Открытый интегрированный урок по дисциплинам химия и информатика

Эталон ответа к заданию №1.

Карта оценивания

(Ф.И. студентов)
Таблица расчётов	Тестирование	Приготовление раствора	Общий балл	Оценка

Государственное автономное образовательное учреждение

 среднего профессионального образования

Тольяттинский колледж сервисных технологий и предпринимательства

Методическая разработка интегрированного открытого урока

по дисциплинам: «Химия», «Информатика и информационно-коммуникационные технологии»

для студентов I курса

специальности: 19.02.10 Технология продукции общественного питания

по теме: «Растворы»

преподаватель: Дубинина П.В.

Фокина Е.Б.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

В настоящее время перед преподавателем остро стоит проблема, как повысить интерес студентов к химии, ведь качество знаний обучающихся во многом определяется интересом к учебному предмету. Информационно-коммуникационные технологии (ИКТ) помогают решить эту проблему. Урок с использованием ИКТ – это наглядно, красочно, информативно, интерактивно, экономит время, позволяет работать каждому студенту в своем темпе, а преподавателю работать с учеником дифференцированно и индивидуально, даёт возможность оперативно проконтролировать и оценить результаты обучения.

Трудное восприятие обучающимися теоретических основ химии связано с изучением процессов, которые скрыты от непосредственного наблюдения. Использование ИКТ позволяет визуализировать эти процессы; предоставляет возможность многократного повторения и продвижения в обучении со скоростью, благоприятной для каждого ребёнка в достижении понимания того или иного учебного материала; обеспечивает также возможность приобщения к современным методам работы с информацией. Виртуализация некоторых процессов с использованием анимации служит формированию наглядно – образного мышления обучающихся и более эффективному усвоению учебного материала. Обучающиеся становятся активными участниками урока не только на этапе его проведения, но и при подготовке, на этапе формирования структуры урока. Использование разных видов деятельности, позволяет обучающимся самостоятельно добывать необходимую информацию, мыслить, рассуждать, анализировать, делать выводы. ИКТ создаёт ситуацию успеха для каждого студента.

План – конспект урока

Группа: 411.

Специальность: 19.02.10 Технология продукции общественного питания.

Тема урока: Практическое занятие №1. Проведение расчётов по приготовлению раствора заданной концентрации с помощью программы MS Excel.

Цель урока: сформировать умение по выполнению расчетов для приготовления растворов с использованием информационно-коммуникационных технологий (работа в программе MS Excel).

Задачи:

Дидактические:

­    закрепить знания и умения студентов по следующим вопросам: растворы, растворение, массовая доля растворенного вещества;

­    закрепить знания и умения студентов в работе с программой MS Excel;

­    сформировать умения по  выполнению расчетов для приготовления растворов с использованием программы MS Excel;

­    сформировать умения по приготовлению растворов.

Воспитательные:

­    воспитать познавательную активность, чувство ответственности, взаимопонимания, взаимоподдержки, уверенности в себе;

­    воспитать культуру общения;

­    воспитать навыки работы в малых группах.

Развивающие:

­    развивать наблюдательность, аналитическое и логическое мышление.

Тип урока: закрепление пройденного материала.

Вид урока: практическое занятие.

Общие методы обучения: коммуникативный, информационно-коммуникационные технологии, практикоориентированный, здоровьесберегающие технологии.

Межпредметные связи: химия, информатика и информационно-коммуникационные технологии.

Оборудование: весы технохимические, хлорид натрия, вода, мерные стаканчики, стеклянные палочки, моноблоки, программа Microsoft Excel.

Продолжительность занятия – 90 мин.

Технология урока: работа в малых группах.

Ход урока:

1. Организационный момент (3 мин).

Проверяется подготовленность кабинета и готовность студентов к уроку. Преподаватель отмечает в классном журнале отсутствующих студентов. Сообщение темы и  цели урока, формат проведения (работа в малых группах, алгоритм выполнения работ, критерии оценивания).

Преподаватели представляют экспертную комиссию, которая будет оценивать результаты работы студентов по карте оценивания (Приложение 1): Козлова Светлана Анатольевна – методист СПО, Клыгина Людмила Михайловна – председатель ПЦК.

2. Основной этап урока.

2.1. Закрепление пройденного материала по дисциплине «Химия» тема «Растворы»(3 мин):

1) Вводное слово преподавателя, беседа со студентами (10 мин).

1.                 Что такое растворы?

2.                 Какие бывают растворы по агрегатному состоянию?

3.                 Что является характеристикой любого раствора?

4.                 На какие группы делят вещества по растворимости в воде?

Закрепление пройденного материала по дисциплине «Информатика и информационно-коммуникационные технологии» тема: «Расчёты в электронной таблице MS Excel» (3 мин):

1. Назовите два основных правила ввода формулы в MS Excel.

2. Что такое маркер автозаполнения и для чего он предназначен?

3. Что такое диапазон ячеек?

2.2. Практическое задание по выполнению расчетов (25 мин).

Работа будет проводиться в группах по два человека.  По технологическим картам (Приложение 2), вам необходимо в программе MS Excel создать таблицы и выполнить расчёты. Распечатать результаты на бумажный носитель. По завершении расчётов, сохраните файл под названием Растворы.xls в папке «Мои документы». Пригласите эксперта для проверки результата и выставления баллов (Приложение 3)

2.3. Тестирование (11 мин).

Откройте файл Test.xls (Приложение 4) расположенный на рабочем столе моноблоков и пройдите тестирование. Пригласите эксперта для выставления баллов в карту оценивания.

2.4. Физическая зарядка (10 мин).

После интенсивной работы за компьютером, необходимо выполнять комплекс упражнений для глаз:

1. Широко откройте глаза, переведите взгляд из стороны в сторону 10 раз, затем вверх и вниз 10 раз, а затем по диагонали 10 раз.

2. Представьте, что вы смотрите на циферблат часов. Начиная с 12:00, медленно двигайте глазами по циферблату по часовой стрелке, пока не вернётесь к исходной точке. Дайте глазам отдых, а затем повторите упражнение в направлении против часовой стрелки. Повторить 5 раз.

3. Поставьте руки на расстоянии примерно 30 см перед лицом, обратив ладонями к себе и направив пальцы вверх. Сделайте вдох и, медленно разводя руки в стороны, посмотрите вдаль. Выдохните и медленно снова сведите руки вместе, сосредоточив при этом взгляд на ладонных. Повторить 5 раз.

4. Быстро поморгайте обоими глазами, после чего посмотрите вдаль. Повторить 5 раз.

5. Положите кончики пальцев на виски, слегка сжав их. 10 раз быстро и легко моргните. Закройте глаза и отдохните, сделав 2-3 глубоких вдоха. Повторить 3 раза.

2.5. Практическое задание по приготовлению растворов (28 мин).

Каждой группе выдаётся карточка-задание (Приложение 5), инструктаж по технике безопасности (Приложение 6) По карточке вы должны будете приготовить раствор с заданной концентрацией. Когда раствор будет готов, пригласите эксперта для проверки результата и выставления баллов.

3. Заключительный этап. Подведение итогов (7 мин):

Рефлексия. Оценка студентами своей деятельности на уроке: выбор эмоции (Приложение 7).

Подсчетов баллов экспертами и выставление оценок.

Подведение итогов преподавателем – достижение цели урока, выполнение поставленных задач, оценивание студентами  своей работы на уроке.

Критерии оценивания:

а) Таблица расчётов. Соответствует эталону – 36 баллов. За каждый неверный расчёт – снимается 0,5 балла.

б) Тестирование. Балы выставляются программой MS Excel. Максимальное количество баллов – 10.

в) Приготовление раствора. Соответствует ответу по варианту – 4 балла. Не соответствие – 2 балла. 

Критерии оценок по итогам урока:

«отлично» – 45-50 баллов;

«хорошо» – 34-44 балла;

«удовлетворительно» – 25-33 балла.

Приложение 1

Карта оценивания

(Ф.И. студентов)
Таблица расчётов	Тестирование	Приготовление раствора	Общий балл	Оценка

Приложение 2

Технологическая карта

Выполните расчеты в программе Microsoft Excel для приготовления растворов №1, №2, №3.

Выполнение расчетов для приготовления раствора №1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1.

Порядок выполнения практической работы

1. Откройте программу Microsoft Excel (Пуск – Все программы – Microsoft Office –Microsoft Excel).

2. Переименуйте Лист1 в «Растворы», для этого щёлкните правой кнопкой мышки по ярлыку Лист1, из открывшегося контекстного меню выберите пункт Переименовать, введите название «Растворы» и нажмите клавишу Enter.

3. Создайте таблицу по образцу:

5. Выделите диапазон ячеек B3:K8 и задайте числовой тип данных. Для этого войдите в меню Формат – Ячейки. В открывшемся диалоговом окне Формат ячеек выберите вкладку Число, Числовые форматы – Числовой, Число десятичных знаков: 0.

4. Рассчитайте массу вещества, для этого в ячейку D3 введите формулу: =(C3/100)*B3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

5. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку Е3 введите формулу: =B3-D3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

Выполнение расчетов для приготовления раствора №2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору №1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации.

Сколько граммов раствора №2 получено? Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора.

Порядок выполнения

1. Рассчитайте массу раствора. В ячейку G3 введите формулу: =D3/(F3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

2. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку H3 введите формулу: =G3-D3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

3. Рассчитайте объём растворителя. В ячейку I3 введите формулу: =H3*1. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

Выполнение расчетов для приготовления раствора №3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации.

Сколько граммов раствора №3 получено?

Порядок выполнения

1. Рассчитайте массу вещества. В ячейку K3 введите формулу: =G3*(J3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

2. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку L3 введите формулу: =K3/(J3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

Приложение 3

Эталон ответа к заданию №1.

Эталон ответа к заданию №3.

Приготовление растворов с заданной концентрацией

№ Раствора	m раствора, г	ω, %	m вещества, г
Раствор № 1	10	10	1
Раствор № 2	15	30	4,5
Раствор № 3	20	15	3
Раствор № 4	25	20	5
Раствор № 5	30	25	7,5
Раствор № 6	35	30	10,5
Раствор № 7	40	20	8
Раствор № 8	45	10	4,5
Раствор № 9	10	30	3
Раствор № 10	15	10	1,5
Раствор № 11	20	20	4
Раствор № 12	25	40	10
Раствор № 13	30	20	6

Приложение 4

 

Приложение 5

Раствор № 1 m раствора = 10г ω = 10 % m вещества =	Раствор № 2 m раствора =15г ω = 30%               m вещества =	Раствор № 3 m раствора = 20г ω =  15 %              m вещества =
Раствор № 4                 m раствора = 25г ω = 20 %  m вещества =	Раствор № 5 m раствора =30г ω = 25% m вещества =	Раствор № 6 m раствора = 35г ω =  30% m вещества =
Раствор № 7          m раствора = 40г ω =  20% m вещества =	Раствор № 8 m раствора = 45г ω =  10% m вещества =	Раствор № 9 m раствора = 10г ω =  30% m вещества =
Раствор № 10          m раствора = 15г ω =  10% m вещества =	Раствор № 11 m раствора = 20г ω =  20% m вещества =	Раствор № 12 m раствора = 25г ω =  40% m вещества =
Раствор № 13 m раствора = 30г                         ω =  20% m вещества =

Приложение 6

Техника безопасности

1.      Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для студентов, работающих в кабинете химии.

2.      Допуск посторонних в кабинет в момент проведения эксперимента разрешается только с разрешения преподавателя химии.

3.      Во время работы в кабинете студенты обязаны поддерживать порядок на рабочем месте.

4.      Прежде чем приступить к выполнению работы, необходимо изучить по пособию порядок ее проведения. Следует соблюдать все указания преподавателя по безопасному обращению с реактивами, по методам нагревания, по наполнению сосудов и т.д.

5.      Подготовленный к работе прибор необходимо показать преподавателю или лаборанту.

6.      Запрещается проводить самостоятельно любой эксперимент, не предусмотренный данной работой.

7.      Запрещается есть или пить в кабинете, загромождать проходы пакетами и сумками.

8.      При получении травмы (порезы, ожоги), а также при плохом самочувствии студенты должны немедленно сообщить преподавателю или лаборанту.

9.      Запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения преподавателя.

10. О всех случаях, когда разлиты жидкости или рассыпаны твердые реактивы, нужно сообщить преподавателю или лаборанту.

Самостоятельно убирать любые вещества запрещается.

11. Обо всех неполадках оборудования, электросети, водопровода и т.д. необходимо ставить в известность преподавателя. Самостоятельно исправлять неисправность запрещается.

12. Запрещается оставлять нагревательные приборы без наблюдения.

13. По окончанию работы студенты обязаны вымыть руки с мылом.

14. При возникновении в кабинете аварийных ситуаций не допускать паники и подчиняться указаниям преподавателя.

Приложение 7

Приготовление растворов с заданной концентрацией

№ Раствора	m раствора, г	ω, %	m вещества, г
Раствор № 1	10	10	1
Раствор № 2	15	30	4,5
Раствор № 3	20	15	3
Раствор № 4	25	20	5
Раствор № 5	30	25	7,5
Раствор № 6	35	30	10,5
Раствор № 7	40	20	8
Раствор № 8	45	10	4,5
Раствор № 9	10	30	3
Раствор № 10	15	10	1,5
Раствор № 11	20	20	4
Раствор № 12	25	40	10
Раствор № 13	30	20	6

Раствор № 1 m раствора = 10г ω = 10 % m вещества =	Раствор № 2 m раствора =15г ω = 30%               m вещества =	Раствор № 3 m раствора = 20г ω =  15 %              m вещества =
Раствор № 4                 m раствора = 25г ω = 20 %  m вещества =	Раствор № 5 m раствора =30г ω = 25% m вещества =	Раствор № 6 m раствора = 35г ω =  30% m вещества =
Раствор № 7          m раствора = 40г ω =  20% m вещества =	Раствор № 8 m раствора = 45г ω =  10% m вещества =	Раствор № 9 m раствора = 10г ω =  30% m вещества =
Раствор № 10           m раствора = 15г ω =  10% m вещества =	Раствор № 11 m раствора = 20г ω =  20% m вещества =	Раствор № 12 m раствора = 25г ω =  40% m вещества =
Раствор № 13 m раствора = 30г                         ω =  20% m вещества =

Технологическая карта

Приготовление раствора №1. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора №1.

Порядок выполнения практической работы

1. Откройте программу Microsoft Excel (Пуск – Все программы – Microsoft Office –Microsoft Excel).

2. Переименуйте Лист1 в «Растворы», для этого щёлкните правой кнопкой мышки по ярлыку Лист1, из открывшегося контекстного меню выберите пункт Переименовать, введите название «Растворы» и нажмите клавишу Enter.

3. Создайте таблицу по образцу:

5. Выделите диапазон ячеек B3:K8 и задайте числовой тип данных. Для этого войдите в меню Формат – Ячейки. В открывшемся диалоговом окне Формат ячеек выберите вкладку Число, Числовые форматы – Числовой, Число десятичных знаков: 0.

4. Рассчитайте массу вещества, для этого в ячейку D3 введите формулу: =(C3/100)*B3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

5. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку Е3 введите формулу: =B3-D3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

Приготовление раствора №2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору №1, чтобы получить раствор №2 меньшей концентрации.

Сколько граммов раствора №2 получено? Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления раствора.

Порядок выполнения

1. Рассчитайте массу раствора. В ячейку G3 введите формулу: =D3/(F3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

2. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку H3 введите формулу: =G3-D3. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

3. Рассчитайте объём растворителя. В ячейку I3 введите формулу: =H3*1. Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

Приготовление раствора №3. Рассчитайте массу твердого вещества, которое следует добавить к раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации.

Сколько граммов раствора №3 получено?

Порядок выполнения

1. Рассчитайте массу вещества. В ячейку K3 введите формулу: =G3*(J3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.

2. Рассчитайте массу растворителя. В ячейку L3 введите формулу: =K3/(J3/100). Используя маркер автозаполнения растяните формулу до конца таблицы.