Рабочая программа по химии Рудзитис 9кл

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

9класс

№ п/п	Дата		Тема урока	Тип урока	Элементы содержания	Вид деятельности	Планируемые результаты	Вид контроля	Дом. задание
	план	факт
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Повторение основных вопросов 8кл(4ч)
1.	3.09		Электроотрицательность. Виды химической связи.	ЗИ	Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ковалентная, металлическая и ионная связь. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы.	применение теоретических знаний, решение химических задач	Закрепить понятие электроотрицательность, вспомнить виды химической связи	УО	№2.28, 2.25,2.24 Хомченко
2.			Решение задач	ПЗУ	Массовая доля, растворитель, растворяемое вещество, плотность, объем, масса	применение теоретических знаний, решение химических задач	Закрепить понятие массовая доля, уметь решать задачи с использованием понятия массовая доля	РК	№4.11,4.14 Хомченко
3.			Основные классы неорганических соединений	К	Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы	применение теоретических знаний, решение химических задач, работа с учебной литературой	Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, составлять химические реакции. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Объяснение изученного материала на самостоятельно подобранных конкретных примерах.	РК, ФО	№5.5, 5.9(а,г) Хомченко
4.			Входная контрольная работа	ПКЗУ		применение теоретических знаний при решении тематических задач	Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности	КР
Классификация химических реакций(9ч)
5			Степень окисления. Правила определения степени окисления. ОВР.	ОНМ	Степень окисления. ОВР. Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов, количеству реагентов и продуктов реакции.	Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе	Знать определение понятия «степень окисления», «окислительно-восстановительные реакции»; классификацию химических реакций по изменению степени окисления элементов. Уметь определять степень окисления элементов в соединениях, определять типы реакций по числу реагентов и продуктов реакции. ;	ФО	§1, упр.1
6			Метод электронного баланса	К	Электронный баланс. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.	работа с учебной литературой	Знать процессы окисления и восстановления в хим. реакциях, определять окислитель и восстановитель. Иметь представление об электронном балансе	УО	§1 . 4
7			Составление уравнений ОВР	ПЗУ.	Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.	применение теоретических знаний при решении тематических задач	Уметь составлять и записывать уравнения ОВР, подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.	СР, ПДЗ	Упр.5,6
8			Тепловые  эффекты химических реакций	ОНМ	Экзотермическая и эндотермическая реакции, тепловой эффект, закон сохранения и превращения энергии. Термохимические уравнения.	применение теоретических знаний, решение тематических задач	Знать понятия «теплового эффекта», «эндотермическая реакция», «экзотермическая реакция».  Уметь решать задачи на вычисление теплового эффекта химической реакции.	СР, ВП	§2 упр 3-4
9			Скорость химических реакций	К	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ	проведение эксперимента, работа с учебной литературой	Знать понятие «скорость химической реакции», факторы, влияющие на скорость химической реакции;  понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе	УО	§3
10			Практическая работа №1 « Изучение влияния условий химической реакции на ее скорость»	ЗИ	Проведение химических реакций, выяснение условий, влияющих на скорость хим. реакции.	Использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории .	Уметь определять опытным путем факторы, влияющие на скорость химических реакций, обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ	ПР	§4
11			Обратимые реакции. Понятие о хим. равновесии	ОНМ	Понятие об обратимых реакциях, химическом равновесии и условиях его смещения. Принцип Ле Шателье	определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции; определение принципа Ле-Шателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.	ФО	§5 упр. 2
12			Решение задач	ПЗУ	Вычисления по химическим уравнениям  массы,  объема  веществ  в реакции, а так же теплового эффекта  или теплоты, решение задач на смещение хим. равновесия	применение теоретических знаний при решении тематических задач	Знать понятие  теплового эффекта  реакции, принцип Ле Шателье, хим. равновесия и условия его смещения. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям, на смещение хим. равновесия.	ПДЗ	§1-5
13			Контрольная работа№1 по теме « Классификация химических реакций»	ПКЗУ		применение теоретических знаний при решении тематических задач	Объективное оценивание своих учебных достижений, Уметь соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности Объективное оценивать свои учебные достижения.	КР
Химические реакции в растворах(11ч)
14			Сущность процесса диссоциации	ОНМ	Диссоциация. Ассоциация. Электролит, неэлектролит. Ион.	Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать важнейшие химические понятия: «электролитическая диссоциация», «электролиты и неэлектролиты», «ион», Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью	УО	§6
15			Диссоциация кислот, оснований и солей. Таблица растворимости	К	Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация. Ион гидроксония, донорно-акцепторный механизм, акцептор, донор, определение кислот, оснований и средних солей с т.з. ТЭД	Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь  записывать уравнения диссоциации кислот, оснований солей, пользоваться таблицей растворимости.	УО	§7 упр 2
16			Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	К	Степень электролитической диссоциации, обратимые и необратимые реакции. Слабые и сильные электролиты	Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе	Знать понятия «степень электролитической диссоциации», сильные и слабые электролиты.	ФО	§8 упр 4
17			Реакции ионного обмена	ОНМ	Качественные реакции на определение ионов, реакции  молекулярные, полные и сокращенные.	Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Знать сущность реакций ионного обмена, определение реакций обмена, условия осуществления данных реакций. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете ТЭД.	ПДЗ	§9 упр 3
18			Составление уравнений ионного обмена	ПЗУ	Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения	Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции и объяснять их сущность в свете ТЭД.	ПДЗ	§9 упр4
19			Самостоятельная работа по теме «Реакции ионного обмена»	ПКЗУ		Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.	Объективное оценивание своих учебных достижений, Уметь соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности Объективное оценивать свои учебные достижения.	СР	§9
20			Гидролиз солей	ОНМ	Гидролиз.  Уравнения гидролиза. Среда раствора: кислая, щелочная, нейтральная.	работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения, проведение эксперимента	Знать определение гидролиза, уметь определять среду раствора.	УО	§10 упр1
21			Составление уравнений гидролиза	ЗИ	Уравнения: молекулярные, ионные.	Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь составлять уравнения гидролиза.	ПДЗ	§10 упр 2
22			Практическая работа№2 «Решение экспериментальных задач»	ПЗУ	Качественные реакции на определение ионов.	использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.	Уметь характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований, обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.	ПР	§11
23			Решение задач	ОСЗ	Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества	работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения	Знать количественные отношения в химии. Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.	ПДЗ	§6-11, №4.54,4.58,4.60,464 Хомченко
24			Контрольная работа №2 по теме « Химические реакции в растворах»	ПКЗУ		Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации		КР
Галогены(6ч)
25			Характеристика галогенов	ОНМ	Галогены. История открытия галогенов.	Использование учебной литературы, самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации	Знать положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов, свойства хлора. Уметь характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов, составлять уравнения реакций характерных для хлора.	УО	§12 упр 2
26			Хлор	К	Хлор, хлорноватистая кислота, свойства и применение хлора	самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации, работа с учебной литературой	Знать положение хлора в периодической системе химических элементов и строение его атома, физические и химические свойства хлора, способы его получения. Уметь характеризовать хлор как химический элемент и как простое вещество, обосновывать его свойства как типичного неметалла, составлять уравнения химических  реакций характерных для хлора, называть продукты реакции.	ФО	§13
27			Хлороводород: получение и свойства	К	Хлороводород. Методы анализа веществ. Цепные реакции.	определение объектов анализа, оперирование понятиями, выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения.	Знать  свойства хлороводорода, значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать хлориды, составлять уравнения химических реакций, называть продукты.	РК	§14
28			Соляная кислота и ее соли.	К	Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ. Отличие соляной кислоты от хлороводорода	проведение эксперимента, определение учебных задач, организация рабочего места	Знать эмпирическую формулу соляной кислоты и хлоридов, понимать значение качественных реакций. Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, распознавать	ПДЗ	§15, упр2-3
29			Практическая работа№3 «Изучение свойств соляной кислоты»	ПЗУ	Проведение химических реакций в растворах. Реакции ионного обмена. Качественная реакция на хлорид-ионы.	использование информации для решения задач, проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Уметь распознавать хлориды, составлять уравнения химических реакций характерных для соляной кислоты, называть продукты реакций.	ПР	§16
30			Решение задач на примеси	ОНМ	Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.	работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения; выслушивание мнения других	Уметь решать задачи на примеси	ПДЗ	№1.54 Хомченко
Кислород и сера(9ч)
31			Характеристика кислорода и серы	ОНМ	Озон. Кислород. Строение. Свойства. Характеристика озона как физического вещества	работа с основными компонентами учебника, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения;	Знать важнейшие химические понятия «атом», «молекула», «химическая связь», «вещество и его агрегатное состояние»; определение «аллотропии» и «аллотропных видоизменений», причины аллотропии. Уметь давать характеристику главной под-группы по плану, сравнивать простые вещества, образованными элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия; называть знаки химических элементов.	ПДЗ	§17
32			Свойства и применение серы	К	Сера, физические свойства, нахождение в природе.	Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии, физические и химические свойства серы, области её применения; химическую символику, формулы веществ. Уметь сравнивать простые вещества, образованными элементами главной подгруппы VI группы, указывать при-чины их сходства и отличия; называть знаки химических элементов; определять степени окисления элемента в соединениях, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном,  ионном и окислительно-восстановительном виде.	РК	§18 упр 2
33			Сероводород. Сульфиды.	К	Свойства сероводорода. Методы анализа веществ. Сероводородная кислота и её соли.	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения;	Знать  свойства сероводорода, сульфидной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфид-ион.	ФО,Т	§19упр2-3
34			Решение задач на растворы	К	Массовая доля, масса раствора и растворенного вещества, объем, плотность	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь решать задачи на растворы.	ПДЗ	§19 упр 4
35			Оксид серы(IV). Сернистая кислота.	ОНМ	Свойства оксида серы (IV). сернистой кислоты. Методы анализа веществ.	определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать строение и свойства оксида серы(IV) , сульфитной кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфит-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(IV), сернистой кислоты записывать уравнения химических реакций в молекулярном,  ионном и окислительно-восстановительном виде.	ПДЗ	§20 упр2,4
36			Оксид серы(VI). Серная кислота	К	Свойства оксида серы(VI) и серной кислоты. Методы анализа веществ.	проведение экперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Знать строение и свойства оксида серы(VI), сульфатной (серной) кислоты, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксида серы(VI), серной кисло-ты записывать уравнения химических реакций в молекулярном,  ионном и окислительно-восстановительном	Т	§21 упр2
37			Решение задач.	ЗИ	Вычисления по химическим формулам	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения;	Уметь составлять уравнения химических реакций конц. серной кислоты с металлами, решать расчётные задачи.	ПДЗ	§17-21
38			Самостоятельная работа по теме «Кислород и сера»	ПКЗУ		Самостоятельная работа, решение химических задач	Знать фактический материал по теме «Кислород и сера». Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Кислород и сера».	СР	§22, №10.10, 10.2 Хомченко
39			Практическая работа№4 «Решение экспериментальных задач»	ПЗУ	;	проведения эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Знать химические свойства сульфатов, химические формулы веществ; условия осуществления реакций ионного обмена. Уметь  сульфаты с помощью качественных реакций, делать анализ вещества по составу; составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме.	ПР	§22
Азот и фосфор(14ч)
40			Характеристика азота и фосфора. Свойства азота.	ОНМ	Азот, физические и химические свойства, получение и применение.	Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места	Знать физические и химические свойства азота. Уметь характеризовать подгруппу элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома; доказывать химические свойства азота, записывать уравнения в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания ОВР.	УО	§23 упр3
41			Аммиак	К	Аммиак, ион аммония, донорно-акцепторный механизм, аммиачная вода, каталитическое окисление аммиака	проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном  виде.	Т	§24
42			Практическая работа№5 «Получение аммиака и изучение его свойств»	ПЗУ		описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Уметь  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать аммиак; распознавать опытным путем аммиак; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена	ПР	§25
43			Соли аммония	ОНМ	Соли аммония, качественная реакция на ионы аммония	описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Знать состав, строение и свойства солей аммония. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	РК	§26 упр. 3
44			Решение задач на выход продукта.	ОНМ	Выход продукта реакции.	Решение химических задач	Знать понятие  массовой  и объёмной доли  реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям	ПДЗ	§26 повт. №11.13Хомченко
45			Азотная кислота	ОНМ	Окcиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и её соли. Окислительно-восстановительные свойства азотной кислоты.	определение объектов анализа, оперирование понятиями проведения эксперимента, описание результатов	Знать строение и свойства оксидов азота и азотной кислоты, особые свойства разбавленной азотной кислоты, химизм производства.	СР	§27 упр.2-3
46			Соли азотной кислоты	К	Нитраты, селитры, качественная реакция на нитрат-ион	определение объектов анализа, оперирование понятиями проведения эксперимента, описание результатов	Знать состав, строение и свойства, применение нитратов. Уметь доказывать свойства солей(нитратов), записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	ПДЗ	§28 схема стр. 97
47			Азотные удобрения	К	Минеральные удобрения. круговорот азота в природе	выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения	Знать состав, строение и свойства, применение азотных удобрений	УО	§28(с. 99-100)
48			Генетическая связь азота и его соединений	ОСЗ	Классы неорганических соединений, их взаимосвязь	использование информации для решения задач	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы « Азот и его соединения»	ПДЗ	§28 (с101) №11.29, 11.4(а) Хомченко
49			Фосфор	ОНМ	Аллотропные модификации фосфора. Фосфиды металлов. Фосфин.	Работа с учебной литературой, проведение эксперимента	Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества. Уметь доказывать физические и химические  свойства фосфора как простого вещества, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	Т	§29 таб. 18
50			Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли	К	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Степень окисления фосфора в различных соединениях, Качественные реакции на фосфор.	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Знать строение и свойства соединений фосфора (оксидов, кис-лот, солей) Уметь доказывать химические свойства со-единений фосфора, за-писывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном  виде	ФО	§30 та 19. Упр 1
51			Фосфорные удобрения	К	Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	применение минеральных удобрений	УО	§30 (с109 тал 21)
52			Решение задач на избыток и недостаток	ОНМ	Избыток, недостаток, масса, объем, молярный объем, молярная масса	использование информации для решения задач	Уметь производить вычисления по химическим уравнениям массы объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего, если одно из веществ в избытке.	ПДЗ	§30 упр 3, 4, №11.4(б) Хомченко
53			Контрольная работа №3 «Азот и фосфор»	ПКЗУ		работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Азот и фосфор»	КР
Углерод и кремний(8ч)
54			Характеристика углерода и кремния. Свойства углерода	ОНМ	Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Поликуммулен. Фуллерены. Карбин.	Работа с учебной литературой, определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПСХЭ и строения атома, понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и о-в виде, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования.	УО	§31,§32 упр 4, 7
55			Оксид углерода (II)- угарный газ	К	Адсорбция. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм	определение объектов анализа, оперирование понятиями, работа с учебной литературой	Знать свойства и биологическую роль угарного газа.	Т	§33
56			Оксид углерода (IV)- углекислый газ	К	Углекислый газ. «Сухой лед»	определение объектов анализа, оперирование понятиями, работа с учебной литературой	Знать свойства и биологическую роль углекислого газа.	РК	§34 упр 4
57			Угольная кислота и ее соли	К	Угольная кислота и её соли(карбонаты и гидрокарбонаты). Круговорот углерода в природе.	проведение эксперимента, решение химических задач	Знать состав, строение и свойства, применение угольной кислоты и её солей (карбонатов). Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и её солей, записывать    уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	ПДЗ	§35 упр 7
58			Практическая работа №6 « Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.»	ПЗУ	Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа). Качественные реакции на карбонат-ионы.	проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение правил и норм поведения при работе в школьной лаборатории	Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (углекислый газ), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить эксперимент, делать наблюдения и выводы, соблюдать правила ТБ при проведении опытов.	ПР	§36
59			Кремний. Оксид кремния(IV)	ОНМ	Кремний. Оксид кремния (IV). Кремнезем, кварц	Работа с учебной литературой, умение работать в коллективе	Знать состав, строение и свойства, применение кремния, его оксидов	Т	§37 упр3
60			Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.	К	Кремниевая кислота, силикаты, стекло, цемент, фарфор.	выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения	Знать своиства кремниевой кислоты и её солей Иметь представления о силикатной промышленности, её видах.	ПДЗ	§38, №12.7,12.11 Хомченко
61			Контрольная работа№4 по теме «Углерод и кремний»	ПКЗУ		работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения	Знать фактический материал по теме «Углерод и кремний». Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы «Углерод и кремний».	РК
Металлы(6ч)
62			Характеристика металлов. Нахождение в природе и способы получения	ОНМ	Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Легкие металлы. Тяжелые металлы.	Работа с учебной литературой	Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства металлов	УО	§39-40
63			Химические свойства металлов. Сплавы	К	Энергия ионизации. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы. Твердые растворы. Интерметаллические соединения. Цемент, чугун сталь.	определение объектов анализа, оперирование понятиями	Знать химические свойства металлов, уметь  записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислитель-но-восстановительном виде.	Т	§41-42 упр2
64			Щелочные металлы	К	Щелочные металлы. Пероксиды. Гидроксиды натрия и калия.	использование информации для решения задач, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь давать общую характеристику метал-лов как элементов по положению в ПСХЭ и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций.	Т	§43
65			Щелочноземельные металлы	К	Магний. Щелочноземельные металлы. Соединения кальция. Жесткость воды.	Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места	Уметь давать общую характеристику метал-лов главной подгруппы II группы по положению в ПСХЭ и строению атома, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов глав-ной подгруппы II группы, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.	Т	§44-45
66			Алюминий. Железо.	К	Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия. Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.	Определение объектов анализа, оперирование понятиями; выслушивание мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения	Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида. Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и гидроксида. Соединения Fе2+ и  Fе3+ качественные реакции на ионы Fе2+Fе3	Т	§46-47
67			Итоговая контрольная работа	ПЗНУ		работа с основными компонентами задания, проведение сравнения, формулирование проблемы и определение способов её решения	Уметь применять знания, умения и навыки,	КР
Первоначальные представления об органических соединениях(1ч)
68			Первоначальные представления об органических веществах	ОНМ	Углеводороды, спирты, белки, углеводы, полимеры.	Работа с учебной литературой, определение учебных задач, организация рабочего места	уметь: называть органические вещества по их химическим формулам; определять принадлежность вещества к определенному  классу	СП	§51-58

 Пояснительная записка

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 9 класс».
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классах общеобразовательных учреждений.. Она рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю). Рабочая программа по химии разработана на основе основной образовательной программы ООО и базисного учебного плана МКОУ СОШ №2 (от 27.08.2015). При разработке рабочей программы использованы следующие нормативные документы:

·         Закон Российской Федерации от 10.07.1992г. «Об образовании»; Типовое положение об общеобразовательном учреждении, утвержденным Постановлением Правительства Российской Федерации от 19.03.2001г. № 196;

·         Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

·         Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 20.08.2008г. № 241 «О внесении изменений в Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные Приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312»;

·         Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2010г. № 889 «О внесении изменений в Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные Приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004г. № 1312»;

·         Санитарные правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».

·         Приказ Минобрнауки РФ № 1897 от 17.12.2010г. «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

·         Примерные программы начального, основного и среднего (полного) общего образования базового и профильного уровня, рекомендованные (допущенные) Министерства образования и науки Российской Федерации;

·         Оценка качества подготовки выпускников начальной, основной и средней (полной) школы (Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования и науки РФ);

·         Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015/2016 учебный год.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний ,а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·         на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·         на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·         На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания  и элементов  общечеловеческой культуры;

·         На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 Общая характеристика учебного предмета.

 В содержании данного курса представлены основополагающие  теоретические сведения по химии, включающие  изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

 Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) образовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

·         Ценности научного знания, го практической значимости, достоверности;

·         Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций  содержания курса химии позволяет сформировать:

·         Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,

·         Понимание необходимости здорового образа жизни;

·         Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

·         Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

·         Правильному использованию химической терминологии символики;

·         Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

·         Развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Описание места учебного предмета

Особенность курса химии состоит  в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно -научных дисциплин.

В учебном плане на изучение химии в основной школе в 9классе отводится 2 учебных часа в неделю  68 учебных занятий.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов. Если в 9 классе не изучаются основы органической химии ,то отведенные на него часы можно распределить по всему курсу 9 класса.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета.

Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3. формированию ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации  о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

4. формированию коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно- исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; 

7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к  окружающей среде;

8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать решения в различных продуктивных видах деятельности.

Метапредметными результатами  освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения  цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3. умение понимать  проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе  достижения результата, определять  способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуаций;

5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий как инструментальной  основы развития коммуникативных и познавательных УУД;

6 умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных познавательных задач;

7. умение извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной  избирательности, этики;

8.  умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9. умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10.  умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11. умение самостоятельно  и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников;

12. умение работать в группе- эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, корректно отстаивать свою позицию; продуктивно разрешать конфликты.

Предметными результатами  освоения  Основной образовательной программы   основного общего образования являются:

1. формирование первоначальных  систематизированных представлений о веществах, их превращения  и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы  многих явлений живой и неживой  природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности; способностью анализировать и объективно оценивать жизненные  ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием  лабораторного оборудования;

6. умение оказывать первую помощь при  отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7. овладение приемами работы с информацией  химического содержания, представленной в разной форме;

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего общего образования;

9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Содержание учебного предмета

9 класс

Раздел1. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций  с помощью метода окислительно – восстановительных реакций. С помощью метода электронного баланса.
 Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические  уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.  Ионы.  Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях.

Понятие о гидролизе солей.

Раздел 2. Многообразие веществ.

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение  галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.  Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение  в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.  Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV).

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной  кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной  кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические  свойства. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Стекло. Цемент.

Металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства. Ряд активности металлов свойства металлов. Общие способы получения. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе.

Щелочноземельные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли  железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ионы.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горение и замещения. Нахождение в природе. Применение.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция  присоединения. Качественные реакции. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты. Многоатомные спирты, карбоновые кислоты, Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

.Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

Учебно-методический комплект:

1.                  Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2014.

2.                  Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

3.                  РадецкийА.М. Дидактический материал по химии,- М.; Просвещение, 2005.

4.                  Брейгер.Л.М. Химия. 9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы - Волгоград;  «Учитель-АСТ», 2008г.

5.                  Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 9 класс. /Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: « Просвещение» 2006.

6.                  Сборник задач по неорганической химии 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова. – М.:Дрофа,2000.

7.                  Электронные ресурсы (СD): «Химия: общая и неорганическая» (Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ)

8.                  Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии .-М.:РИА»Новая волна»,2013

Дидактические материалы:

1.                  Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ

2.                  Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

3.                  Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.

Материально- техническое:

1.                  Наглядные пособия:  серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул  комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.

2.                  Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

Дополнительная литература:

1.                  Брейгер.Л.М.,  Химия.Уроки -семинары в 9 классе по отдельным темам программы - Волгоград, Учитель, 2009.

2.                  Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс».

3.                  ЕрёминВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М .;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

4.                  Брейгер.Л.М., Методическое пособие по химии для учащихся 9 класса (ответы на экзаменационные вопросы) - Волгоград; Учитель, 2009

5.                  Кушнарев.А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 класс -М., Школьная Пресса, 2008

Обеспечение учащихся:

1.                  Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2014.

2.                  Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Планируемые результаты освоения учебной программы по химии.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.