Открытый урок по химии "Кислоты"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа села Татиль

Открытый урок по химии в 8 класс

На тему:

«КИСЛОТЫ»

Разработала: учитель химии :РамазановаЛ.Г.

Тема: Основные классы неорганических веществ.

Тема урока: Кислоты.

 8 класс.

Дата проведения:  __15.10.2019гю_____________

Цели урока:

·         Обучающая – Ввести понятие «кислота», «индикатор». Изучить классификацию кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот.  

·         Развивающая – Восстановить в памяти понятие простого и сложного вещества, металла и неметалла. Вспомнить и закрепить основные принципы построения  ряда активности металлов. Повторить место положение металлов и неметаллов в периодической системе. Продолжить отработку основных правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием.

·         Воспитательная – Продолжить развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды суждения. Продолжить отработку культуры химического эксперимента.

Тип урока:  Комбинированный урок. Урок изучения нового материала.

Методы используемые на уроке:   Методы проблемно – поискового обучения.

Оборудование: Спиртовка, пробирки, ручной держатель, демонстрационный штатив для пробирок, карточки кислот.

Реактивы:  Mg _{порошок} , Zn, Cu, H₂SO_{4 10% р-р}, HCl_{10% р-р},  NaOH_{5% р-р (окрашенный  ф\фт)} , CuO.

План урока:

1. Организационный момент.

2. Изучение нового материала.

·         Классификация кислот.

·         Физические свойства кислот.

·         Химические свойства кислот.

3. Подведение итогов  урока.

4. Домашнее задание

Ход урока.

I.   Организационный момент.

-Здравствуйте, ребята! Я очень рада вас всех видеть, надеюсь, что вы настроены на работу. Давайте друг с другом поздороваемся!

- Улыбнитесь друг другу;

- Пожелайте друг другу удачи мысленно

 Какое у вас настроение? Слайд 1 ( отличное, ВО!, хорошая и.д.т)

Нам предстоит на уроке многое успеть свами? .

Вы готовы?

Сегодня на уроке мы познакомимся с вами с новым классом неорганических веществ. Давайте вначале вспомним все, что мы знаем о них: (в зависимости от подготовки класса учитель сам может сообщить эти сведения)слайд 2,3

Слайд 4. Посмотрите на экран Как видите, здесь есть представители растений, животных и даже лекарственные средства. А что между ними общего? Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придаёт лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота.

        Итак, тема нашего урока кислоты.

II. Изучение нового материала.

слайд 5. Цель урока:

1.   Классификация кислот.

 Начнем урок с определения: «Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка» 

Н_хАn – общая формула кислот.

Н  - атомы водорода

Аn – кислотный остаток.

х – совпадает с валентностью кислотного остатка.

Слайд9,10,11,12

Кислот много и чтобы их было удобно изучать постараемся  поделить  их на группы.

     Учитель показывает заранее приготовленные формулы кислот.

H₂S    и    H₂CO₃                        :             HCl       и       HNO₃

1. Чем отличаются показанные пары кислот? (содержанием кислорода в кислотном остатке)

Вывод: Кислоты можно разделить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные.

     Далее учитель показывает следующие пары кислот.

 HCl    и     H₂S                          :            H₂SO₄      и       H₃PO₄

2. Чем отличаются показанные пары кислот? (Количеством атомов водорода в кислотах)

Вывод: Кислоты делятся на группы: одноосновные; двухосновные; трехосновные.

Основные кислоты запишем в виде схемы. Формулы и названия этих кислот вы должны будите выучить.

Кислоты.

Бескислородные 1.Одноосновные. HCl – соляная. HBr – бромоводородная. 2. Двухосновные. H2S – сероводородная.

Кислородсодержащие. 1.Одноосновные. HNO3 – азотная. HNO2 – азотистая. 2. Двухосновные. H2SO4 – серная. H2SO3 – сернистая. H2СO3 – угольная. 3. Трехосновные. H3PO4 – ортофосфорная. H3ВO3 – борная.

*По ходу беседы проверить понятие простого и сложного вещества. Как определить валентность кислотного остатка. Отработать общую характеристику кислоты по хим формуле.

2. Физические свойства.

Первый шаг уже  сделан. Настало время познакомиться с кислотами ближе. Вспомните, о чем мы говорили в начале урока.

1. Какие пищевые кислоты вы знаете? (уксусная кислота, лимонная кислота, муравьиная кислота, щавелевая кислота)
2. Как вы думаете почему их так назвали? (В тетр. Все кислоты обладают кислым вкусом)

Давайте посмотрим, в каком состоянии встречаются кислоты.

3. Какие агрегатные состояния веществ вы знаете из курса физики? (газообразное, жидкое, твердое)

H₂SO₄ – жидкость;    H₃BO₃ – твердое.

Вывод: Кислоты обычно встречаются в жидком и твердом агрегатном состоянии.

3. Химические свойства.

Еще одна страничка урока закончена. Сейчас нам предстоит самое сложное, исследовать химические свойства кислот.

Первое свойство. Растворы кислот способны изменять окраску некоторых веществ (бытовые примеры, опыт с чернилами). Вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от среды раствора называются – индикаторами. 

Окраску растворов трех индикаторов в кислой среде вам нужно запомнить.

Табл.

Индикатор	Нейтральная	Кислая	Щелочная
Метилоранжевый
Фенолфталеин
Лакмус

Второе свойство  – взаимодействие кислот с металлами. А что вы знаете о металлах?

На каком наглядном пособии их можно найти и как оно называется? (ряд электроотрицательности металлов)

Проведем эксперимент. Возьмем три металла: магний, цинк, медь.  Провзаимодействуем их с серной кислотой.  Понаблюдаем за протеканием эксперимента. Сделаем соответствующие записи в тетради.

а)Cu     +    H₂SO₄  ----------Сu SO_{4         +}   H₂

b)Zn     +    H₂SO₄  ----------   ZnSO₄     +    H₂

d)Mg     +    H₂SO₄  ----------   MgSO₄     +    H₂

 По какому признаку мы можем судить, что эксперимент состоялся? (выделение газа – признак химической реакции)

Вывод:

·         Металлы, стоящие в ряду электроотрицательности металлов   после водорода не реагируют с растворами кислот.

·         Металлы, стоящие  левее в ряду электроотрицательности металлов более активны металлов стоящих правее.

 Третье свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов.

Сейчас я продемонстрирую подобную реакцию, а вы постарайтесь его описать.

CuО     +    H₂SO₄  ----------  CuSO₄    +   H₂О

        Голубой раствор.

На этом химические свойства кислот не заканчиваются, но с ними мы познакомимся в других темах.

         III.  Подведение итогов  урока.

  Вот можно сказать, что расследование наше закончено.

Так какие же итоги можно подвести.

1. Дайте определения что такое кислота?
2. Какие бывают кислоты по происхождению?
3. Где применяются кислоты?
4. Номенклатура кислорода??
5. Правила техники безопасности при работе кислотами?

Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1.По составу кислоты делятся на?	Кислородсодержащие и бескислородные.
2.По основности кислоты делятся на?	На одноосновные, двухосновные и трехосновные.
3.В каких агрегатных сотояниях встречаются кислоты?	Газообразное, жидкое, твердое.

О чем же главном мы сегодня говорили на уроке?

- Что для вас показалось трудным?

-Кто или что помогало вам справляться с заданиями?

- На сколько хорошо вы сегодня поработали?

- Как можете отметить свое настроение?

На этом мы свой урок заканчиваем. Мне приятно было с вами работать.

Может выйти на синквейн (правило написания синквейна на доске)

Кислоты

Сильные, слабые

раздражают, замещают, растворяют 
Это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли (обычно 4 слова)
вещество

Спасибо за урок

       IV.  Домашнее задание.

1.  Дописать уравнение реакции

Na  +  H₂SO₄  ---------

Ca  +  HCl   ---------

Hg   +  H₃PO₄  ---------

CuO  +  HCl   ---------

Fe₂O₃   +  H₃PO₄  --------

&8.1 Стр. 147-153.