и плодоношения растений.

Использование веществ в кормовых рационах животных.

Химическая мелиорация почв. Известкование. Гипсование.

Химизация сельского хозяйства и пути решения продовольственной проблемы.

Проблема защиты окружающей среды от веществ, применяемых в сельском хозяйстве.

Демонстрации. Коллекции органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений. Коллекции различных пестицидов. Коллекции стимуляторов роста и плодоношения растений.

Лабораторные опыты. 1. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие растений. 2. Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. 3. Сравнение действия различных удобрений на содержание нитратов и нитритов в плодах и овощах.


Тема - модуль (элективный курс)

Химия и экология

(рекомендуется для городских школ) (-/12 ч)


Основные понятия экологии: среда обитания, экологические факторы, биосфера и ее основные элементы. Человек и биосфера. Уровни экологических проблем: локальный, региональный, глобальный. Взаимосвязь экологии и химии. Связь понятий «химический элемент», «вещество», «химическая реакция» с экологическими понятиями.

Природные и антропогенные источники веществ - загрязнителей окружающей среды. Характер воздействия вредных веществ на человека: общетоксическое, раздражающее, аллергическое, с отдаленными последствиями (канцерогенное, мутагенное). Нормирование загрязнений окружающей среды, понятия и критерии нормирования: ЛД50 (летальная доза), ЛК50 (летальная концентрация), ПДВ (предельно допустимые выбросы), ВДК (временно допустимые концентрации).

Основные источники загрязнения атмосферы и современные способы очистки выбросов (абсорбция, адсорбция, конденсация, катализ).

Источники загрязнения гидросферы и современные способы очистки сточных вод (физические, химические, биологические).

Источники загрязнения литосферы, проблема городских и промышленных свалок и пути ее решения.

Химические элементы и их соединения в биосфере. Биохимические циклы элементов. Биологическая роль и круговороты важнейших элементов-неметаллов в биосфере: кислорода, серы, азота, фосфора, углерода. Биометаллы - магний, кальций, железо, калий, натрий и их роль в жизнедеятельности организмов. Антропогенные источники тяжелых металлов - меди, ртути, свинца и др., их воздействие на организм и биохимические циклы.

Органические вещества в жизни растений, животных и человека. Взаимодействие растений и животных посредством органических веществ (красители, пахучие вещества, феромоны). Токсичность и пути воздействия некоторых органических веществ (спирты, фенолы, альдегиды, анилин, полициклические углеводороды) на организм человека. Нефть, уголь и охрана окружающей среды. Решение задач, упражнений с экологическим содержанием и контролирующих заданий.

Демонстрации. Образцы сточных вод различных предприятий, гальванических шлаков, твердых остатков в циклонах и электрофильтрах. Коллекции веществ-коагулянтов, катализаторов, обезвреживающих выбросы в атмосферу. Влияние оксида серы (IV) на растения; действие нефти и нефтепродуктов на растения; влияние синтетических моющих средств на водную экосистему.

Лабораторные опыты. 1. Извлечение ионов меди из промывных вод гальванических ванн меднения методом цементации. 2. Очистка воды от аммиака ионообменным способом. 3. Качественные реакции на нитрат-, нитрит- и фосфат-ионы. 4. Обнаружение серы и азота в органических соединениях. 5. Качественные реакции на ионы тяжелых металлов - свинца, цинка, меди и др.



7.Учебно-тематическое планирование: программа 8-9 класса в нашей школе реализуется за 3 года, поэтому часть тем 8 класса изучается в 9 классе, а часть тем 9 – в 10 классе. Программа адаптирована для Речевой школы.



Учебно-тематическое планирование 8 класс



темы

тема

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

1/0

Введение.

6



2/1

Атомы химических элементов.

12

1


3/2

Простые вещества.

10

2


4/3

Соединения химических элементов.

19

1


5/4

Изменения, происходящие с веществами.

13

1


6/5

Химический практикум. Простейшие операции с веществом.

5


5

7/0

Итоги.

3

1




68

6

5























  1. Предмет химии. Вещества. Техника безопасности.

