Практическая работа № 5
Распознавание
удобрений
Цели: с помощью справочной таблицы и опытов определить образец
минерального удобрения; осуществить опыт, заданный ионной схемой.
Оборудование
и реактивы:
1) образцы удобрений: 1 –
калийное (хлорид калия); 2 – аммонийное (сульфат аммония); 3 – суперфосфат
(дигидрофосфат кальция);
2) реактивы: растворы кислоты,
гидроксида натрия, хлорида бария, нитрата серебра;
3) штатив с пробирками,
спиртовка, зажим пробирочный.
ТБ: 1)
аккуратно работать с реактивами и приборами;
2) не смешивать
реактивы без согласования с заданием.
Ход работы
Задание 1. Проверьте свою
готовность к работе – выберите и подчеркните верные утверждения о правилах ТБ
при работе в химической лаборатории.
а) В химической лаборатории
нельзя пробовать на вкус вещества.
б) Для лабораторных опытов
углекислый газ получают нагреванием карбоната кальция.
в) Нагревание пробирки
допускается только с помощью ручного или штативного пробирочного зажима.
Задание 2. Докажите принадлежность
выданного вам образца удобрения:
I вариант – к калийному (хлорид калия); II вариант – к аммонийному (сульфат аммония);
III вариант – является
суперфосфатом (дигидрофосфат кальция).
Исследование
|
Наблюдения
|
Вывод
|
1. Внешний
вид:
|
|
|
2.
Растворимость в воде:
|
|
|
3. Проверка
реактивом:
|
|
|
Вывод. Определяемый образец
относится к ___________________
_______ удобрениям, так как ___________________________________
___________________________________________________________.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Задание 3. Сравните образцы
минеральных удобрений по химическому составу и укажите, какое из них вы
предпочли бы вносить в почву под зиму. Ответ обоснуйте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Задание 4. Проведите мысленный
эксперимент и ответьте на вопросы:
1) Фасоль, огурцы, томаты
плохо переносят хлорид-ионы. Какими удобрениями, содержащими калий, можно
заменить хлорид калия?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Сульфат калия и
сульфат аммония внешне почти не отличаются (белые растворимые кристаллы). Как в
домашних условиях отличить одно удобрение от другого?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
Практическая работа № 5
Распознавание
удобрений
Задание 1: а, в.
Задание 2.
Исследование
|
Наблюдения
|
Вывод
|
1. Внешний
вид:
а) KCl
б) (NH4)2SO4
в) Ca(H2PO4)2
|
Белый
мелкокристаллический
Белые
прозрачные кристаллы
Гранулы
(порошок) серого цвета
|
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
|
2.
Растворимость в воде:
а) KCl
б) (NH4)2SO4
в) Ca(H2PO4)2
|
Хорошо
растворяется
При
растворении температура раствора падает
Плохо растворяется
|
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
|
3. Проверка
реактивом:
а) KCl – р-р
AgNO3
б) (NH4)2SO4
– нагревание с раствором NaOH
в) Ca(H2PO4)2
– р-р BaCl2
|
Выпал белый
творожистый осадок
Запах аммиака
Выпал белый
осадок
|
Калийное
Аммиачное
Фосфорное
|
Уравнения: KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Cl–
+ Ag+ = AgCl↓
(NH4)2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
NH4++
OH– = NH3↑ + H2O
Ca(H2PO4)2
+ 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + CaCl2
+ 4HCl
2H2PO4–
+ 3Ba2+= Ba3(PO4)2↓ + 4H+
Вывод: определяемый образец относится
к ___________________
(по своему варианту)
_____________________ удобрениям, так как _____________________
(перечисление
свойств удобрения
_______________________.
на
основе исследования – см. табл.)
Задание 3 (предполагает
межпредметные знания).
Под зиму надо вносить плохо
растворяющиеся удобрения – суперфосфат и хлорид калия. Хорошо растворимые
аммиачные удобрения до весны вымоются из почвенного слоя, поэтому их вносят
весной. Весной также в качестве калийного удобрения можно вносить калийную
селитру (KNO3) или калимагнезию (K2SO4 · MgSO4).
Ответы к
мысленному эксперименту:
1) Можно заменить нитратом
калия (KNO3), калимагнезией (K2SO4 · MgSO4)
или карбонатом калия (K2CO3) – поташем.
2) Чтобы различить сульфат
калия и сульфат аммония, достаточно немного нагреть навеску удобрений. Соли
аммония разлагаются при нагревании с выделением аммиака, который имеет
специфический запах.
t°
K2SO4
≠
t°
(NH4)2SO4 → NH4HSO4
+ NH3↑
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.