Открытый урок по химии в 8 «А» классе на тему:
«Типы химических реакций»
ФИО учителя: Красильникова Екатерина
Константиновна
Предмет: Химия
Класс: 8 «А»
Учебник: О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А.
Сладков для 8 класса.
Цели
урока:
·
деятельностная: сформировать познавательные
универсальные учебные действия при изучении типов химических реакций.
·
предметно-дидактическая: сформировать понятия:
реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена;
сформировать знание о признаках химических реакций, научить определять тип
реакции по числу и составу продуктов и реагентов реакции.
Планируемые образовательные результаты урока
Личностные: Убеждаются в познаваемости мира.
Метапредметные:
Регулятивные: умение
планировать и регулировать свою деятельность, владение основами самоконтроля и
самооценки;
Коммуникативные: готовность
получать необходимую информацию, продуктивно взаимодействовать со своими
партнерами и учителем;
Познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии,
строить логические рассуждения и делать выводы, производить поиск информации,
анализировать и оценивать её достоверность.
Предметные: Знать определения «типы химических реакций»,
«признаки классификации реакций», «реакции соединения, разложения, замещения, обмена»,
«закон сохранения массы веществ».
Тип урока:
1.
По ведущей дидактической цели: урок изучения нового
материала, последовательного изучения ключевых вопросов темы.
2. По способу организации: синтетический урок
3. По ведущему методу обучения: проблемный урок
Метод обучения
1.
Основной: урок-исследование
2.
Дополнительные: самостоятельная работа, работа с
приложениями, взаимоконтроль
Основные вопросы урока:
1) Типы химических реакций по числу и составу продуктов и реагентов
2) Реакции соединения.
3) Реакции разложения.
4) Реакции замещения.
5) Реакции обмена.
Оборудование: учебник, приложения, дидактический материал, таблица растворимости, реактивы
для лабораторного опыта: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель,
спички, медная проволока, гранулы цинка, растворы: сульфат меди, гидроксид
натрия
Ход
урока:
Организационный
момент
--
Добрый день! Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут
своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои
свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать
полученные знания во благо.
-- Сегодня
мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.
Актуализация
На
экране кластер “Химические реакции”
--
Ребята, перед вами кластер «Химические реакции». Он не закончен. Давайте
заполним пустые овалы. В середине кластера находится основное понятие
(отмечено зеленым цветом) – химические реакции. От него отходят стрелки к
желтым овалам, в них указаны признаки, по которым вам необходимо охарактеризовать
химические реакции.
--
Итак, что такое химические реакции - это превращение одного или нескольких
исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или
строению вещества (продукты реакции).
-- Как
мы можем отразить химическую реакцию на письме? (с помощью химического
уравнения)
-- А
что такое химическое уравнение? В чем отличие от реакции? (запись химической
реакции с помощью формул и математических знаков)
--
Какой закон мы используем при составлении химического уравнения? (закон
сохранения массы веществ)
--
Сформулируйте этот закон (Масса веществ вступивших в химическую реакцию
равна массе веществ, образовавшихся в результате ее)
-- Кто
открыл закон сохранения массы веществ? (М.В.Ломоносов в 1748г)
-- Как
закон сохранения массы отображается в уравнении? (уравниваем с помощью
коэффициентов)
--
Скажите, какими признаками сопровождаются химические реакции? (образование
осадка или газа, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление
запаха)
Учитель
открывает слайды по мере ответов учащихся. И подводит итог по кластеру.
Овал
“Типы реакций” остается пустыми, т.к. учащиеся еще не знают этой информации
--
Ребята, мы с вами разобрали понятие химические реакции. Но мы не знаем, какие
типы химических реакций существуют. Как вы думаете, какая тема нашего урока? (Типы
химических реакций) Записываем тему в рабочие тетради.
-- Как
вы думаете, для чего нужно классифицировать реакции? (Для изучения
химических свойств веществ, которые характеризуем химическими уравнениями)
-- Решать
расчетные задачи по уравнениям, ведь вы уже убедились, что если неверно
составлено уравнение, не правильно расставлены коэффициенты задача будет решена
неверно.
--
Скажите, пожалуйста, что является результатом нашего труда? (научиться
классифицировать химические реакции)
-- Сегодня,
по мере выполнения заданий, баллы за правильные ответы вы заносите в оценочные
листы. В конце урока, мы подсчитаем сумму баллов, и вы получите отметки за
работу на уроке. Напишите фамилию и имя на листах.
Работа у доски
На
доске написаны реакции. Учитель вызывает к доске 2 учащихся и предлагает
выполнить задание.
--
Вспомним, как реализуется закон сохранения массы веществ в химических реакциях.
Задание.
Расставить коэффициенты и объяснить.
1.
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
2.
N2 + O2 → NO
3.
P + O2 → P2O5
4.
NaOH + H3PO4 → Na3PO4
+ H2O
5.
H2O → H2 + O2
6.
Al2O3 + HCl→ AlCl3
+ H2O
7.
KOH +H2SO4 → K2SO4
+ H2O
8.
Al + O2 → Al2O3
2
ученика работают у доски, уравнивая по 4 реакции
--
Остальным учащимся предлагаю выполнить задание на карточке №1, ответив вопрос:
Карточка
№1
Выполняется
ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? (Нужно
ответить ДА или НЕТ)
Схемы химических реакций
|
Да/Нет
|
Ca + Cl2→ CaCl2
|
|
2C + O2 → 2CO
|
|
Fe(OH)2 → FeO + H2O
|
|
CaCO3 → CaO + CO2
|
|
2Zn + HCl → ZnCl2 + H2
|
|
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
|
|
АgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
|
|
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4
|
|
Учитель
проверяет выполненные задания. Ответы на карточку №1 выводит на экран.
Учащиеся
сверяют свои ответы с эталоном (ответы «да» или «нет»)
-- У
всех совпало с ответом?
--
Почему в некоторых уравнениях закон не сохраняется? (учитель выводит на экран
схемы с коэффициентами, учащиеся определяют ошибки)
--
Посчитайте количество правильных ответов и занесите в лист. 1 уравнение – 1
балл (максимально – 8 баллов)
--
Посмотрите, пожалуйста, на уравнения реакций на доске. Найдите ошибки.
--
Сколько типов реакций вы можете здесь выделить? ( 4 типа)
--
Назовите номера реакций, которые вы отнесете к одному и тому же типу. (1
реакция – 1 тип, 2,3,8 – второй тип, 5 – третий тип, 4,6,7 - четвертый тип)
(учитель
на доске обводит цветным мелом разные типы)
Учитель
выводит на экран реакции, разделенные на типы:
Реакции соединения
N2 + O2 → NO
P + O2 → P2O5
Al +
O2 → Al2O3
|
Реакции замещения
Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
|
Реакции разложения
H2O → H2 + O2
|
Реакции обмена
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
Al2O3
+ HCl→ AlCl3 + H2O
KOH +H2SO4
→ K2SO4 + H2O
|
Изучение нового материала
--
Химические реакции можно классифицировать по различным признакам. По числу и
составу исходных веществ выделяют 4 типа химических реакций. Давайте подумаем,
как они называются? В первой схеме, что происходит с веществами? (соединяются),
реакции так и называются реакции соединения. Следующий тип, обратный
предыдущему. Какая особенность этих реакций? (вещества распадаются) Или
разлагаются - реакции разложения. В третьем типе реакций - участвует простое и
сложное вещество, причем атомы простого вещества занимают место одного из
атомов сложного вещества, замещают его - реакции замещения. Что необычного вы
заметили в последнем типе реакций? (вещества меняются своими составными
частями) Реакции так и называются - обмена.