  2. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

  3. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

  4. Знаки (символы) химических элементов.

  5. Таблица Д.И.Менделеева.

  6. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

  7. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

  8. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов.

  9. Электроны.

  10. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20.

  11. Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по периодам и группам.

  12. Ионная химическая связь.

  13. Ковалентная неполярная химическая связь.

  14. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

  15. Металлическая химическая связь атомов элементов – металлов между собой.

  16. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

  17. Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».

  18. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».

  19. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.

  20. Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов-простых веществ.

  21. Аллотропия.

  22. Количество вещества.

  23. Молярная масса вещества.

  24. Молярный объём газообразных веществ.

  25. Урок – упражнение.

  26. Обобщение и систематизация знаний по теме«Простые вещества».

  27. Контрольная работа по теме «Простые вещества».

  28. Контрольная работа за I полугодие.

  29. Степень окисления.

  30. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

  31. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды.

  32. Летучие водородные соединения.

  33. Основания. Состав и названия оснований.

  34. Основания, их классификация.

  35. Кислоты. Состав и названия кислот.

  36. Кислоты, их классификация.

  37. Соли как производные кислот и оснований.

  38. Соли. Расчёты по формулам солей.

  39. Урок - упражнение.

  40. Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

  41. Чистые вещества и смеси.

  42. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.

  43. Массовая и объёмная доли компонентов смеси, в том числе доля примесей.

  44. Расчёты, связанные с понятием «доля» (массовая или объёмная).

  45. Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

  46. Подготовка к контрольной работе по теме «Соединения химических элементов».

  47. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».

  48. Физические явления. Разделение смесей.

  49. Химические реакции.

  50. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

  51. Расчёты по химическим уравнениям.

  52. Расчёты по химическим уравнениям.

  53. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

  54. Реакции соединения. Цепочки переходов.

  55. Реакции замещения. Ряд активности металлов.

  56. Реакции обмена. Правило Бертолле.

  57. Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

  58. Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

  59. Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами».

  60. Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».

  61. Практическая работа №1 «Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».

  62. Практическая работа №2 « Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

  63. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

  64. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

  65. Практическая работа №5 « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе».

  66. Подготовка к контрольной работе за год.

  67. Контрольная работа за год.

68.Анализ результатов контрольной работы. Подведение итогов за год.


Учебно-тематическое планирование 9 класс




темы

тема

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

1.

Повторение за курс 8 класса.

5

1


2.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

27

3


3.

Химический практикум «Свойства растворов электролитов».

4


4

4.

Шеренга великих химиков.

4



5.

Введение в курс 9 класса.

4



6.

Металлы.

21

1


7.

Химический практикум «Свойства металлов и их соединений».

3


3



68

5

7
























  1. Повторение по теме « Атомы химических элементов».

  2. Повторение по теме « Простые вещества».

  3. Повторение по теме «Соединения химических элементов»

  4. Повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами».

  5. Контрольная работа по повторению за 8 класс.

  6. Растворение как физико-химический процесс.

  7. Растворимость. Типы растворов.

  8. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ.

  9. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  10. Основные положения теории электролитической диссоциации.

  11. Ионные уравнения реакций.

  12. Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

  13. Кислоты как электролиты, их диссоциация.

  14. Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

  15. Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

  16. Основания как электролиты, их электролитическая диссоциация.

  17. Основания в свете ТЭД, их классификация.

  18. Основания в свете ТЭД, их свойства.

  19. Оксиды, их состав и классификация.

  20. Свойства оксидов.

  21. Соли в свете ТЭД, их классификация.

  22. Химические свойства солей.

  23. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

  24. Обобщение и систематизация знаний по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

  25. Контрольная работа по теме «Свойства растворов электролитов».

  26. Классификация химических реакций.

  27. Окислительно–восстановительные реакции.

  28. Контрольная работа за I полугодие.

  29. Упражнения в составлении окислительно–восстановительных реакций.

  30. Свойства изученных классов веществ в свете окислительно- восстановительных реакций.

  31. Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно–восстановительные реакции».

