Обобщение педагогического опыта Организация химического эксперимента.

МБОУ СОШ №2 г. Йошкар- Олы,

ГБОУ РМЭ "Политехнический лицей-интернат"

ИЗ ОПЫТА ОРГАНИЗАЦИИ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА В УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

Методическая разработка в помощь учителю

Авторы: Г.В. Ефимова, Е.А. Лапыгина

г. Йошкар-Ола, 2019

Методика химического эксперимента проблемного

обучения в системе подготовки к ЕГЭ

Учащиеся и их родители заинтересованы в получении, а государство - в обеспечении качественного образования. Для этого необходимо использовать современные методы оценки и контроля.

Объективная оценка учебных достижений осуществляется, как  правило, стандартизированными процедурами, при проведении которых все учащиеся находятся в одинаковых (стандартных) условиях и используют примерно одинаковые по свойствам измерительные материалы, т.е. тесты.

В системе подготовки учащихся к ЕГЭ (тестированию) большую роль отводится проблемному обучению и химическим экспериментам.

Характерной особенностью развивающего обу­чения является широкое использование проблем­ного подхода, который включает создание проблем­ной ситуации, понимание проблемы, деятельность, направленную на ее решение, и получение опреде­ленных знаний. Проблемный подход предполагает активизацию мыслительной деятельности учащих­ся при постановке перед ними познавательных за­дач. Решая эти задачи, ученики могут встретиться с трудностями понимания и осмысления нового учебного материала, т. е. с возникшей проблемной ситуацией.

Проблемная ситуация - это затруднение или противоречие, возникшее в процессе выполнения определенной учебной задачи, для разрешения ко­торой требуются не только имеющиеся знания, но и новые.

Учащиеся быстрее включаются в активную дея­тельность, если:

- проблемная ситуация вызывает у них не толь­ко чувство затруднения, но и уверенность в воз­можности с ней справиться, т. е. она не слишком проста и не очень для них трудна;

- элемент нового в проблемной ситуации вы­зывает интерес и способствует мобилизации ум­ственных сил на ее решение.

Следовательно, необходимо, чтобы проблемные ситуации были разнообразными по содержанию и возможным способам решения.

Проблемные ситуации могут возникать в следу­ющих случаях.

При расхождении между имеющимися зна­ниями и наблюдаемыми новыми фактами и явле­ниями. Например, ученикам известно, что все ос­нования взаимодействуют с кислотами. Опыт вза­имодействия гидроксида алюминия с гидрокси­дом натрия вызывает недоумение, т. к. в реак­цию вступает нерастворимое и растворимое ос­нования.

При расхождении между имеющимися зна­ниями и новыми условиями их применения. На­пример, при взаимодействии растворов солей ам­мония и щелочей происходит выделение газа. Учащиеся затрудняются объяснить сущность данного опыта, т. к. до сих пор они сталкивались только с тем, что при взаимодействии растворов солей и щелочей должен образоваться осадок.

 При расхождении между теоретическими и практическими знаниями. Например, в представ­лении учащихся вода является растворителем мно­гих веществ, в том числе и солей. Растворение со­лей они относят к физическим явлениям. Наблю­дение гидролиза солей вступает в противоречие с имеющимися практическими знаниями.

Известно, что создавать проблемные ситуации и решать их можно с помощью различных мето­дов, с привлечением наглядных и технических средств обучения, а также с использованием хими­ческого эксперимента. Например, при постановке демонстрационных и лабораторных опытов, резуль­таты которых ребята не могут объяснить, исполь­зуя свои знания, поскольку в этих результатах, как правило, содержится новая информация, для по­нимания которой нужны новые знания. Такие опы­ты проводят перед изучением новой темы или от­дельного ее вопроса, а также перед обобщением всего пройденного материала. Сначала учащиеся просто наблюдают явления, а затем при возникно­вении проблемы рассматривают глубоко и всесто­ронне их сущность.