Учитель
делит учащихся на 4 варианта и предлагает выполнить задание тренажерной карты
(дидактический материал № 8)
-- А
сейчас, на отдельном листочке бумаги, выполните задание: не переписывая
реакции, под номерами укажите тип химической реакции.
--
Обменяйтесь листочками друг с другом и сравните ответы с эталоном.
--
Посчитайте число правильных ответов (1 реакция – 1 балл) и занесите в оценочный
лист. Максимально – 9 баллов.
-- А
сейчас возьмите приложение №1 (Таблица «Типы химических реакций»). Посмотрите,
пожалуйста, на таблицу. В ней описаны типы химических реакций, написаны правила
составления уравнений каждого типа. На протяжении урока вы будете работать с
этой таблицей, занося в свободные ячейки уравнения химических реакций.
На
экране записана схема: NaOH + CuSO4 →
-- Как
вы думаете, к какому типу относится данная реакция? (обмен) В таблице
запишите реагенты и закончите уравнение химической реакции.
-- Посмотрите
по правилам протекания реакций обмена, возможна ли эта реакция? (Да)
Почему? (образуется осадок)
Учитель
выводит на экран продукты реакции.
2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2↓+ Na2SO4
-- Мы с
вами спрогнозировали результат данной реакции. Давайте, убедимся, на практике
проведя эксперимент. Правила ТБ Помните, при работе со щелочами,
аккуратно обращайтесь с реактивами.
Учащиеся
проводят опыт, наблюдают за образованием осадка.
--
Какие изменения вы наблюдаете? (Появление осадка синего цвета)
Вывод: Таким образом, произошла реакция обмена, т. к. в ней принимали
участие два сложных вещества, в результате образовались два новых вещества.
Учитель
выводит на экран схему:
Cu(OH)2
→
-- Как
вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (разложения)
--
Запишите в карте продукты, ориентируясь на правила написания.
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O
--
Оксид меди, это осадок черного цвета. Давайте убедимся, что реакция разложения
протекает при нагревании. Для этого возьмите пробирку, в которой получен
гидроксид меди (II), закрепите в пробиркодержатель, проведите нагревание.
--Напомните
мне правила работы со спиртовкой. (Сначала прогреваем всю пробирку, а затем
нагреваем раствор; нагревание проводим в верхней части пламени, т. к. именно
оно обладает самой высокой температурой.)
Учащиеся
проводят опыт “разложение гидроксида меди (II)”, наблюдают за происходящими
изменениями.
– Какие
изменения вы наблюдаете? (Появление черного осадка, а на стенках
пробирки капли воды)
Вывод: Таким образом, произошла реакция разложения, т. к. из одного
сложного вещества образовалось два новых вещества.
Учитель
выводит на экран схему:
Сu + O2
→
-- Как
вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (соединения)
--
Запишите в карте продукты, ориентируясь на правила написания.
2Сu + O2
= 2CuO
--
Какого цвета оксид меди? (черный) Давайте убедимся в этом.
--
Проведем реакцию. Прокалите колечко медной проволоки над зажженной спиртовкой. (УЧИТЕЛЬ
НАПОМИНАЕТ ПРАВИЛА РАБОТЫ СО СПИРТОВКОЙ)
Учащиеся
проводят опыт, наблюдают за происходящими изменениями.
-- Что
вы наблюдаете? (образование черного налета)
Вывод: Таким образом, произошла реакция соединения, т. к. из двух
веществ образовалось одно новое вещество.
Учитель
выводит на экран схему:
CuSO4
+ Zn →
-- Как
вы думаете, к какому типу реакций можно отнести данную реакцию? (замещения)
--
Допишите реакцию, ориентируясь на правила написания в таблице. Что выделяется в
результате реакции? (чистая медь красно-коричневого цвета)
CuSO4
+ Zn = ZnSO4 + Cu
--
Проведем опыт. В пробирку опустим гранулу цинка и прильем раствор сульфата
меди. (ПРАВИЛА ТБ)
Учащиеся
проводят опыт, наблюдают за образованием осадка.
--
Какие изменения происходят? (Гранула цинка покрывается налетом – медью)
Вывод: Таким образом, произошла реакция замещения, в которой участвовало
простое и сложное вещество, получены два новых вещества.
Закрепление
--
Ребята, посмотрите внимательно на экран, определите тип реакции и выберите
лишнее. Почему?
Третий
лишний.
1 группа
● 4P+5O2 →2P2O5
● Fe+S=FeS
● 2HgO→2Hg+O2
2 группа
● 2H2O→2H2 +O2
● CaCO3 →CaO+CO2
● 2Cu+O2→2CuO
3 группа
● 2KClO3 →2KCl+3O2
● 2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2 +O2
● Zn+2HCl→ZnCl2 +H2
-- А
сейчас возьмите карточку №2 и выполните задания самостоятельно
Карточка
№2
1.
Восстановите пропущенную запись, укажите тип
химической реакции, расставьте коэффициенты:
а)
? + H2SO4 = Al2(SO4)3 +
H2 б) Mg + ? = MgO
в) Na2O
+ ? = NaOH г) Zn + ? = ZnО
2. Определите правую часть уравнения реакции по его левой части.
Левая часть уравнения
|
Правая часть уравнения
|
А. Сu(OH)2 =
Б. Сu + S =
|
1) Cu + H2O
2) CuS
3) CuO + H2O
|
3.
Найдите ошибки в предложенных реакциях, укажите их количество и исправьте.
а) H2 + O2 = H2O –
реакция соединения
б) 2KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ –
реакция обмена
в)
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
– реакция обмена
г) Cu + HCl = CuCl2 + H2 –
реакция замещения
д) FeCl3
+ 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl – реакция замещения
е) Na2O
+ H2O = 2NaOH - реакция замещения
--
Обменяйтесь карточками, проверьте ответы одноклассников по образцу. Посчитайте
баллы 1 уравнение – 1 балл. Общая сумма баллов за задания: 12 баллов
--
Занесите баллы в оценочный лист и подсчитайте общую сумму баллов и определите
отметки за урок.
Учитель
выводит критерии отметок:
29-25 –
отметка «5»
24-18 –
отметка «4»
17-10 –
отметка «3»
--
Поднимите руку, у кого «5». А «4» есть?
Подведение
итога и рефлексия
Учитель
подводит итог урока
-- Ребята,
как вы думаете, достигли ли мы цели урока?
--
Сможете ли вы по числу и составу реагентов и продуктов определить тип
химической реакции?
--
Сейчас еще раз проверим. О каких реакциях идет речь?
Ты было
сложным, я простым, мы встретились однажды,
В тебе
я атом заместил, мы подружились даже.
И сразу
изменился мир: я сложным стал, а ты простым. (замещения)
Нас
было много, мы соединились,
В одно
большое вместе превратились.
Такое
процесс объединения – реакция … (соединения)
Когда
два сложных вещества в реакцию вступают,
Меняются
фрагментами (себя не обижают),
И
происходят с ними тут простые перемены
Такой
процесс мы назовем реакцией … (обмена)
Учитель
предлагает учащимся проанализировать свое эмоциональное состояние:
--
Покажите, что вы нарисовали.
--
Сдайте, пожалуйста, оценочные листы.
-- Домашнее
задание: конспект (приложение №1), выполнить упражнение письменно
(карточка №3)
Карточка
№3
Допишите
практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите
типы реакций
Тип реакции
|
Уравнение реакции
|
|
а) CuCl2 + Zn →
|
|
б) Fe(OH)2 →
|
|
в) KI + Pb(NO3)2 →
|
|
г)
Ca + O2 →
|
-- Спасибо за работу на уроке!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.