  32. Контрольная работа по теме «Окислительно–восстановительные реакции».

  33. Практическая работа № 1 «Ионные реакции».

  34. Практическая работа № 2 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

  35. Практическая работа № 3 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

  36. Практическая работа № 4 « Решение экспериментальных задач».

  37. Шеренга великих химиков: Парацельс, Роберт Бойль, Михаил Васильевич Ломоносов.

  38. Антуан Лоран Лавуазье, Клод Луи Бертолле, Джон Дальтон

  39. Амедео Авогадро, Дмитрий Иванович Менделеев, Сванте Август Аррениус.

  40. Иван Алексеевич Каблуков, Анри Луи Ле Шателье.



  1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

  2. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

  3. Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

  4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

  5. Век медный, бронзовый, железный.

  6. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов.

  7. Общие физические свойства металлов.

  8. Сплавы.

  9. Общие химические свойства металлов.

  10. Общие химические свойства металлов и ряд напряжений металлов.

  11. Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

  12. Коррозия металлов.

  13. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

  14. Соединения щелочных металлов.

  15. Щелочноземельные металлы.

  16. Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды.

  17. Соли щелочноземельных металлов.

  18. Алюминий.

  19. Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.

  20. Соединения алюминия.

  21. Железо.

  22. Генетический ряд Fe2+.

  23. Генетический ряд Fe3+.

  24. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

  25. Контрольная работа по теме «Металлы».

  26. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений».

  27. Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов».

  28. Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ».




Учебно-тематическое планирование 10 класс






темы

тема

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

1.

Неметаллы.

28

1


2.

Химический практикум «Свойства неметаллов и их соединений».

3


3

3.

Органические вещества.

20

1


4.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

11

1


5.

Химия и экология городов.

6





68

3

3




















  1. Общая характеристика неметаллов. Техника безопасности.

  2. Общие химические свойства неметаллов.

  3. Неметаллы в природе и способы их получения.

  4. Водород.

  5. Общая характеристика галогенов.

  6. Соединения галогенов.

  7. Получение галогенов. Значение и применение.

  8. Кислород.

  9. Сера.

  10. Сера в природе. Сероводород.

  11. Оксиды серы (IV) и (VI).

  12. Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты.

  13. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

  14. Азот.

  15. Аммиак.

  16. Соли аммония.

  17. Кислородные соединения азота.

  18. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

  19. Фосфор.

  20. Соединения фосфора.

  21. Углерод.

  22. Оксиды углерода (II) и (IV).

  23. Углерод в природе. Карбонаты.

  24. Кремний.

  25. Силикатная промышленность.

  26. Обобщение по теме «Неметаллы».

  27. Подготовка к контрольной работе.

  28. Контрольная работа за I полугодие по теме «Неметаллы».

  29. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

  30. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

  31. Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов».

  32. Предмет органической химии.

  33. Валентность.

  34. Алканы. Строение молекул.

  35. Алканы. Химические свойства и применение.

  36. Алкены. Строение молекул.

  37. Алкены. Химические свойства и применение.

  38. Предельные одноатомные спирты.

  39. Многоатомные спирты.

  40. Альдегиды.

  41. Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

  42. Жирные карбоновые кислоты.

  43. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

  44. Жиры.

  45. Аминокислоты.

  46. Белки.

  47. Углеводы. Глюкоза, её свойства и значение.

  48. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

  49. Полимеры.

  50. Обобщение по теме «Органические вещества».

  51. Контрольная работа по теме «Органические вещества».

  52. Повторение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов» Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

  53. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах группах в свете представлений о строении атомов элементов.

  54. Виды химических связей и типы кристаллических решёток.

  55. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

  56. Химические реакции, их классификация по разным признакам.

  57. Обратимость химических реакций, способы смещения химического равновесия.

  58. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.

  59. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

  60. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла.

  61. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Их состав и химические свойства в свете ТЭД.

  62. Контрольная работа по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

  63. Основные понятия экологии. Уровни экологических проблем. Взаимосвязь экологии и химии.

  64. Природные и антропогенные источники веществ – загрязнителей окружающей среды.

  65. Характер воздействия вредных веществ на человека. Способы очистки выбросов, сточных вод, проблема свалок.

  66. Химические элементы и их соединения в биосфере. Биохимические циклы элементов

  67. Органические вещества в жизни растений, животных и человека.

  68. Решение задач и упражнений с экологическим содержанием.

8.Обеспечение образовательного процесса.

Учебно-методическое обеспечение

Учебники Линия О.С.Габриеляна

Габриелян О. С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2013;

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2005 - 2008.



Печатные тетради,

Лабораторные работы,

Контрольные и проверочные работы,

Методические пособия для учителя


Материально-техническоеобеспечение

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

Таблицы

ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКАЦИОННЫЕ СРЕДСТВА

Мультимедийные обучающие программы (обучающие, треннинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

Электронные библиотеки по всем разделам курса химии:

Электронное приложение к учебнику, единая коллекция цифровых образовательных ресурсов,

диски «ФГОС,химия».

ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1.Компьютер мультимедийный с пакетом прикладных программ (текстовых, табличных, графических и презентационных), с возможностью подключения к интернет: имеет аудио- и видео входы и выходы и универсальные порты, приводами для чтения и записи компакт-дисков: оснащен акустическими колонками. 2.Мультимедийный проектор


УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО-ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

Приборы, приспособления

Комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ

Реактивы и материалы

Комплект реактивов для базового уровня

Модели

Коллекции

СПЕЦИАЛИЗИРОВАННАЯ УЧЕБНАЯ МЕБЕЛЬ

Стол демонстрационный

Столы двухместные лабораторные ученические в комплекте со стульями

Стул для учителя

Шкафы секционные для оборудования

Раковина – мойка


Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся по химии.



1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо¬ванию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча¬щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве¬ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без¬опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен¬ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ¬ходимо учитывать требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.



Список литературы:

1. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии.8 класс. -М.:ВАКО,2005г.

2. Горковенко М.Ю.: Поурочные разработки по химии.9 класс. М.:ВАКО,2004г.

3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах,

4. Свердлова Н.Д.Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс: к учебнику О.С.Габриеляна"Химия.9 класс".-М.:Экзамен,2012г.

5. Павлова Н.С.Контрольные и самостоятельные работы по химии:9 класс: к учебнику О.С.Габриеляна"Химия.9 класс".-М.:Экзамен,2012г.

6. Насонова А.Е. Химия в таблицах.8-11 классы. :справочное пособие.- М.: Дрофа, 2014г.

7. Стахеев А.Ю. Вся химия в 50-ти таблицах: пособие для абитуриентов и учителей.- М.: Мирос, 1993г.

8. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецов Г.И. Выдающиеся химики мира: Биографический справочник. -М.:Высш.шк.,1991г.

9. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас: справочное пособие.- М.:Высш.шк.,1992г.

10. Полосин В.С., Прокопенко В.Г. Практикум по методике преподавания химии. -М.: Просвещение, 1989г.

11. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. -М. :Химия, 1994г.

12. Штремплер Г.И. Химия на досуге. Книга для учащихся старшего и среднего возраста.- Ф. :Гл.ред. КСЭ, 1990г.

13. Третьяков Ю.Д., Олейников Н.Н., Кеслер Я.А. Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся. -М.: Просвещение, 1993г.

14. Кременчугская М., Васильев С. Справочник школьника. Химия. -М.: Слово, 1995г.


Краткое описание документа:

Рабочая программа предмета «Химия» 8-10 классы по программе О.С.Габриеляна на 2013-2014 учебный год, МБС(К)ОУ С(К)ОШ vвида. Включает пояснительную записку,цели и задачи,место предмета в базисном учебном плане,общую характеристику учебного предмета,структуру курса, логическую связь с другими дисциплинами, требования к уровню подготовки учащихся 8 и 9 классов, содержание изучаемого курса,обеспечение образовательного процесса, критерии и нормы оценки знаний, учебно-тематическое планирование, список литературы.
Автор
Дата добавления 07.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров415
Номер материала 61953040631
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх