Школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева
города Шымкента
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ДЛЯ 9 КЛАССА
С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ХИМИИ
Подготовила учитель химии,
зам.директора по НМР
Жекеева Н.Б.
ШЫМКЕНТ
2014
Билет № 1
1. Осуществите следующие превращения:
Ca3(PO4)2→H3PO4→ K3PO4 →Ag3PO4
ë CaCl2→CaCO3→CaSO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажете среду их растворов:
Fe(NO3)3, Cr2(CO3)3
3. Определите вид связи в: CH4, N2, Fe, KBr, OF2, укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
H2SO4(к) + K → K2SO4 + H2S + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 16
6. Какой объем газа, измеренный при н.у.,
выделится, если к раствору массой 230
г с массовой долей
карбоната натрия 15 % прилить раствор
массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d6,4s2
9. Оксиды. Определение. Классификация.
Получение.
10.Составьте изомеры для С6Н14
и назовите их
Билет № 2
1. Осуществите следующие превращения:
Zn → ZnS → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnSO4 → ZnS
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажете среду их растворов: K3PO4, MgS
3. Определите вид связи в: O2,PH3, CaO, AlCl3, CO2, Na укажите тип кристаллической решетки
4. Уравняйте следующую ОВР и укажите число
моль окислителя:
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 13
6. Определите объем
раствора NаОН с плотностью 1,2 г/мл, который потребуется
для полного осаж-
дения железа в
виде гидроксида из раствора массой 300
г с массовой долей хлорида железа (III) 12 %.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d5,4s1
9. Способы получения щелочей и нерастворимых
оснований.
10.Составьте формулы следующих веществ:
2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-
логексана
Билет № 3
1. Осуществите следующие превращения:
Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2→HCl→ AgCl
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажете среду их растворов:
NaNO2, K2SiO3
3. Определите вид связи в: CH4, N2, Fe, KBr, OF2, укажите тип кристаллической решетки.
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Cu + HNO3
→Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 15
6 Какой минимальный объем раствора с массовой
долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г/мл.
потребуется для растворения смеси цинка и
никеля массой 49г., если массовая доля никеля в смеси
составляет 60,2%?
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Pb2+ +SO42- →PbSO4
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d6,4s2
9. Кислые соли. Определение. Примеры,
названия.
10.Составьте изомеры для С5Н12
и назовите их
Билет № 4
1. Осуществите следующие превращения:
Al→ Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3→
NaAlO2
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
MgS, MgSO4
3. Определите вид связи в: Cl2, HBr, P2O5, Mg, BaCl2, SO2 укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
HCl + KMnO4→
Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 17
6. Какой объем водорода, измеренный при н.у.,
потребуется для восстановления оксида меди (II), ко-
торый получили при термическом разложении
гидроксида меди(II) массой 19,6г.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
S2- + 2H+ →H2S
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d3,4s2
9. Основные оксиды. Примеры. Химические
свойства, получение.
10.Определите формулу углеводорода, составьте
его изомеры и назовите их, если массовая доля углерода в углеводороде
составляет 88,9%, а плотность паров по воздуху равна 1,862
Билет № 5
1. Осуществите следующие превращения:
Na→ Na2O → NaOH → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4
↓
NaOH → Na2CO3→CO2
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
AgNO3, Li3PO4
3. Определите вид связи в: Mg, SO2, Na2O, I2, BaCl2 укажите
тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
NH3 + O2 → NO + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 11
6. К 0,5
л. Раствора с массовой долей серной кислоты 98% и плотностью 1,84г/мл прилили
2л.воды.
Рассчитайте массовую долю кислоты в
полученном растворе.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
Al(OH)3 + 3H+→Al3+ + 3H2O
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p3
9. Кислотные оксиды. Примеры. Химические свойства.
10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414.
Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие
четвертичный и третичный атомы углерода и
назовите их
Билет № 6
1. Осуществите следующие превращения:
FeS → H2S → SO2 → Na2SO3 → NaNO3
↓
KHS → K2S → Ag2S
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
Cu(NO3)2, Na2S
3. Определите вид связи в: Сu, CO2, AlBr3, HI,O2 укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
C+ HNO3 → CO2+ NO + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 20
6. К раствору массой 50г с массовой долей
хлорида бария 5% прилили раствор массой 50
г
с массовой долей серной кислоты 5%.
Определите массу и количество вещества выпавшего осадка.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
Ca2+ + CO32- →CaCO3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …4s2, 4p1
9. Электролиты: определение, слабые и
сильные, степень диссоциации.
10.Массовая доля углерода в непредельном
углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров по
воздуху 1,931. Определите формулу,
составьте изомеры и назовите их
Билет № 7
1. Осуществите следующие превращения:
Zn → ZnS → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnSO4 → ZnS
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
K2CO3, KCN
3. Определите вид связи в: SiH4, SO3, F2, OF2, Fe, ZnO укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
KNO2 + KClO3→KCl + KNO3
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 34
6. К нитрату серебра массой 13г прилили
раствор объемом 41,7мл, плотностью 1,2г/мл с массовой до
лей хлорида натрия 26%. Определите массу и
количество вещества выпавшего осадка.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
3Ag+ + PO43- →Ag3PO4
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …4s2, 4p5
9. Группы: определение, классификация,
изменение свойств, что показывает номер?
10. Массовая доля углерода в углеводороде
составляет 83,33%, плотность паров углеводорода по во-
дороду равна 36. определите его формулу,
составьте изомеры и назовите их
Билет № 8
1. Осуществите следующие превращения:
KClO3→ O2→ BaO→ Ba(OH)2→ BaCl2→ BaSO4
ë H2O→ NaOH→ Na3PO4→ Ag3 PO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
CuSO4, NaNO2
3. Определите вид связи в: Br2, ZnSO4, Zn, ZnO, PCl5. Покажите механизм образования связи в N2
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
восстановителя:
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 35
6. В 1291,5
г воды растворили 208,5 г железного купороса FeSO4 · 7H2O .
Определите массовую долю
сульфата железа (II) в
полученном растворе.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
2Ag+ +S2-→Ag2S
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…4s2, 4p3
9. Амфотерные гидроксиды: примеры, химические
свойства с точки зрения Э.Д.
10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2
диметил-3-этилгептан, 3-метилпентин-1, пропанол-2
Билет № 9
1. Осуществите следующие превращения:
К→ K2O→ KOH→ K2CO3→ KCl → HCl → CuCl2→ Cu
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
Zn(NO3)2, Na2S
3. Определите вид связи в: I2, K2SO4, Cu, CaO, CO2. Покажите
механизм образования связи в I2
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
восстановителя:
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 14
6. Смешали 200мл 15% раствора соляной кислоты
с плотностью 1,3г/мл и 300 мл 20% раствора соля-
ной кислоты с плотностью 1,1 г/мл.
Определите массовую долю кислоты в полученном растворе
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
Pb2+ + SO42- →PbSO4
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …2S22p4
9. Дайте определение орбитали, какие формы
орбитали вам известны, каково максимальное число
электронов может находиться на
определенном виде орбитали?
10.Составьте формулы следующих веществ: 1,3
диметил-бензол, бутадиен-1,2 бутанол-1
Билет № 10
1. Осуществите следующие превращения:
C→ CH4→ CO2→K2CO3 → KCl→ HCl→ AlCl3 → Al(OH)3→ NaAlO2 → AlCl3
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
CrCl3, CuSO4
3. Определите тип кристаллической решетки в : I2, K2SO4, Cu, CaO, CO2 , что можно
сказать об
агрегатном состоянии и свойствах
перечисленных веществ?
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех
коэффициентов:
H2O + P + HNO3 → NO + H3PO4
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 19
6. Через раствор гидроксида натрия объемом
144,1 мл, плотностью 1,11 г/мл с массовой долей
10% пропустили сероводород объемом
4,48л(н.у.). Какая соль и какой массы образуется при этом?
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
S2- + Cu2+ → CuS
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p6, 3d74s2
9. Ковалентная связь: виды, примеры.
10. Массовая доля углерода в углеводороде
составляет 84,21%, плотность его паров по
воздуху 3,93. Определите формулу,
составьте изомеры и назовите их
Билет № 11
1. Осуществите следующие превращения:
P → Ca3P2→ P2O5 → H3PO4→ Ca3(PO4)2 →CaCl2 → CaS H2S→KHS
2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза
и укаиете среду раствора Al(NO3)3
3. Определите тип кристаллической решетки в CO2, Mg, KBr, что можно сказать о
агрегатном состоянии и свойствах
перечисленных веществ?
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех
коэффициентов:
Zn + HNO3
→ Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 17
6. К 0,5л раствора серной кислоты с массовой
долей 98% и плотностью 1,84г/мл прилили
2л воды. Рассчитайте массовую долю кислоты
в полученном растворе.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p6, 3d54s2
9. Ионная связь: примеры, способы образования
10. Составьте формулу
2,4,5,5тетраиметил-3-этилоктана. Укажите все первичные, вторичные, третич-
ные и четвертичные атомы углерода.
Билет № 12
1. Осуществите следующие превращения:
Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3
ë Mg2Si → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2
2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза
и укажите среду раствора Na3PO4
3. Определите тип кристаллической решетки в :H2O, Cu. NaCl. C, что можно сказать о
агрегатном состоянии и свойствах перечисленных
веществ?
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех
коэффициентов:
Na + HNO3 → NaNO3 + N2O + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 13
6. Смешали 200мл
15% раствора соляной кислоты с плотностью 1,3г/мл и 300 мл 20% раствора
соляной кислоты
с плотностью 1,1г/мл. Определите массовую долю кислоты в полученном
растворе.
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
8. По окончанию электронной
формулы определите элемент: …3s2,3p5
9. Водородная связь: определение, примеры.
10. Массовая доля углерода в углеводороде
составляет 85,7% .5,25г этого вещества занимают объем
2,8л при н.у. Определите формулу
углеводорода, назовите его и составьте его изомеры
Билет № 13
1. Осуществите следующие превращения:
Fe → Fe2(SO4)3
→ Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeS → H2S → SO2 → SO3
→ H2SO4
→ Na2SO4
→ BaSO4
2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза
и укажите среду раствора Fe(NO3)3
3. Определите тип кристаллической решетки в Cu, KCl, H2S, Si, что можно сказать о
агрегатном состоянии и свойствах
перечисленных веществ?
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех
коэффициентов:
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2
+ H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 25
6. Сероводород
объемом 8,96 л (н.у.) растворили в воде массой 100 гр. Определите массовую долю
растворенного вещества (ώ) в полученном
растворе
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 +
H2O
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d4,4s2
9. Кислоты: определение с точки зрения Э.Д.
10. Составьте изомеры для С6Н14
и назовите их
Билет № 14
1. Осуществите следующие превращения:
CuS→CuO→CuSO4→CuS→ H2S →SO2 →Na2SO3 →SO2
2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза
и укажете среду раствора K2CO3
3. Определите вид связи в Cl2, HCl ,Ag ,KCl, CO2 . Покажите механизм образования связи в HCl
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех
коэффициентов:
Cl2 + Br2
+ KOH → KCl + KBrO3 +
H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 29
6. Смесь, состоящую из магния и оксида магния, массой 10 гр. обработали разбавленной
серной
кислотой, при
этом выделился газ объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю
магния в смеси
7. По краткому
ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение
Сa2+ + CO32- → CaCO3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p6, 4s1
9. Степень окисления: определение, какие
значения может принимать?
