Зачёт по органической химии по теме "Кислородосодержащие углеводороды"

1.       Изобразите строение молекулы спирта на примере этанола. Покажите смещение электронной плотности. Какие свойства могут проявлять спирты в химических реакциях? ( Запишите соответствующие уравнения реакций.)

2.       Покажите смещение электронной плотности в молекуле фенола. Каково влияние гидроксильной группы на бензольное кольцо в молекуле фенола? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3.       Покажите смещение электронной плотности в молекуле фенола. Каково влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4.       Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола. Как изменяется кислотность этих соединений?

5.       Покажите электронное строение молекулы альдегида и смещение электронной плотности в ней.

6.       Как отражается на реакционной способности карбоновой кислоты введение атомов галогена в углеводородный радикал?

7.       Какая из кислот будет более сильной: хлоруксусная, дихлоруксусная или трихлоруксусная?

8.       Назовите данные вещества и укажите к каким классам кислородосодержащих органических соединений относятся они.

1)       OH – CH2 – CH2 - OH	5)       CH2 – CH – CH3
O	OH     OH
2)       CH3 – CH2 – C	O
H	6)       CH3 – CH2 – C
O	OH
3)       H – C	7)       CH3 – O – CH2 – CH3
O H	O
4)       HO – CH2 – CH3	8)       CH2 = CH – C
	OH

9.      Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

CH3	OH
1)       CH3 – CH2 – C – СН3	4)       CH3 – C – CН2 – СН3
OH	CH3 – CH2
2)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2	CH3
OH	5)       CH3 –  C – СН3
3)       CH3 – CH2 – О – СН2 – СН3	OH

10.  Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

O	CH3                 O
1)       CH3 – CH2 – CН – СН2 – С	2)       CH3 – C – CН2 – С
CH3                      Н	CH3                 Н
	3)       CH3 – CH2 – О – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
O
4)       CH3 – CH2 – CН – СН – С	5)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2 – С – СН3
CH3   С2Н5           Н	O

11.  Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

1)       CH3 – CH2 – CН2 – СООН	3)       CH3 – CH – СООН
CH3	CH3
2)       CH3 – CH – CН2 – СООН	O
3)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2 – ОН	5)       CH3 – CH2 – С – О – СН3

12.  Напишите все возможные изомеры, соответствующие формуле С₄Н₈О₂. Назовите их.

13.  Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 С₂Н₆ ----- C₂H₅Cl ----- С₃Н₈ ----- С₃Н₇Cl ----- С₆Н₁₄ ----- С₆Н₆ ----- C₆H₅Cl ----- C₆H₅OH ----- пикриновая кислота

14.  Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ОН – СН₂ – СН₂ – ОН ----- Cl – CH₂ – CH₂ – Cl ----- C₂H₂ ----- C₂H₆ -----CH₃ – CH₂ – Cl ----- C₂H₅OH ----- C₂H₄ 

15.  Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                                                O                                                                                                                                          O                        O

CH₄ ----- C₂H₂ ----- CH₃ – C          ----- CH₃ – CH₂ – OH ----- CH₃ – CH₂ – Br ----- C₂H₄ ----- C₂H₅OH ----- CH₃ – C      ----- CH₃ – C

                                                 H                                                                                                                                          H                        OH

16.  Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

             O                                                                                                                                         O                        O

H – C       ----- CH₃ – OH ----- CH₃ – Cl ----- C₂H₆ ----- C₂H₅Cl ----- C₂H₅ – OH ----- CH₃ – C       ----- CH₃ – C     

             H                                                                                                                                        OH                      ONa

17.  При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид. Рассчитайте его массу.

18.  Какую массу фенолята калия можно получить из гидроксида калия массой 20 г и фенола массой 20 г ?

19.  При сжигании 7,5 г органического вещества образуется  4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Плотность паров его по водороду равна 15. Найдите молекулярную формулу вещества.

20.  Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н.у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

Зачёт №2 по теме «Кислородосодержащие углеводороды».

Вариант 1

.

1.       Изобразите строение молекулы спирта на примере этанола. Покажите смещение электронной плотности. Какие свойства могут проявлять спирты в химических реакциях? ( Запишите соответствующие уравнения реакций.)

2.       Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

CH3	OH
1)       CH3 – CH2 – C – СН3	2)       CH3 – C – CН2 – СН3
OH	CH3 – CH2
2)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2	CH3
OH	3)       CH3 –  C – СН3
3)       CH3 – CH2 – О – СН2 – СН3	OH

3.       Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 С₂Н₆ ----- C₂H₅Cl ----- С₃Н₈ ----- С₃Н₇Cl ----- С₆Н₁₄ ----- С₆Н₆ ----- C₆H₅Cl ----- C₆H₅OH ----- пикриновая кислота

4.       Какую массу фенолята калия можно получить из гидроксида калия массой 20 г и фенола массой 20 г ?

