1000

Опорный конспект к уроку "Строение электронных оболочек элементов I-III периодов"

Предпросмотр материала:

Строение электронных оболочек
элементов I-III периодов

 

Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

 

Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни

 

Электроны, которые обладают наименьшим запасом энергии, находятся на первом энергетическом уровне.

Электроны, которые обладают большим  запасом энергии, находятся на втором энергетическом уровне и т.д.

 

 

                                                                  Ядро р+1 n0 1е- - 3е- - металлы

                                                                       

я                                                                4е- - 7е- - неметаллы

 

                                                                   8е- - инертные химические элементы

                                                                                       ( искл. гелий)

           внутренние         внешний                                        

                  слои             слой

 

         число протонов

порядковый номер                  общее число электронов

                                                     заряд ядра

 

номер периода                           число электронных слоев у атомов

 

номер группы                            число электронов на внешнем уровне

                                                      (для элементов главных подгрупп)

 

 

 

 

       Электронные  слои  или энергетические  уровни

 


       завершенные                                          незавершенные

 (содержат  максимальное                                                  

               число е-)

Если 1 энергетический уровень содержит 2е- , то он завершенный,

Если 2 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный

Если 3 энергетический уровень содержит 8е- , то он завершенный.

 

Завершенный электронный слой имеют атомы инертных газов.

 

Если энергетические уровни содержат меньше е- , то они незавершенные.

 


                                                                               По номеру периода

+11
 

 

 

 

 

 


                                                           2е-

        По порядковому          11е-         8е-

            номеру                                             1е-

                                                                       ↑

                                                                  По номеру группы

 

Число электронов на внешнем энергетическом уровне указывает на высшую валентность.

 

Номер группы

Число е-

на внешнем уровне

Валентность

Высший оксид

I

1е-

I

R2O

II

2е-

II

RO

III

3е-

III

R2O3

и  т.д   (смотри Периодическую таблицу)

 

Состояние электронов в атоме

 

 

Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

 

Электроны в атоме различаются своей энергией (Е). Поэтому одни держаться вблизи ядра, другие подальше. Так образуются электронные слои или энергетические уровни, число которых равно номеру периода

 

Каждый энергетический уровень делится на подуровни:

·         1уровень состоит из s – подуровня,

·         2уровень  -  из  s и p – подуровней

·         3уровень  -  из  s, p и d- подуровней

 

Каждый подуровень содержит определенное число орбиталей (энергетических ячеек)

·         s – подуровень – одну s –орбиталь

·         р – подуровень  - три  р – орбитали

·         d – подуровень  - пять d – орбиталей

.

 

Принципы распределения электронов на уровнях и подуровнях.

 

1. Каждый уровень начинается с s-подуровня.

2. На одной орбитале, не может быть более 2-х электронов

3. Если на одной орбитале находятся два электрона, то они  имеют противоположный спин.

4. На  p- или d –подуровнях сначала  располагается по одному электрону в каждой свободной ячейке, а затем по второму с противоположным спином.

 

Порядок распределения электронов на уровнях и подуровнях     

 

1s22s22p63s23p63d104s24p6……………

 

 

Распределение электронов  на уровнях и подуровнях

(на примере атома фтора)

 

+9
 


9F                               1s22s22p5

                                             электронная формула

                     2е-

                            7е-                                                            2p5

электронная схема                                 2s2

 


                                                            1s2

                                                                    графическая  формула

 

 

                                                       число e- на подуровне

                   

обозначение  энергетического уровня →1s2 

                                                                                                                                                                          

                                                         обозначение подуровня

 

s-электроны -  электроны, которые находятся на s – подуровне,

                        s-электроны при движении образуют электронные

                        облака  в форме шара.          

p -электроны -  электроны,  которые находятся на p – подуровне,

                        p -электроны при движении образуют электронные

                        облака  в форме гантели или объемной восьмерки.          

d -электроны -  электроны,  которые находятся на d – подуровне,

                        d -электроны при движении образуют электронные

                        облака  в форме 2-х гантелий,  расположенных 

                                                        перпендикулярно друг к другу

s-элементы-  элементы, у которых последние электроны находятся на

                      s-подуровне. Это элементы I и  IIА групп.

 

p -элементы - элементы, у которых последние электроны находятся на

                        p -подуровне. Это элементы III  - VIIIА групп.

                             

d -элементы  - элементы, у которых последние электроны находятся на

                        d -подуровне. Это элементы побочных подгрупп.

 

0%

Опорный конспект к уроку "Строение электронных оболочек элементов I-III периодов"

    DOCX

02.01.2016

1980

13

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Автор материала

Гусева Татьяна Ивановна

Гусева Татьяна Ивановна

учитель химии

  • На сайте: 11 лет и 1 месяц
  • Всего просмотров: 21361
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 19
  • 21361
    просмотров
  • 19
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Гусева Татьяна Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~230

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 585 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: