Открытый урок по химии

Цель урока: создать условия для формирования таких понятий, как атом, орбиталь, изотопы, протон, нейтрон, электрон. Продолжать формировать умение работать с Периодической системой, рассмотреть физический смысл порядкового номера элемента. Познакомить с историей открытия строения атома.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход урока

1. Оргмомент

2. Изучение нового материала.

Ребята, сегодня тема нашего урока: «Строение атома».

ПЛАН УРОКА

1. Информирование

Из истории. Демокрит.

Модель Томсона

Опыт Резерфорда. Планетарная модель.

Строение атома

Обсудим некоторые термины

Периодическая система и строение атома.

Изотопы.

2. Практическая часть.

Заполни таблицу.

Закончи определения.

3. Контроль.

Выполни тест.

Установи соответствие.

Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не вкладывал в него столь глубокий смысл.

Демокрит

В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Модель Томсона

Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома. После открытия радиоактивности, эта модель не соответствовала действительности.

Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.

На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

А сейчас ребята, обсудим некоторые термины, запишите их в словарик.

АТОМ - мельчайшая, химически неделимая, частица

ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме

Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы

В ядре сосредоточена большая часть массы атома

Посмотрите на таблицу.

Строение атома

частица          место нахождения    масса  заряд

Протон P+     ядро    1 а.е.м +1

Нейтрон n0    ядро    1а.е.м. 0

Электрон e-   орбиталь        0          -1

Порядковый номер элемента:

Число протонов

Число электронов

Заряд ядра (Z )

Число нейтронов N =A r -Z

ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов, но разное нейтронов и разные массовые числа.

Практическая часть

Закончи определения

АТОМ –это …

ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…

ОРБИТАЛЬ –это…

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …

ИЗОТОПЫ – это…

Заполни таблицу

            Ca       Fe        Cu       Cl

p+                                            

e-                                             

n0                                            

А сейчас ребята выполним небольшой тест

Тестовые задания

Заряд ядра атома азота равен:

а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

Число протонов в ядре атома криптона:

а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

Число нейтронов в ядре атома цинка:

а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

Число электронов в атоме железа:

а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

Изотопы водорода отличаются друг от друга:

а) числом e- б) числом n в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы:

Заряд ядра атома азота равен:

а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

Число протонов в ядре атома криптона:

а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

Число нейтронов в ядре атома цинка:

а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4

Число электронов в атоме железа:

а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

Изотопы водорода отличаются друг от друга:

а) числом электронов б) числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д) массовым числом

МОЛОДЦЫ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ!!!

Установите соответствие, соединив стрелками (слайд 17)

МОЛОДЦЫ!!!

Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

Домашние задание: параграф 6, 7, упр. 3 стр.24