Формулы
для решения задач
m=n M
V = n Vm Vm = 22,4
N = n Na
NA = 6,02 · 1023
100%
100%
100%
Электронное
строение атома
Порядковый номер
= заряду ядра; количеству протонов, электронов
Номер периода
= количеству энергетических уровней
1 уровень – 2ē
2 уровень - 8ē
3 уровень - 18ē
Каждый уровень состоит из подуровней:
s - 2ē (1орбиталь - □)
р - 6ē (3орбитали -□□□)
d - 10ē (5 -□□□□□)
f - 14ē (7 - □□□□□□□)
Номер группы = количеству
электронов на внешнем уровне
Ме - на внешнем уровне ē мало (1-3),
радиус атома большой
неМе – на внешнем уровне ē много (> 3),
радиус атома маленький
Типы
химической связи и кристаллические решетки
Ме+ неМе- -
ионная
Кристаллическая решетка – ионная (соли,
щелочи, оксиды щелочных, щелочно-земельных металлов) – тугоплавкие, нелетучие,
твердые, прочные
неМе неМе – коваленнтная
(неполярная неМе 1 неМе 1
полярная
неМе 1 неМе 2)
Кристаллическая решетка – атомная
(алмаз, графит, кремнезем, красный фосфор) – твердые, прочные, высокая
температура плавления
молекулярная(кислород, водород, озон, углекислый газ, белый фосфор,
кислоты, благородные газы, орг. в-ва) – малая твердость, низкая температура
плавления, летучи.
Ме – металллическая
Кристаллическая решетка- металллическая
(металлы, сплавы) – металллический блеск, тепло- и электропроводность, ковкие,
пластичные
Водородная –
между водородом и сильноэлектроотрицательным хим. элементом
Степень
окисления
Как составить формулу
по степени окисления (бинарные соединения)
Na +1 O -2 1) у каждого элемента указать
степень окисления, найти наименьшее кратное
2)
найти количество атомов каждого элемента (поделить наименьшее кратное на каждую
степень окисления)
3)
написать количество атомов в формуле Na +12 O 2
Классы
веществ
Простые вещества (состоят из
одного вида атома)
1) Металлы
2) Неметаллы
3) Благородные газы
Сложные вещества (состоят из
нескольких видов атомов)
1) Оксиды ЭО-2
2) Гидроксиды
а)основания МеОH (NH4OH)
б)амфотерные гидроксиды
в) кислоты кислородосодержащие H
к.ост
3) соли Ме к.ост (NH4 к.ост)
Индикаторы
индикаторы
|
Нейтральная среда (Н2О)
|
Кислая среда(Н+)
|
Щелочная среда (ОН-)
|
Лакмус
|
фиолетовый
|
красный
|
Синий
|
Метилоранж
|
оранжевый
|
Розовый
|
желтый
|
фенолфталеин
|
бесцветный
|
бесцветный
|
малиновый
|
Классификация оксидов и гидроксидов
Оксиды
1. Несолеобразующие(СО, NО,N2O)
2. Солеобразующие
основные
амфотерные кислотные
Ме +1+2 О
Ме +3+4 О Ме >4 О
+2 – Zn,Pb,Sn,Be неМеО
гидрОксиды
Основные амфотерные кислотные
(основания)
(кислоты)
Ме +1+2 ОН Ме
+3+4 ОН Н к.ост кроме+2 – Zn,Pb,Sn,Be +2 – Zn,Pb,Sn,Be Н Ме >4 О
Н неМеО
Кислоты
Формула кислоты
|
Название кислоты
|
Ион кислотного
остатка
|
Название иона
кислотного остатка
|
НСl
|
Соляная
Хлороводородная
|
Сl -
|
хлорид
|
НI
|
Иодоводородная
|
I-
|
иодид
|
НВr
|
Бромоводородная
|
Вr -
|
бромид
|
НF
|
Фтороводородная
Плавиковая
|
F -
|
фторид
|
Н2S
|
Сероводородная
|
S 2-
|
сульфид
|
НNО2
|
Азотистая
|
NО
2-
|
нитрит
|
НNО3
|
Азотная
|
NО3
-
|
нитрат
|
Н2SО3
|
Сернистая
|
SО3 2-
|
сульфит
|
Н2SО4
|
Серная
|
SО4 2-
|
сульфат
|
Н2СО3
|
Угольная
|
СО3 2-
|
карбонат
|
Н2SiО3
|
Кремневая
|
SiО3 2-
|
силикат
|
Н3РО4
|
Фосфорная
|
РО4 3-
|
фосфат
|
Тип
реакций
1. Реакции
соединения
несколько в-в = 1 сложное в-во
2. Реакции
разложения
1 сложное в-во = несколько в-в
3. Реакции
замещения
пр. в-во + сл. в-во = пр.в-во + сл.в-во
4. Реакции обмена
сл.в-во +сл.в-во = сл.в-во +сл.в-во
Электролиты
и неэлектролиты
Неэлектролиты : оксиды, органические в-ва
Электролиты
сильные
|
слабые
|
1.сильные кислоты (НСl, НI, НВr, НNО3,
Н2SО4)
2.сильные основания(щелочи кроме NH4OH )
3.соли
|
1. слабые кислоты
2. NH4OH
3. нерастворимые основания
4.амфотерные гидроксиды
5. вода
|
Диссоциируют полностью, необратимо АВ͢→А +
+ В -
|
Диссоциируют обратимо
АВ↔ А + + В -
|
Реакции ионного
обмена (если образуется газ, осадок,
малодиссоциирующее в-во)
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
сил. эл. сл.эл.
сил.эл сл. эл
3Na+ + 3OH- + H3PO4 = 3Na+ + PO4 3- + 3H2O
3OH- + H3PO4 = PO4 3- + 3H2O
Химические
свойства веществ
|
Ме
|
неМе
|
МеО
|
неМеО
|
МеОН
р
|
МеОН
н
|
к-та
|
соль
|
Н2О
|
Ме
|
|
+
|
+
|
|
|
|
+
|
+
|
+
|
неМе
|
+
|
+
|
|
|
|
|
|
|
|
МеО
|
+
|
|
|
+
|
|
|
+
|
|
+
|
неМеО
|
|
|
+
|
|
+
|
|
|
|
+
|
МеОН
р
|
|
|
|
+
|
|
|
+
|
+
|
|
МеОН
н
|
|
|
|
|
|
|
+
|
|
|
к-та
|
+
|
|
+
|
|
+
|
+
|
|
+
|
|
соль
|
+
|
|
|
|
+
|
|
+
|
+
|
|
Н2О
|
+
|
|
+
|
+
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.