Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрактическая работа по химии по теме: "Скорость химических реакций. Химическое равновесие"

Практическая работа по химии по теме: "Скорость химических реакций. Химическое равновесие"

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Практическая работа №4

Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Цедь: «Эксперементальным путем выяснить какие факторы влияют на скорость химической реакции, на смещение химического равновесия».

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, ложечка для реактивов.


Реактивы: 10% раствора HCL, 20% раствор HCL, порошок магния, серная кислота, порошок оксида меди (II), гранулы цинка, порошок цинка, H2O2. порошок MnO2, порошок меди, сухой хлорид калия, раствор хлорида железа (III) (очень разбавленный светло-желтого цвета); раствор роданида калия.

Опыт №1. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

В одну пробирку налить 1 мл 10% раствора HCL, во вторую пробирку налить 1 мл 20% раствора HCL. В обе пробирки поместить порошок магния (брать на кончике ложечки). Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

В сухую пробирку налить 1 мл серной кислоты. Поместить порошок оксида меди (II). Отметить наблюдаемые явления. Нагреть. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №3.Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

В две пробирки налить по 1 мл 20% раствор соляной кислоты. В одну поместить гранулы цинка, в другую порошок цинка (брать на кончике ложечки). Сравнить полученные результаты. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №4. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

В пробирку налить 1 мл H2O2.. Отметить наблюдаемые явления. Добавить в пробирку с перекисью порошок MnO2 (брать на кончике ложечки). Отметить наблюдаемые явления. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №5. Влияние природы реагирующих веществ.

В три пробирки налить 20% раствор раствора HCL. В I пробирку поместить порошок магния, во II пробирку поместить порошок цинка, в III пробирку поместить порошок меди. Сравнить полученные результаты. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №6. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

В пробирку поместить 1 мл хлорида железа (III), добавить 2 капли роданида калия. Отметить наблюдаемые явления. Добавлять сухой хлорид калия до появления более светлой окраски раствора. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.







Лабораторный журнал

ученика(цы)___________________класса__________

по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»



Опыт №1. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод:___________________________________________________________________

Опыт №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод: ____________________________________________________________________

Опыт №3.Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод: ____________________________________________________________________

Опыт №4. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод: ____________________________________________________________________

Опыт №5. Влияние природы реагирующих веществ.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод: ____________________________________________________________________

Опыт №6. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

Уравнение реакции__________________________________________________________

Аналитический эффект_______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Вывод: ____________________________________________________________________



*Вывод:_____________________________________________________________________



























*После выполнения всех опытов сделать общий вывод о достижении цели практической работы.



  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Урок практическая работа по теме: "Скорость химической реакции.Химическое равновесие" предназначен для учащихся 9 классов с целью изучения нового материала. А также эта работа может быть использована в качестве повторения даннной темы в курсе 11 класса, что очень важно при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ.

Урок-практическая работа состоит из описания шести опытов и приложени: лабораторного журнала наблюдений. Урок расчитан на двухчасовое занятие для профильного обучения. Если урок проводится в непрофильном классе(9), то практическая работа сокращается до 45 минут и проводятся опыты №1,2,3,6. В 11 классе желательно провести все эксперименты.В крайнем случае опыты №4,5 могут быть выполненыдемонстрационно учителем.

 

Проверен экспертом
Общая информация
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.