Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / План учебного занятия по химии "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

План учебного занятия по химии "Соли в свете теории электролитической диссоциации"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

План учебного занятия

Преподаватель: Яйлоханова Юлия Александровна


Дисциплина: ОУД.09 Химия

Тема раздела: Общая и неорганическая химия

Тема занятия: Соли в свете теории электролитической диссоциации


Вид занятия: лекция с применением метода «мозговой атаки»

Цель курса:

  • формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического зна­ния для каждого человека;

  • формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;


В процессе учебного занятия формируются элементы общих компетенций:

  • Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения различных задач, оценивать их эффективность и качество.

  • Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения заданий, личностного развития.

  • Работать в группах, эффективно общаться с коллегами


Цель занятия:

1.Сформировать понятия о солях как классе электролитов.

2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

3. Познакомить с химическими свойствами солей в свете теории электролитической диссоциации

Задачи занятия:

Образовательные (обучающие):

  • Систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах неорганических солей, их роли в хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека

  • создать условия для развития логического мышления учащихся (таких мыслительных операций, как анализ, синтез, сравнение, обобщение)


Развивающие:

  • Развивать умение использовать химическую терминологию

  • Развитие познавательной деятельности и познавательной активности на учебном занятии по химии, путем применения наглядных средств обучения

  • Прививать простейшие навыки химических исследований

  • Способствовать развитию умений сравнивать, делать выводы.

  • Создать условия для развития коммуникативных способностей, творческой самореализации.

Воспитательные:

  • Способствовать развитию у обучающихся интереса к химической науке

  • Воспитывать у обучающихся химическую и экологическую грамотность

  • Формировать мысли о том, что мир познаваем и един

  • Способствовать формированию культуры дискуссии.

  • Воспитывать чувства взаимопомощи и ответственности за общее дело.

  • Воспитать чувство ответственности.

Технологии обучения: информационно-коммуникативная, контекстного обучения, рефлексия

Методы и приемы обучения:

1.Объяснительно-иллюстративные

2. Поисковый

3. Взаимопроверки и взаимоопроса

4. Рефлексивная

Методическое оснащение урока:

Оборудование: компьютер, проектор

Дидактическое сопровождение: презентация «Соли и их свойства», индивидуальные задания


ПЛАН УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ:

1. Организационный момент .

2. Проверка выполнения, оценка и коррекция домашнего задания

3. Сообщение темы, постановка целей и задач занятия совместно с обучающимися. Составление плана изучения темы.

4. Актуализация опорных знаний. Самостоятельная работа студентов на занятии

5. Формирование новых знаний

6. Первичная проверка и закрепление изученного материала

7. Подведение итогов занятия (анализ и оценка успешности достижения
цели, результативность занятия)

8. Рефлексия

9.Задание на дом, инструктаж по его выполнению



Ход занятия

1.Организационный момент:

Взаимные приветствия преподавателя и студентов. Проверка внешнего состояния кабинета. Фиксация отсутствующих в учебном журнале.

Проверка подготовленности студентов к занятию, их настроя на работу; организация внимания и внутренней готовности.


2.Проверка выполнения, оценка и коррекция домашнего задания

Метод и форма проведения: письменный опрос


Подведение итогов контроля. По завершении опроса выставление обучающимся оценок, краткое рецензирование их ответов.


3.Сообщение темы, постановка целей и задач занятия совместно с обучающимися. Составление плана изучения темы (или ознакомление с планом).

Тема занятия: Соли и их свойства.

План изучения темы:

  1. Понятие «соли»

  2. Классификация солей

  3. Способы получения солей

  4. Химические свойства солей

4. Актуализация опорных знаний:

Прежде чем перейти к новому материалу, проверим, как вы усвоили материал

предыдущего урока и вспомним основные моменты, которые пригодятся нам при изучении нового темы

  • Выписать № формул, соответствующих Солям:




1) HCl

2) NaOH

3) CaO

4) Cu(NO3)2

5) CO2

6) FeO

7) Fe2O3


8) H2SO4

9) Ca(OH)2

10) ВаSO3

11) Al (OH)3

12) Na2CO3

13) ZnO

14) NaHCO3

15) Fe(OH)3

16) SO2

17) Ba(OH)2

18) MgO

19) K2SO4

20) H3PO4

21) Al2O3


5.Формирование новых знаний.

Методические приемы обучения: Объяснительно-иллюстративные

Репродуктивные

6.Первичная проверка и закрепление изученного материала

Метод проведения: Взаимоопрос, работа с заданием

  1. Дайте определение соли исходя из их состава и с точки зрения теории электролитической диссоциации

  2. Как классифицируют соли?

  3. Что общего между основными и кислыми солями? Что их отличает?

  4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения всех реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка

  5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
    CCO2MgCO3Mg(HCO3)2MgCO3

MgO→Mg(NO3)2→Mg(OH)2→MgO

7.Подведение итогов занятия (анализ и оценка успешности достижения
цели, результативность занятия)

Обобщение результатов учебного занятия

1. оценка работы всей группы

2. оценка работы обучающихся – выставление оценок с комментариями.

8. Рефлексия. Оценка своей деятельности.

Беседа cо студентами :

  1. Что я успел сделать на уроке?

  2. Чего достиг?

  3. Что вы нового узнали на учебном занятии?

  1. Что было для вас важным?

  2. Что вам было интересно?

  3. Что осталось для меня нерешенным?

9.Задание на дом, инструктаж по его выполнению

Учебник стр. 77-81, конспект, подготовка к защите практической работы

Информационные источники и литература

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  2. Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное из­дание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

  3. www.chem.msu.su

  4. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/chemy.html

  5. http://www.chemicool.com/







ЛЕКЦИЯ №20




Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации







Дисциплина ОУД.09 Химия

Профессии:

13.01.10 Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

Курс 1



Раздел дисциплины: Общая и неорганическая химия.

Тема дисциплины: Соли в свете теории электролитической диссоциации





План изложения лекции:

  1. Понятие «соли»

  2. Классификация солей

  3. Способы получения солей

  4. Химические свойства солей







Преподаватель-разработчик:

Яйлоханова Ю.А.

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, NaCl, CaCO3, K2SiO3, Ba(NO3)2, NH4Cl

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например,  H2SO4 – NaHSO4,
H3PO4 – Na2HPO4 – NaH2PO4.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)2 – CaOHCl;
Fe(OH)3 – Fe(OH)2Cl – FeOHCl2.

hello_html_559f1da2.png


Химические свойства солей

  • Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:

hello_html_7ba4f8e7.png

  • Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

hello_html_m2dc356f3.png

  • Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

hello_html_1e7bab73.png

  • Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если используемая кислота растворима:

hello_html_6ef319.png

  • Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

hello_html_4e67a023.png





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 04.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров120
Номер материала ДВ-417395
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх