Алкены – СnH2n одна двойная связь
ен-суффикс (бутен-1) С-С-С= С 120
1)
Строение C=C-C-C нумерация с того конца,где ближе двойная связь
|C=C| =0,134nm sp2
sp3
Энергия больше 680
кдж/моль, чем у алканов -350,
Но П-связь легко поляризуется,
алкены химически активнее, чем алканы; реакции присоединения имеет
электрофильный механизм.
2)
Изомерия
1. у/в цепи 2. положение 2-й связи, 3.
межклассовая- циклоалканы
Пространственная структурная
Геометрическая СH2=CH2 –этилен (этен)
H H
С= C цис-бутен-2
СH3-CH=CH2 –пропилен (пропен)
CH3 CH3
H CH3
С= C транс-бутен-2
CH3 H
3.Получение:
1. крекинг
нефтепродуктов C16H34=C8H18 + C8H16
Гексадекан октан октен
2.
дегидрирование алканов C-C-C-C Pt, Ni, Cr2, O3 C=C-C-C+H2
бутан 400-600 C бутен-1
3. дегидратация спиртов СH3-CH2-OH H2SO4,Al2O3 C-C=C-C+H2
(внутримолекулярная) Br 140-150
С Бутен -2
СH2=CH2+H2O
4.дегидрогалогенирование CH3-CH-CH2-CH2+NaOH спирт t
2-бромбутан
Правило
Зайцева: при отщеплении
галогеноводорода атом Н отщепляется от наименее гидрированного С !!!
CH3-CH=CH-CH3+NaBr +H2O бутен-2
5. дегалогенирование CH3-CH-CH-CH3+Zn=
CH2-CH=CH-CH2+ZnBr2
(Zn, Mg)
Br Br бутен-2
(при соседних атомах С) 2,3 –дибромбутан
4. Физические
свойства: С2H4, C3H6, C4H8 –Г
T пл
, T кип повышается при увел. Mr,
С5H10-C16H32 - Ж, С16
> Тв
5. Химические свойства:
1)Реакция присоединения (электрофильный механизм) sp2 ----
sp3
А)
гидрирования + H2 Pd,Pt,Ni
C-C-C=C+H2 Pt, t C-C-C-C бутан
Б)
галогенирование СH2=CH2+ Br2 = CH2Br2 –CH2 –Br2
(+Br2 – бромная вода (качественная реакция) 1,2-
дибромэтан
В) гидрогалогенирование СH3-CH=CH2+HBr = CH3-CH-CH3 2-бромпропан
Br
Правило Марковникова: Н присоединяется к более гидрированному атому
С
Г) гидратация: промышленное получение C2H5OH
CH2=CH2+H2O
t H3PO4 CH3-CH2OH
CH3-CH=CH2+H2O
t H2SO4
CH3-CH-CH3
пропен
OH пропанол-2
2.реакция полимеризации (свободнорадикальное
присоединение)
n CH=CH2
(-CH-CH2-) n (-CH-CH2-)
n (-CH-CH2-) n
CH3 CH3 C6H5 Cl
Мономер
полипропилен полистирол поливинилхлорид
3. Реакция окисления
А) C2H4+3O2=2CO2 + 2H2O
Б) в нейтральной среде или слабощелочных
растворах
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2-CH2+2MnO2+2KOH
Вос-ль ок-ль этандиол-1,2
ОН
ОН
В) в кислой среде (H2SO4) t разрушение двойной связи и
превращение атомов углерода, между которыми существовала двойная связь, в атомы
углерода карбоксильной группы :
5CH3-CH=CH-CH3+8KMnO4+12H2SO4
=10CH3COOH+ 8MnSO4
+4K2SO4+12H2O
Бутен-2 вос-ль ок-ль
5H3C-CH-CH=CH2+2KMnO4+3H2SO4
= 5CH-CH2-COOH+2MnSO4+K2SO4+CO2+4H2O
Бутен-1
пропановая кислота
СН3
5 С=CH-CH3+6KMnO4+9H2SO4=5CH3-C-CH3+5CH3COOH +6MnSO4+3K2SO4+9H2O
CH3 2-метилбутен-2 || кетон
(2 углеродных
заместителя у С при = связи) О
Для
определения структуры алкена
С-С-С=C-C [O] CH3-CH2-COOH + CH3-COOH
Пентен-2 пропановая
уксусная
кислота кислота
2CH2=CH2+O2 = 2CH2 –CH2 эпоксид
О
С-C-C-C=C [O]
CH3-CH2-CH2-COOH+CO2+H2O
Пентен-1 бутановая
кислота
CH2=CH2+2KMnO4+H2SO4
= MnSO4+ K2SO4+4H2O+HOOC-COOH
Этандиовая (щавелевая) кислота
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.