__________________________________________________________________________________________________________________

Зачёт №2 по теме «Кислородосодержащие углеводороды».

Вариант 2.

1.       Покажите смещение электронной плотности в молекуле фенола. Каково влияние гидроксильной группы на бензольное кольцо в молекуле фенола? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Каково влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.       Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

O	CH3                 O
1)       CH3 – CH2 – CН – СН2 – С	3)       CH3 – C – CН2 – С
CH3                      Н	CH3                 Н
	4)       CH3 – CH2 – О – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
O
2)       CH3 – CH2 – CН – СН – С	5)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2 – С – СН3
CH3   С2Н5           Н	O

3.       Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ОН – СН₂ – СН₂ – ОН ----- Cl – CH₂ – CH₂ – Cl ----- C₂H₂ ----- C₂H₆ -----CH₃ – CH₂ – Cl ----- C₂H₅OH ----- C₂H₄ 

4.       При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид. Рассчитайте его массу.

_________________________________________________________________________________________________________________

Зачёт №2 по теме «Кислородосодержащие углеводороды».

Вариант 3

.

1.       Какая из кислот будет более сильной: хлоруксусная, дихлоруксусная или трихлоруксусная?

2.       Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

1)       CH3 – CH2 – CН2 – СООН	4)       CH3 – CH – СООН
CH3	CH3
2)       CH3 – CH – CН2 – СООН	O
3)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2 – ОН	5)       CH3 – CH2 – С – О – СН3

3.       Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

             O                                                                                                                                         O                        O

H – C       ----- CH₃ – OH ----- CH₃ – Cl ----- C₂H₆ ----- C₂H₅Cl ----- C₂H₅ – OH ----- CH₃ – C       ----- CH₃ – C     

             H                                                                                                                                        OH                      ONa

4.       При сжигании 7,5 г органического вещества образуется  4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Плотность паров его по водороду равна 15. Найдите молекулярную формулу вещества.­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

Зачёт №2 по теме «Кислородосодержащие углеводороды».

Вариант 4.

1.       Напишите структурные формулы этанола, этиленгликоля и фенола. Как изменяется кислотность этих соединений?

2.       Напишите все возможные изомеры, соответствующие формуле С₄Н₈О₂. Назовите их.

3.       Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                                                O                                                                                                                                          O                        O

CH₄ ----- C₂H₂ ----- CH₃ – C          ----- CH₃ – CH₂ – OH ----- CH₃ – CH₂ – Br ----- C₂H₄ ----- C₂H₅OH ----- CH₃ – C      ----- CH₃ – C

                                                 H                                                                                                                                          H                        OH

4.       Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н.у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

Зачёт №2 по теме «Кислородосодержащие углеводороды».

Вариант 5

1.       Назовите данные вещества и укажите к каким классам кислородосодержащих органических соединений относятся они.

1)       OH – CH2 – CH2 - OH	5)       CH2 – CH – CH3
O	OH     OH
2)       CH3 – CH2 – C	O
H	6)       CH3 – CH2 – C
O	OH
3)       H – C	7)       CH3 – O – CH2 – CH3
O H	O
4)       HO – CH2 – CH3	8)       CH2 = CH – C
	OH

2.       Какие из этих веществ изомерны друг другу? Выпишите их, дайте название.

1)       CH3 – CH2 – CН2 – СООН	4)       CH3 – CH – СООН
CH3	CH3
2)       CH3 – CH – CН2 – СООН	O
3)       CH3 – CH2 – CН2 – СН2 – ОН	5)       CH3 – CH2 – С – О – СН3

3.       Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

ОН – СН₂ – СН₂ – ОН ----- Cl – CH₂ – CH₂ – Cl ----- C₂H₂ ----- C₂H₆ -----CH₃ – CH₂ – Cl ----- C₂H₅OH ----- C₂H₄ 

4.       При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид. Рассчитайте его массу.

Краткое описание документа:

Представляю задания для письменного зачёта в 10 классе по органической химии по теме "Кислородосодержащие углеводороды". Карточка с заданиями (20 заданий) выдаётся ученикам при изучении темы "Спирты", задания постепенно, по мере изучения материала решаются на уроках и дома. К моменту окончания изучения темы "Кислородосодержащие углеводороды" учащиеся успевают решить все задания зачёта. На письменном зачёте каждый ученик получает вариант из четырёх заданий: теоретический вопрос (о строении вещества); задание на составление изомеров по данной молекулярной формуле или выбор изомеров из предложенных структурных формул, определение классов соединений и определение названий веществ по систематической номенклатуре; цепочка превращений; задача по химическому уравнению.

На выполнение зачёта отводится 90 минут. В соответствии с уровнем класса и количеством часов, отведённых на изучение химии в данном классе, можно варьировать объёмом заданий и убирать тот или иной блок вопросов.