Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ "Фосфор"

Фосфор – 3S23P3, - 3,0,+1,+3,+5

1.Свойства:  

P4-белый,яд,молекулярная кристаллическая решетка(наиболее химически активен)

Pкр.- атомная кристаллическая решетка

Pчерн. – атомная кристаллическая  решетка

2.Получение

Сa₃(PO4)₂+3SiO₂+5C—CaSiO₃+2P+5CO

 Фосфориты                            белый фосфор

3.СO -3; P^-3H₃⁺, Ba₃P₂^-3

          +1; H₃PO₂^-2-фосфорноватистая к-та

          +3; P₂⁺³O₃ , H₃P⁺³O – фосфористой к-те

          +5. P₂O₅ ; H₃PO₄

 4.Химические св-ва 4P+3O₂—2P₂O₃,4P+5O₂—2P₂O₅

                                                                                                               _{избыток}

1)      с НеМе О₂,S,Cl₂,H₂ не реагирует

2P+3Br₂=2PBr₃ , 2P+5Br₂=2PBr₅

2)      c Ме 3Mg+2P—Mg₃P₂ фосфорид Mg

Mg₃P₂+6H₂O—3Mg(OH)₂+PH₃—основные св-ва слабее, чем у NH₃

PH₃+2O₂—H₃PO₄

PH₃+8HNO₃—H₃PO₄+8NO₂+4H₂O

 3) 2P+8H₂O—2H₃PO₄+5H₂

        2P+5H₂O₂+2NaOH—2NaH₂PO₄+4H₂O

Белый фосфор:

2P+3NaO—P₂O3+3N₂

   2P+3CO₂—P₂O₃+3CO

   4)c щелочами P₄+3NaOH+H₂O—PH₃+3NaH₂PO₂

         Кислородосодержащие соединения

1) P₂O₃+3H₂O—2H₃PO₄                                                        P₂O₃+O₂—P₂O₅

                                          _{фосфористая}

H₃PO₃+NO₂—H₃PO₄+NO                                           P₂O₃+H₂O—PH₃+H₃PO₄

2)P₂O₅+3H2O—2H₃PO₄                                            P₂O₅+H₂O—2HPO₃

H3PO4-тв,белое в-во по                                              P₂O₅+2H₂O—2H₄P₂O₇

1 ст.средняя к-та                                                          P₂O₅+3H₂O—H₃PO₄

Na₃PO₄+Zn+4H₂O—Na₂[Zn(OH)₄]+2Na₂HPO₄+H₂

Щелочная среда

Ca₃(PO₄)+H₂SO₄—3CaSO₄+2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂+2H₂SO₄—Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄-простой п-тат

Сa₃(PO₄)₂+4H₃PO₄—3Ca(H₂PO₄)₂