10. Составьте формулы следующих веществ:
2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-
логексана
Билет № 15
1. Осуществите следующие превращения:
K→KOH→KHS→K2S→H2S→SO2 →Na2SO3 →NaCl→AgCl
2. Запишите уравнения гидролиза и укажите
среду растворa Na2SO3
3. Определите вид связи в: CO2, NH3, Fe, CaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Cu + HNO3
→Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 16
6. Из раствора гидроксида калия массой 1кг с
массовой долей 16% выпарили 200г воды. Определите
массовую долю гидроксида калия в
полученном растворе.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент…3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение гидролизу, какие соли
гидролизу подвергаются?
10.Составьте изомеры для С5Н12
и назовите их
Билет № 16
1. Осуществите следующие превращения:
Ba→BaO→Ba(OH)2 →BaCl2→Ba3(PO4)2→H3PO4→KH2PO4 →K2HPO4→K3PO4→Ag3PO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
Na2SiO3 , CuSO4
3. Определите вид связи в: KBr, F2, H2O, CaO, Cu, укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 9
6. В воде массой 50г растворили медный купорос
CuSO4 ·5H2O массой 3,5г. Рассчитайте массовую
долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Современная формулировка периодического
закона.
10.Определите формулу углеводорода, составьте
его изомеры и назовите их, если массовая доля углерода в углеводороде
составляет 88,9%, а плотность паров по воздуху равна 1,862
Билет № 17
1. Осуществите следующие превращения:
Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe2(SO4)3
→Fe→FeS→H2S→NaHS→Na2S→CuS
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
MgS, K2S
3. Определите вид связи в: O2 NH3, Fe, CaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
I2 + Cl2 + H2O →HIO3 + HCl
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу №35
6. Имеются растворы с массовой долей
гидроксида натрия 20 и 10%. Какую массу каждого раствора
надо взять для получения раствора с
массовоц долец соли 12% массой 300г?
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Сильные и слабые электролиты, степень Э.Д.
10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414.
Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие
четвертичный и третичный атомы углерода и
назовите их
Билет № 18
1. Осуществите следующие превращения:
C→CO2→K2CO3→CaCO3→CaCl2→AgCl
ë CH4 →CO2→MgCO3→MgO
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
NaF, FeCl3
3. Определите вид связи в: SO2, PH3, Ca, BaBr2, Cl2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Zn + HNO3 →Zn(NO3)2
+ N2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 26
6. Определите молярную концентрацию раствора,
полученного при растворении сульфата натрия
массой 300г, если плотность полученного
раствора равна 1,12г/мл.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент …3s2,3p63d10,4s2
9. Электроотрицательность: определение, как
она изменяется в периоде и подгруппе?
10.Массовая доля углерода в непредельном
углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров по
воздуху 1,931. Определите формулу,
составьте изомеры и назовите их
Билет № 19
1. Осуществите следующие превращения:
SO3 →CuSO4→ZnSO4→Zn(OH)2→Na2ZnO2→ ZnCl2→ZnS→ZnO→Zn
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
K2SO3, Cu(NO3)2
3. Определите вид связи в: O2, NH3, KI, Mg, H2, укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
P + KOH + H2O →PH3 + KH2PO4
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 17
6. Какая масса осадка образуется, если
пропустить оксид углерода (IV) объемом 280мл (н.у.) через
раствор гидроксида бария массой 20г с
массовой долей 12%?
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Реакции ионного обмена, условия протекания
до конца.
10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2
диметил-3-этилгептан, 3-метилпентин-1, пропанол-2
Билет № 20
1. Осуществите следующие превращения:
Cl2→HCl→ H2→H2O→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→BaSO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укаите среду их растворов:
FeSO4, Na2S
3. Определите вид связи в: Zn, CuCl2, Na2O, Cl2, H2S, CO2 укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Na2SO3→Na2S + Na2SO4
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 15
6. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора
равна 44%.Относительная плотность оксида по
воздуху 9,97.Определите формулу
оксида.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Окислительно-восстановительные реакции:
определение. Процессы окисления, восстановления.
Окислитель, восстановитель.
10.Составьте формулы следующих веществ: 1,3
диметил-бензол, бутадиен-1,2 бутанол-1
Билет № 21
1. Осуществите следующие превращения:
Ca→Ca3P2→PH3 →P2O5→K3PO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→Ag3PO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажие среду их растворов:
AlCl3, KF
3. Определите вид связи в: N2, NO2, NH3, CaO, ZnF2, Zn
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Pb(NO3)2→PbO + NO2 + O2
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 14
6. В результате реакции между железом
массой2,4г и хлором объемом 15,68л (н.у.)
получили хлорид железа(III), который растворили в воде массой 500г. Определите массовую
долю соли в полученном
растворе.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Что показывает порядковый номер элемента?
Как определить число нейтронов?
10.Составьте изомеры для С8Н18
и назовите их
Билет № 22
1. Осуществите следующие превращения:
Mg→MgO→MgCO3→MgCl2→Mg(OH)2→MgCO3→MgO→Mg(OH)2→MgOHCl→MgCl2
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
Al2S3, Zn(NO3)2
3. Определите вид связи в: NH3, O2, Mg, FeCl3, F2
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO
5. Дайте характеристику по положению в периодической
системе элементу № 13
6. Определите формулу оксида азота,
содержащего 25,9%N и 74,1%О, плотность которого по
водороду
равна 54.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Чему равно количество вещества для твердых
и жидких веществ, для газов?
10.Составьте формулы следующих веществ: 1,4
диметил-бензол, 2-метилбутадиен-1,2 бутанол-2
Билет № 23
1. Осуществите следующие превращения:
C→CH4→CO2→K2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaSO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
KNO2, ZnSO4
3. Определите вид связи в: Au, H2, HI, CuO, CuCl2, укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
NH3 + O2 →N2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 12
6. Какой объем сероводорода, измеренного при
(н.у.), можно получить из технического сульфида же-
леза массой 3кг, массовая доля FeS в котором составляет 95%?
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Металлическая связь: определение, примеры.
10. Углеводород, плотность паров которого по
водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите
его молекулярную формулу.
Билет № 24
1. Осуществите следующие превращения:
P→P2O5→K3PO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→H2→H2O→H2SO4→BaSO4
2. Запишите уравнения гидролиза и укажите
среду растворa Cu(NO3)2
3. Определите вид связи в: HF, F2, NaF, Al , укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 11
6. Определите массовую долю вещества в
растворе, полученном смешением 300г 25%-ного и 400г
40%-ного растворов этого
вещества.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:
…3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение, ковалентной полярной
связи, что можно сказать о нахождении общей
электронной пары?
10. Массовая доля углерода в углеводороде
составляет 82,76%. При нормальных условиях 10л этого газа имеют массу 25,88
г. Найдите его молекулярную формулу, составьте его изомеры и назовите их
Билет № 25
1. Осуществите следующие превращения:
Na→NaCl→HCl→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
→Cu→CuS→CuSO4→FeSO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
ZnSO4, KNO2
3. Определите вид связи в: P2O5, Cl2, H2S, SC, MgO, Mg укажите тип кристаллической ре-
шетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
NO2 + H2O→HNO3 + NO
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 19
6. Какой объем газа,
измеренный при (н.у.) выделится, если к раствору массой 230
г с массовой долей
карбоната натрия 15 %, прилить раствор
массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20 %.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. При каких условиях реакции ионного обмена
протекают до конца?
10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414.
Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие
четвертичный и третичный атомы углерода и
назовите их
Билет № 26
1. Осуществите следующие превращения:
S→SO2→K2SO3→BaSO3→BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→AgCl
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
Na2CO3, NaCN
3. Определите вид связи в: Br2, HBr, CaBr2, Ca укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Cl2 + KOH→KCl + KClO3 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 20
6. Какой объем водорода,
измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюми
ний массой 32,1
г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30 % и плотностью
1,29 г/мл
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение электролитической
диссоциации
10. Составьте формулы следующих веществ: 1,4
диметил-бензол, 2-метилбутадиен-1,2 бутанол-2
Билет № 27
1. Осуществите следующие превращения:
CaO→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca3(PO4)2→H3PO4→K3PO4→Ag3PO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
K2S, CuCl2
3. Определите вид связи в: H2O, CH4, Fe, BaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
Fe + H2SO4 →Fe2(SO4)3
+ SO2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 30
6. Сероводород объемом 5,6
л (н.у.) пропустили через 69,8 мл раствора с массовой долей КОН
17,3 % и плотностью 1,16 г/мл. Найти массу
и количество вещества полученной соли.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение солям с точки зрения Э.Д.
10. Составьте изомеры для С8Н18
и назовите их
Билет № 28
1. Осуществите следующие превращения:
Al→Al2O3→X→Al(OH)3→
Al2O3→Al→Al4C3→ Al(OH)3→Al2(SO4)3
2. Запишите уравнения гидролиза и укажите
среду растворa Fe(NO3)3
3. Определите вид связи в: O2, NH3, Fe2O3, Ca, HBr, F2, укажите тип кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
CuS + HNO3→CuSO4
+NO2 + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 34
6. При охлаждении 150 гр.
40%-ного раствора выпало в осадок 15 гр. вещества. Осадок отфильтрова-
ли и удалили. Определите концентрацию
полученного раствора.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент:…3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение кислотам с точки зрения
Э.Д.
10. Составьте формулы следующих веществ:
2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-
логексана
Билет № 29
1. Осуществите следующие превращения:
Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeS→H2S
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
K3PO4, MgS
3. Определите вид связи в: CO2, NH3, Fe, CaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
KI + HNO3 →I2
+ KNO3 + NO + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 33
6. При взаимодействии раствора серной кислоты
массой 16г с избытком раствора хлорида бария выде-
лился осадок массой 5,7г. Определите
массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Дайте определение основаниям с точки зрения
Э.Д.
10. Углеводород, плотность паров которого по
водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите
его молекулярную формулу.
Билет № 30
1. Осуществите следующие превращения:
MgCO3→MgO→Mg(OH)2→MgCl2→Mg3(PO4)2→H3PO4→Ag3PO4
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
NaNO2, K2SiO3
3. Определите вид связи в: CO2, NH3, Fe, CaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
P +KClO3 →P2O5
+ KCl
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 25
6. Какой объем углекислого газа необходимо
пропустить при(н.у.) через раствор массой 80г с массо-
вой долей гидроксида бария 5% для получения
карбоната бария
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Периоды: классификация, изменение свойств.
10. Массовая доля углерода в углеводороде
составляет 82,76%. При нормальных условиях 10л этого газа имеют массу 25,88
г. Найдите его молекулярную формулу, составьте его изомеры и назовите их
Билет № 31
1. Осуществите следующие превращения:
Cu→CuS→CuSO4→Cu(OH)2→CuOHCl→CuCl2→Cu
2. Запишите уравнения гидролиза следующих
солей и укажите среду их растворов:
MgS, MgSO4
3. Определите вид связи в: CO2, NH3, Fe, CaBr2, F2, укажите тип
кристаллической решетки
4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль
окислителя:
CaI2 + H2SO4
→CaSO4 + I2 + H2S + H2O
5. Дайте характеристику по положению в
периодической системе элементу № 13
6. Определите массовую долю гидроксида бария в
растворе, полученном при смешении воды массой
50г и оксида бария массой
1,2г.
7. По краткому ионному уравнению составьте
молекулярное и полное ионное уравнение
Al3+ + 3OH-→Al(OH)3
8. По окончанию
электронной формулы определите элемент: …3s2,3p63d10,4s2
9. Состав кислых солей, примеры, названия.
10.Составьте изомеры для С8Н18
и назовите их
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.