Демонстрационные и лабораторные опыты в процессе проблемного обучения могут служить как материалом для создания проблемных ситуаций, так и использоваться для их решения.

Следует учесть, что если для доказательства или опровержения гипотезы в ходе решения проблемы могут применяться все опыты, предусмотренные программой, то для создания проблемной ситуа­ции можно использовать отнюдь не каждый опыт. В связи с этим к опытам, с помощью которых пре­подаватель создает проблему, предъявляются сле­дующие требования:

1) Содержание опытов должно опираться на из­вестные ученикам явления и закономерности и со­здавать перед ними посильную проблемную си­туацию.

2) Проведению их должен предшествовать показ одного или нескольких опытов, подводящих к по­ниманию проблемы на основе уже имеющихся зна­ний.

3) Опыты, с помощью которых ставится пробле­ма, должны вызывать интерес, возбуждать любо­знательность.

Второе требование оказывается наиболее важ­ным для окончательного выяснения, является опыт проблемным или нет.

Чтобы создавать проблемные ситуации, я сначала анализирую учебный ма­териал с точки зрения содержания, структуры, осо­бенностей его усвоения учениками и возможностей использования опытов для постановки и решения проблем. Поэтому при тематическом планировании учебного материала я предусматриваю время для проведения таких опытов, определяю конкретно урок, на котором можно их ис­пользовать и задачи, которые будут ре­шаться с их помощью. Учащихся необходимо научить решать проблемы. Для этого я снача­ла сама ставлю проблему и показываю пути ее решения, затем проблемные ситуации анализируются под моим руководством. По мере накопления учащимися знаний и овладения преподавателем опы­том в использовании проблемногo подхода к обучению ребятам предоставляется все больше самостоятельности как в постанов­ке, так и в решении проблем.

Рассмотрим на лабораторном и демон­страционном опытах, как можно ставить и решать проблемные вопросы при изуче­нии неорганической и органической хи­мии. В кратких методических указаниях по их проведению обращается внимание на следующее: название опыта, его цель, необходимые реактивы и оборудование, актуализа­ция имеющихся знаний, формулировка проблемы, выдвижение гипотезы, решение проблемы, выводы.

Опыт    лабораторный.

Цель. Расширить представление учащихся о хи­мических свойствах солей на при мере взаимодей­ствия их с водой (гидролиз солей).

Реактивы и оборудование. Растворы хлорида на­трия, карбоната натрия, сульфата меди(II), гидро­ксида натрия, соляной кислоты; фенолфталеино­вая и универсальная индикаторная бумага.

Актуализация имеющихся знаний. В пробирки с растворами соляной кислоты, гидроксида натрия и водой опускают универсальную индикаторную бу­магу. Наблюдают, что в первых двух пробирках ее цвет изменяется, а в пробирке с водой - нет. Уча­щимся известно, что растворы кислот и оснований (щелочей) изменяют окраску индикаторов. Это обусловлен вой пробирке и гидроксид-ионов - во второй. В воде окраска индикаторов не изменяется из-за от­сутствия тех и других ионов.

Создание проблемной ситуации и формулировка проблемы.

 1. В раствор хлорида натрия опускают индикаторную бумагу. Изменения окраски инди­каторов не наблюдается.

 2. В растворы карбоната натрия и сульфата меди(II) опускают индикатор­ную бумагу. В обоих случаях изменяется окраска индикаторов.

До сих пор учащиеся считали, что водный ра­створ солей - нейтральный, поскольку при диссо­циации солей не образуются ни катионы водорода,

ни гидроксид-ионы. Изменение окраски индика­торов в растворах солей вступает в противоречие с имеющимися у них представления ми. На основа­нии этого формулируется проблема: почему вод­ные растворы солей в одних случаях изменяют ок­раску индикаторов, а в других - нет?

Выдвижение гипотезы. Учащиеся считают, что причина изменения окраски индикаторов в раство­рах солей обусловлена, по-видимому, присутстви­ем катионов водорода и гидроксид-ионов.

Решение-проблемы и выводы. Опираясь на име­ющиеся знания, ученики составляют схемы гидро­лиза солей в ионной форме и объясняют сущность наблюдаемых явлений. Они устанавливают, что соли, образованные сильными кислотами и осно­ваниями, гидролизу не подвергаются. Соли, обра­зованные слабым основанием и сильной кислотой, а также сильным основанием и слабой кислотой, взаимодействуют с водой с образованием малодис­социирующих веществ и освобождением гидроксид­ионов и катионов водорода.

Опыт демонстрационный

Получение оксида углерода(IV) и испытание его свойств.

Цель. Показать зависимость свойств оксида углерода(lV) от его состава и строения.

Реактивы и оборудование. Кусочки мрамора или известняка, растворы соляной кислоты и универ­сального индикатора, известковая или баритовая вода, сильно разбавленный раствор гидроксида на­трия; газоотводная трубка для получения оксида углерода(lV), лабораторный штатив, пробирки.

Актуализация имеющихся знаний. Учащимся из курса химии 8- го класса известны общие свойства оксидов неметаллов. Они разбираются также в свой­ствах оснований, кислот и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Во время вводной беседы они восстанавливают в памяти свой­ства этих веществ.

Создание проблемной ситуации и формулировка проблемы. По составу оксид углерода(IV) относит­ся к оксидам неметаллов. Рассматривая электрон­ную формулу оксида углерода(IV), отмечается на­сыщенность связей углерода с кислородом и их прочность (ковалентные неполярные связи). Зна­чит, оксид углерода(IV) - соединение, в котором произошло полное окисление атома углерода. Это дает возможность утверждать, что оксид углерода(IV) способен проявлять общие свойства оксидов неметаллов. Ставится проблема: про верить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV) взаи­модействовать с водой и щелочами.

Выдвижение гипотезы. Учащиеся предполагают, что оксид углерода(IV) проявляет химические свойства, сходные с общими свойствами оксидов неме­таллов.

Решение проблемы и выводы. Опыты демонстри­рует преподаватель, или их выполняют учащиеся.

1. В прибор для получения оксида углерода(IV) опускают кусочки мрамора или известняка и до­бавляют раствор соляной кислоты (1 :4). Наблюда­ется выделение пузырьков газа - оксида углерода(IV).

2. В пробирку с водой, подкрашенной раство­ром универсального индикатора, пропускают ок­сид углерода(IV). Наблюдается изменение окраски индикатора.

3. Сначала в пробирку с известковой водой, а затем в пробирку с сильно разбавленным раство­ром гидроксида натрия, подкрашенного универсаль­ным индикатором, пропускают оксид углерода(IV).

 В первой пробирке наблюдается помутнение ра­створа, во второй - его обесцвечивание.

Учащиеся объясняют сущность наблюдаемых опытов, составляют уравнения реакций и приходят к выводу, что оксид углерода(IV) проявляет общие свойства оксидов неметаллов и получают его так же, как и большинство газообразных оксидов.

Таким образом, опыты, с помощью которых перед учащимися можно ставить проблемы, сами по себе не могут решить все задачи урока. Они становятся лишь од­ним из средств активизации мыслительной деятель­ности учащихся, поскольку помогают в наглядной форме противопоставить неизвестное известному и побуждают ребят к поиску путей решения воз­никшей проблемы. Только в совокупности с дру­гими средствами, методами и приемами такие опы­ты приобретают важное значение в обучении хи­мии, в т.ч. и в подготовке к ЕГЭ

1. Из опыта организации химического эксперимента в учебной деятельности.

Ни одна наука не нуждается в эксперименте

 в такой степени как химия.    

                      А.М. Бутлеров.

            В завоевании того богатства знаний, которым обладает человечество в области химии, исключительную роль сыграл эксперимент [1]. Полноценное изучение химии – науки, базирующейся как на эксперименте, так и на теоретических представлениях, невозможно без параллельного изучения теории и практического освоения экспериментальных методов. Химический эксперимент выступает и как объект изучения и как средство обучения [2].

            Формами  школьного эксперимента являются: демонстрационный, лабораторные работы, практические работы, экспериментальные задачи, проблемный практикум, научный эксперимент, домашний эксперимент и т.д.

            Одной из распространенных форм школьного эксперимента являются практические работы - это особая форма обучения, позволяющая не только формировать, развивать, закреплять умения и навыки, но и получать новые знания. Практические занятия могут носить репродуктивный, частично- поисковый и поисковый характер. Мы в своей работе чаще проводим работы репродкутивного и частично- поискового характера. Они отличаются тем, что при их выполнении ученики пользуются подробными инструкциями. Приводим пример такой работы по теме: "Металлы главных подгрупп и их соединения".  Учащимся для работы предлагаются следующие задания:

• Для металлов: натрий, магний, алюминий напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов. Найдите образцы этих соединений на своем рабочем месте.

         Ответ: Na – Na₂O –  NaOH;    Mg –  MgO – Mg(OH)₂;   Al – Al₂O₃ – Al(OH)₃

• Каков характер данных соединений? 

 Na₂O –  NaOH   Ответ:  Основный

             MgO – Mg(OH)₂           Ответ: Основный

             Al₂O₃ –Al(OH)₃             Ответ: Амфотерный

• Используя растворы соляной кислоты и  гидроксида  натрия докажите, что данные гидроксиды носят соответствующий характер.

NaOH + HCl = NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

• В каком случае применяли фенолфталеин?

 Ответ: В первом, для доказательства щелочной среды гидроксида натрия.

• Из каких веществ получали гидроксиды магния и алюминия?

            Ответ. Из соответствующих солей.  MgSO₄ + NaOH=           Al₂(SO₄)₃+ NaOH=

• В чем состоит различие при проведении опытов?

Ответ: Во втором случае щелочь приливают каплями, так как образовавшийся осадок растворяется в избытке щелочи.

• Белый аморфный осадок гидроксида алюминия разделите на две части. К одной части прилейте избыток гидроксида натрия, ко второй части соляную кислоту. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Ответ: В том и другом случае осадок растворяется.

            Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ +3H₂O      основный характер

            Al(OH)₃+ NaOH = Na[Al(OH)₄]      кислотный характер

• При написании вывода сравните химическую активность натрия, магния,  алюминия и их соединений. Объясните.    

По возможности на уроке используем демонстрационный эксперимент - который является главным средством наглядности. Он позволяет не только выявлять факты, может служить начальным этапом усвоения какого-либо теоретического положения, и очень важен при повторении.

При проведении уроков и консультаций очень важно использовать метод сравнения. Например:

·        Химическую активность металлов можно сравнивать, анализируя условия реакции горения магния и алюминия. Магний горит в кислороде воздуха, а для горения алюминия нужен воздух обогащенный кислородом.

·        В каком случае идет активнее реакция с водой? У оксида натрия, бария или кальция? Берем примерно одинаковые массы оксидов, одинаковый объем воды и добавляем по 1-2 капли раствора фенолфталеина. Интенсивность окраски фенолфталеина разная. Почему?

             По мнению методистов школьный химический эксперимент должен соответствовать следующим требованиям: наглядность, выразительность, доступность для восприятия и убедительность, безопасность, надежность оборудования.

            В своей педагогической деятельности используем деятельностный подход. Эксперимент при этом является важной составляющей. Использование деятельностного подхода в преподавании химии и предполагает, что:

• знание ученик получает не в готовом виде, а созидает его самостоятельно в результате организованной учителем целенаправленной познавательной деятельности;
• за умениями, навыками, развитием и воспитанием ученика стоит действие [3].

            Основной концептуальный подход в выстраивании учебной деятельности учащегося строим на принципе – ученик активный соучастник учебного процесса. Химический эксперимент, применяемый в школьной практике, чаще всего служит подтверждением определенных теоретических положений. Для того, чтобы ученик смог понять сущность химического процесса, а затем зашифровать его в знаках, должен быть следующий состав действий: определить исходные вещества; установить возможность реакции между данными веществами (указать какое свойство веществ проявляется, или указать причину реакции); предсказать продукты реакции; составить формулы исходных веществ и продуктов реакции; обосновать и расставить коэффициенты.

            Учитель при этом является организатором целенаправленной познавательной деятельности ученика [4].

            Из опыта работы с обучающимися мы пришли к выводу, что Химический эксперимент – важный источник знаний. Систематическое использование на уроках химии эксперимента помогает развивать умения наблюдать явления и объяснять их сущность в свете изученных теорий и законов. Выполнять эксперимент возможно лишь с опорой на полученные ранее знания. Теоретическое обоснование опыта способствует его восприятию (которое становится более целенаправленным и активным) и осмыслению его сущности. Ломоносов писал: "Химии никоим образом научиться невозможно,  не видав самой практики и не принимаясь за химические операции".

2. Организация химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ.

Ни одна наука не нуждается в эксперименте

 в такой степени как химия.    

                      А.М. Бутлеров

В завоевании того богатства знаний, которым обладает человечество в области химии, исключительную роль сыграл эксперимент. http://helpiks.org/6-41716.html

Полноценное изучение химии – науки, базирующейся как на эксперименте, так и на теоретических представлениях, невозможно без параллельного изучения теории и практического освоения экспериментальных методов. Химический эксперимент выступает и как объект изучения и как средство обучения. При обучении учитель использует химический эксперимент, как на уроках, так и во внеурочное время – на элективных курсах, при проведении факультативов, в научно-исследовательской деятельности, при подготовке к экзаменам. В учебном эксперименте, как и в научном, вскрываются объективно существующие отношения, связи между веществами и явлениями. Учебный эксперимент, как правило, должен длиться несколько минут и ограничен рамками урока.

Функции химического эксперимента:

1. Познавательная – для усвоения основ химии, постановки и решения практических проблем, выявления значения химии в современной жизни.
2. Воспитывающая – для формирования диалектико-материалистического мировоззрения.
3. Развивающая – для приобретения и совершенствования общенаучных и практических умений и навыков.

Формы школьного эксперимента:

1. Демонстрационный.
2. Лабораторные работы.
3. Практические работы.
4. Экспериментальные задачи.
5. Проблемный практикум.
6. Научный эксперимент.
7. Домашний эксперимент.

Одной из распространенных форм школьного эксперимента являются практические работы - это особая форма обучения, позволяющая не только формировать, развивать, закреплять умения и навыки, но и получать новые знания.Практические занятия могут носить репродуктивный, частично- поисковый и поисковый характер. Мы в своей работе чаще проводим работы репродкутивного и частично- поискового характера. Они отличаются тем, что при их выполнении ученики пользуются подробными инструкциями. Приводим пример такой работы по теме: "Металлы главных подгрупп и их соединения" .

Учащимся для работы предлагаются следующие задания:

1.      Для металлов: натрий, магний, алюминий напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов и найдите образцы этих соединений на своем рабочем месте.

Ответ. Na – Na2O –  NaOH;    Mg –  MgO – Mg(OH)2;  Al – Al2O3 – Al(OH)3

2.      Каков характер данных соединений?

           Na2O –  NaOH           Ответ.  Основный

 MgO – Mg(OH)2                              Основный

           Al2O3 –Al(OH)3                            Амфотерный

NaOH + HCl = NaCl + H2O   Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]

3.      Используя растворы соляной кислоты и  гидроксида  натрия докажите, что данные гидроксиды носят соответствующий характер.

4.      В каком случае применяли фенолфталеин?

 Ответ. В первом, для доказательства щелочной среды гидроксида натрия.

5.      Из каких веществ получали гидроксиды магния и алюминия?

                Ответ. Из соответствующих солей.

           MgSO4+ NaOH=

           Al2(SO4)3+ NaOH=

6.      В чем состоит различие при проведении опытов?

Ответ. Во втором случае щелочь приливают каплями, так как образовавшийся осадок растворяется в избытке щелочи.

7.       Белый аморфный осадок гидроксида алюминия разделите на две части.

К одной части прилейте избыток гидроксида натрия, ко второй части соляную кислоту. Что наблюдаете?

               Ответ. В том и другом случае осадок растворяется.

                          Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O               основный характер

                          Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]              кислотный характер

8.                                   Для пункта «7» напишите ионные уравнения.

9.                    При написании вывода сравните химическую активность натрия, магния,  алюминия и их соединений. Объясните.    

По возможности на уроке используем демонстрационный эксперимент - который является главным средством наглядности. Он позволяет не только выявлять факты, может служить начальным этапом усвоения какого-либо теоретического положения, и очень важен при повторении.

При проведении уроков и консультаций очень важно использовать метод сравнения. Например:

·        Химическую активность металлов можно сравнивать, анализируя условия реакции горения магния и алюминия. Магний горит в кислороде воздуха, а для горения алюминия нужен воздух обогащенный кислородом.

·        В каком случае идет активнее реакция с водой? У оксида натрия, бария или кальция? Берем примерно одинаковые массы оксидов, одинаковый объем воды и добавляем по 1-2 капли раствора фенолфталеина. Интенсивность окраски фенолфталеина разная. Почему?

Требования к школьному эксперименту. По мнению методистов к школьному эксперименту предъявляются следующие требования: Наглядным и выразительным. Доступным для восприятия и убедительным. Безопасным, а оборудование надежным.

В своей педагогической деятельности использую деятельностный подход, эксперимент при этом является важной составляющей. Использование деятельностного подхода в преподавании химии и предполагает, что:

• знание ученик получает не в готовом виде, а созидает его самостоятельно в результате организованной учителем целенаправленной познавательной деятельности;
• за умениями, навыками, развитием и воспитанием ученика стоит действие.

Основной концептуальный подход в выстраивании учебной деятельности учащегося строю на принципе – ученик активный соучастник учебного процесса. Химический эксперимент, применяемый в школьной практике, чаще всего служит подтверждением определенных теоретических положений. Для того, чтобы ученик смог понять сущность химического процесса, а затем зашифровать его в знаках, должен быть следующий состав действий: определить исходные вещества; установить возможность реакции между данными веществами (указать какое свойство веществ проявляется, или указать причину реакции); предсказать продукты реакции; составить формулы исходных веществ и продуктов реакции; обосновать и расставить коэффициенты. Учитель при этом является организатором целенаправленной познавательной деятельности ученика.

Из опыта работы с обучающимися мы пришли к выводу, что "Химии никоим образом научиться невозможно,  не видав самой практики и не принимаясь за химические операции."  М.В. Ломоносов.

3. Мастер-класс:  «Вездесущие растворы.  Вычисление массовой доли растворенного вещества».

   «Мудрый меняет свои решения, а глупый никогда».

                                                                                                                      (Народная мудрость).
Оборудование

 На столах обучающихся: мерные цилиндры, колбы для приготовления растворов, колбы с водой, пробирки с поваренной солью, весы, листочки бумаги, инструкции для работы. 

На столе учителя:  колбы с растворами разного цвета: сульфата меди, перманганата калия, сульфата никеля, хлорида хрома (III)           

Мотивационный этап. На столе колбы с растворами разного цвета. Это рабочие растворы. Вы не задумывались о том, какая концентрация рабочих растворов? Опыт показывает, что для приготовления рабочих растворов необходимо взять ¼ часть пробирки вещества ½ часть стакана воды.

Как вы думаете, о чем сегодня мы с вами будем говорить? Какие задачи мы должны решить? (определяется цель, задачи).

Прежде, чем приступить к выполнению поставленных задач, воспользуйтесь мудрым советом: «Обдумай цель раньше, чем начать»
                                                  Выполнение практической работы

Великий русский ученый Д.И.Менделеев так писал о значении измерений для науки: «Наука начинается с тех пор, как начинают измерять. Точная наука немыслима без меры». Химик должен правильно считать и логически мыслить».

Инструктивная карта

1. Возьмите пробирку, наполненную веществом на ½ её объёма.
2. Взвесьте содержимое пробирки и зафиксируйте результат в таблице отчёта.
3. Измерьте мерным цилиндром объём воды, которая находится в стакане. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
4. Определите массу воды, зная её плотность. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
5. Приготовьте раствор в колбе путём постепенного смешивания растворяемого вещества и растворителя (воды). Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
6. Определите массу полученного раствора. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
7. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

Изменение концентрации раствора.

1. Добавьте  4 грамма вещества к полученному раствору. Вычислите  массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
2. К полученному раствору добавьте 30 миллилитров воды.  Вычислите массовую долю растворённого вещества в новом растворе. Зафиксируйте результат в таблице отчёта.
3. Готовый раствор перелейте, используя воронку, в подготовленную склянку.

Отчёт о проделанной работе:

Название вещества
Формула
Масса вещества (в г)
V
ρ
m (H2O)
m ()
W1
W2
W3

Закрепление в игровой форме:

1.      Соотнеси левую и правую часть определения .

1. Вещество, растворяющее другие вещества.	массовая доля
2. Вещества, образующие раствор.	А. растворимость
3. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора.	Б. кристаллогидраты
4.  Свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе.	В. кристаллизационная
5. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды.	Г. концентрация
6. Вода, входящая в состав кристаллогидратов.	Д. растворитель
7. Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора.	Е. компоненты
8. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя.	Ж. перекристаллизация

2.      Задание   «Как они называются?»

Вставьте вместо черточек пропущенные буквы в словах и получатся названия хорошо вам известных растворов.

к-нц-нтр-р-в-нн-- , п-р-с-щ-нн-- , р-зб-вл-нн-- , н-н-с-щ-нн-- , н-с-щ-нн--

Переставьте буквы в словах так, чтобы получились названия растворов.

войнедын, дикийж, ярмонлый, донвый, вертыйд, молярыйдвун, образногазный, стонаящий, помолулярный, локолныйид.

3.      Задание  Расшифруй предложение.

            В клетках изображены химические символы, под которыми стоят одна или несколько цифр. Чтобы прочесть зашифрованное слово, надо заменить эти цифры буквами из названия изображенного над цифрами символа. А буквы берутся из каждого слова в порядке стоящих под ним цифр.

 

4. Чайнворд

Вспомните восемь названий растворов, оканчивающихся на «ный», и впишите их в клеточки чайнворда.

1. Раствор, в котором растворителем является вода.

2. Раствор, в котором растворителем служит не вода, а другая жидкость.

3. Раствор, который содержит максимальное при данной температуре количество растворяемого вещества.

4. Раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

5. Раствор, который содержит мало растворенного вещества.

6. Раствор, содержащий много растворенного вещества.

7. Раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях.

 У себя на рукаве пальто вы увидели две снежинки. Какая из них упала с большей высоты, а какая – с меньшей?

Что получается зимой, когда водяной пар быстро охлаждается?

4. Мастер-класс: Типы химических реакций своими руками.

Цель: в развлекательной форме обобщить знания по химии; стимулировать чтение книг, познакомить с необычными фактами, способствовать развитию логики, мышления, сообразительности, находчивости; прививать интерес к химии.

План:

Мы приветствуем всех, кто пришёл сегодня в гости к нам.  А начать хочется словами Дистервега:  « Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь».

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Сегодня мы уделим внимание классификации по числу и составу реагирующих и образующихся веществ. Для начала вспомним какие типы реакций вы знаете?

 

Занятие у нас необычное какие-то реакции мы увидим демонстрацией, а какие-то вы проделаете сами.

« Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».  М.В. Ломоносов

Обратимся к опытам

Условия таковы, ваша задача определить к какому типу реакции они  относятся:

Опыт №1.

В цилиндрах налиты растворы

А) NiSO₄ ,   Б) CoCl₂,  В)CrCl₃, Г) Pb(NO₃)₂

Добавим в растворы а, б, в раствор щелочи, а в р-р г раствор KI . Обучающиеся делают это на рабочих местах.

Опыт № 2. (Демонстрационный)

А) О₂ + Fe (струна) =

Б) Mg + O₂=

В) Al + I₂ =

Опыт № 3 (Демонстрационный)

А) Опыт «Вулкан»

Б) содовая гадюка

В)  зелёная сладкая змейка

Опыт № 4.

А ) «Ежики»  Zn + Pb(NO₃)₂

Б) Mg + CO₂ =

В) KI + Cl₂ =

Г) Na + H₂O =

химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное	химические реакции разложения AB = A + B  Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ	химические реакции замещения A + BC =AC + B  Атом простого вещества замещает один из атомов сложного	химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями

Заполните таблицу, занося нужный номер реакции в соответствующий столбец.

Провертье таблицу (Обсуждение результатов опытов).

Реакции,  которые мы продемонстрировали часто являются качественными, то есть служат для определения тех или иных ионов при этом образуются окрашенные соединения. Как быть если сами ионы не окрашены? Например ионы щелочных и щелочно-земельных металлов.  В этом случае помогут реакции окрашивания пламени ( Видеофрагмент).

Решите крассворд:

С помощью химических реакций можно получать практически важные вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы.  Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное  химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

А закончить нам хотелось бы словами Льва Николаевича Толстого:

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памятью ».

В ходе занятия вы попытались овладеть самым главным в процессе познания – умением находить истину с помощью доказательств, то есть проводить исследования. Многие учёные прошлых веков опирались в своих изысканиях лишь на интуицию и в результате нередко ошибались. Мы же с помощью опытов нашли свою истину.

Продолжите  фразу:

1. Сегодня я понял …

2. Теперь я могу…

3. Я приобрел….

4. Меня удивило …

5. Я попробую …

6. Мне захотелось…

7. Мне больше всего понравилось …

Приложение.

Дидактический материал на столах обучающихся

Типы химических реакций своими руками

« Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь».  Дистервег

1.     Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ.

« Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».  М.В. Ломоносов

2.      

химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное	химические реакции разложения AB = A + B  Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ	химические реакции замещения A + BC =AC + B  Атом простого вещества замещает один из атомов сложного	химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями

3.     Решите Кроссворд

ЛИТЕРАТУРА

1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия // для любознательных или о чем не узнаешь на уроке. Ярославль, 2000. С.107.
2. Злотников Э.Г.  Химический эксперимент в условиях развивающего обучения. //Химия в школе, 2001, № 1.
3. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии. М.: МНЕМОЗИНА, 2006. С. 8.
4. Научный и учебный эксперимент в органической химии http://helpiks.org/6-41716.html
5. Тюменцева Л.И. И.Д. 1 сентября // Роль химического эксперимента при подготовке к экзамену и развитию исследовательских компетенций. http://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/601654/ 
6. Черемичкина И.А. Организация и содержание проблемного практикума в профильных химических классах. // Химия. Учебно-методическая газета для учителей химии и естествознания. 2007. № 11. С.10-16.