Опорный конспект по теме "Алкены"

Опорный конспект по теме «Алкены»

Алкены – это углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная углерод – углеродная связь.

Общая формула алкенов - С_nН_2n.

Простейший представитель алкенов - C₂H₄ этен (этилен)

Гомологический ряд этилена:

C₃H₆ пропен; C₄H₈ бутен – 1; C₅H₁₀ пентен -1 и т. д.

Физические свойства этилена: Этилен – бесцветный газ, нерастворимый в воде, хорошо горит.

Химические свойства этилена:

1 Реакции присоединения (водорода, галогенов, воды, галогеноводородов).

                             Ni, t

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ - СН₃

СН₂ = СН₂ + Сl₂ → СН₂Сl – СН₂Сl

СН₂ = СН₂ + НBr→СН₃ – СН₂Br

                            H₂SO_4(конц) t

СН₂ = СН₂ + Н₂O     → СН₃ – СН₂OH

2. Реакция полимеризации – это реакции, в которых происходит соединение множества одинаковых молекул исходного вещества в огромную макромолекулу.

n СН₂ = СН₂→ (-СН₂ - СН₂-)n

мономер            полимер

3. Реакция горения

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

4. Качественные реакции на этилен:

А) окисление перманганатом калия ( его обесцвечивание):

                                     KMnO₄

СН₂ = СН₂ + [О] + Н₂O → СН₂ - СН₂ (этиленгликоль)

                                             ОН    ОН

Б) окисление бромной водой (ее обесцвечивание):

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

Получение этилена:                                             

1.     реакцией деполимеризации полиэтилена можно получить этилен.

                     Al₂O_3,t

(-СН₂ - СН₂-)n → n СН₂ = СН₂

2. получение этилена из этана:

                  t, кат

CH₃-CH₃     →    CH₂ = CH₂ + H₂

3.получение этилена из этилового спирта:

                H₂SO_4(конц) t

СН₃ – СН₂OH → СН₂ = СН₂ + Н₂O