Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Образовательная программа ОУД. 9. Химия
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Образовательная программа ОУД. 9. Химия

библиотека
материалов

ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД.9. ХИМИЯ



Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное

учреждение

«Ульяновский техникум железнодорожного транспорта»






ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА


УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОУД. 9. Химия



образовательной программы среднего общего образования

в пределах освоения программы подготовки специалистов среднего звена

на базе основного общего образования


по специальности 23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте(по видам)



















Ульяновск, 2016

hello_html_421c06cc.jpgСОДЕРЖАНИЕ



4

  1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ…………………………………………………………………………..

7

  1. условия реализации программы учебной дисциплины…………………………………………………………………………..

14

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины……………………………………………………………

21



1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


Химия


1.1. Область применения программы

Образовательная программа учебной дисциплины является частью образовательной программы в соответствии с ФГОС среднего общего образования (утвержденного Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413) и предназначена для получения среднего общего образования студентами, обучающихся на базе основного общего образования по специальности 23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте(по видам) ), входящей в состав укрупненной группы специальностей 23.00.00 Техника и технологии наземного транспорта, разработанной в соответствии с ФГОС СПО третьего поколения.

Образовательная программа учебной дисциплины разработана в соответствии с техническим профилем профессионального образования.

1.2. Цели учебной дисциплины:

  • формирование у студентов умения оценивать значимость химического зна­ния для каждого человека;

  • формирование у студентов целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  • развитие у студентов умений различать факты и оценки, сравнивать оце­ночные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  • приобретение студентами опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия реше­ний, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).


1.3. Общая характеристика учебной дисциплины

Образовательная программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в рамках реализации образовательной программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) в соответствии с ФГОС по специальности СПО 23.02.01 Организация перевозок и управление на транспорте (по видам), с учетом технического профиля получаемого профессионального образования.

Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» направлено на усвоение студентами основных понятий, законов и теорий химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

В процессе изучения химии у студентов развиваются познавательные интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание здорового образа жизни и необходимости предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. Студенты осваивают приемы грамотного, безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве. Умение студентами применять полученные знания служит более глубокому усвоению основ специальности, т.к. без знаний основ химии трудно освоить правила перевозки вредных и взрывоопасных веществ на железнодорожном транспорте. Знание основ химии позволяет грамотно обращаться с веществами, правильно вести себя в случае утечки или разлива веществ, перевозимых на железнодорожном транспорте, понимать то влияние, которое они оказывают на организм человека и природные экологические процессы. Изучаемый материал увязывается с конкретными темами дисциплин специального цикла. Изучение конкретных вопросов сопровождается определенными примерами, например, использование указанных материалов в будущей специальности. С целью формирования практических навыков и повышения роли эксперимента, как основы изучения химии, в программе определен перечень практических работ, которые выполняются параллельно с изучением темы. Для развития у обучающихся химического мышления, умений, практического применения полученных знаний предусмотрена самостоятельная (внеаудиторная) работа.

Данная рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по темам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей студентов.



1.4. Результаты освоения учебной дисциплины:

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

  • чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной хими­ческой науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятель­ности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

  • готовность к продолжению образования и повышения квалификации в из­бранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли хи­мических компетенций в этом;

  • умение использовать достижения современной химической науки и химиче­ских технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

  • использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипо­тез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи­мических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

  • использование различных источников для получения химической информа­ции, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

предметных:

  • сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функ­циональной грамотности человека для решения практических задач;

  • владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

  • владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

  • сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

  • владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

  • сформированность собственной позиции по отношению к химической инфор­мации, получаемой из разных источников.


1.5. Место учебной дисциплины в учебном плане: общеобразовательный цикл.

Учебная дисциплина относится к предметной области естественные науки и является общей дисциплиной общеобразовательного цикла.


1.6. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки студента 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки студента 78 часов;

самостоятельной работы студента 39 часов.


2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

78


в том числе:



  • лабораторные работы

не предусмотрено


  • практические занятия

15


  • контрольные работы

1


  • курсовая работа (проект)

не предусмотрено


Самостоятельная работа студента (всего)

39


в том числе:



  • решение задач и упражнений

9


  • выполнение индивидуального проекта с использованием ИКТ

30


Самостоятельная работа над курсовой работой (проектом)

не предусмотрено


Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета




2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ОУД.9 Химия

Введение




Знания:

- методов познания химии: наблюдения, условия его осуществления, эксперимент, моделирования; видов химического моделирования (предметные и знаковые)

1

не предусмотрено


Содержание учебного материала:

1


1.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

2

Лабораторные занятия:

не предусмотрено



Практические занятия:

не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:


не предусмотрено


Раздел 1.

Общая и неорганическая химия


46



Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии




Знания:

- понятий: вещество, атом, молекула, химический элемент, аллотропия, простые и сложные вещества, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса, количества вещества;

- химических знаков элементов, химических формулы,

- основных положений атомно-молекулярного учения,

- основных стехиометрические законы


5


Содержание учебного материала:

3


1.

Основные понятия химии: Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества.

2

2.

Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

2

3.

Основные законы химии: Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

2

4.

Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. Аллотропные модификации углерода, кислорода, олова

2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:


не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

1. Нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. Решение расчетных задач


2


Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

Знания:

- современной формулировки периодического закона, его сущности,

- строения периодической системы, деления на группы и периоды,

- основных закономерностей периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

- строения атома, современной модели состояния электрона в атоме,

- строения электронных оболочек атома, порядка распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням.

4



Содержание учебного материала:



1.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

2


2

2.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира

2

3.

Строение атома. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

2

4.

Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

1

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:

не предусмотрено


Контрольные работы:

не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

1.Составление электронных конфигураций атомов элементов – выполнение упражнений.


2


Тема 1.3.

Строение вещества




Знания:

- типов химических связей, их характеристик,

- типов кристаллических решеток,

- причин многообразия веществ,

- агрегатных состояний веществ,

- понятий чистое вещество, смесь, состава смесей;

- понятие о дисперсных системах, их классификацию.

4



Содержание учебного материала:

4


1.

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.


2

2.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

2

3.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

2

4.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.

2

5.

Агрегатные состояния веществ. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое

2

6.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и

гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

2

7.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:


не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

не предусмотрено


Тема 1.4.

Вода.

Растворы.

Электролитическая диссоциация




Знания:

- роли воды при растворении,

- классификации веществ по растворимости,

- сущности процесса растворения;

- понятия о электролитической диссоциации, ее механизм,

- основных положений теории электролитической диссоциации,

- кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации.

11



Содержание учебного материала:

8


1.

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.

6


2

2.

Растворение воды как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Применения воды в технических целях.

2

3.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:

1. Приготовление раствора заданной концентрации. Определение массовой доли растворенного вещества.

2


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

Составление уравнений диссоциации, выполнение упражнений, решение расчетных задач.


3


Тема 1.5.

Классификация неорганических соединений и их свойства



Умения: решать экспериментальные задачи по теме « Гидролиз солей»

Знания:

- характеристик сложных веществ (кислот, оснований, солей, оксидов): определения, классификации, химические свойства, получение,

- сущности реакций гидролиза солей.

8



Содержание учебного материала:



1.

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

4


3

2.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

3

3.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

3

4.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

3

5.

Правила перевозки неорганических кислот и щелочей на железнодорожном транспорте. Особенности строения цистерн для их перевозки. Действия работников железнодорожного транспорта при их утечки и разливе.

1

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:

2 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз солей»

2


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

1.Составление уравнений реакций в ионном виде, выполнение упражнений.

2


Тема 1.6.

Химические реакции



Знания:

- классификации химических реакций по различным признакам,

- определений: экзо- и эндотермических реакций, тепловой эффект химической реакции, окислительно-восстановительные реакции, скорость химических реакций, катализ, обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие;

- факторов, влияющих на скорость химических реакций;

- процесса электролиза расплавов и растворов,

- процессов, протекающих в аккумуляторных батареях.

4



Содержание учебного материала:



1.

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

4


2

2.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2

3.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов и ингибиторов.

2

4.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

5.

Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

2

6.

Использование ингибиторов при перевозке кислот и других активных веществ на железнодорожном транспорте



2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:


не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:


не предусмотрено


Тема 1.7.

Металлы и неметаллы



Умения:

- решать экспериментальные задачи по неорганической химии.

- получать, собирать и распознавать газы

Знания:

- положения металлов в периодической системе Д. И. Менделеева,

- особенностей строения атомов металлов,

- физических и химических свойств металлов,

- общих способов получения металлов,

- применения металлов и сплавов,

- сущности процесса коррозии;

- положения неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева,

- особенностей строения атомов неметаллов,

- окислительно-восстановительных свойств неметаллов

- качественные реакции на катионы и анионы,

- способов получения газов и их распознавание

10



Содержание учебного материала:



1.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

4


3

2.

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

3

3.

Применение металлов и сплавов в будущей специальности.

2

4.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

3




Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:

4.Получение, собирание и распознавание газов

3.Решение экспериментальных задач по неорганической химии



2

3


Контрольные работы:

1. Общая и неорганическая химия

1


Самостоятельная работа студента:


не предусмотрено


Раздел 2.

Органическая химия


70



Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений




Знания:

- понятий органической химии,

- основных положений теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

- классификации органических веществ и реакций в органической химии

2


Содержание учебного материала:



1.

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Применение органических веществ в будущей специальности. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

2

2.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

2

3.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

4.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Понятие о субстрате и реагенте.

2

5.

Применение органических веществ на железнодорожном транспорте. Реакции окисления органических веществ (сжигание дизельного топлива)

2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:


не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:




Тема 2.2.

Углеводороды

и их природные источники


Знания:

- классификации углеводородов,

- характеристик каждой группы углеводородов,

- общих формул, представителей гомологического ряда,

- особенностей строения молекул,

- зависимости химических свойств веществ от строения молекул,

- применение веществ на основе их свойств,

- виды изометрии,

- виды связей - одинарная, двойная, тройная, ароматическая.

- качественные реакции на этилен и его гомологи,

- способы получения этилена в лабораторных условиях

12



Содержание учебного материала:

12


1.

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2

2.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

3.

Алкадиены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный каучук. Резина. Использование каучука и резины в будущей специальности.

2

4.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. . Применение этилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

5.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

2

6.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.



2

7.

Смазочные материалы, применяемые на железнодорожном транспорте.



2

8.

Правила перевозки алканов, алкенов, алкинов, бензола, нефтепродуктов на железнодорожном транспорте, особенности устройства цистерн, техника безопасности при перевозке, взрыво и пожароопасность, действие работников железнодорожного транспорта при разливе и утечке. Характеристика дизельного топлива, цетановое число, как один из основных показателей качества дизельного топлива



2

Лабораторные занятия:

не предусмотрено



Практические занятия:

не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:




Тема 2.3

Кислородосодержащие органические соединения




Умения:

Знания:

- определение предельных одноатомных спиртов, их функциональную группу, общую формулу,

- химических свойств предельных одноатомных спиртов,

- качественных реакций на многоатомные спирты и фенолы,

- влияние этилового спирта на организм человека,

- применение этилового спирта;

- определения альдегидов и карбоновых кислот, их функциональные группы, общие формулы,

- особенности строения молекул альдегидов и предельных одноосновных карбоновых кислот,

- химических свойства, альдегидов и предельных одноосновных карбоновых кислот

- качественных реакций на альдегиды и карбоновые кислоты,

- определение сложных эфиров, общая формула,

- понятие реакции этерификации,

- химических свойства сложных эфиров,

- определение жиров, свойства, отличие по строению жиров животного происхождения от жиров растительного происхождения,

- состава, строения, химические свойства углеводородов;

- зависимости свойств полисахаридов от строения молекул,

- характерных реакций на глюкозу и крахмал.




Содержание учебного материала:

12


1.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

2

2.

Глицерин. Физические свойства глицерина как представителя многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

2

3.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

2

4.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе

его свойств.

2

5.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

7.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

2

8.

Жиры. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

2

9.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза- вещество с двойной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.

2

10.

Правила перевозки предельных одноатомных спиртов, альдегидов, карбоновых кислот на железнодорожном транспорте , техника безопасности при перевозке, взрыво и пожароопасность, действие работников железнодорожного транспорта при разливе и утечке

2

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:


не предусмотрено


Контрольные работы:


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:




Тема 2.4.

Азотосодержащие

органические

соединения


Умения:

Знания:

-определение аминов, их функциональную группу,

-строение и свойства анилина;

-характеристику аминокислот: определение, их функциональные группы, строение молекул, особенности химических свойств;

- общую характеристику белков, их цветные реакции, биологическую роль;

- общие понятия высокомолекулярной химии,

- отличие реакций полимеризации и поликонденсации как способах синтеза полимеров,

- особенности строения, свойства и применение полимеров

- качественные реакции на органические вещества.

14


Содержание учебного материала:

6


1.

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.

2

2.

Анилин. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

3.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

2

4.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

2

5.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

2

6.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон), фенолоформальдегидные пластмассы, целлулоид.



3

7.

Использование пластмасс, каучука и резины в будущей специальности.



3

8.

Волокна. Классификация волокон. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.



3

9.

Правила перевозки аминов на железнодорожном транспорте. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон), фенолформальдегидные пластмассы, целлулоид – использование их на железнодорожном транспорте.



3

Лабораторные занятия:


не предусмотрено



Практические занятия:

5.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

6. Распознавание пластмасс

7. Распознавание волокон.

2


2


2


Контрольные работы:


2


Самостоятельная работа студента:



Примерная тематика курсовой работы (проекта):


не предусмотрено


Самостоятельная работа студента:

Выполнение индивидуального проекта


30


ИТОГО:

117










2.3. Основные виды учебной деятельности студентов

Раздел учебной дисциплины

Основные виды деятельности студентов

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Овладение химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Формулирование законов сохранения массы веществ и постоянства состава веществ.

Установление причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений. Обоснование эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок периодического закона Д.И.Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Установление зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности этой типологии.

Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения кристаллических решеток.

Формулирование основных положений теории электролитической диссоциации и характеристика в свете этой теории свойств основных классов неорганических соединений.

Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших металлов (IА и II А групп, алюминия, железа и их соединений.

Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений.

Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и символики.

Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества.

Классифицикация веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода электронного баланса.

Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.

Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента.

Проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Установление зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям.

Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

Определение возможностей протекания химических превращений в различных условиях.

Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Критическое оценивание достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Раздел 2. Органическая химия

Овладение следующими химическими понятиями: углеродный скелет функциональная группа, изомерия, гомология.

Формулирование основных положений теории химического строения органических соединений и характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических соединений.

Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане представителей. Аналогичная характеристика важнейших представителей других классов органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты, для естественно-научного профиля представителей других классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), анилина, аминокислот, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс

Использование в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и символики.

Название изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул.

Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций.

Установление признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической химии.

Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.

Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента.

Проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Установление зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям. Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей среде. Оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Критическое оценивание достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3. условия реализации программы дисциплины


3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

В состав учебно-методического и материально-технического оснащения кабинета химии входят:

многофункциональный комплекс преподавателя;

натуральные объекты, модели, приборы и наборы для постановки демонстрационного и ученического эксперимента;

печатные и экранно-звуковые средства обучения;

средства новых информационных технологий;

реактивы;

перечни основной и дополнительной учебной литературы;

вспомогательное оборудование и инструкции;

библиотечный фонд.

В библиотечный фонд входят учебники и учебно-методические комплекты (УМК), рекомендованные для использования в профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ППССЗ на базе основного общего образования.


3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, дополнительной литературы

Для преподавателя:

1. Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”».

4. Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получе­ния среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2012. – 240 с.

6. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля [Электронный ресурс]. — М., 2012. — Электрон. опт. диск ( CD-Rom).


Для студентов:

1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. — 243 с.

2. Габриелян О.С. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. Образования / Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. — М., 2014. —145 с.

3. Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. Образования / Остроумов И.Г., Сладков С.А. — М., 2014. — 120 с.

4. Габриелян О.С. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. — 65 с.

5. Ерохин Ю.М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. — 230 с.

7. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. — 53 с.

8. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. — 42 с.


Интернет-ресурсы:

1. Образовательный сайт для школьников «Химия» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.hemi.wallst.ru

2. Образовательный сайт для школьников [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.alhimikov.net

3. Электронная библиотека по химии [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.chem.msu.su

4. Интернет-издание для учителей «Естественные науки» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.enauki.ru

5. Методическая газета «Первое сентября» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.1september.ru

6. Журнал «Химия в школе» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.hvsh.ru

7. Журнал «Химия и жизнь» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.hij.ru.

8. Электронный журнал «Химики и химия» [Электронный ресурс]. Режим доступа http:// www.chemistry-chemists.com.


Контроль и оценка результатов освоения

Дисциплины



- экспертная оценка на практическом занятии;

- экспертная оценка выполнения практического задания;

- экспертная оценка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы;

  • сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

  • владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

- экспертная оценка на практическом занятии;

- экспертная оценка выполнения практического задания;

- дифференцированный зачет


  • сформированность собственной позиции по отношению к химической инфор­мации, получаемой из разных источников.


- экспертная оценка результатов защиты практического задания;

- экспертная оценка результатов защиты индивидуального проекта

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипо­тез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон хи­мических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

- экспертная оценка результатов защиты практического задания;

- экспертная оценка результатов защиты индивидуального проекта;

- экспертная оценка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы;

- дифференцированный зачет.


  • использование различных источников для получения химической информа­ции, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;


- экспертная оценка результатов защиты практического задания;

- экспертная оценка результатов защиты индивидуального проекта;







ЛИСТ ОЗНАКОМЛЕНИЯ


ЛИСТ РЕГИСТРАЦИИ ИЗМЕНЕНИЙ

ЛИСТ РАССЫЛКИ ДОКУМЕНТА


hello_html_5190ac83.gif


hello_html_77142ef7.gif


hello_html_77142ef7.gif




hello_html_m48913862.gif


hello_html_7ba80486.gifhello_html_77142ef7.gifhello_html_77142ef7.gifhello_html_c9c7dcc.gif


Версия № Изменение № Дата


Автор
Дата добавления 17.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров94
Номер материала ДБ-125459
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх